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第一章原子结构与性质
第一节 原子结构
课时1 能层与能级 原子光谱
人教版 选择性必修2(2019)
原子(ATOM)结构模型的演变
旧知回顾
在必修课本中，我们学习了原子的结构及核外电子排布规律，请你想一想原子由什么构成？核外电子是怎么排布的？
核外电子分层排布规律：
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
符号
能量
离核距离
核外电子按能量由 到 分层排布；
每层最多容纳的电子数为 个；且最外层不超过 个
（K层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，
倒数第三层不超过 个。
K
L
M
Q
P
O
N
低
高
近
远
低
高
2n2
8
2
18
32
1、能层
(2)电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及能容纳的最多电子数
电子能层数 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
每层最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98
(1)含义：
一、能层与能级
多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。
(3)能量规律：
1、能层
一、能层与能级
E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为
原子核外电子总是先排布在能量 的能层上，
然后由内向外依次排布在能量逐渐 的能层。
较低
升高
(1)在多电子原子中，同一能层的电子，还被分成不同能级。
(2)能级的表示方式：
能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
2、能级
一、能层与能级
能层序数+字母（s、p、d、f）
各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7....的2倍。
(1)任一能层的能级总是从 s 能级开始，能级数=能层序数，
(2)在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......
(n为能层序数)
3、能层与能级的组成以及能量的关系
一、能层与能级
即第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），
第三能层有3个能级（3s、3p和3d），依次类推。
(3)能层或能级的能量关系。
E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
能层：
E(ns)同一能层的不同能级:
【P7：思考与交流】
1.一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系？
一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系
2.以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子 ？
3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？
3.第五能层最多可容纳多少个电子？
它们分别容纳在几个能级中？
各能级最多容纳多少个电子？
能级数=能层序数
2n2个
2、6、
10、14
相同
50个
5个能级
2、6、10、14、18
课堂练习
1.下列各能层中不包含P能级的是（ ）
A.N B.M C.L D.K
D
2.以下能级符号正确的是 （ ）
A.6s B.2d C.3f D.1p
A
3.下列符号不符合事实的是（ ）
A.4s2 B.2p3 C.3d8 D.3f14
D
4.下列关于能层和能级的认识正确的是（ ）
A.各能层含有的电子数一定为2n2
B.各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束
C.第三能层最多容纳8个电子
D.所有p能级都是最多容纳6个电子
D
课堂练习
>
<
课堂练习
（4）
<
<
<
1.基态与激发态
二、基态与激发态
基态原子：
处于最低能量状态的原子。
激发态原子：
基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
吸收能量
释放能量
原子
基态原子
激发态原子
处于最低能量
处于较高能量
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。
1、原子光谱:
发射光谱(高跃到低)
吸收光谱(低跃到高)
三、原子光谱
不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。
Hg
Li
He
3、光谱分析
2、原子光谱的成因与分类
三、原子光谱
现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
1.金属的焰色试验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是什么
焰色试验是电子跃迁的结果，焰色试验发生的过程：
思考与交流
课堂练习
1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）
A.焰色试验 B.石墨导电 C.激光 D.原子光谱
2.电子由2s能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
B
B

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