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浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期期中测试科学卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·诸暨期中）某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
2．（2024九上·诸暨期中）下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
3．（2024九上·诸暨期中）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色
C．红色（C和A重复了） D．蓝色（D和B重复了）
4．（2024九上·诸暨期中）下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
5．（2024九上·诸暨期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
6．（2024九上·诸暨期中）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
7．（2024九上·诸暨期中）为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞击木块”的实验(如图所示)，让静止的小钢球从斜面上滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，不正确的是
A．该实验的设计思路是采用转换法，用木块移动的距离来显示动能的大小
B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小钢球滚下的高度和小球的质量等
C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度、被撞木块的质量和软硬等因素
D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度
8．（2024九上·诸暨期中）运动员甲比乙高，如果甲和乙举起相同质量的杠铃所用的时间相等，如图，则（　　）
A．甲做功较多，功率较大
B．甲做功较多，功率较小
C．甲做功较多，甲、乙功率相等
D．甲、乙做功相等，乙的功率较大
9．（2024九上·诸暨期中）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
10．（2024九上·诸暨期中）我国探月工程“嫦娥五号”返回器采用“打水漂”的方式返回，返回轨道如图所示。通过多次进入大气层成功降低速度，避免了返回器燃烧破损的风险。下列说法错误的是（　　）
A．进入大气层前，返回舱机械能减小
B．进入大气层时，返回舱会与大气摩擦产生内能
C．跳出大气层时，返回舱的部分动能转化为势能
D．第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小
11．（2024九上·诸暨期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
12．（2024九上·诸暨期中）小明将掉在地面上的科学书捡起来放在课桌上，他对课本所做功最接近于 （　　）
A．0.02 J B．0.2J C．2J D．20J
13．（2024九上·诸暨期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14．（2024九上·诸暨期中）如图所示，OQ是水平地面，物体在水平拉力作用下从O匀速直线运动到Q，OP段拉力F1为300N，F1做的功为W1，功率为P1；PQ段拉力F2为200N，F2做的功为W2，功率为P2。则（　　）
A．W1＞W2 B．W1＜W2 C．P1＞P2 D．P1＜P2
15．（2024九上·诸暨期中）将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
16．（2024九上·诸暨期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
17．（2024九上·诸暨期中）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
18．（2024九上·诸暨期中）在中考体育测试的跳绳项目中，某同学取得了每分钟跳180次的好成绩。假设他的体重为500牛，每跳一次所用时间相等，每次跳离地面的平均高度为4 cm。则他跳绳时的功率为　 　。
19．（2024九上·诸暨期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式　 　。
20．（2024九上·诸暨期中）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：　 　。
步骤Ⅴ：　 　。
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是　 　。
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是　 　。
21．（2024九上·诸暨期中）如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
22．（2024九上·诸暨期中）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。
（3）固体粉末中　 　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。
23．（2024九上·诸暨期中）如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物体速度v与时间t的关系如图乙所示。则第2秒末时，物体处于　 　状态，第6秒末到第9秒末，推力F做功是　 　焦耳。
24．（2024九上·诸暨期中）在“观察从斜面滑下的小车在水平面上的运动”活动中，小车在相同斜面顶端由静止释放，沿斜面下滑到达底端在毛巾、棉布和木板上向前运动一段距离，分别停在如图所示位置。
（1）小车在相同斜面顶端由静止释放，是为了使小车到达水平面时的　 　相同。
（2）小车所受阻力越小，运动距离越远。如果运动的物体在　 　的理想情况下，它将保持原来的速度一直运动下去。300多年前，伽利略曾采用类似的方法得出相同的推论。
（3）实验中，小车在棉布、木板表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，则P1　 　P2（填“>”、“=”或“<”）。
25．（2024九上·诸暨期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节；
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是　 　。
26．（2024九上·诸暨期中）某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，俗称“铜绿”。
【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和共同作用而生成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。
【解释与结论】
（1）实验B的目的是　 　。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　。
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。你认为要补充的一个实验是：　 　。
27．（2024九上·诸暨期中）超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2.为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是___________（填字母）；
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是　 　；
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　；
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象　 　。
28．（2024九上·诸暨期中）在《验证机械能守恒定律》实验中，小科采用如图甲所示的装置。其做法是：重物从高处由静止开始落下，重物上连着的纸带通过打点计时器时打出一系列的点
（每隔0.1秒再取另一个计数点A、B、C等），测出打点计时器在纸条上打出点的间距大小，如图乙所示，计算出重物重力势能和动能，并将重物的重力势能减少量和动能增加量进行比较。小科用质量为0.5kg和1kg的重物做了两组实验，获得表一和表二两组数据。请分析实验过程和表格数据回答下列问题：
表一：质量为0.5kg的重物
位置 A B C D E
