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1
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一、2025 年北京高考化学◎试题卷 ................................................................................................................................ 4
一、2025 年北京高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 11
二、2025 年山东高考化学◎试题卷 .............................................................................................................................. 12
二、2025 年山东高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 19
三、2025 年 1 月浙江高考化学◎试题卷 .................................................................................................................... 20
三、2025 年 1 月浙江高考化学◎答案 ......................................................................................................................... 27
四、2025 年江苏高考化学◎试题卷 .............................................................................................................................. 28
四、2025 年江苏高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 35
五、2025 年河北高考化学◎试题卷 .............................................................................................................................. 36
五、2025 年河北高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 43
六、2025 年广东高考化学◎试题卷 .............................................................................................................................. 44
六、2025 年广东高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 52
七、2025 年湖南高考化学◎试题卷 .............................................................................................................................. 53
七、2025 年湖南高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 61
八、2025 湖北高考化学◎试题卷 .................................................................................................................................. 62
八、2025 湖北高考化学◎答案 ....................................................................................................................................... 69
九、2025 年重庆高考化学◎试题卷 .............................................................................................................................. 70
九、2025 年重庆高考化学◎答案 .................................................................................................................................. 77
十、2025 年黑、吉、辽、蒙高考化学◎试题卷 ....................................................................................................... 78
十、2025 年黑、吉、辽、蒙高考化学◎答案 ........................................................................................................... 85
十一、2025 年安徽高考化学◎试题卷 ......................................................................................................................... 86
十一、2025 年安徽高考化学◎答案 .............................................................................................................................. 94
十二、2025 年甘肃高考化学◎试题卷 ......................................................................................................................... 95
十二、2025 年甘肃高考化学◎答案 ........................................................................................................................... 102
十三、2025 年河南高考化学◎试题卷 ...................................................................................................................... 103
十三、2025 年河南高考化学◎答案 ........................................................................................................................... 111
十四、2025 年云南高考化学◎试题卷 ...................................................................................................................... 112
十四、2025 年云南高考化学◎答案 ........................................................................................................................... 120
十五、2025 年四川高考化学◎试题卷 ...................................................................................................................... 120
十五、2025 年四川高考化学◎答案 ........................................................................................................................... 129
十六、2025 年陕、晋、青、宁高考化学◎试题卷 ............................................................................................... 130
十六、2025 年陕、晋、青、宁高考化学◎答案 .................................................................................................... 138
十七、2025 年上海高考化学◎回忆卷 ....................................................................................................................... 139
十七、2025 年上海高考化学◎答案 ........................................................................................................................... 144
3
一、2025 年北京高考化学◎试题卷
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附
并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态
水储存起来以供使用。下列说法不．正．确．的是( )
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2. 下列化学用语或图示表达不．正．确．的是（ ）
A. 乙醇的分子模型： B. BF3的 VSEPR 模型：
C. S 的原子结构示意图： D. 基态 30Zn 原子的价层电子排布式：3d10 4s2
3. 下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列
说法不．正．确．的是( )
A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面
C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应
5. 下列反应中，体现 NH +4 还原性的是( )
A.NH4HCO3加热分解有 NH3生成 B. NH4Cl 和 NaNO2的混合溶液加热有 N2生成
C. Mg(OH)2固体在 NH4Cl 溶液中溶解 D. (NH4)2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀
6.下列方程式与所给事实不．相．符．的是（ ）
+ 3+
A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3 xH2O+6H =2Fe +(3+x)H2O
4
2+ 2-
B. 用 CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu +S =CuS
C. 用乙醇处理废弃的 Na: 2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa +H2↑
D. 将 NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
7. 下列实验的相应操作中，不．正．确．的是（ ）
A．制备并检验SO2 B．实验室制取O2 C．分液 D．蒸馏
为防止有害气体逸出，先 先打开分液漏斗上
实验结束时，先把导管移 冷却水从冷凝管①口通
放置浸 NaOH 溶液的棉 方的玻璃塞，再打
出水面，再熄灭酒精灯 入，②口流出
团，再加热 开下方的活塞
8.25°C 时，在浓 NaOH 溶液中通入过量 Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获
得 NaCl 和 NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 通入 Cl2后开始发生反应：
Cl2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
B. 25℃时，随反应进行 NaCl 先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 NaClO 固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量 NaOH 会和 NaClO 一起析出
9. 依据下列事实进行的推测正确的是（ ）
事实 推测
A NaCl 固体与浓硫酸反应可制备 HCl 气体 NaI 固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体
B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替 BaSO4作“钡餐”
C 盐酸和 NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和 NaOH 溶液反应是吸热反应
D H2O 的沸点高于 H2S HF 的沸点高于 HCl
10. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH =CHOOCCH )的过程示意图如下。
5
下列说法不．正．确．的是（ ）
A.①中反应为 4CH3COOH +O2 + 2Pd —→ 2Pd(CH3COO)2 + 2H2O
B.②中生成 CH2=CHOOCCH3的过程中，有 σ 键断裂与形成
C. 生成 CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为 100%
D. Pd 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不．正．确．的是( )
