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第3节 饱和溶液和不饱和溶液
第1课时
一、教学目标
1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。
2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。
二、教学重难点
重点：饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
难点：饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
三、教学准备
试剂：蔗糖、食盐、硝酸钾、蒸馏水。
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示第3页。 【播放】播放视频【教学实验】氯化钠在水中溶解。 【布置任务】请同学们仔细观看视频。 【讲述】通过刚才的视频我们发现，在一定量水中加入少量氯化钠，氯化钠能全部溶解，继续多次加入氯化钠，最终发现加入的氯化钠不能全部溶解，在一定条件下，氯化钠在水中的溶解有一定的限度。 【过渡】其他物质也有相似的性质吗？若改变条件，溶解的限度是否发生改变？ 观看视频。 思考问题。 通过教学实验视频，引起学生的探究兴趣。
环节二 新课讲解 饱和溶液与不饱和溶液 【布置任务】请同学们分组完成下列实验。 实验1：取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1 g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否还会溶解。 实验2：在A烧杯中再加入5 mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验3：在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验4：用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 【交流讨论】现在请四个小组的四名代表填写实验现象及实验结论。 【总结】实验1中硝酸钾固体有剩余，不能继续溶解，说明物质不能无限制的溶解在溶剂中，一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定的限度的；实验2中A烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解，说明水(或溶剂)越多，溶解的溶质的量也越多；实验3中加热B烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解，说明一般情况下，温度升高时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也增多。实验4中冷却B烧杯后，有固体析出，说明一般情况下，温度降低时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量减少。 【展示】展示PPT第9页。 【讲述】在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 【展示】展示PPT第10页。 【提示】在理解饱和溶液和不饱和溶液时，需要同学们注意以下两点： ①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 【过渡】那如何判断某种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？ 【展示】展示PPT第11页。 【讲述】可以通过实验法和观察法， 实验法是向溶液中加入该溶质，如果溶质还能继续溶解，就说明是不饱和溶液，如果不能继续溶解这种溶质，就说明是饱和溶液；另一种是观察法，若溶液中有未溶解的固体溶质，且该固体的质量不再减少，就说明是饱和溶液。 【交流讨论】同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，请你总结、归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【总结】对于大多数固体物质而言： 将不饱和溶液变为饱和溶液可以采取下列方法：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度；将饱和溶液变为不饱和溶液可以采取的方法为：增加溶剂或升高温度。 【强调】在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意氢氧化钙溶液的特殊性。 分组进行实验。 填写实验现象及结论。 倾听理解并记忆。 倾听、理解并记忆。 倾听、理解和记忆。 交流讨论，回答问题。 通过让学生分组实验，培养学生实验探究能力、规范操作能力及团结协作能力，同时加深学生对知识的理解。 帮助学生梳理实验现象及结论，培养学生用规范的化学用语表征实验现象及结论。 通过讲述让学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，同时提醒学生在理解饱和溶液与不饱和溶液时需要注意的点。 通过导图形式帮助学生梳理饱和溶液及不饱和溶液的判断方法。 将问题抛给学生，让学生带着问题去讨论，培养学生解决问题，获取知识的能力。
环节三拓展延伸 【展示】PPT展示。 观看PPT 作为教材知识的补充，拓展学生的视野。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT18页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
第3节 饱和溶液和不饱和溶液
第1课时
一、概念：
饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、判断方法
三、相互转化方法
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