动能增加量（焦） 0.09 0.27 0.45 0.63 0.81
重力势能减少量（焦） 0.15 0.45 0.75 1.05 1.35
表二：质量为1kg的重物
位置 A1 B1 C1 D1 E1
动能增加量（焦） 0.36 1.06 1.76 2.46 3.16
重力势能减少量（焦） 0.4 1.2 2.0 　 3.6
（1）请在表2中的空格上填上合适的数据　 　。
（2）小科认为重物下落时动能增加，请从图乙中找出证据并说明理由　 　。
（3）分析表格数据，小科发现动能增加量小于重力势能减少量，其原因是　 　。
（4）为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律。现有1kg、2kg、3kg三个重物，选择哪个重物进行实验更合理？为什么？　 　。
29．（2024九上·诸暨期中）将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示 C 点时的溶质是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
30．（2024九上·诸暨期中）“碗池比赛”属于滑板比赛之一，是在一个“碗形”的镂空的道具上进行，比赛场地中的一部分可以看成是如图甲所示的半圆形轨道，A点高度H为1.8m，B点高度h为1.2m。比赛出发前，小科如图乙站立，他和滑板的总质量为64kg。
（1）小科从A点静止下滑，经过O点到达B点后立即返回，在从A点到B点的过程中的速度变化为　 　。
（2）滑板与地面的总接触面积为，A点时小科与滑板对地面的压强为　 　帕。
（3）出发后从A到B的过程中，小科克服阻力做了多少功　 　？（写出计算过程）
31．（2024九上·诸暨期中）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船"模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶
指标一 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：　 　。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是　 　。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪组 请简要说明理由。　 　。
方案 液体A 物质B 器材
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
32．（2024九上·诸暨期中）在北京冬奥会上，中国运动员苏翊鸣勇夺单板滑雪大跳台金牌。图甲是他在决赛中的完美飞行轨迹，AB 是飞跃跳台的上升阶段，BC 是下落阶段。请在图乙中画出他在飞行过程中速度随时间变化的大致曲线图并说明理由。（v0为 A 点的速度，不计空气阻力）
33．（2024九上·诸暨期中）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量为多少？
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，在称量时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；接触进行分析判断即可。
【解答】A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法正确。
B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。
C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。
D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法错误。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在锌之后，不会置换出硫酸锌中的锌，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高，故选项说法正确。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠的物理性质判断。
【解答】根据题意可知，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，因此置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，故B正确，而A、C、D错误。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能的决定因素有两个：质量和速度，在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”时，应该利用控制变量法的思路，去分析解决；钢球把木块推出的距离长，说明的动能大这是一种转换的方法。
【解答】球的动能是从木块被推出的距离看出的，这里采用了转换法的思想；球的动能与质量和速度都有关系，根据控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等；斜面的光滑程度影响小球滚下的速度，木块的质量和软硬影响碰撞的程度，所以在实验器材的选择时，考虑斜面的光滑程度，木块的质量和软硬等因素；让球滚到水平面上时获得的速度与球在斜面上的高度有关，同一小球从不同高度落下，目的是为了让小球获得不同的运动速度；故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】由题知甲比乙高，举起相同的杠铃时，举起的高度大，根据W=Gh分析做功大小，又知道所用时间相同，再利用比较功率大小。
【解答】两人举起杠铃质量相同，杠铃重相同，甲比乙高，举起的高度：h甲＞h乙，举起杠铃做功W=Gh，举起杠铃做的功：W甲＞W乙，由 ，举起杠铃用的时间相同，做功功率：P甲＞P乙
A、 甲做功较多，功率较大与分析相符，故A项正确；
B、甲做功较多，功率较小与分析不符，故B项错误；
C、甲做功较多，甲、乙功率相等与分析不符，故C项错误；
D、甲、乙做功相等，乙的功率较大与分析不符，故D项错误。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）不计空气和摩擦阻力时，机械能没有转化为内能，机械能守恒；考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少。
（2）动能和势能统称为机械能。动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A、进入大气层前，返回器不受任何阻力，所以机械能守恒，故A错误，符合题意；
B、进入大气层时，返回舱需要克服空气阻力做功，会有一部分机械能转化为内能，故B正确，不符合题意；
C、跳出大气层时，返回舱的质量不变，速度变小，高度变大，则其动能减少，重力势能增多，所以部分动能转化为势能，故C正确，不符合题意；
D、动能和势能统称为机械能。第二次进入大气层时，返回舱的机械能小于第一次，而重力势能相等，所以第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】常见实验操作；酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的原理，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】估算科学书的重力和课桌的高度，根据W=Gh计算捡起课本时做的功。
【解答】科学书的质量大约200g，则重力大约G=mg=0.2kg×10N/kg=2N；
课桌的高度大约1m，那么对科学书做功：W=Gh=2N×1m=2J。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B、 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C、 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs分别计算F1和F2所做的功，然后比较即可；
（2）根据P===Fv分析比较F1和F2所做的功的功率的大小。
【解答】AB、由图知，OP段的路程s1=4m，PQ段的路程s2=6m，OP段拉力F1做的功为
W1=F1s1=300N×4m=1200J
PQ段拉力F2做的功为
W2=F2s2=200N×6m=1200J
比较可知，W1=W2。故A B错误；
CD、物体在水平拉力作用下从O匀速直线运动到Q，所以，物体在OP段和PQ段速度相同，根据
P===Fv
又因为F1>F2，可知P1>P2，故C正确，D错误。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
16．【答案】⑤；③；②
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙等水垢成分发生反应，从而可以用来清理水垢。