A. NaCl 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a > 0，b>0
D. 溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和 NaCl
溶液中微粒间作用力的强弱有关
12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：[FeCl ] 为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF ]3-4 6 为无色。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A. ①中浓盐酸促进 3+ Fe +4Cl [FeCl4]
平衡正向移动
B. 由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl ] 4
C. ②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13. 一种生物基可降解高分子 P 合成路线如下。
下列说法正确的是（ ）
6
A. 反应物 A 中有手性碳原子 B. 反应物 A 与 B 的化学计量比是1: 2
C. 反应物 D 与 E 生成 P 的反应类型为加聚反应 D. 高分子 P 可降解的原因是由于C—O键断裂
14. 用电解 Na2SO4溶液(图 1)后的石墨电极 1、2 探究氢氧燃料电池，重新取 Na2SO4溶液并用图 2 装置按
i→iv 顺序依次完成实验。
实验 电极 I 电极Ⅱ 电压/V
i 石墨 1 石墨 2 a
ii 石墨 1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨 2 c
iv 石墨 1 石墨 2 d
其中关系：a>d>c>b>0，下列分析不．正．确．的是（ ）
A. a > 0，说明实验 i 中形成原电池，反应为 2H2+O2 == 2H2O
B. bC. c>0，说明 iii 中电极 I 上有O2发生反应
D. d>c，是因为电极 I 上吸附H2的量：iv>iii
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15. 通过MgCl 和[Mg(NH ) ]Cl 的相互转化可实现 NH3的高效存储和利用。
（1）将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
（2）NH3分子中 H—N—H 键角小于109°28'，从结构角度解释原因：________________________
__________________________________________________________________________________。
（3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下左。
①[Mg(NH3)6]Cl2的配体中，配位原子是_______。
②已知[ -1Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg mol ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为______g
cm-3。(1nm=10-7cm)
（4）MgCl2和 NH3反应过程中能量变化示意图如上右。
①室温下，MgCl2和 NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：
7
______________________________________________________。
②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除 NH3生成MgCl2的条件并说明理由：_______。
16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。
放电
铅酸电池工作原理： PbO2+Pb+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O 充电
①充电时，阴极发生的电极反应为_________________________________________。
②放电时，产生 a 库仑电量，消耗 H2SO4的物质的量为_______mol。已知：转移1mol电子所产生的电量
为 96500 库仑。
③35%~40%H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，
2-
SO4参与电极反应并有利于保持电
压稳定。该体系中 2- 2-SO4不氧化Pb，SO4氧化性弱与其结构有关，
2-
SO4的空间结构是_______。
④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在 H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧
化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转
化关系示意图如下。
①将PbSO4等物质转化为
2+
Pb 的过程中，步骤 I 加入 NaOH溶液的目的是
_________________________________________________________________________。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是___________________________________________________。
（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4，导致电极逐渐失活。通过向负极添
加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4
c．碳材料作还原剂，使PbO2被还原
17. 一种受体拮抗剂中间体 P 合成路线如下。
8
SOCl
已知：①RCOOH 2→RCOCl ②试剂 a 是 。 碱
（1）I 分子中含有的官能团是硝基和_________________。
（2）B→D 的化学方程式是_____________________________________________。
（3）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．试剂 a 的核磁共振氢谱有 3 组峰。b．J→K 的过程中，利用了(CH3CH2)3N的碱性。
c．F→G 与 K→L 的反应均为还原反应。
（4）以 G 和 M 为原料合成 P 分为三步反应。
已知：
①M 含有 1 个sp杂化的碳原子。M 的结构简式为______________。
②Y 的结构简式为________________________________。
（5）P 的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
①A→B 引入保护基，D→E 脱除保护基；②_______。
18. 利用工业废气中的 制备焦亚硫酸钠(Na )的一种流程示意图如下。
已知：
物质 H2CO3 H2SO3
9
K (25°C) K =4.5 × 10-7、K =4.7 × 10-11 K =1.4 × 10-2 K =6.0 × 10-8a a1 a2 a1 a2
（1）制SO2
1
已知：H2S(g)+ O2 (g)=S(s)+H2O(g) ΔH = -221.2kJ mol
-1
2
S(s) +O2(g) == SO2(g) ΔH=-296.8kJ mol-1
由H2S制SO2的热化学方程式为____________________________________________________________。
（2）制Na2S2O5
I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：
第一步：2Na2CO3 + SO2 + H2O Na2SO3 +2NaHCO3
第二步：NaHCO3 + SO2 NaHSO3 +CO2
Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3
Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到 3.8~4.1 时，形成的NaHSO3悬浊液转化为 Na2S2O5 固体。
①Ⅱ中生成 Na2S2O5的化学方程式是_____________________________。
②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_______________________。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
（3）理论研究Na2SO3、NaHCO 与SO 的反应。一定温度时，在 1L 浓度均为1mol L
-1
3 2 的Na2SO3和
NaHCO3的混合溶液中，随n(
2-
SO2)的增加，SO3和HCO3平衡转化率的变化如图。
①0~a mol，与SO2优先反应的离子是_______。
② 2-a~b mol，HCO3平衡转化率上升而SO3平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_________________
_____________________________________________________________________________________。
19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定
“MnO +2Br
+4H+ Mn2++Br +2H ”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
（1）理论分析
①Br2易挥发，需控制生成c(Br2)较小。
②根据25℃时 K = 6.3×104分析，控制合适pH，可使生成c(Br2)较小；用浓度较大的KBr溶液与过量
MnO 反应，反应前后c(Br 2 )几乎不变；c(Mn
2+)=c(Br2)，仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2)。
10
③Br2与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。
（2）实验探究
序号 实验内容及现象
25℃，将0.200 mol L-1KBr溶液(pH ≈ 1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为I
黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
25℃，将0.200mol L-1KBr溶液(pH ≈ 2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间与 I 相同，溶Ⅱ
液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
测定 I、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2OⅢ 3
标准溶液滴
定，测定c(Br2)。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________________________
______________________________。用离子方程式表示KI的作用：________________________。
②I 中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按
c(Mn2+) c(Br2)
2 4 + 计算所得值小于25℃的 K 值，是因为Br2挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶c (Br ) c (H )
液中实际浓度。
c(Mn2+) c(Br )
③ 中，按 2Ⅱ
c2 4 +
计算所得值也小于25℃的 K 值，可能原因是_________________________
(Br ) c (H )
__________________________________________________________________________。
（3）实验改进
分析实验 I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。
②综合调控pH和温度的目的是_______。
一、2025 年北京高考化学◎答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选号 B C A B B B D D D C C D A D
3
15.（1） （2）两者都是 sp 杂化，CH4中中心原子碳原子上孤电子对数为 0；NH3中中心氮
原子上孤电子对数为 1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，
CH4分子中 H-C-H 的键角为 109°28′，故 NH3分子中 H-N-H 的键角小于 109°28′
4M
（3）①N ② 3 × 10
21 （4）① 生成[Mg(NH3)6]Cl2 的活化能低低 ②根据反应过程图，得热化a NA
学方程式为MgCl2(s)+6NH3(g) = [Mg(NH3)6]Cl2(s) ΔH＜0 ，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，
11
故低压高温有利于脱除 NH3生成 MgCl2。
a
16.（1）①PbSO4+2e
=Pb+SO2-4 ② ③正四面体形 ④2Pb+O96500 2
+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （2）①
使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解 ②H2O2 的作用为还原剂，K2S2O8 的作用为氧化剂 （3）ab。
17.（1）氟原子(或碳氟键)、羧基 （2） （3）bc
（4）① ② （5）E→F 引入保护基，Y→P
脱除保护基
-1
18.（1）2H2S(g) + 3O2(g) == 2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH == -1036 kJ mol
（2）① 2NaHSO3 = Na2S2O5 + H2O ② NaHSO3 + Na2CO3 = NaHCO3 + Na2SO3 ③SO
2
4 ④CO2、
SO2 （3）①SO
2
3 ② a~b mol 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO

