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第1课时 强电解质和弱电解质
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
学习目标
1.了解强、弱电解质的概念及与物质类别、结构的关系。
2.能从宏观、微观角度对电解质在水溶液中的电离过程有全面的认识。
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
情境导入
实验3-1
将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，观察比较并记录实验现象
实验3-1
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
pH
导电能力
与镁条反应
迅速产生大量气泡
产生气泡相对缓慢
强
弱
1
>1
观察比较并记录实验现象
说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，即电离程度不同
Cl－ H3O+
全部电离
部分电离
HCl在水中电离示意 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
HCl
CH3COOH
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
1 强电解质：在水中能够全部电离的电解质
例如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐)
2 弱电解质：在水中只能部分电离的电解质
例如：弱酸、弱碱、少数盐、水
判断电解质的强弱依据在水溶液中是否全部电离
一、强电解质和弱电解质
常见的强电解质：
①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等
常见的弱电解质：
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
③水是极弱的电解质。
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
1、下列电解质中:
① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质
弱电解质:③ ④ ⑨
强电解质:① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
2、下列叙述中正确的是(　　)
A.液态HBr不导电，HBr是电解质
B. 在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
A
电解质的强弱与溶液导电能力无关。
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关
二、电离方程式的书写方法
1、强电解质
完全电离，符号用“＝”。
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -
(1)一元弱酸弱碱的电离：
NH3·H2O NH4+ + OH -
HCl = H++Cl－
多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定
部分电离
分步书写
(3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
次要
Fe3+ + 3OH－
Fe(OH)3
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。
(4)两性氢氧化物双向电离
（酸式电离）
（碱式电离）
(5)酸式盐的电离
强酸的酸式盐溶液中完全电离:
弱酸的酸式盐的电离:
NaHSO4
=Na++H++SO42 －
NaHCO3
=Na++HCO3 －
HCO3 —
H++ CO32 －
1、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 Ba2+ + SO42-
B. H3PO4 3H+ + PO43-
C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
C
2、书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
HClO、NaOH、Al(OH)3 、KHSO3、CaCO3
规律：强等号,弱可逆；多元弱酸分步写；
多元弱碱一步完；酸式盐看强弱、条件
练习
强电解质 弱电解质
定义
物质类别
电离程度
电离方程式
溶液中溶质存在形式
强酸、强碱、大多数盐
在水溶液中全部电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
完全
不完全
用“＝”表示
用“ ”表示
只有离子
既有离子，又有分子
弱酸、弱碱、水
强电解质与弱电解质的比较

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