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四川省眉山市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．眉山地区各类产业蓬勃发展，下列产品不含有机物的是
A．东坡晶硅电池 B．丹棱脐橙
C．洪雅藤椒油 D．青神竹编
A．A B．B C．C D．D
2．下列化合物中σ键与π键个数比为的是
A．N2 B．CH2=CH2 C．CO2 D．HCHO
3．下列各项比较中，不能用电负性解释的是
A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4
C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH
4．关于反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，下列说法错误的是
A．CaC2中既有离子键也有共价键 B．常用饱和食盐水代替水进行反应
C．C2H2的电子式为 D．H2O的VSEPR模型为V形
5．化学与科学、技术、生活密切相关，下列表述错误的是
A．液晶既具有液体的流动性，也有类似晶体的各向异性
B．不粘锅的有效成分聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．导电高分子导电的原因是其中的共轭大π键为电荷传递提供了通路
D．冠醚中大小不同的空穴可用来识别碱金属离子
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的名称：3，4，4-三甲基戊烷
B．2-丁烯的键线式：
C．基态氮原子核外电子轨道表示式：
D．乙烯分子中π键的形成过程：
7．有关下列晶胞的叙述中错误的是
A．在金刚石中，C原子与C-C个数之比为
B．在铜晶胞中，铜原子在面对角线上相切
C．平均每个二氧化碳晶胞中含有4个CO2分子
D．晶体的熔点：金刚石>氯化钠>二氧化碳
8．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．除去乙烯中的SO2 B．验证1 溴丙烷发生消去反应生成丙烯
C．分离溴苯中残留的溴和苯 D．检验(酚)羟基的存在
A．A B．B C．C D．D
9．下列有机反应方程式错误的是
A．乙醇和浓氢溴酸反应：
B．溴乙烷的水解：
C．乙醛与新制氢氧化铜反应：
D．乙酰胺在酸性(盐酸)条件下水解：
10．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族且W是空气中含量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：Z>W>X B．第一电离能：Y>W>X
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D．Y与Z可形成YZ5分子，而W与Z则不行
11．经X射线衍射实验确定CuSO4·5H2O的结构如图所示，下列说法正确的是
A．晶体中存在离子键、共价键、氢键等化学键
B．的配位数为4，只有4个H2O中的O参与配位
C．中心离子中的S、H2O中的O都是sp3杂化
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，说明NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键
12．恩替卡韦(分子式：C12H15N5O3·H2O)是一种抗病毒药，其结构如图所示。图中虚线代表共价键朝面内，粗实线代表共价键朝面外。有关其说法正确的是
A．存在顺反异构
B．含有2个手性碳原子
C．与乙酸或盐酸在一定条件下均可以发生反应
D．1mol该物质只能与2molH2发生加成反应
13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在键能较小的π键
B 乙醛能和极性试剂如氰化氢(HCN)发生加成反应 醛基的碳氧双键中，氧原子电负性大，使碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性
C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大
D CO2、BF3、CH4键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力
A．A B．B C．C D．D
14．Oppenauer氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[Al(OPr1)3]为催化剂，将醇类氧化为醛或酮，比如：。该氧化反应的部分机理如下：。下列说法正确的是
A．反应①中，有异丙醇生成 B．反应②只涉及到了C-O和O-H的变化
C．整个过程中没有还原反应发生 D．的红外光谱出现的吸收峰一定小于3000cm-1
二、填空题
15．I.芳香族化合物是重要的一类有机物。已知有下列4种物质，回答下列问题：
①；②；③；④
(1)与①互为同系物的是 (填标号)；在浓H2SO4的作用下，①与浓HNO3发生取代反应的是苯环上与甲基处于 位的氢原子。
(2)②中共面的原子最多有 个；④发生消去反应的条件是 。
Ⅱ.研究有机物一般要经过以下几个基本步骤，分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构研究其性质→确定其用途。有机物M常用于食品行业，现对有机物M进行下列研究，回答下列问题：