3 平衡转化率上
升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO 平衡转化率上升而SO2-3 3 平衡
转化率下降
19.（2）①滴入最后半滴Na2S2O3 标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 Br + 2I

2 = 2Br
+
I 2+2 ②增大 Mn ③实验Ⅱ的c(H
+) 浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状
态，导致溶液中c(Mn2+)、c(Br2)偏低，计算的K值偏小。（3）①40℃下的理论 K ②使反应低快的达
到平衡状态，使 Br2处于溶解平衡且挥发最少的状态，从而准确测定 K值。
二、2025 年山东高考化学◎试题卷
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 侯德榜发明了以 NH3，CO2和 NaCl 为原料的联合制碱法
12
B. 戴维电解盐酸得到 H2和 Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和 O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以 N2和 H2为原料合成氨的方法
2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A. 用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4. 称取1.6g固体 NaOH 配制400mL浓度约为 . mol 的 NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用的是
（ ）
A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用 NaOH 溶液吸收少量 SO2:SO2 + OH
== HSO3
B. 用Na2O2和水制备少量O :Na O
+
2 2 2 + H2O == 2Na + 2OH + O2 ↑
△
C. 用MnO + 2+2和浓盐酸制备Cl2:MnO2 + 4H + 2Cl ==== Mn + Cl2 ↑ +2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu+ 8H+ + 8 NO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
6. 第 70 号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为 。下列说法正确的是（ ）
A. 17470Yb的中子数与质子数之差为 104 B.
174Yb与17670 70Yb是同一种核素
C. 基态 Yb 原子核外共有 10 个 d 电子 D. Yb 位于元素周期表中第 6 周期
7. 用硫酸和NaN 可制备一元弱酸HN 。下列说法错误的是（ ）
A. NaN3的水溶液显碱性 B. N

3的空间构型为 V 形
C. NaN3为含有共价键的离子化合物 D. N

3的中心 N 原子所有价电子均参与成键
8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是( )
性质差异 主要原因
A 沸点：H2O > H2S 电离能：O > S
13
B 酸性：HClO > HBrO 电负性：Cl > Br
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si > C
D 熔点：MgO > NaF 离子电荷：Mg2+ > Na+, O2 > F
9. 用肼( )的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO4，反应原理如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A. N2是还原反应的产物
B. 还原性：N 2+2H4 < Fe
C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
10. 在恒容密闭容器中，Na SiF ( )热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组
分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知： 温度时，Na SiF ( )完全分解；体系中气
相产物在 、 温度时的分压分别为 、 。下列说法错误的是（ ）
A. a 线所示物种为固相产物
B. T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C. p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D. T1温度时、向容器中加入 b 线所示物种，重新达平衡时
逆反应速率增大
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ）
实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩 NaCl 溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸
D 量取25.00mL稀 H2SO4 25mL 移液管、锥形瓶
12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
14
（ ）
A. 隔膜为阳离子交换膜
B. 放电时，a 极为负极
C. 充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小
D. 理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol
13. 钢渣中富含CaO、SiO 、FeO、Fe 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe元素，
流程如下。已知：Fe ( ) 能溶于水； sp(CaC ) = . ×
， (FeC sp ) = . × 。
下列说法错误的是（ ）
A. 试剂 X 可选用Fe粉
B. 试剂 Y 可选用盐酸
C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
14. 以异丁醛( )为原料制备化合物 Q 的合成路线如下，下列说法错误的是（ ）
A. M 系统命名为 2-甲基丙醛 B. 若M+X → N原子利用率为 100%，则 X 是甲醛
C. 用酸性KMnO4溶液可鉴别 N 和 Q D. P → Q过程中有CH3COOH生成
15. 常温下，假设 1L 水溶液中Co2+和 初始物质的量浓度均为 . mol
。平衡条件下，体系中
全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种
的存在形式为Co +,CoC ( )和Co(OH) ( )； sp(CoC