（3）苏打溶液即碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能与蚁酸发生反应，从而可用于缓解被蚂蚁叮咬后的症状。
【解答】（1）熟石灰和烧碱都是碱，都能够与酸发生中和反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，所以可用熟石灰来中和土壤的酸性，故填⑤。
（2）食醋是一种酸，能与CaCO3反应，所以久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用食醋来处理，故填③。
（3）苏打溶液即Na2CO3溶液，呈碱性，能与酸反应，所以蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故填②。
17．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 “O ”表示H+。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 “O ”表示H+。
18．【答案】60W
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功率指的是单位时间内所做的功，等于功与时间的比值。
【解答】每次跳绳做功：
W=Gh=500N×0.04m=20J；
跳绳180次做的功：
W总=W×180=20J×180=3600J，
跳绳的平均功率：
P===60W。
19．【答案】①；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应来分析。
【解答】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应，则二氧化碳不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处；
（2）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠，③处放硫酸铜；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）。
20．【答案】；；H2SO4、CuSO4；I、V
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；
（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】（1）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故填：；
②一氧化碳还原氧化铜，黑色氧化铜变成红色铜，故填：；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸，故填：H2SO4和CuSO4；
（3）含铜废料在空气中灼烧可能污染空气；一氧化碳有毒，还原氧化铜时，要注意尾气处理，故上述方案中可能造成空气污染的步骤是：I、V。
21．【答案】不变；增大；先增大后减小
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变。（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能，所以运动员的机械能转为绳的弹性势能。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；
B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等，所以B点到C点过程中，弹性绳对运动员拉力大于运动员重力，因此速度越来越小，动能越来越小；
到C点运动员动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
22．【答案】；；可能有
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据铜不溶于水，不会与酸反应，硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。
固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。
根据分析可知：
（1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；
（2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）固体粉末中可能有氯化钠。
23．【答案】静止；24
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）因为第二秒末物体的速度为0，所以物体静止；
（2）根据图乙可以看出6秒到9秒作用在物体上的力是4N，并且在这段时间内物体在做匀速直线运动，速度为2m/s，求出物体运动的距离，再利用公式W=Fs求出推力所做的功；
【解答】由F t图象可知，第2秒末的推力F=2N，由v t图象可知，物体处于静止状态，则物体受到的摩擦力和推力是一对平衡力，二力大小相等，所以，物体受到的摩擦力为2N。
由F t图象可知，6s 9s内的推力F'=4N，由v t图象可知，物体以v=2m/s的速度做匀速直线运动，处于平衡状态，此时物体受到的摩擦力为4N，由v=可得，第6秒末到第9秒末物体运动的距离
s=vt=2m/s×3s=6m
推力F做的功
W=F's=4N×6m=24J
24．【答案】速度；不受任何阻力；＞
【知识点】牛顿第一定律；阻力对物体运动影响的探究实验
【解析】【分析】（1）研究摩擦阻力对小车运动情况的影响，需控制小车在水平面的速度相等，这样才能得出其不同摩擦阻力下，对小车运动状态的影响。属控制变量法。
（2）分析实验现象可知，小车受到的阻力越小，其前进的距离会越远；
（3）压强是压力与受力面积的比，据此分析压强的大小。
【解答】（1）实验中，每次都让小车从同一个斜面的相同位置由静止开始滑下，是为了使小车到达斜面底端时具有相同的速度，这是控制变量法的要求。
（2）由实验现象可知，图中小车在不同材料表面滑行时，水平面粗糙程度越小，小车受到的阻力越小，小车运动的越远。
在此实验的基础上进行合理的推理，可以得到：运动物体不受任何阻力的理想情况下，它将保持匀速直线运动。
（3）因小车达到水平面时初速度相同，小车的动能相同，最终速度为0，小车的动能全部转化为内能，大小等于克服阻力做的功，故小车在棉布、木板表面上克服阻力做功相等，即W1=W2；但在木板表面滑行时间长，根据知木板表面功率小，棉布表面功率大，即则P1＞P2。
点睛：难点是最后一问的理解，小车达到水平面时初速度相同，即动能相同，小车静止时，动能全部做功转化为内能，即在不同表面上做的功相同，而运动时间不同，所以根据做功的公式可比较功率的大小。
25．【答案】H2O、CO2、CO；气体净化；防止加热时发生爆炸，检验CO2；H装置中澄清石灰水变浑浊
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
（2）气体净化环节是为了除去干扰气体，保证后续检验的准确性。
【解答】（1）A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊、F中澄清石灰水变浑浊，说明有气体还原氧化铜生成一氧化碳，故混合气体中有一氧化碳。
（2）C、D装置的作用是吸收二氧化碳，防止混合气体中的二氧化碳对一氧化碳的检验出现干扰，所以属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）若混合气体中有可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，在加热前先通一段时间的混合气体可以防止加热时发生爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳。
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊可以证明装置中的空气已经被完全排出。
26．【答案】F；探究只有氧气存在时铜是否会生成“铜绿”；DF；把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，观察其是否生成“铜绿”
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析；
[设计与实验]根据F试管中的铜与氧气、水、二氧化碳充分接触，很容易生锈进行分析；
[解释与结论]根据控制变量，探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿进行分析；
[评价与改进]根据缺少了把铜片置于装有干燥空气的试管中进行分析。
【解答】设计与实验：
实验较长时间后，发现F试管中铜片最先生锈，因为F试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。
解释与结论：
（1）实验B只将铜片放入氧气中，因此其实验的目的是探究只有氧气存在时铜是否会生成“铜绿”。
（2）实验D与F的唯一区别是，D中只有铜与水、O2无二氧化碳气体，结果铜为生锈，F中铜与水、CO2、O2共同作用，结果生锈，由此说明铜生锈一定与CO2有关。
