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3.2.2 pH的计算
学习目标
1．了解溶液的稀释和混合问题。
2．掌握溶液的稀释和混合问题的计算方法和技巧。
1．依据pH计算公式，结合对数知识，认真领会c(H＋)与pH间的对应关系。
2．结合实例，理顺不同溶液pH计算的思路和方法，特别是碱性溶液(两碱溶液混合、酸碱溶液混合后碱过剩等)pH计算的思路。
学法指导
01
解题思路
由溶液中c(OH-)
求出pOH，再根据
pH+pOH=pKw求出
pH。
02
换算关系
pH=-lgc(H+)
pOH=-lgc(OH )
c(H+)=10-pH mol/L
c(OH )=10-pOH mol/L
※25℃适用
pH+pOH=pKw=14
※25℃适用
lg2≈0.3 lg5≈0.7
c(H+)=a×10-bmol/L pH=b-lga


c(OH )=a×10-bmol/L pOH=b-lga

pH=pKw-pOH
c(H+) c(OH )=Kw=1×10-14
※25℃适用
=10pH-14mol/L
pH+pOH=pKw=
已知某温度T时，纯水中pH=6或c(H+)水=1×10-6mol/L
或0.1mol/LNaOH溶液的pH为11
12
此溶液温度T
＞25℃
c(H+) c(OH )=Kw=
1×10-12
即pH=6时呈中性
03
题型分析
题型一：溶液的稀释问题
1.快问快答：25℃时，下列溶液pH如何变化？
（1）pH=3的盐酸稀释100倍
（2）pH=5的盐酸稀释1000倍
（3）pH=13的NaOH溶液稀释100倍
（4）pH=8的NaOH溶液稀释1000倍
（5）pH=3的醋酸溶液稀释100倍
（6）pH=11的氨水稀释100倍
pH=5
pH≈7
pH=11
pH≈7
39题型一：溶液的稀释问题
2. 25℃，pH=12的NaOH溶液与等体积的水混合（假设混合前
后溶液体积不变），稀释后溶液的pH为 。
11.7
分析思路：
由题可得：混合前碱液中c(OH-)=10-2mol/L
混合后:c(OH-)混= mol/L
可得pOH=3-lg5
最终得pH=14-pOH=14-2.3=11.7
题型一：溶液的稀释问题
结论：
pH＝a的强酸：
pH＝a的弱酸：
pH＝b的强碱：
pH＝b的弱碱：
7 pH
7 pH
7 pH
7 pH
a
稀释10n倍
a+n
稀释10n倍
a
b-n
稀释10n倍
b
＞b-n
稀释10n倍
b
a
a
无限稀释7为限
3．速算：25℃时
(1) c(H+)=1×10-4mol/L，pH＝ c(H+)=1×10-12mol/L，pH＝
c(OH )=1×10-4mol/L，pH＝ c(OH )=1×10-12mol/L，pH＝
题型二：单一溶液的pH计算
(2) pH＝6，c(H+)= mol/L；pH＝8，c(OH )= mol/L；
这两种溶液中由水电离出的c(H+)水= mol/L。
(3) 0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝
0.001mol/L的H2SO4溶液，pH=
0.004mol/L的Ba(OH)2溶液，pH＝
题型二：单一溶液的pH计算
4．速算：25℃时
已知CH3COOH、NH3 H2O的电离平衡常数均为1×10-4.75，
①1mol/L醋酸pH＝ ，②0.1mol/L醋酸pH＝ ，③0.01mol/L醋酸pH＝ 。
题型二：单一溶液的pH计算
④1mol/L氨水pH＝ ，⑤0.1mol/L氨水pH＝ ，⑥0.01mol/L氨水pH＝ 。
题型三：混合溶液的pH计算
I . 同类混合
酸混酸：
碱混碱：
※25℃适用
※25℃适用
6．25℃时，将200mL5×10-3mol·L-1NaOH溶液与100 mL2×10-2 mol·L-1NaOH溶液混合后（忽略混合溶液的体积变化），溶液中c(OH－)为___________________，c(H＋)为__________________，pH为______。
1.0×10-2mol·L-1
1.0×10-12mol·L-1
12
方法提示：混合后溶液若为碱性，先计算c(OH-)，由KW计算出c(H+)，再求pH。
5．25℃时pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸（忽略混合溶液的体积变化）。 (1)若按1∶10的体积比混合后，溶液的pH为____；
(2)若等体积混合后，溶液的pH为_____。
3
2.3
题型三：混合溶液的pH计算
II . 不同类混合
恰好中和呈中性
※25℃适用
题型三：混合溶液的pH计算
II . 不同类混合
酸过量：
碱过量：
※25℃适用
※25℃适用
8．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸（忽略混合溶液的体积变化） 。
(1)若等体积混合后，溶液的pH为______；
(2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为_____；
(3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为_____。
7
3
11
方法提示：酸和碱溶液混合，先判断混合后溶液的酸碱性。
课堂探究
9.室温下，判断下列溶液的pH
(1)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，pH____7;
(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH____7;
(3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH____7;
>
=
<
>
(5)0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L氨水等体积混合，pH____7;
(4)0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，pH____7;
(6)0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合pH____7;
<
=
举一反三
C
举一反三
C
3．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，
分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系
如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9举一反三
D
BYE!

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