) = . × ， sp[Co(OH) ] =
. × 。下列说法正确的是（ ）
A. 甲线所示物种为HC2O

4
B. H2C2O4的电离平衡常数K
a
a2 = 10
C. pH = a时，Co2+物质的量浓度为1.6 × 10 3mol L 1
D. pH = b时，物质的量浓度：c(OH ) < c(C 2 2O4 )
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态 Fe3+离子未成对电子数之
15
比为_______。
（2）尿素分子(H 3+2NCONH2)与 Fe 形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作
铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素 C、N、O 中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为_______。
③八面体配离子[Fe(H 3+ 3+2NCONH2)6] 中 Fe 的配位数为 6，碳氮键的键长均相等，则与 Fe
3+配位的原
子是_______(填元素符号)。
（3）α Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。
①α Fe晶胞中Fe原子的半径为_______ pm。
②研究发现，α Fe晶胞中阴影所示 m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越
多，催化活性越低。m，n 截面中，催化活性较低的是_______，该截面单位面积含有的Fe原子为
_______个 pm 2。
17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe 、MnO 及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提
取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在
650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该
反应的化学方程式为_______________________________________________。“高温焙烧”温度为
650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有_________________(填化学式)。
（2）在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的
16
浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相) CuR2(有机相)+2H
+(水相)。“反萃取”时加入的
试剂为_______________(填化学式)。
（4）“沉钴”中，pH = 4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+) = 1 × 10 5mol L 1]，则此时溶液中
c(H S) =_______ mol L
1
2 。已知：Ka1(H2S) = 1 × 10
7，Ka2(H
13
2S) = 1 × 10 ，Ksp(CoS) =
4 × 10 21。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。
18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
1，2-丙二醇 60.0 187.6
实验过程：
①在装置 A 中加入上述三种原料，缓慢通入N2。搅拌下加热，
两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成
和 。然后逐步
升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置 A 中取样并测量其酸
值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和 1 克样品所消耗
KOH的毫克数)。
回答下列问题：
（1）理论上，原料物质的量投料比 n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇)_______。
（2）装置 B 的作用是_______；仪器 C 的名称是_______；反应过程中，应保持温度计 2 示数处于一定
范围，合理的是_______(填标号)。
17
A．55~60℃ B．100~105℃ C．190~195℃
（3）为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，用cmol L 1KOH—乙醇标准溶液
滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含 a，c 的代数式表示)。若测得酸值
高于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。
A．立即停止加热 B．排出装置 D 内的液体 C．增大N2的流速
（4）实验中未另加催化剂的原因是
______________________________________________________________________。
19. 麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下：
已知：Ⅰ． ； Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A 结构简式为________________________；B 中含氧官能团名称为_____________。
（2）C → D反应类型为_______；D+E → H化学方程式为___________________________________。
（3）G 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________________(写出一种即可)。
①含 NH2 ②含 2 个苯环 ③含 4 种不同化学环境的氢原子
（4）H 中存在酰胺基 N 原子(a)和杂环 N 原子(b)，N 原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的
N 原子是_______(填“a”或“b”)。
（5）结合路线信息，用H2/PtO2催化加氢时，下列有机物中最难反应的是_______(填标号)。
A. 苯( ) B. 吡啶( ) C. 环己-1，3-二烯( ) D. 环己-1，4-二烯( )
（6）以 、 、 为主要原料合成 。利用上述信息补全合成路
线：
18
20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CaS(s) + 2SO2(g) CaSO4(s) + S2(g) ΔH1
Ⅱ．CaSO4(s) + 4H2(g) CaS(s) + 4H2O(g) ΔH2
Ⅲ．SO2(g) + 3H2(g) H2S(g) + 2H2O(g) ΔH3
恒容条件下，按1molCaS, 1molSO2和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n随温度的变化
关系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K = 108基本不变。
回答下列问题：
（1）反应4H2(g) + 2SO2(g) 4H2O(g) + S2(g)的焓变
ΔH =_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
（2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变
ΔH3_______0(填“>”“<”或“=”)。
（3）T1温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质
的量相等，若丁线所示物种为amol，则S2为
_________mol(用
含 a 的代数式表示)；此时，CaS与 CaSO4物质的量的差值n(CaS) n(CaSO4) =_______mol(用含 a 的最
简代数式表示)。
（4）T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H2S与 H2
n(H2S)物质的量之比 _______(填“增大”“减小”或“不变”)，H2O物质的量n(H2O)_______(填“增大”“减小”n(H2)
或“不变”)。
二、2025 年山东高考化学◎答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选号 A B B B C D B A C D AD BC A CD CD
2 √3a √2
16.（1）四 VIII 4：5 （2）①N O ②sp ③O （3）① ②n
4 a2
低温焙烧
17.（1）3MnO2+3NH4HSO4 ======== 3MnSO4+N2 ↑ +NH3 ↑ +6H2O Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）
-4
H2SO
+ 2+
4 （4）4×10 CoS+H2O2+2H =Co +S+2H2O （5）低温焙烧
18.（1）1:1:2 （2）导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷
19
14000c
凝回流到装置 A 中，但是不会将水蒸气冷凝 （直形）冷凝管 B （3）2、3 mg g 1
a
C （4）酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行。
19.（1） 羧基 （2）取代反应 （3）
或 （4）b （5）A
H2/PtO2
（6） —————→
20.（1）ΔH1+ΔH2 （2）H2O ＜ （3）0.45+0.5a 150a （4）增大 减小
三、2025 年 1 月浙江高考化学◎试题卷
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于极性分子的是（ ）
A. HCl B. N2 C. He D. CH4
2. 下列化学用语表示不．正．确．的是（ ）
A. 基态 S 原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为 14 的碳原子：146 C
C. 乙烯的结构简式：CH2 = CH2 D. H2O的电子式：
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是（ ）
A. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
20
4. 根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
5. 关于实验室安全，下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用 NaOH 溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的
2+
Pb ，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
6. 关于溴的性质，下列说法不．正．确．的是（ ）
A. Br 可被Cl2氧化为Br2
B. Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br

C. Br2+2Fe
2+==2Fe3++2Br ，说明氧化性：Br2>Fe
3+
D. 1molBr2与足量 NaOH 溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol 电子
7. 下列物质的结构或性质不．能．说明其用途的是（ ）
A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C. SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 SiC 可用作砂轮磨料
D. NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
8. 下列方程式不．正．确．的是（ ）
△
A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2 + 4H
+ + 2 Cl === Mn2+ + Cl2 ↑ +2H2O
B. NO2与H2O反应：3NO2 + H2O == 2H
+ + 2 NO3 + NO
△
C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH + CuO—→CH3CHO+ Cu+ H2O
2
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2 + 2MnO4 + 4H
+ == 5SO 2+4 + 2Mn + 2H2O
9. 抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂，下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应
21
C. 脱氢抗坏血酸不能与 NaOH 溶液反应 D. 1 个脱氢抗坏血酸分子中有 2 个手性碳原子
10. 提纯 NaCl 粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、 +和SO )得到 NaCl 纯品的方案如下，所用试剂为BaCl 溶
液、Na CO 溶液、盐酸和 NaOH 溶液。下列说法不．正．确．的是（ ）
2
A. 用过量的BaCl2溶液除去SO4
2
B. Ca2+、Mg2+、SO4 通过生成沉淀后过滤除去
C. 4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液
D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl 纯品
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下 H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)在该条件下不自发
B.3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH < 0， 升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C. CO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g) ΔH < 0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
1 1
D. Na(s) + Cl2(g) == NaCl(s) ΔH < 0, Na
+(g) + Cl (g) == NaCl(s) ΔH < 0，则Na(s) + Cl2(g) =2 2
= +(g) + Na Cl (g) ΔH < 0
12. 一种可充放电Li 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li 和Li ，随温度升高
Q(消耗1molO 转移的电子数)增大。下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率
+
B. 充放电时，Li 优先于K+通过固态电解质膜
C. 放电时，随温度升高 Q 增大，是因为正极区O2 转化为O2 2
D. 充电时，锂电极接电源负极
13. 某化合物Fe(NH ) Cl 的晶胞如图所示，下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 晶体类型为混合晶体
B. NH3与二价铁形成配位键
C. 该化合物与水反应有难溶物生成
D. 该化合物热稳定性比FeCl2高
22
14. 化合物 A 在一定条件下可转变为酚 E 及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不．正．确．的是（ ）
A. H+为该反应的催化剂
B. 化合物 A 的一溴代物有 7 种
C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基
D. 化合物 E 可发生氧化、加成和取代反应
15. ℃时，H2CO3的电离常数 = . ×
, = . × ; sp(CaCO ) = . × 。下列
描述不．正．确．的是（ ）

