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第二节 水的电离和溶液的PH值
第二课时
水溶液中的离子反应与平衡
1.0.01mol/L NaOH溶液中， c(H+) 、 c(OH-)、由水电离出的H+浓度分别为多少？
课前速算：
2.10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中
C(H+)== mol/L；若加水至105mL,此时溶液中
C(H+)又是
10-5
接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
【思考与交流】
1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？
2.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？
3.溶液的酸碱性是由什么决定的？
无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。
1.本质：溶液中H+、OH-浓度相对大小决定
酸性:c(H+) ＞c(OH-)
中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) ＜c(OH-)
常温25℃
c(H+)＞10-7mol/L
c(H+) = 10-7mol/L
c(H+)＜10-7mol/L
二、溶液的酸碱性和PH
2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
思考题：1.C（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，一定是中性吗？
2.溶液的酸碱性的表示方法
注意：当溶液中 C(H+) 或C(OH-) 大于 1mol/L时 ，不用pH表示溶液的酸碱性，直接用浓度表示。
化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
公式：PH=－lgC(H+) POH=－lgC(OH-)
若C(H+)=1×10-a，则：PH=a
公式变形：C(H+)=10-PH
常温下
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
10-6
5
4
3
2
1
7
8
9
10
11
12
13
14
6
c(H+)
pH
c(H+)增大，pH减小
酸性增强
c(H+)减小，pH增大
碱性增强
c(OH-)减小
c(OH-)增大
强调：只有在室温下才能用PH值与7的大小来判断溶液的酸碱性。
练一练：分别计算25℃和100℃时纯水的PH值？0.01mol/l的盐酸溶液和NaOH溶液的PH值
1.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. Kw增大，pH减小，呈酸性
B. Kw不变，pH不变，呈中性
C. Kw减小，pH增大，呈碱性
D. Kw增大，pH减小，呈中性
D
如何测定溶液酸碱度？
pH试纸
pH计
指示剂
定性
定量
精确
pH试纸用法：
用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色
讨论： pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定
能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
√
注意：
①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上
③不是将试纸伸到溶液中
④广泛pH试纸只能读出整数
洁净干燥
3.pH值测定方法
pH试纸法、pH计测定
方法二：用pH计测定
4.有关溶液pH的计算：
PH须要用C(H+)或c(OH-)计算。
酸性:先求c(H+) →pH（注意元数）
碱性:先求c(OH-) → c(H+) → pH
或先求c(OH-) → POH → pH
例1：常温下,求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为
例2：常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为？
pH =-lg C（H+）=1
pH =12
常温下：pH +pOH=14
pH的应用
辅助治疗
污水处理
科学化工
个人洗护
农业生产
5、pH的应用
人体几种体液和代谢产物的正常pH
人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。
5、pH的应用
1.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。
(1)pH<7的溶液( 　　)
(2)pH＝7的溶液(　 　)
(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)
(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　 　)
(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)
(6)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液(　　)
不确定
不确定
中性
不确定
酸性
酸性
脱口秀
【课堂练习】
2.用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH
答案　pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数，精密PH试纸读出的pH值可读出0.1，PH计可读出0.01；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
下列溶液被稀释后，计算所得溶液的PH值：
PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
5
4
9
10
约为7
约为7
3、溶液稀释的PH计算：
酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7。
酸不能大于7；碱不能小于7
结论：强酸（或强碱）每稀释10n倍，pH值向7靠拢n个单位，酸增大n个单位，碱减小n个单位。
强酸、强碱溶液的稀释
②弱酸、弱碱的稀释
例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后
的pH的计算规律：
1.强酸 pH=a，加水稀释10n倍，
2.弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，
3.强碱 pH=b，加水稀释10n倍，
4.弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，
则 pH=a＋n
则 a < pH则 pH=b－n
则 b－na＋n
7
a
1
pH
V/mL
1000
A
B
4.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A、HX、 HY、HZ B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY D、HY、 HZ、HX
B

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