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第三章 水溶液中的
离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
人教版 化学 选择性必修1
土壤酸化
NH4Cl是盐，为什么会导致土壤酸化？其溶液显酸性吗？
在农业生产中，土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，如果土壤酸化导致pH过低，会影响植物正常发育，甚至死亡。过量施用成分为NH4Cl的化肥是造成土壤酸化的原因之一。
实验探究
NH4Cl是盐，为什么会导致土壤酸化？其溶液显酸性吗？
实验：向置于点滴板凹槽内的pH试纸上滴一滴1mol/L的NH4Cl溶液（并对此凹槽进行标记），与标准比色卡对比，测量溶液的pH
现象：NH4Cl溶液的pH<7
结论：NH4Cl溶液显酸性
为什么NH4Cl溶液中c(H+)>c(OH-)？
c(H+)>c(OH-)
学习任务1：认识盐类的水解
除H+与OH-外，NH4Cl溶液中是否还有会相互结合的微粒？
NH4Cl溶液中存在的粒子：
H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-
NH4+与OH-，结合生成NH3·H2O
NH4+与OH-结合后，会导致溶液中c(H+)与c(OH-)呈现什么样的大小关系？
c(H+)>c(OH-)
即NH4Cl溶液显酸性
CH3COONa溶液中是否存在类似的情况？溶液应该显什么性？
CH3COO-结合H+ c(H+)NaCl溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液应该显什么性？
碱性
酸性
中性
中性
1.基于微粒视角
预测：NaCl溶液显中性；CH3COONa溶液显碱性；KNO3溶液显中性；
MgSO4溶液显酸性；K2CO3溶液显碱性
实验：向置于点滴板凹槽内的pH试纸上滴一滴1mol/L的待测溶液（并对凹槽做对应的标记），与标准比色卡对比，分别测量五种溶液的pH
结论：NaCl溶液显中性；CH3COONa溶液显碱性；KNO3溶液显中性；
MgSO4溶液显酸性；K2CO3溶液显碱性
现象：NaCl溶液pH=7；CH3COONa溶液pH>7；KNO3溶液pH=7；
MgSO4溶液pH<7；K2CO3溶液pH>7
NaCl溶液、CH3COONa溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液应该显什么性？
学习任务1：认识盐类的水解
1.基于微粒视角
学习任务1：认识盐类的水解
除H+与OH-外，NH4Cl溶液中是否还有会相互结合的微粒？
NH4Cl溶液中存在的粒子：
H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-
NH4+与OH-，结合生成NH3·H2O
NH4+与OH-结合后，会导致溶液中c(H+)与c(OH-)呈现什么样的大小关系？
c(H+)>c(OH-)
即NH4Cl溶液显酸性
CH3COONa溶液中是否存在类似的情况？溶液应该显什么性？
CH3COO-结合H+ c(H+)NaCl溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液应该显什么性？
碱性
酸性
中性
中性
1.基于微粒视角
像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解定义：
弱碱的阳离子或弱酸的酸根
“有弱才水解”
什么样的盐会水解？
学习任务1：认识盐类的水解
1.基于微粒视角
NaCl溶液显中性；KNO3溶液显中性
NH4Cl溶液显酸性；MgSO4溶液显酸性
CH3COONa溶液显碱性；K2CO3溶液显碱性
OH-被消耗，H+没有
H+被消耗，OH-没有
“谁强显谁性”
无弱不水解
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性与生成它所对应酸的酸性还有碱的碱性有什么样的关系？
已知：25℃时，硫氰酸（HSCN）Ka=1.4×10-1，一水合氨（NH3·H2O） Kb=1.8×10-5，则该温度下的NH4SCN溶液显____性。
酸
学习任务1：认识盐类的水解
1.基于微粒视角
NaCl溶液显中性；KNO3溶液显中性
NH4Cl溶液显酸性；MgSO4溶液显酸性
CH3COONa溶液显碱性；K2CO3溶液显碱性
OH-被消耗，H+没有
H+被消耗，OH-没有
“谁强显谁性”
无弱不水解
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性与生成它所对应酸的酸性还有碱的碱性有什么样的关系？
学习任务1：认识盐类的水解
2.基于水的电离平衡移动视角
盐类水解的本质：
盐电离产生的弱酸酸根或弱碱阳离子促进了水的电离
盐
弱酸酸根
弱酸
盐
弱碱阳离子
弱碱
水的电离平衡正向移动
达到新平衡时
c(H+)>c(OH-)
c(H+)浓度降低
浓度降低
浓度增大
浓度增大
学习任务2：表达盐类的水解
1.NH4Cl的水解方程式
化学反应方程式：
离子反应方程式：
2.CH3COONa的水解方程式
学习任务2：表达盐类的水解
1.NH4Cl的水解方程式
2.CH3COONa的水解方程式
3.K2CO3的水解离子方程式
4.MgSO4的水解方程式
酸碱中和反应
学习任务3：定量分析盐类的水解
1.NH4Cl溶液
Kw=
K=
用Kh表示盐类水解平衡常数
（hydrolysis n.水解）
学习任务3：定量分析盐类的水解
1.NH4Cl溶液
2.CH3COONa溶液
Kw=
K=
Kw=
K=
用Kh表示盐类水解平衡常数
（hydrolysis n.水解）
从“水解平衡常数”与“水的电离平衡常数”及“弱电解质电离平衡常数”关系的表达式来看，弱电解质的电离能力与所对应离子的水解能力有什么样关系？
弱电解质的电离能力越弱，对应离子的水解能力越强
“越弱越水解”
学习任务3：定量分析盐类的水解
25℃时，乙醇水溶液中存在电离平衡： Ka=1×10-19，乙醇钠水解的程度如何？
几乎完全正向进行
水解都是微弱的吗？
从“水解平衡常数”与“水的电离平衡常数”及“弱电解质电离平衡常数”关系的表达式来看，弱电解质的电离能力与所对应离子的水解能力有什么样关系？
弱电解质的电离能力越弱，对应离子的水解能力越强
“越弱越水解”
学习任务3：定量分析盐类的水解
碳酸根两步水解的程度分别如何？
Ka1
Ka2
多元弱酸的酸根分步水解，且以第一步为主
学习任务4：为东北黑土地选择合适的氮肥
东北黑土地的土壤胶粒普遍带负电荷，铵态氮肥中带正电荷的NH4+相比于带负电荷的NO3-能更好地保留在土壤中。为尽可能避免土壤的酸化或碱化，你会选择什么物质作为化肥的主要成分？
弱酸的铵盐，且弱酸的Ka尽可能接近NH3·H2O的Kb
学习任务4：为东北黑土地选择合适的氮肥
1958年，中国迫切需要发展化肥工业，由化工专家侯德榜开发成功了生产NH4HCO3的新工艺，简化了流程，降低了能耗，减少了投资。通过对NH4HCO3物性的改进和施肥技术的不断完善，它在中国获得了迅速发展，20世纪80年代初产量约占中国氮肥总产量的一半以上。
NH4HCO3其具有速效、价廉、经济、不板结土壤、适用于各种作物和各类土壤、既可作基肥，又可作追肥等优点，受到农民的欢迎。每年的用量约占到氮肥总产量的1/4，是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品。
侯德榜
1890.8.9—1974.8.26
感谢聆听！
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