A. HCO3 + H2O OH
+ H2CO3, K = 2.2 × 10
8
2 H + 2 B. HCO3 2CO3 CO3 , K = 1.0 × 10
4

C. HCO 2+3 + Ca CaCO3(s) + H
+, K = 1.4 × 10 2
K [K c( HCO )+K ]
D. NaHCO3溶液中，c(H
+) + c(H2CO3) = c(OH
) + c( 2 CO3 )，则c(H
+) = a1 a2 3 w
K +c(
al HCO3 )
16. 蛋白质中 N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓 H2SO4，以确保 N 元素完全转化为NH
+
4
B. 步骤Ⅱ，浓 NaOH 溶液过量，有利于氨的蒸出
C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4~6.2)为指示剂，用
NaOH 标准溶液滴定，经计算可得 N 元素的含量
D. 尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的 N 元素含量均可按上述步骤测定
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
23
A. 基态 P 原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.As3+ 的最外层电子数为 18
C. P3+的半径小于P5+的半径 D. 电子排布为[Ne]3s13p4的 P 原子处于激发态
（2）某化合物的晶胞如图。
①化学式是___________；
②将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，实验现象是______________________________
(从酸碱性和溶解性角度推测)。
（3）两分子H3PO4(Ka3 = 4.8 × 10
13)脱水聚合得到一分子H 74P2O7(Ka3 = 2.0 × 10 )，从
3
PO4 、HP2O
3
7 的结构角度分析 Ka3差异的原因___________________________________________。
（4）兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探
究，设计了两种制备 H3PO4的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到 H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为 CaSO4)。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得 H3PO4溶液。
①方法 I，所得 H3PO4溶液中含有的杂质酸是__________________________。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：
溶液 A 是_______________，系列操作 B 是_____________，操作 C 是_____________。
③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性
气体，该反应的化学方程式是____________________________________________。
18. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．NH3(g) + CH3OH(g) CH3NH2(g) + H2O(g)
Ⅱ．CH3NH2(g) + CH3OH(g) (CH3)2NH(g) + H2O(g)
Ⅲ．(CH3)2NH(g) + CH3OH(g) (CH3)3N(g) + H2O(g)
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A. 温度 B. 投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C. 压强 D. 催化剂
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为 Kb，-lgKb=3.2，则 1mol/L[(CH + -3)2NH2] Cl 水溶液的
24
pH=_______。
（3）在[(CH + -3)2NH2] Cl 的有机溶液中电化学还原 CO2制备 HCON(CH3)2阴极上生成 HCON(CH3)2的电
极反应方程式是_________________________________________。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产 HCON(CH3)2：(CH3)2NH(g) + CO(g) =
HCON(CH3)2(l)。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（5）有研究采用 CO2、H2和(CH3)2NH 催化反应制备 HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比
n(CO2):n(H2):n[(CH3)2NH] = 20: 15: 1，催化剂 M 足量。反应方程式如下：
催化剂
Ⅳ． CO2(g) + H2(g) ======= HCOOH(g) 碱性物质
V．HCOOH(g) + (CH3)2NH(g) == HCON(CH3)2(g) + H2O(g)
HCOOH、(CH3)2NH、HCON(CH3)2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
n(HCOOH)
(例：HCOOH 的物质的量百分比= × 100%)
n(HCOOH)+n[(CH3)2NH]+n[HCON(CH3)2]
①请解释 HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂 M 活性降低或失
活)___________________________________________________________________。
②若用 SiH4代替 H2作为氢源与 CO2反应生成 HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释
原因_________________________________________________________________________________。
19. 某研究小组探究 AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物 Z( )的反应。实验
流程为：
已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出 SO2和 HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难
溶于水；Z 易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
（1）在无水气氛中提纯少量 AlCl3的简易升华装置如下左图所示，此处漏斗的作用是
_____________________________________________。
25
（2）写出上右图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂_____________(填 1 种)。
（3）步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。
A. 氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C. 因实验在通风橱内进行，X 处无需连接尾气吸收装置
D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是____________________________________________________。
（5）步骤Ⅲ，从混合物 M2中得到 Z 粗产物的所有操作如下，请排序____________________(填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水 Na2SO4干燥
剂吸水
（6） AlCl3可促进氯苯与 SOCl2反应中 S-Cl 键的断裂，原因是
________________________________________。
20. 化合物 I 有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
①RCOOR′ + NH ′2NH2 → RCONHNH2 + R OH
Δ
② RCONHNH2+RCOOH POCl3→ +2H2O
26
③ (Y=-COOH、-CHO、-NO2等)
请回答：
（1）化合物 I 中体现酸性的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物 A 的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物 B 既可与酸反应又可与碱反应
C. E→F 反应过程中只发生加成反应 D. 化合物 H 中存在分子内氢键
（3）G 的结构简式是______________。
（4）C+D→E 的化学方程式是___________________________________________________________。
（5）写出 3 个同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式
___________________________。
①核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；
②与过量 HBr 反应生成邻苯二酚
过量
( )。(已知 HBr→ +RBr)
（6）以 、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物 的合成路
线(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________。
三、2025 年 1 月浙江高考化学◎答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选号 A A B C C D A D C C B C D B D D
17.（1）AD （2）①Ca3PCl3 ②溶液变蓝，有气体放出 （3）PO3 4 的负电荷密度大，低易结合氢离子
（4）①硫酸、盐酸、氢氟酸 ②碳酸钠溶液 过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
△
加热脱水 ③ 2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO2 === 20CaSiO3+3P4+30CO↑
- +
18.（1）AB （2）5.4 （3）CO2+2e +2[(CH3)2NH2] == HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O （4）＜ （5）
①t 时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t 时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢
②. 用 H2作氢源需要断裂 H-H 键，用 SiH4作氢源需要断裂 Si-H 键，由于 Si 原子半径大于 H，Si-H 的
键能比 H-H 小，所以用 SiH4代替 H2作为氢源与 CO2反应生成 HCOOH，可以降低反应所需温度
19.（1）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为 AlCl3固体，收集 AlCl3 （2）P2O5、硅胶 （3）ABD （4）
除去混合物中的 SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率 （5）
- -
②④⑤③① （6）AlCl3易与 Cl 形成络合物[AlCl4] ，促使 SOCl2反应中 S-Cl 键的断裂
27
Δ
20.（1） 羟 基 （2）BD （3） （4） + POCl3→
+2H2O （5） 、 、
（6） ；
四、2025 年江苏高考化学◎试题卷
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（ ）
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸
2. 科学家通过核反应 + Li → + He发现氚(