(3)取9.0gM在足量O2中充分燃烧，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，最后剩余气体只有O2.经过计算可得有机物M的实验式为 。
(4)M分子的质谱图如图所示，已知M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则M的结构简式为 。
(5)以M为原料生产的聚酯有良好的生物相容性和可降解性，常用作手术缝合线、药物缓释载体等。写出生成该聚酯的化学反应方程式 。
三、解答题
16．材料一：铜(Cu)因其优异的导电性、导热性和延展性，在高精电子工业中广泛应用，如集成电路、印刷电路板(PCB)、导电薄膜等。
材料二：镓(Ga)、锗(Ge)、锑(Sb)及其化合物在半导体、光电材料和芯片制造等领域具有重要应用。
根据上述材料，结合它们的结构与性质，回答下列问题：
(1)铜元素位于周期表的 区。
(2)铜在高中化学中常被利用来催化氧化乙醇：，其中乙醇和乙醛的沸点分别为78.3℃和20.8℃，沸点差异较大的原因是 。CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为 。
(3)砷化镓(GaAs)是重要的第三代半导体材料，其晶体熔点为1238℃，沸点为2303℃，则该晶体类型为 。
(4)锗与碳同主族，GeCl4在制备高纯锗时用作中间体，其分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)锑化铟(InSb)是一种红外探测材料，其晶胞结构与ZnS类似(如图)。若晶胞参数为apm，密度为ρg/cm ，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为 (用含a、ρ的式子表示)。
17．阿司匹林(学名乙酰水杨酸)，是常用的解热镇痛、抗炎抗风湿药。实验室制备阿司匹林的实验原理及实验仪器如下。
【实验原理】
【实验流程】
已知：①各种催化剂的对比如下表所示：(收率：催化剂在反应过程中的利用效率)。
催化剂 收率 特点
草酸 91.5% 绿色、低腐蚀、易操作
浓硫酸 80%～90% 反应快、强腐蚀性、副产物多
维生素C 87% 温和、反应时间较长
②部分物质的熔点和溶解性如下表所示：
物质 熔点/℃ 溶解性
水杨酸 157~159 溶于水和乙醇
乙酸酐 -73.1 易水解
乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)根据题目信息说明选择草酸作催化剂的原因为 。
(3)“加冷水”的目的是 。“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)最后得到产品的提纯方法是 。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。
(5)取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴 (填化学式)稀溶液来检验所获得的产品中是否含有水杨酸。
(6)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是 (以质量分数表示)。
18．光刻胶是微电子制造中用于光刻工艺的关键材料。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线：
已知：(R1、R2为烃基或氢)。
(R3、R4为烃基)。
回答下列问题：
(1)A分子的名称是 。羧酸X的结构简式为 。
(2)E分子中官能团的名称是 。E→F的反应类型为 。
(3)B→C反应中，试剂Y可选用 。(必要时可加热，填标号)
a．银氨溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．新制Cu(OH)2悬浊液 d．O2
(4)D和G制备光刻胶的化学方程式为 。
(5)满足以下3个条件的C的同分异构体有 种。
①苯环上有两个链状取代基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色；③能与NaOH溶液反应
其中一种同分异构体满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，并且在NaOH溶液中能发生水解。写出该水解反应的化学方程式 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
6．D
7．A
8．B
9．C
10．B
11．D
12．C
13．D
14．A
15．(1) ③ 邻、对
(2) 16 浓硫酸、加热
(3)CH2O
(4)
(5))n＋(n-1)H2O
16．(1)ds
(2) 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力 sp2、sp3
(3)共价晶体
(4) 正四面体 非极性
(5)
17．(1)球形冷凝管
(2)收率高，绿色、低腐蚀、易操作
(3) 使过量的乙酸酐水解生成乙酸，并使乙酰水杨酸(阿司匹林)晶体析出
(4)重结晶
(5)FeCl3
(6)87.5%
18．(1) 苯甲醛 CH3COOH
(2) 碳碳双键、酯基 加聚反应
(3)ac
(4)n+
(5) 18

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