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高二期末化学试卷
一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有
①单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO
②容器内总压强不再变化的状态
③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂
3．反应S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化剂是
A．H2SO4 B．HNO3 C．NO2 D．S
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
5． 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为 D．与键角相等
6．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法错误的是
A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
B．电池工作时，正极的电极反应为
C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子
D．电池进水将会大大降低其使用寿命
7．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下列说法错误的是
A．镍原子价层电子表示式为
B．铼()在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族
C．铼易形成高配位化合物，(如图所示)中δ键与π键的数目比为
D．碱式碳酸锌中非金属元素电负性大小顺序为
8．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为
A．B．
C．D．
9．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酸乙酯在碱性环境下水解：
D．向苯酚钠溶液中通入少量
10．已知NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应过程及能量变化如图所示，设该反应的焓变为ΔH，则下列说法正确的是
A．ΔH>0
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子百分数
D．使用催化剂可以增大反应物的活化分子百分数
11．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是
A．
B．该结构是晶胞
C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸，中键和键个数之比为
D．部分与C原子配位，部分与N原子配位，且两者个数之比为
12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是
A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙
B．平衡时，的质量：甲>乙
C．乙容器若把条件“绝热恒容”改为“恒温恒压”，则平衡后大于
D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量
13．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是
A．EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰 B．EDTA中含有两种官能团
C．螯合物中含有4个sp2-pπ键 D．螯合物中有5个五元螯合环
14．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是
A．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
B．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C．d点和e点的平衡常数：Kd < Ke
D．a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
二、非选择题（本大题共4个小题，15、16题每小题14分，17、18题每小题15分，共58分）
15．Cl2与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是　 　，a中的试剂为　 　。
（2）b中采用的加热方式是　 　，c中化学反应的离子方程式是　 　，采用冰水浴冷却的目的是　 　。
（3）d的作用是吸收尾气Cl2，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。
A． B．
C． D．
16．有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题：
（1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是　 　；饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。
（2）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是　 　。
②丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成，原因是　 　。
③丙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置Ⅱ的产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。建议将装置中的溴水改为“溴的CCl4溶液”以排除H2O对乙烯与Br2反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成BrCH2CH2OH的化学方程式　 　。
（3）丁同学利用下装置探究卤代烃的性质，他向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。产生的气体依次通过试管A、B后，试管B溶液紫红色逐渐褪去。
①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式　 　试管A中盛放的试剂是　 　。
②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验，发现试管B中酸性KMnO4溶液不褪色。试分析实验失败的可能原因　 　。
17．工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
（1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H2CrO4 H＋＋HCrO ΔH1
HCrO H＋＋CrO ΔH2
2HCrO ＋H2O ΔH3
室温下，反应2CrO＋2H＋ ＋H2O的ΔH=　 　(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。
（2）还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3＋的离子方程式为　 　。
②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是　 　。
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是　 　。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，　 　。
（4）离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO(aq) RHCrO4(s)＋OH-(aq)
2ROH(s)＋(aq) R2CrO4(s)＋2OH-(aq)
其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是　 　。
18．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：
M
Y Q 　 R
（1）R在元素周期表中的位置是　 　．
（2）写出单质Y的一种用途：　 　．
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为　 　（用离子符号表示）．
（4）写出的电子式：　 　．其所含的化学键类型为　 　．
（5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____（填标号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性：
（6）写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成
（3）A；D
16．【答案】（1）；除去CO2中的乙酸(吸收乙酸)，防止其与苯酚钠溶液反应产生沉淀
（2）；乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色；
（3）；H2O；溴乙烷沸点低，加热时，多数挥发，没有充分反应
17．【答案】（1）ΔH3-2ΔH2
（2）3＋＋8H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；部分与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(VI)反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢
（3）55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；H2O得到电子转化为H，被H还原为S2-，S2-与Fe2＋结合生成FeS
（4）pH升高导致离子交换平衡逆向移动；pH升高导致HCrO转化为，交换所需ROH的量是交换HCrO所需ROH的量的两倍
18．【答案】（1）第三周期第族
（2）作半导体材料
（3）
（4）；离子键、（非极性）共价键
（5）B；C
（6）

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