)。下列说法正确的是（ ）
A. 10 表示一个质子 B.
6
3 的基态原子核外电子排布式为1s
12s2
C. 30 与
2
1 互为同位素 D.
4
2 的原子结构示意图为
3. 用 . mol 草酸( )溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。下列实验操作规范的是（ ）
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
28
4. 在溶有 15-冠 ( )的有机溶剂中，苄氯( )与 NaF 发生反应：
下列说法正确的是（ ）
A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性：χ(F) < χ(Cl)
C. 离子半径：r(F ) > r(Na+) D. X 中 15-冠 5与Na+间存在离子键
阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO 、S 和 C)是中国古代四大发明之
一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在
世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸
转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低
温、乙醚冷浸提取的青蒿素( 15 22 ，含— — —)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催
化剂解决了重油裂解难题。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 硫黄有S 、S2 2 、S4等多种同素异形体
B. 高温下青蒿素分子结构稳定
C. NH3分子中 H—N—H 键角大于CH4分子中 H—C—H 键角
D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
6. 下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 黑火药爆炸：2KNO3 + C + 3S = K2CO3 + N2 ↑ +3SO2 ↑
通电
B. 电解饱和 NaCl 溶液制 NaOH：Cl + 2H2O ==== 2OH
+ H2 ↑ +

ClO
催化剂
C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2 = CH CH3 →
D. 向饱和氨盐水中通入过量 CO2：NaCl+ NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 ↓ +NH4Cl
7. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是（ ）
29
A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
光
8. 以稀 SO 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为：2H2O=====2H2↑ + O2↑。下列说法正确 催化剂
的是（ ）
A. 电极 a 上发生氧化反应生成O2
B. H+通过质子交换膜从右室移向左室
C. 光解前后，H2SO4溶液的pH不变
D. 外电路每通过0.01mol电子，电极 b 上产生0.01molH2
9. 化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 1molX最多能和4molH2发生加成反应
B. Y 分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1: 2
C. Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
D. Z 不能使Br2的CCl4溶液褪色
10. CO2与NO

通过电催化反应生成CO(NH ) ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种
用“*”标注)。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B. 过程 Ⅱ中NO3发生了氧化反应

C. 电催化 CO2与NO3生成CO(NH2)2的反应方程式： CO2 +
通电2NO3 + 18H
+ ===== CO(NH ) + 7H O
催化剂 2 2 2
D. 常温常压、无催化剂条件下，CO2与 NH3·H2O 反应可生产
CO(NH2)2
11. 探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量 5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
30
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深
蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后
静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu
2+) < c蓝色(Cu
2+)
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]
2+ + Fe = Cu+ Fe2+ + 4NH3 ↑
12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓 SO 溶液酸浸后，提取铜和镍
的过程如下所示。
已知：K a(HSO4 ) = 1.2 × 10
2, Kal(H2SO3) = 1.2 × 10
2, K 8a2(H2SO3) = 6.0 × 10 。下列说法正确的是
（ ）
A. 较浓H2SO
+
4溶液中：c(H ) = 2c(
2
SO4 ) + c(OH
)
B. NaHSO3溶液中：2
2
HSO3 SO3 + H2SO3的平衡常数K = 5.0 × 10
6
C. (NH4)2C2O4溶液中：c(NH
-
3 H2O) + c(OH ) = c(H2C2O4) + c(HC2O - +4 ) + c(H )
D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c (Na+提铜 ) = c沉镍(Na
+)
13. 甘油( )水蒸气重整获得 H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3H8O3(g) = 3CO(g) + 4H2(g) ΔH > 0
反应Ⅱ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH < 0
反应Ⅲ CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) ΔH < 0
1.0 × 105Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
31
A. 550℃时，H2O的平衡转化率为 20%
B. 550℃反应达平衡状态时，n(CO2): n(CO) = 11: 25
C. 其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时 H2的物质的量
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. ZnS 可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备 ZnS。由闪锌矿[含 ZnS、FeS 及少量硫化镉(CdS)等]制备 ZnS 的过程如下：
已知：Ksp(ZnS) = 1.6 × 10
24, Ksp(CdS) = 8.0 × 10
27, Ka1(H2S) = 1.0 × 10
7, Ka2(H2S) =
1.2 × 10 13。当离子浓度小于1.0 × 10 5mol L 1时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2可提高Zn
2+浸出率的原因是______________________________________。
②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液
2+
pH = 0、c(H2S) = 0.01mol L
1时，Cd 是否沉淀完全
_______________________________________________________________(写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS 晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负
电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域 A“ ”中的离子为_______(填离子符号)，区域 B 带_______(填“正电”或“负电”)。
（3）回收砷。用 ZnS 去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。
已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3 + 6H2O 2H3AsO3 + 3H2S。
60℃时，按n(S): n(As) = 7: 1向酸性废液中加入 ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出 ZnS 与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：__________________________________________。
②反应4h后，砷回收率下降的原因有________________________________________________________。
15. G 是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
32
（1）A 分子中，与 2 号碳相比，1 号碳的C—H键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。
（2）D → E会产生与 E 互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。
（3）E 分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和_______，F 分子中手性碳原子数目为_______。
（4）写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有 3 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成 X 和 Y 两种有机产物，
n(X):n(Y)=2:1，X 的相对分子质量为 60，Y 含苯环且能与 FeCl3溶液发生显色反应。
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试
剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 NaOH 或Na2CO3溶液中进行现场保护。
①玻璃中的SiO2能与 NaOH 反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放
NaOH 溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有__________________________
____________________________________________________________________________________。
（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的 2 SO4 在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出 与
2
Fe SO4 反应
生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：____________________________________。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。
33
(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向 NaCl 溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶
液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为______________。
(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集 Cl 的可能原因。该胶粒的形成过程
中，参与的主要阳离子有___________(填离子符号)。
（3）为比较含氯FeOOH在 NaOH 溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯
FeOOH模拟样品，将其分为两等份，____________________________________________________，
比较滴加AgNO3溶液体积[Ksp(AgCl) = 1.8 × 10
10。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的
试剂：蒸馏水、0.5mol L 1NaOH溶液、0.5mol L 1HNO3溶液、0.05mol/L AgNO3溶液]。
17. 合成气(CO 和 H2)是重要的工业原料气。
（1）合成气制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)。CO 的结构式为C ≡ O，估算该反应的ΔH需要
_______(填数字)种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯 H2。
低温型催化剂
①合成气变换。向绝热反应器中通入 CO、H2和过量的H2O(g)：CO(g) + H2O(g) ====°====== 约230 C、3MPa
CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2O(g)的比热容较大。H2O(g)过
量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_________________________________________________
_____________________________________________________________。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数 30%的K2CO3吸收剂、K2CrO4(Cr正价有+3、+
6)缓蚀剂等。K2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_______(填化学式)。K2CrO4减缓
设备腐蚀的原理是__________________________________________________________________。
x
（3）研究CH4、H2O(g)与不同配比的铁铈载氧体[ Fe2O3 (1 x)CeO2，0 ≤ x ≤ 1，Ce是活泼金属，2
正价有+3、+ 4]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定
体积的CH4、H2O(g)，依次发生的主要反应：
载氧体供氧 850℃ 载氧体夺氧 400℃
步骤Ⅰ CH4 → CO+ 2H2；步骤Ⅱ H2O→ H2
n(H2) n(H )①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、CH4转化率、 与 x 的关系如图乙所示。x = 0时，
2 大于理论值 2
n(CO) n(CO)
的可能原因有_________________________________________________________________________
n生成(CO)x = 0.5时，通入标准状况下300mL的CH4至反应结束，CO 的选择性= × 100% = 80%，则n转化(CH4)
生成标准状况下 CO 和 H2的总体积为_______mL。
34
②x = 0.5时，新制载氧体、与CH4反应后的载氧体的 X 射线衍射谱图如图丙所示(X 射线衍射用于判断某
晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与H2O(g)反应的物质有
_______(填化学式)。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中Fe2O3的作用、气体分步制备的价值：____________________________
_______________________________________________________________________________。
四、2025 年江苏高考化学◎答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选号 A C D C D D C A B A B B A
14.（1）①氧化S2 生成 S，促进酸浸反应正向进行 ②否。pH = 0时，c(H+) = 1mol L 1
Ka1(H2S) Ka2(H2S) c(H S) 1.0 × 10
7 × 1.2 × 10 13 × 10 2
c(S2
2
) = = mol L 1 = 1.2 × 10 22mol L 1
c2(H+) 12
2+ Ksp(CdS) 8.0×10
27
c(Cd ) = 2 = 2 mol L
1 ≈ 6.67 × 10 5mol L 1 > 1.0 × 10 5mol L 1，则 2+Cd 未沉淀完
c(S ) 1.2×10
全 ③ZnO （2）Cl 负电 （3）①2H3AsO3 + 3ZnS+ 6H
+ = As2S3 + 3Zn
2+ + 6H2O ②随着
反应的进行，溶液 pH 增大，溶液中H2S浓度减小，促进As2S3 + 6H2O 2H3AsO3 + 3H2S平衡正向
移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降
15.（1） 较 大 （2） （3） 羧 基 1 （4） 或
（5）
35
16.（1）①Na2SiO3 ②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，O2溶解度
2 细菌较小，减少文物与O2 的接触，减缓吸氧腐蚀 （2）①4Fe+ SO4 + 4H2O FeS+ 3Fe(OH)2 + 2OH