评价与改进：
上图实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。
27．【答案】（1）C
（2）除去HCl气体
（3）温度需要达到着火点
（4）取少量待测溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加少量酚酞试液，若酚酞试液变红，则证明有氢氧化钠
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析解答；
（2）根据除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液来分析解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点来分析解答；
（4）根据检验碳酸钠和氢氧化钠的方法来分析解答。
【解答】（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠。
故选C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠。
故选C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
28．【答案】（1）2.8
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，重物下落时做加速运动。
（3）重物克服空气阻力做功，一部分重力势能转化为内能
（4）3kg，根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据重力势能减少量的计算公式ΔEp=mgh，其中m为重物质量，g为重力加速度，h为下落高度。
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。
（3）在实际实验中，由于存在空气阻力等因素，机械能会有损失。
（4）选择质量较大的重物可以减小空气阻力对实验的影响。
【解答】（1）根据表二数据分析，动能每增加0.7J，重力势能减少0.8J，故填2.8。
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，即重物下落时做加速运动，高度变小，质量不变，重力势能减小，减小的重力势能转化为重物的动能，所以重物的动能越来越大。
（3）重物从高处由静止开始落下时会受到空气阻力的作用，克服阻力做功，重物的一部分重力势能转化为内能，所以动能增加量小于重力势能减少量。
（4）根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，所以为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律，应选用3kg的重物进行实验。
（1）根据表二数据分析，动能每增加0.7J，重力势能减少0.8J，故填2.8。
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，即重物下落时做加速运动，高度变小，质量不变，重力势能减小，减小的重力势能转化为重物的动能，所以重物的动能越来越大。
（3）重物从高处由静止开始落下时会受到空气阻力的作用，克服阻力做功，重物的一部分重力势能转化为内能，所以动能增加量小于重力势能减少量。
（4）根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，所以为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律，应选用3kg的重物进行实验。
29．【答案】减小；氯化钠和氯化氢或NaCl、HCl；由图像可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数是：。答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）B点温度最高，说明恰好完全反应，A到B稀盐酸消耗氢氧化钠，溶液的碱性减弱，pH减小。
（2）C点稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠。
（3）B点恰好完全反应，根据方程式计算出稀盐酸中氯化氢的质量，再除以稀盐酸的质量，即为溶质的质量分数。【解答】（1）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠不断被消耗，即溶液的碱性不断减弱，则pH逐渐减小。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中放热，溶液的温度不断升高，至C点时，溶液温度从最高点下降，说明盐酸过量，C 点时的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl。
30．【答案】先变大后变小；；384J
【知识点】压强的大小及其计算；功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）小科从A点静止下滑，从A→O速度变大，从O→B速度变小；
（2）A点时小科与滑板对地面的压力等于小科与滑板的总重力，已知滑板与地面的总接触面积，由可求得A点时小科与滑板对地面的压强；
（3）在从A点到B点的过程中，小科要克服阻力做功，因此重力势能减小，减少的重力势能即为小科克服阻力做了多少功。
【解答】（1）小科从A点静止下滑，到达O点的过程中，高度减小，重力势能减小，重力势能转化成动能，因此小科的速度增加，到达O点时速度最大，从O到B点的过程中，小科高度增加，动能转化成重力势能，速度减小，因此在从A点到B点的过程中的速度变化为先变大后变小。
（2）A点时小科与滑板对地面的压强为
（3）A到B减少的重力势能就是克服阻力做的功，小科克服阻力做的功
31．【答案】船体倾斜严重，不能正常行驶；喷出的气体；乙方案，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进
【知识点】工程方案设计；工程的测试与改进；工程成果发布与交流
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】（1）由图可知，评价指标由左到右越来越差，所以待改进内容是船体倾斜严重，不能正常行驶，故填船体倾斜严重，不能正常行驶。
（2）由题文可知，该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行，所以使“化学船”前进的动力的施力物体是反应生成的从玻璃管喷出的气体，故填喷出的气体。
（3）上述方案中，乙方案中的反应是代理商与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验中用到分液漏斗，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进，故填乙方案，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进。
32．【答案】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；速度随时间变化的大致曲线图如图所示
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体在不受力或受平衡力时，将保持静止或匀速直线运动状态；物体受非平衡力时，运动状态会发生改变。
（2）速度是描述物体运动快慢的物理量，速度的大小与物体的受力情况有关。
【解答】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；速度随时间变化的大致曲线图如图所示：
33．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）（3）设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。
Fe+ CuCl2=FeCl2+ Cu
56 135 64
15gx y 16g
解得：x≈93.3%
（4）（4）则原混合溶液中FeCl2的质量分数为a。
解得：y=33.75g
设氯化铜对应的氯化银的质量为z。
CuCl2～2AgCl
135 287
33.75g z
解得：z=71.75g
则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g
FeCl2～2AgCl
127 287
200ga 71.75g
解得：a=15.9%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，据此分析m的值，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应。据此计算铁粉中铁的质量分数以及原混合溶液中FeCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，所以m=3.2g×4=12.8g。
