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高二化学学什么？
学习《化学反应原理》，将主要讨论一些关于化学反应的普遍性问题。
自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。
在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢
为什么化学反应有的快而有的慢？反应条件如何影响反应的速率和历程？
为什么反应产物有的产率高而有的产率低？反应条件如何影响反应的方向和限度？
为什么有些盐溶液呈酸性，有些盐溶液呈碱性？怎样调控溶液的酸碱性？
你知道水溶液中还存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡吗？
你知道原电池和电解池的工作原理吗？金属的腐蚀和防护措施有哪些？
氯碱工业、电镀、冶金等在生活和工业生产中有着重要的应用。
碳中和目标不断推动着新能源汽车产业发展，在新能源汽车的整车成本中，锂电池成本占比是最大的。着眼全局，发展电池储能是实现碳达峰、碳中和目标的重要手段。
化学反应原理的研究始终是与物质变化和能量变化相关联的
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。
(2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。
物质
能量
质量
能量
①．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和受________、________
和________________等的影响。
②．焓变：在_______条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变。( H)
③.规定：
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。
2.
1、下列过程的能量变化与如图所示相符的是(　　)
A.生石灰与水的反应
B.锌粒与稀盐酸反应
C.碳酸钙高温分解
D.酸碱中和反应
2、工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
B.利用CO2和NH3合成尿素是放热反应
C.2 mol NH3(g)的能量一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量
D.反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH＝E2－E1
参加反应物质的量
反应热
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
上述方程式表示的意义：
在200℃、101kPa情况下，1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应生成2mol碘化氢气体，放出14.9 kJ的热量。
1、
2、五步法书写热化学方程式
[注意]　①热化学方程式不注明反应条件。②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
1、下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A.CH4(g)燃烧的热化学方程式：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B. 2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
C.一定条件下，1 mol H2与1 mol I2(g)充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
D.已知：1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)时，放出184.6 kJ的热量，则有：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
D
2、书写给定条件下的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量__________________________________________________________
(2)0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量__________________________________________________________
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
1、中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。
2、燃烧热：101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”
语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
1、101 kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是(　　)
2.下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
1、定义: 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
（图 1）
ΔH = _____________________
ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
1、根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
已知下列两个反应的反应热。
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol
请计算反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。
上述三个反应具有如下关系：
根据盖斯定律，ΔH3＝______________________________________。
2、已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
则制备水煤气的反应
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于__________________。
＋131.3 kJ·mol－1
【方法1】根据热化学方程式、燃烧热的数据进行反应热的计算
【例题1】已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。写出H2燃烧的热化学方程式。
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。
【方法2】根据反应物、生成物的键能计算
【例题1】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：
【方法3】根据盖斯定律进行反应热的计算
【例题1】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:
① C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2(g) △H1=+131.5 kJ/mol
② CH4(g) + H2O(g)==CO(g) + 3H2(g) △H2=+205.9 kJ/mol
试计算③ CH4(g)==C(s) + 2H2(g)的△H3。
△H3 = △H2- △H1= +205.9 kJ/mol-131.5 kJ/mol
= +74.4 kJ/mol
【方法4】根据物质总能量变化图像计算反应热(宏观角度）
ΔH＝H(生成物的总能量)－H(反应物的总能量)
【例题1】根据如图数据写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式： 。
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1
ΔH大小比较的基本方法和要点
(1)比较大小时，要包括所含的“＋”和“－”。所以吸热反应的反应热肯定比放热反应的反应热大。
(2)同一放热(吸热)反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH的值越小(越大)。
(3)燃料的燃烧，其他条件相同时：
①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则ΔH越小；
②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则ΔH依次增大。
【例题1】同温、同压下，比较下列反应放出的热量Q1、Q2；同时判断ΔH1、ΔH2 的大小。
【例题2】下列各组反应中关于反应热的比较正确的是(　　)
减小
增加
对于化学反应2A(s)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol/L。
化学计量数
m∶n∶p∶q
3、化学反应速率的比较
反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：
①v(A)=0.0025mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:
【例题1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若90 s后测得A的浓度为1 mol/L，物质A表示的反应速率正确的是(　　)
【例题2】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
【例题3】在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v（A）、v(B)、v(C)表示。
已知：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（ ）
A
【例题1】某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是(　　)

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