②(i)滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点
(ii)Fe3+、Fe2+ （3）分别加入等体积(如 5mL)的0.5mol L 1NaOH 溶液和蒸馏水至浸样样品，在室温
下，搅拌、浸泡 30min；过滤，各取等量上清液(如 2mL)置于两支小试管中，分别滴加3mL0.5mol
L 1HNO3溶液酸化，再分别滴加 0.05mol/L AgNO3溶液；记录每份上清液至出现 AgCl 白色沉淀时消耗的
AgNO3溶液体积
17.（1）5 （2）①该反应为放热反应，在绝热容器中进行，H2O(g)的比热容较大，则体系温度变化较
小，催化剂活性受温度影响，H2O(g)过量可有效防止催化剂活性下降 ②KHCO3 K2CrO4具有强氧
化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜 （3）①当x = 0时，载氧体为 CeO2，氧化性较强，提供
n(H )
的 O 原子较多，将 CO 氧化为 CO 22，使得 CO 的物质的量减小， 增大 432 ②C、Fe、FeO ③
n(CO)
步骤Ⅰ中Fe2O3作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，避免生成大量积炭导致催化剂失活；采用分步
制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ
需要的温度较低，分步制备也可节约能源
五、2025 年河北高考化学◎试题卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组
件主要成分属于有机物的是( )
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
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2. 下列不符合实验安全要求的是（ ）
A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A. ABS 高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4. 设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1L1mol L 1的 NaF 溶液中阳离子总数为NA
C. 28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重 96g，理论上转移电子数为2NA
5. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 中子数为 12 的氖核素：2212Ne B. 氯化镁的电子式：
C. 甲醛分子的球棍模型： D. CO2 3 的价层电子对互斥模型：
6. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是（ ）
A. K 中含手性碳原子 B. M 中碳原子都是 sp2杂化
C. K、M 均能与NaHCO3反应 D. K、M 共有四种含氧官能团
7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（ ）
A. 电石与饱和 NaCl 溶液 B. Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4
C. 大理石与稀 HCl D. Al2S3固体与水
8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( )
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选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
氯化钠晶体熔点高于氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体
D
晶体 熔点越低
9. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相
等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列
说法错误的是（ ）
A. 第二电离能：X < Y B. 原子半径：Z < W C. 单质沸点：Y < Z D. 电负性：W < X
10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li CoO ( < )再锂化的电化学装置，其示意图如下：已
知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的
是（ ）
+
A. LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 + xe
+ xLi =
LiCoO2
1
B. 产.生标准状况下 5.6L O2时，理论上可转化 mol的1 xLixCoO2 2 C. 再锂化过程中，SO4 向LixCoO2电极迁移 D 电解过程中，阳极附近溶液 pH 升高 11. SmCo ( > )是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCo 的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 = pm、 = pm，M、N 原子的分数坐标分别为( , , )、
( , , )。设 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
38
1 1 1
A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为( , , ) 2 2 2
890√3
C. 晶体的密度为 22 g cm
3 D. 原子 Q 到体心的距离为100√41pm
3NA×10
12. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga ( ) +
NH ( ) GaN( ) + ( )制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为 2.69eV
C. 反应ⅲ包含 2 个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中
13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体 化学平衡向NO2减少A
颜色变浅 的方向移动
以K ( )
B 2
CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，先出现 Ksp AgCl
白色沉淀，后出现砖红色沉淀 < Ksp(Ag CrO4) 2
向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴
C 加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液 Fe2+具有还原性
变红
向盛有 2mL 饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉 蛋白质沉淀后活性改D
淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 变
14. 已知Cu +和 结合形成两种配离子[CuL] 和[CuL ] 常温下， . mol
的 和 . mol
的CuSO 混合溶液中，HL
和 的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数 (虚线)[例如 Cu + =
(Cu +)
]与溶液 pH 的关系如图所示：
(Cu +)+ ([CuL] )+ ([CuL ] )
39
下列说法错误的是（ ）
A. Cu2+ + L3 [CuL] , K = 109.4 B. HL2 H+ + L3 , K = 10 11.6
C. 图中 a 点对应的pH = 4.2 D. 当pH = 6.4时，体系中c(HL2 ) > c([CuL ]4 2 ) > c([CuL]
) > c(L3 )
二、非选择题：本题共 4 题，共 58 分。
15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在 A 中加入150mLH2O和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤
得滤液；
ⅱ．将滤液转移至 B 中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到 117mL 氢碘酸(密度为1.7g mL 1，HI
质量分数为 57%)。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称：_______，通入H2S发生反应的化学方程式：_____________________________。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_____(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因___________________________(用离子方程式表
示)。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：
______________________________________。
（6）列出本实验产率的计算表达式：_____________________。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在____________________________________。
16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收
利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
40
已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式：___________。
（2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：_________________________________。
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、_______、_______(填化学式)。
（4）酸化工序中需加压的原因：______________________________________________。
（5）滤液Ⅱ的主要成分：_____________(填化学式)。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式______________________________________。
Fe(CO)5 + _____ + _____ = Cr(OH)3 ↓ +_____ + _____ + _____CO
（7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称)
17. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成
乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq) + H2O(l) = EG(aq) ΔH < 0；副反应：EO(aq) + EG(aq) = DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol L 1，恒温下反应 30min，环氧乙烷完全转化，产物中
n(EG): n(DEG) = 10: 1。
①0~30min 内，v总(EO) =_______mol L
1 min 1。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min 内，v总(EO) = v总(EG)
c．0~30min 内，v主(EG): v副(DEG) = 11: 1 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达 100%，具有广阔的发展前景。反
应如下：2CO(g) + 3H2(g) HOCH2CH2OH(g)ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温
度与压强的关系。α分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与压强的关系如图：
41
①代表α = 0.6的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)；原因是_______。
②ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
xy(Y)xz(Z)
③已知：反应aA(g) + bB(g) yY(g) + zZ(g)，Kx = a ，x 为组分的物质的量分数。M、N 两点x (A)xb(B)
对应的体系，Kx(M)_______Kx(N)(填“>”“<”或“=”)，D 点对应体系的Kx的值为_______。
py(Y)pz(Z)
④已知：反应aA(g) + bB(g) yY(g) + zZ(g)，Kp = a b ，p 为组分的分压。调整进料比为p (A)p (B)
n(CO): n(H2) = m: 3，系统压强维持 P0 MPa，使α(H2) = 0.75，此时Kp =_______MPa
4(用含有 m
和p0的代数式表示)。
18. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Q 中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。
（2）A→B 的反应类型：_______。
（3）C 的名称：_______。
（4）C→D 反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：
_________________。
（5）“一锅法”合成中，在 NaOH 作用下，B 与 D 反应生成中间体 E，该中间体的结构简式：_______。
（6）合成过程中，D 也可与 NaOH 发生副反应生成 M，图甲、图乙分别为 D 和 M 的核磁共振氢谱，
42
推断 M 的结构，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
（7）写出满足下列条件 A 的芳香族同分异构体的结构简式：_______。
(a)不与FeCl3溶液发生显色反应；(b)红外光谱表明分子中不含C = O键；(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰
面积比为1: 1: 3；(d)芳香环的一取代物有两种。
五、2025 年河北高考化学◎答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选号 B A B B C D C D A B D D C C
15.（1）圆底烧瓶 I2+H2S == S+2HI （2）c （3）I

