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(共23张PPT)
复习回顾：电解质和非电解质
电解质：
非电解质：
在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物。
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物
多数有机物、某些非金属氧化物
复习回顾：强弱电解质
只有阴阳离子，无电解质分子
既有阴阳离子，又有电解质分子
复习回顾：强弱电解质
环节1：探究醋酸在水中电离程度
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的初始速率如何？
环节1：探究醋酸在水中电离程度
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的初始速率如何？
证据事实：
1.等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应，初始产生气体的速率盐酸快。
2.常温下：0.1mol/L盐酸，pH=1；0.1mol/L醋酸，pH≈3。
结论：醋酸在水中不完全电离，溶液中存在醋酸分子。
环节2：探究醋酸溶液中的粒子种类和数目
0.1mol/L醋酸溶液中含有哪些粒子，粒子数目存在什么关系？
结论：醋酸电离程度很小，
溶液中主要以醋酸分子的
形式存在。
环节3：探究醋酸溶液中粒子间的相互作用
为什么醋酸溶液中会有醋酸分子？
0.1mol/L醋酸溶液中加入水溶液显中性的醋酸铵固体，pH的变化曲线如右图所示：
认真观察实验图像，对实验证据进行分析，进一步解释醋酸溶液右大量醋酸分子存在的原因。
结论：醋酸溶液中除了醋酸电离外，还存在着离子结合成醋酸分子的
过程，即醋酸的电离是可逆的，在该溶液体系中存在着醋酸的电离平衡。
环节4：探究醋酸溶液中粒子的运动和变化
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的量存在什么关系？
结论：1.二者最终产生气体的量近似相等，说明醋酸溶液中存在着电离平衡，受外界条件的影响。
环节4：探究醋酸溶液中粒子的运动和变化
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的量存在什么关系？
结论：2.醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，主要以醋酸分子的形式存在，因为弱电解质存在着电离平衡，即醋酸电离出离子的速率等于离子结合成醋酸分子的速率。该平衡与其他化学平衡类似，受温度、浓度等反应条件的影响，可利用勒夏特列原理进行定性解释。
复习回顾：弱电解质的电离平衡
请同学们利用类似化学平衡的v-t图像描述CH3COOH在水中的电离情况。
v
t
v（电离成离子）
v（结合成分子）
两种速率相等，处于平衡状态
逆，等，动，定，变
t0
t1
复习回顾：弱电解质的电离平衡
HA电离过程中体系各离子浓度的变化 c(H+) c(A-) c(HA)
HA初溶于水时 最小 最小 最大
达到电离平衡前 变大 变大 变小
达到电离平衡时 不变
t
v（电离）
v（结合）
两种速率相等，
处于平衡状态
t0
t1
v
复习回顾：弱电解质的电离平衡
平衡移动的方向 n(H+) c(H+) 导电性 电离程度
加水稀释 右移 增大 减小 减弱 增大
加冰醋酸 右移 增大 增大 增强 减小
升温 右移 增大 增大 增强 增大
加CH3COONa固体 左移 减小 减小 增强 减小
加NaOH固体 右移 减小 减小 增强 增大
加Na2CO3固体 右移 减小 减小 增强 增大
加金属镁 右移 减小 减小 增强 增大
复习回顾：弱电解质的电离平衡
计算25℃时0.1mol/L、0.01mol/L醋酸溶液的电离平衡常数Ka及电离度α。
环节5：研究表征弱电解质电离程度大小的方法
醋酸的物质的量浓度/(mol/L) 醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L) 电离平衡常数Ka(25℃) 电离度α
0.1 1.323×10-3 1.75×10-5 1.323%
0.01 4.183×10-4 4.183%
电离平衡常数和电离度的适用范围是什么？
电离平衡常数主要适用于比较不同种类电解质的电离程度大小，不受弱电解质浓度
影响，电离度主要适用于比较同种物质但物质的量浓度不同的弱电解质的电离程度
大小。
环节6：探究影响电离平衡常数大小的因素
资料1：以下电离平衡常数数据均为25℃时测定
资料2：不同温度下醋酸的电离平衡常数 t/℃ 0 5 10 15 20 25
Ka/(10-5mol/L) 1.65 1.66 1.67 1.69 1.72 1.75
醋酸的物质的量浓度/(mol/L) 醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L) 电离平衡常数Ka(25℃) 电离度α
0.1 1.323×10-3 1.75×10-5 1.323%
0.01 4.183×10-4 4.183%
环节6：探究影响电离平衡常数大小的因素
电离平衡常数受哪些因素影响？
电离平衡常数与化学平衡常数一样，有物质本身性质决定，
不受电解质物质浓度的影响，只受温度的影响。
资料2：不同温度下醋酸的电离平衡常数 t/℃ 0 5 10 15 20 25
Ka/(10-5mol/L) 1.65 1.66 1.67 1.69 1.72 1.75
环节7：思考电离平衡常数的意义
家庭中可用醋酸除去水壶中的水垢(CaCO3)
84消毒液加少量白醋可以提高杀菌消毒能力
环节7：思考电离平衡常数的意义
以下电离平衡常数数据均为25℃时测定
环节7：思考电离平衡常数的意义
醋酸的物质的量浓度/(mol/L) 醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L) 电离平衡常数Ka(25℃) 电离度α
0.1 1.323×10-3 1.75×10-5 1.323%
0.01 4.183×10-4 4.183%
0.001 1.230×10-4 12.30%
0.0001 3.390×10-5 33.90%
你能从资料和数据中得出什么结论？
电离平衡常数可以用来判断酸性的强弱，电离平衡常数越大，酸性越强
（若弱电解质为碱，电离平衡常数越大，碱性越强）。
环节7：思考电离平衡常数的意义
以下电离平衡常数数据均为25℃时测定
为什么碳酸的Ka1>Ka2？
多元弱酸第一步电离的H+会抑制第二步的电离。
环节7：思考电离平衡常数的意义
醋酸的物质的量浓度/(mol/L) 醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L) 电离平衡常数Ka(25℃) 电离度α
0.1 1.323×10-3 1.75×10-5 1.323%
0.01 4.183×10-4 4.183%
0.001 1.230×10-4 12.30%
0.0001 3.390×10-5 33.90%
加水稀释后，醋酸溶液中的c(H+)如何变化？为什么？
加水稀释促进醋酸的电离，且稀释倍数越大，醋酸电离程度越大。原因是
加水稀释后Qc环节7：思考电离平衡常数的意义
画出pH相同的盐酸及醋酸加水稀释后pH随加水体积变化示意图。
25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，实验室可用1mol/L醋酸溶液加水稀释
到0.1mol/L的醋酸，请你计算1mol/L醋酸溶液c(H+)的大小。

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