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(共20张PPT)
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第一课时 化学反应速率
学习目标：
1.了解化学反应速率的概念；
2.掌握化学反应速率的简单计算；（重点）
3.学会比较化学反应速率的快慢；（难点）
4.理解浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
为保证司乘人员的安全，安群气囊必须能在0.03秒迅速弹开。为了满足这一条件，通常使用的是
2NaN3（s）=2Na（s）+ 3N2 （g） ，
此反应能够在极短时间内产生大量的N2使气囊弹开，NaN3的反应速率需要经过精确的测量才能应用到实际中。
所以反应速率的研究是极具生产和生活价值的。
如何表示化学反应的快慢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
Δc
Δt
计算公式：υ ＝
＝
Δn
VΔt
化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加( )
由υ计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　)
×
×
如何表示化学反应的快慢？
Δc
Δt
计算公式：υ ＝
＝
Δn
VΔt
单位：mol·L－1·s－1 建议写成 mol/(L·s)
或 mol·L－1·min－1 建议写成 mol/(L·min)
υ为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　)
根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢（ ）
对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )
×
√
×
①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值。
②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。
③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。
小结1：
【例】在密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3 ，开始反应时N2的浓度为0.8mol/L,5min后N2的浓度变为0.7mol/L。求各物质在5min中的化学反应速率。
解： N2 ＋ 3H2 2NH3
起始量（mol/L）： 0.8 a b
三
步
法
变化量（mol/L）： x 3x 2x
0.1 0.3 0.2
2s末量（mol/L）： 0.7 a-0.3 b-0.2
则 v(N2)＝ mol/(L·s)＝0.02 mol/(L·s) v(H2)＝ mol/(L·s)＝0.06 mol/(L·s)
v(NH3)＝ mol/(L·s)＝0.04 mol/(L·s)
对于反应 mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)
v(A)＝
v(B)＝
v(B)＝
v(D)＝
= = =
v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q
同一反应中不同物质的反应速率有何联系呢？
P28,T3
已知：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(N2)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ）
A. = v(O2)
v(NH3)
B. = v(H2O)
v(O2)
C. = v(H2O)
v(NH3)
D. = v(NO)
v(O2)
D
反应 A＋3B＝2C＋2D 在四种不同条件下的反应速率为：
则该反应速率的快慢顺序为： 。
(1)v(A)＝0.3mol/(L·s)
(2) v(B)＝0.6mol/(L·s)
(3) v(C)＝0.4mol/(L·min)
(4) v(D)＝0.45mol/(L·s)
(1)＞(4)＞(2)＞(3)
化学反应速率大小的比较方法——归一法
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的内在因素是反应物本质；
外界因素有：温度 、反应物浓度、气体压强 、催化剂、
固体反应物的表面积等

化学反应速率的测量
（1）测定原理
利用化学反应中化学物质的浓度(aq，g)
或质量(s，l，g，aq)相关的性质进行测定。
（2）测定方法
a、利用能够直接观察的某些性质测定
如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
b、利用科学仪器测量
如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
浓度对化学反应速率的影响
(1)反应原理Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)实验过程
a.按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)。
b.取一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸溶液，测出收集10 mL H2所用的时间。
c.取另一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸溶液，测出收集10 mL H2所用的时间
温度对化学反应速率的影响
(1)反应原理Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
(2)实验过程
a.取两只试管，分别倒入5mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液，标记为A1、A2；另取两只试管，分别倒入5mL0.1mol/LH2SO4 溶液，标记为B1、B2 。
b.将试管A1和B1放入装有冷水的烧杯中；将试管A2和B2放入装有热水的烧杯中。
c.两分钟后，分别将试管A1和B1、试管A2和B2混合后记录产生浑浊时间。
催化剂对化学反应速率的影响
一般情况下，当其他条件相同时
a.增大反应物的浓度，反应速率增大；降低反应物的浓度，反应速率减小；
b.温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小；
c.加入（正）催化剂，反应速率增大；
d.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小；
e.增大（固体）反应物的接触面积，反应速率增大。
1.完成课本P29 T7
编号 t/℃ c(NO)/(mol/L) c(CO)/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m3/g)
1 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
2 120
3 360 80.0
280
6.50×10-3
4.00×10-3
6.50×10-3
4.00×10-3
（1）第一组实验中，达到平衡时NO的浓度为 。
（2）由曲线1、2可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 。
（3）由实验1和3可得出的结论是 。
3.50×10-3mol/L
增大
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大
达标检测
2.在500℃时，2SO2＋O2 2SO3正向是放热反应体系，只改变下列
条件，请把影响结果填入下表。(填写“增大”“减小”“不变”)
改变条件 正反应速率 逆反应速率
（1）增大O2的浓度
（2）增大SO3的浓度
（3）减小SO3的浓度
（4）增大压强
（5）升高温度
（6）加入催化剂
（7）恒容，充入He
瞬间不变，然后变大
变大
瞬间不变，然后变大
变大
瞬间不变，然后变小
变小
变大
变大
变大
变大
变大
变大
不变
不变
达标检测

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