（2）由表中可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，第四次后不再增加，说明此时恰好完全反应。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期期中测试科学卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·诸暨期中）某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
2．（2024九上·诸暨期中）下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，在称量时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·诸暨期中）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色
C．红色（C和A重复了） D．蓝色（D和B重复了）
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；接触进行分析判断即可。
【解答】A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法正确。
B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。
C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。
D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法错误。
故答案为：D。
4．（2024九上·诸暨期中）下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在锌之后，不会置换出硫酸锌中的锌，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高，故选项说法正确。
故答案为：A。
5．（2024九上·诸暨期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
6．（2024九上·诸暨期中）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠的物理性质判断。
【解答】根据题意可知，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，因此置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，故B正确，而A、C、D错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·诸暨期中）为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞击木块”的实验(如图所示)，让静止的小钢球从斜面上滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，不正确的是
A．该实验的设计思路是采用转换法，用木块移动的距离来显示动能的大小
B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小钢球滚下的高度和小球的质量等
C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度、被撞木块的质量和软硬等因素
D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度
【答案】C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能的决定因素有两个：质量和速度，在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”时，应该利用控制变量法的思路，去分析解决；钢球把木块推出的距离长，说明的动能大这是一种转换的方法。
【解答】球的动能是从木块被推出的距离看出的，这里采用了转换法的思想；球的动能与质量和速度都有关系，根据控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等；斜面的光滑程度影响小球滚下的速度，木块的质量和软硬影响碰撞的程度，所以在实验器材的选择时，考虑斜面的光滑程度，木块的质量和软硬等因素；让球滚到水平面上时获得的速度与球在斜面上的高度有关，同一小球从不同高度落下，目的是为了让小球获得不同的运动速度；故答案为：C。
8．（2024九上·诸暨期中）运动员甲比乙高，如果甲和乙举起相同质量的杠铃所用的时间相等，如图，则（　　）
A．甲做功较多，功率较大
B．甲做功较多，功率较小
C．甲做功较多，甲、乙功率相等
D．甲、乙做功相等，乙的功率较大
【答案】A
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】由题知甲比乙高，举起相同的杠铃时，举起的高度大，根据W=Gh分析做功大小，又知道所用时间相同，再利用比较功率大小。
【解答】两人举起杠铃质量相同，杠铃重相同，甲比乙高，举起的高度：h甲＞h乙，举起杠铃做功W=Gh，举起杠铃做的功：W甲＞W乙，由 ，举起杠铃用的时间相同，做功功率：P甲＞P乙
A、 甲做功较多，功率较大与分析相符，故A项正确；
B、甲做功较多，功率较小与分析不符，故B项错误；
C、甲做功较多，甲、乙功率相等与分析不符，故C项错误；
D、甲、乙做功相等，乙的功率较大与分析不符，故D项错误。
故答案为：A。
9．（2024九上·诸暨期中）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。
故答案为：C。
10．（2024九上·诸暨期中）我国探月工程“嫦娥五号”返回器采用“打水漂”的方式返回，返回轨道如图所示。通过多次进入大气层成功降低速度，避免了返回器燃烧破损的风险。下列说法错误的是（　　）
A．进入大气层前，返回舱机械能减小
B．进入大气层时，返回舱会与大气摩擦产生内能
C．跳出大气层时，返回舱的部分动能转化为势能
D．第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小
【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）不计空气和摩擦阻力时，机械能没有转化为内能，机械能守恒；考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少。
（2）动能和势能统称为机械能。动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A、进入大气层前，返回器不受任何阻力，所以机械能守恒，故A错误，符合题意；
B、进入大气层时，返回舱需要克服空气阻力做功，会有一部分机械能转化为内能，故B正确，不符合题意；
C、跳出大气层时，返回舱的质量不变，速度变小，高度变大，则其动能减少，重力势能增多，所以部分动能转化为势能，故C正确，不符合题意；
D、动能和势能统称为机械能。第二次进入大气层时，返回舱的机械能小于第一次，而重力势能相等，所以第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．（2024九上·诸暨期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】常见实验操作；酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的原理，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·诸暨期中）小明将掉在地面上的科学书捡起来放在课桌上，他对课本所做功最接近于 （　　）
A．0.02 J B．0.2J C．2J D．20J
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】估算科学书的重力和课桌的高度，根据W=Gh计算捡起课本时做的功。
【解答】科学书的质量大约200g，则重力大约G=mg=0.2kg×10N/kg=2N；
课桌的高度大约1m，那么对科学书做功：W=Gh=2N×1m=2J。
故选C。
13．（2024九上·诸暨期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B、 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C、 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·诸暨期中）如图所示，OQ是水平地面，物体在水平拉力作用下从O匀速直线运动到Q，OP段拉力F1为300N，F1做的功为W1，功率为P1；PQ段拉力F2为200N，F2做的功为W2，功率为P2。则（　　）
A．W1＞W2 B．W1＜W2 C．P1＞P2 D．P1＜P2
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs分别计算F1和F2所做的功，然后比较即可；
