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(共16张PPT)
第3课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则
第一节 原子结构
人教版选择性必修2·物质结构与性质·第一章 原子结构与性质
学习目标
1.掌握泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
2.能正确书写和区分1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
(1)构造原理
(2)原子的电子排布式：
1）核外电子多是按构造原理的能级顺序填充，填满一个能级再填下一个能级。
2）每个能级上所容纳的电子数书写在能级符号的右上角。
3）出现能级交错时，能层低的能级要书写在左边，不能按填充顺序书写。
4）当轨道处于全空、半充满和全充满时，原子的状态更稳定，能量更低，部分电子可能会发生跳跃。
知识回顾
各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有 个原子轨道；
（2）np能级各有 个原子轨道；
（3）nd能级各有 个原子轨道；
（4）nf能级各有 个原子轨道；
各能级最多容纳电子数：
2
6
10
14
1
3
5
7
s ……1
p ……3
d ……5
f ……7
各能级最多容纳电子数
2
6
10
14
能级
原子
轨道数
表示方法
1．泡利原理(以O为例：1s22s22p4）
在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。
2．洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道（简并轨道）时，基态原子中的电子总是优先__________一个轨道，而且自旋状态____。
2
相反
↓↑
单独分占
平行
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理
1s 2s 2p
↓↑
↓↑
↓↑
↓ ↓
3、电子排布图（轨道表示式）
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理
基态原子的电子排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
4、能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
原子结构的表示方法
原子结构示意图
电子排布式
O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图轨道表示式
O原子：
1s 2s 2p
↓↑
↓↑
↓↑
↓ ↓
原子的核外电子排布的表示方法
原子结构示意图 意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子
实例
电子排布式 意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
实例 K：1s22s22p63s23p64s1
简化电子排布式 意义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示
实例 K：[Ar]4s1
价电子排布式 意义 主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式
实例 Al：3s23p1
电子排布图（轨道表示式） 意义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子
实例
一、原子核外电子排布遵循的原理和规则
二、原子核外电子排布的表示方法
能量最低原则
泡利不相容原理
洪特规则
电子排布式、价层电子排布式、电子式
电子排布图
原子结构示意图
小结
下列3d能级的电子排布图正确的是
B
按要求填空。
(1)11Na的电子排布式_________________
(2)20Ca的价电子排布式________________
(3)35Br－的离子结构示意图___________
(4)7N的电子排布图_____________
1s22s22p63s1
4s2
练习1：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4
C. Cl- 1s22s22p63s23p5
D. Ar 1s22s22p63s23p6
2、下列表达方式错误的是( )
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D.碳－12原子符号 126C

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