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(共22张PPT)
3.2.2溶液的酸碱性与pH
3.2 水的电离和溶液的pH
1、认识溶液的酸碱性及pH。
2、掌握检验溶液pH的方法。
3、了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
学习目标
H+
OH-
常温下，稀溶液中KW =1×10-14 mol2·L-2
中性溶液
c(H+) = c(OH-)
酸性溶液
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＞1×10-7mol/L
碱性溶液
c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+) ＜1×10-7mol/L
c(H+) = 1×10-7mol/L
一、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系
不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过
的相对大小来判断。
c(H+)和c(OH-)
某溶液中 c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？
某溶液中pH=6，溶液是否呈酸性？
通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
二、溶液的酸碱性与pH的关系
(1)溶液pH的定义：c(H+)的负对数来表示溶液的酸碱性。表达式为pH= - lgc(H+)。
（2）意义：pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。
c(H+)
1×10-14mol/L
1mol/L
（3）适用范围：
pH的适用范围是0~14。
①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈 。
②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈 。
③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈 。
酸性
中性
碱性
三、溶液pH的测定方法
1.酸碱指示剂法(定性，只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)
2.pH试纸法(定量粗略测量)
（1）种类：广泛pH试纸的范围为 (最常用)
或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为 ；
精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
1~14
整数
(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在 或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与 对照可确定溶液的pH。
表面皿
标准比色卡
3.pH计法（精确）
pH计
pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。
辅助治疗
污水处理
科学化工
个人洗护
农业生产
四、PH的应用
问题一 pH=7的溶液一定呈中性吗
问题二 某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？
五、溶液pH的计算
1、单一溶液pH的计算
a.单一强酸:设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L
常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。
pH=﹣lgc(H+)=﹣lg(nc)
b.单一强碱:设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH－)=nc mol/L
pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)
常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。
2、强酸、强碱混合后溶液pH的计算
①强酸混合
例如常温下，pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。
②强碱混合
常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？
③酸碱混合
A.恰好完全反应呈中性
B.酸过量
C.碱过量
常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
3、溶液稀释的pH计算
1. pH=3的盐酸
①加水稀释到原来的10倍，pH=____，
②加水到原来的 倍，pH =____，
③加水到原来的 倍pH= _______，
④加水到原来的 倍，pH=________。
算一算
抓住氢离子进行计算！
2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=____
② 加水稀释到原来的 倍，则溶液的pH=____
③加水稀释到原来的 倍，则溶液的pH=_______
④加水稀释到原来的 倍，则溶液的pH=_______
抓住氢氧根离子离子进行计算！
计算溶液的pH
pH＝－lgc(H＋)

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