（2）根据P===Fv分析比较F1和F2所做的功的功率的大小。
【解答】AB、由图知，OP段的路程s1=4m，PQ段的路程s2=6m，OP段拉力F1做的功为
W1=F1s1=300N×4m=1200J
PQ段拉力F2做的功为
W2=F2s2=200N×6m=1200J
比较可知，W1=W2。故A B错误；
CD、物体在水平拉力作用下从O匀速直线运动到Q，所以，物体在OP段和PQ段速度相同，根据
P===Fv
又因为F1>F2，可知P1>P2，故C正确，D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·诸暨期中）将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
16．（2024九上·诸暨期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
【答案】⑤；③；②
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙等水垢成分发生反应，从而可以用来清理水垢。
（3）苏打溶液即碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能与蚁酸发生反应，从而可用于缓解被蚂蚁叮咬后的症状。
【解答】（1）熟石灰和烧碱都是碱，都能够与酸发生中和反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，所以可用熟石灰来中和土壤的酸性，故填⑤。
（2）食醋是一种酸，能与CaCO3反应，所以久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用食醋来处理，故填③。
（3）苏打溶液即Na2CO3溶液，呈碱性，能与酸反应，所以蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故填②。
17．（2024九上·诸暨期中）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 “O ”表示H+。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 “O ”表示H+。
18．（2024九上·诸暨期中）在中考体育测试的跳绳项目中，某同学取得了每分钟跳180次的好成绩。假设他的体重为500牛，每跳一次所用时间相等，每次跳离地面的平均高度为4 cm。则他跳绳时的功率为　 　。
【答案】60W
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功率指的是单位时间内所做的功，等于功与时间的比值。
【解答】每次跳绳做功：
W=Gh=500N×0.04m=20J；
跳绳180次做的功：
W总=W×180=20J×180=3600J，
跳绳的平均功率：
P===60W。
19．（2024九上·诸暨期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式　 　。
【答案】①；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应来分析。
【解答】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应，则二氧化碳不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处；
（2）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠，③处放硫酸铜；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）。
20．（2024九上·诸暨期中）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：　 　。
步骤Ⅴ：　 　。
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是　 　。
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是　 　。
【答案】；；H2SO4、CuSO4；I、V
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；
（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】（1）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故填：；
②一氧化碳还原氧化铜，黑色氧化铜变成红色铜，故填：；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸，故填：H2SO4和CuSO4；
（3）含铜废料在空气中灼烧可能污染空气；一氧化碳有毒，还原氧化铜时，要注意尾气处理，故上述方案中可能造成空气污染的步骤是：I、V。
21．（2024九上·诸暨期中）如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
【答案】不变；增大；先增大后减小
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变。（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能，所以运动员的机械能转为绳的弹性势能。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；
B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等，所以B点到C点过程中，弹性绳对运动员拉力大于运动员重力，因此速度越来越小，动能越来越小；
到C点运动员动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
22．（2024九上·诸暨期中）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。
（3）固体粉末中　 　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。
【答案】；；可能有
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据铜不溶于水，不会与酸反应，硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。
固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。
根据分析可知：
（1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；
（2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）固体粉末中可能有氯化钠。
23．（2024九上·诸暨期中）如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物体速度v与时间t的关系如图乙所示。则第2秒末时，物体处于　 　状态，第6秒末到第9秒末，推力F做功是　 　焦耳。
【答案】静止；24
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）因为第二秒末物体的速度为0，所以物体静止；
（2）根据图乙可以看出6秒到9秒作用在物体上的力是4N，并且在这段时间内物体在做匀速直线运动，速度为2m/s，求出物体运动的距离，再利用公式W=Fs求出推力所做的功；
【解答】由F t图象可知，第2秒末的推力F=2N，由v t图象可知，物体处于静止状态，则物体受到的摩擦力和推力是一对平衡力，二力大小相等，所以，物体受到的摩擦力为2N。
由F t图象可知，6s 9s内的推力F'=4N，由v t图象可知，物体以v=2m/s的速度做匀速直线运动，处于平衡状态，此时物体受到的摩擦力为4N，由v=可得，第6秒末到第9秒末物体运动的距离
s=vt=2m/s×3s=6m
推力F做的功
W=F's=4N×6m=24J
24．（2024九上·诸暨期中）在“观察从斜面滑下的小车在水平面上的运动”活动中，小车在相同斜面顶端由静止释放，沿斜面下滑到达底端在毛巾、棉布和木板上向前运动一段距离，分别停在如图所示位置。
（1）小车在相同斜面顶端由静止释放，是为了使小车到达水平面时的　 　相同。
（2）小车所受阻力越小，运动距离越远。如果运动的物体在　 　的理想情况下，它将保持原来的速度一直运动下去。300多年前，伽利略曾采用类似的方法得出相同的推论。
（3）实验中，小车在棉布、木板表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，则P1　 　P2（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】速度；不受任何阻力；＞
【知识点】牛顿第一定律；阻力对物体运动影响的探究实验
【解析】【分析】（1）研究摩擦阻力对小车运动情况的影响，需控制小车在水平面的速度相等，这样才能得出其不同摩擦阻力下，对小车运动状态的影响。属控制变量法。
（2）分析实验现象可知，小车受到的阻力越小，其前进的距离会越远；
（3）压强是压力与受力面积的比，据此分析压强的大小。
【解答】（1）实验中，每次都让小车从同一个斜面的相同位置由静止开始滑下，是为了使小车到达斜面底端时具有相同的速度，这是控制变量法的要求。
（2）由实验现象可知，图中小车在不同材料表面滑行时，水平面粗糙程度越小，小车受到的阻力越小，小车运动的越远。
在此实验的基础上进行合理的推理，可以得到：运动物体不受任何阻力的理想情况下，它将保持匀速直线运动。
（3）因小车达到水平面时初速度相同，小车的动能相同，最终速度为0，小车的动能全部转化为内能，大小等于克服阻力做的功，故小车在棉布、木板表面上克服阻力做功相等，即W1=W2；但在木板表面滑行时间长，根据知木板表面功率小，棉布表面功率大，即则P1＞P2。
点睛：难点是最后一问的理解，小车达到水平面时初速度相同，即动能相同，小车静止时，动能全部做功转化为内能，即在不同表面上做的功相同，而运动时间不同，所以根据做功的公式可比较功率的大小。
25．（2024九上·诸暨期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节；
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是　 　。
【答案】H2O、CO2、CO；气体净化；防止加热时发生爆炸，检验CO2；H装置中澄清石灰水变浑浊
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
（2）气体净化环节是为了除去干扰气体，保证后续检验的准确性。
【解答】（1）A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊、F中澄清石灰水变浑浊，说明有气体还原氧化铜生成一氧化碳，故混合气体中有一氧化碳。
（2）C、D装置的作用是吸收二氧化碳，防止混合气体中的二氧化碳对一氧化碳的检验出现干扰，所以属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）若混合气体中有可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，在加热前先通一段时间的混合气体可以防止加热时发生爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳。
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊可以证明装置中的空气已经被完全排出。
26．（2024九上·诸暨期中）某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，俗称“铜绿”。
【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和共同作用而生成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。
【解释与结论】
（1）实验B的目的是　 　。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　。
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。你认为要补充的一个实验是：　 　。
【答案】F；探究只有氧气存在时铜是否会生成“铜绿”；DF；把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，观察其是否生成“铜绿”
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析；
[设计与实验]根据F试管中的铜与氧气、水、二氧化碳充分接触，很容易生锈进行分析；
[解释与结论]根据控制变量，探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿进行分析；
[评价与改进]根据缺少了把铜片置于装有干燥空气的试管中进行分析。
【解答】设计与实验：
实验较长时间后，发现F试管中铜片最先生锈，因为F试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。
解释与结论：
（1）实验B只将铜片放入氧气中，因此其实验的目的是探究只有氧气存在时铜是否会生成“铜绿”。
（2）实验D与F的唯一区别是，D中只有铜与水、O2无二氧化碳气体，结果铜为生锈，F中铜与水、CO2、O2共同作用，结果生锈，由此说明铜生锈一定与CO2有关。
评价与改进：
上图实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。
27．（2024九上·诸暨期中）超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2.为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是___________（填字母）；
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是　 　；
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　；
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象　 　。
【答案】（1）C
（2）除去HCl气体
（3）温度需要达到着火点
（4）取少量待测溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加少量酚酞试液，若酚酞试液变红，则证明有氢氧化钠
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析解答；
（2）根据除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液来分析解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点来分析解答；
（4）根据检验碳酸钠和氢氧化钠的方法来分析解答。
【解答】（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠。
故选C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠。
故选C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
28．（2024九上·诸暨期中）在《验证机械能守恒定律》实验中，小科采用如图甲所示的装置。其做法是：重物从高处由静止开始落下，重物上连着的纸带通过打点计时器时打出一系列的点
（每隔0.1秒再取另一个计数点A、B、C等），测出打点计时器在纸条上打出点的间距大小，如图乙所示，计算出重物重力势能和动能，并将重物的重力势能减少量和动能增加量进行比较。小科用质量为0.5kg和1kg的重物做了两组实验，获得表一和表二两组数据。请分析实验过程和表格数据回答下列问题：
表一：质量为0.5kg的重物
位置 A B C D E
动能增加量（焦） 0.09 0.27 0.45 0.63 0.81
重力势能减少量（焦） 0.15 0.45 0.75 1.05 1.35
表二：质量为1kg的重物
位置 A1 B1 C1 D1 E1
动能增加量（焦） 0.36 1.06 1.76 2.46 3.16
重力势能减少量（焦） 0.4 1.2 2.0 　 3.6
（1）请在表2中的空格上填上合适的数据　 　。
（2）小科认为重物下落时动能增加，请从图乙中找出证据并说明理由　 　。
（3）分析表格数据，小科发现动能增加量小于重力势能减少量，其原因是　 　。
（4）为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律。现有1kg、2kg、3kg三个重物，选择哪个重物进行实验更合理？为什么？　 　。
【答案】（1）2.8
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，重物下落时做加速运动。
（3）重物克服空气阻力做功，一部分重力势能转化为内能
（4）3kg，根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据重力势能减少量的计算公式ΔEp=mgh，其中m为重物质量，g为重力加速度，h为下落高度。
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。
（3）在实际实验中，由于存在空气阻力等因素，机械能会有损失。
（4）选择质量较大的重物可以减小空气阻力对实验的影响。
【解答】（1）根据表二数据分析，动能每增加0.7J，重力势能减少0.8J，故填2.8。
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，即重物下落时做加速运动，高度变小，质量不变，重力势能减小，减小的重力势能转化为重物的动能，所以重物的动能越来越大。
（3）重物从高处由静止开始落下时会受到空气阻力的作用，克服阻力做功，重物的一部分重力势能转化为内能，所以动能增加量小于重力势能减少量。
（4）根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，所以为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律，应选用3kg的重物进行实验。
（1）根据表二数据分析，动能每增加0.7J，重力势能减少0.8J，故填2.8。
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，即重物下落时做加速运动，高度变小，质量不变，重力势能减小，减小的重力势能转化为重物的动能，所以重物的动能越来越大。
（3）重物从高处由静止开始落下时会受到空气阻力的作用，克服阻力做功，重物的一部分重力势能转化为内能，所以动能增加量小于重力势能减少量。
（4）根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，所以为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律，应选用3kg的重物进行实验。
29．（2024九上·诸暨期中）将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示 C 点时的溶质是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
【答案】减小；氯化钠和氯化氢或NaCl、HCl；由图像可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数是：。答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）B点温度最高，说明恰好完全反应，A到B稀盐酸消耗氢氧化钠，溶液的碱性减弱，pH减小。
（2）C点稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠。
（3）B点恰好完全反应，根据方程式计算出稀盐酸中氯化氢的质量，再除以稀盐酸的质量，即为溶质的质量分数。【解答】（1）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠不断被消耗，即溶液的碱性不断减弱，则pH逐渐减小。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中放热，溶液的温度不断升高，至C点时，溶液温度从最高点下降，说明盐酸过量，C 点时的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl。
30．（2024九上·诸暨期中）“碗池比赛”属于滑板比赛之一，是在一个“碗形”的镂空的道具上进行，比赛场地中的一部分可以看成是如图甲所示的半圆形轨道，A点高度H为1.8m，B点高度h为1.2m。比赛出发前，小科如图乙站立，他和滑板的总质量为64kg。
（1）小科从A点静止下滑，经过O点到达B点后立即返回，在从A点到B点的过程中的速度变化为　 　。
（2）滑板与地面的总接触面积为，A点时小科与滑板对地面的压强为　 　帕。
（3）出发后从A到B的过程中，小科克服阻力做了多少功　 　？（写出计算过程）
【答案】先变大后变小；；384J
【知识点】压强的大小及其计算；功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）小科从A点静止下滑，从A→O速度变大，从O→B速度变小；
（2）A点时小科与滑板对地面的压力等于小科与滑板的总重力，已知滑板与地面的总接触面积，由可求得A点时小科与滑板对地面的压强；
（3）在从A点到B点的过程中，小科要克服阻力做功，因此重力势能减小，减少的重力势能即为小科克服阻力做了多少功。
【解答】（1）小科从A点静止下滑，到达O点的过程中，高度减小，重力势能减小，重力势能转化成动能，因此小科的速度增加，到达O点时速度最大，从O到B点的过程中，小科高度增加，动能转化成重力势能，速度减小，因此在从A点到B点的过程中的速度变化为先变大后变小。
（2）A点时小科与滑板对地面的压强为
（3）A到B减少的重力势能就是克服阻力做的功，小科克服阻力做的功
31．（2024九上·诸暨期中）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船"模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶
指标一 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：　 　。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是　 　。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪组 请简要说明理由。　 　。
方案 液体A 物质B 器材
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
【答案】船体倾斜严重，不能正常行驶；喷出的气体；乙方案，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进
【知识点】工程方案设计；工程的测试与改进；工程成果发布与交流
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】（1）由图可知，评价指标由左到右越来越差，所以待改进内容是船体倾斜严重，不能正常行驶，故填船体倾斜严重，不能正常行驶。
（2）由题文可知，该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行，所以使“化学船”前进的动力的施力物体是反应生成的从玻璃管喷出的气体，故填喷出的气体。
（3）上述方案中，乙方案中的反应是代理商与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验中用到分液漏斗，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进，故填乙方案，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进。
32．（2024九上·诸暨期中）在北京冬奥会上，中国运动员苏翊鸣勇夺单板滑雪大跳台金牌。图甲是他在决赛中的完美飞行轨迹，AB 是飞跃跳台的上升阶段，BC 是下落阶段。请在图乙中画出他在飞行过程中速度随时间变化的大致曲线图并说明理由。（v0为 A 点的速度，不计空气阻力）
【答案】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；速度随时间变化的大致曲线图如图所示
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体在不受力或受平衡力时，将保持静止或匀速直线运动状态；物体受非平衡力时，运动状态会发生改变。
（2）速度是描述物体运动快慢的物理量，速度的大小与物体的受力情况有关。
【解答】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；速度随时间变化的大致曲线图如图所示：
33．（2024九上·诸暨期中）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量为多少？
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）12.8
（2）四
（3）（3）设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。
Fe+ CuCl2=FeCl2+ Cu
56 135 64
15gx y 16g
解得：x≈93.3%
（4）（4）则原混合溶液中FeCl2的质量分数为a。
解得：y=33.75g
设氯化铜对应的氯化银的质量为z。
CuCl2～2AgCl
135 287
33.75g z
解得：z=71.75g
则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g
FeCl2～2AgCl
127 287
200ga 71.75g
解得：a=15.9%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，据此分析m的值，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应。据此计算铁粉中铁的质量分数以及原混合溶液中FeCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，所以m=3.2g×4=12.8g。
（2）由表中可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，第四次后不再增加，说明此时恰好完全反应。
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