2+I I3 （4）NaOH （5）先停止加热，
117×1.7×57
再通一段时间的 N2后关闭 K2 （6） % （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温
128
400 500℃
16.（1）3d54s1 （2）4Fe(CrO2)2+7O2＋16KOH ======== 2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O （3）Al(OH)3
MgO （4）增大 CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 （5）KHCO3 （6）Fe(CO)5 + K2CrO4 +
4H2O = Cr(OH)3 ↓ +Fe(OH)3 ↓ +2KOH+ 5CO ↑ （7）煅烧
17.（1）①0.05 ②cd （2）①L1 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡
1
正向移动，平衡转化率增大 ②< ③ = 12 ④
m-1.5 2 0.75 2
( p0MPa) ( p0MPa)m m
18.（1）羰基、醚键、羧基 （2）中和反应 （3）异丁酸或 2-甲基丙酸 （4）溴易挥发，减少损
THF/正丙醇
失，提高利用率 （5） （6） + 2NaOH ————→ NaBr + 2H2O +
50°C
（7）
43
六、2025 年广东高考化学◎试题卷
一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在
每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ）
A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针
2. 在法拉第发现苯 200 周年之际，我国科学家首次制备了以金属 M 为中心的多烯环配合物。该配合物具
有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上( )
A. C H键是共价键 B. 有 8 个碳碳双键
C. 共有 16 个氢原子 D. 不能发生取代反应
3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（ ）
A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1molH2O质量为 10g
B. 利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中 Mo 的化合价为+6
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2 CaSO4 + CO3
2
CaCO3 + SO4
2
B 用BaCl 和盐酸检验粗盐中是否含SO Ba2+ + 2 2 4 SO4 = BaSO4 ↓
C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
44
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
5. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是（ ）
A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH3CH2Cl
B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性
C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ）
O2 O2 H2O NaOH(或 HCl)
单质 X→ 氧化物 1→ 氧化物 2→ 酸(或碱)→ 盐
A. X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X 可为硫，氧化物 1 可使品红溶液褪色
C. X 可为钠，氧化物 2 可与水反应生成 H2
D. X 可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN 溶液可用于检验 Fe
3+
D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
9. 元素 a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（ ）
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A. a 和 g 同主族 B. 金属性：g > h > i
C. 原子半径：e > d > c D. 最简单氢化物沸点：b > c
10. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
1 18O 的中子数，比1 16A. mol 2 mol O2的多2NA
B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成 H2的数目为2NA
C. 在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH
+
4的数目为0.1NA
D. 标准状况下的22.4LCl2与足量 H2反应，形成的共价键数目为2NA
11. 利用如图装置进行实验：打开 、 ，一定时间后，a 中溶液变蓝；关闭 ，打开 ，点燃酒精灯
加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是（ ）
A. a 中现象体现了 I-的还原性
B. b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d 中有银镜反应发生，说明 c 中产物有乙酸
12. CuCl 微溶于水，但在Cl 浓度较高的溶液中因形成[CuCl ] 和[CuCl ] 而溶解。将适量 CuCl 完全溶
于盐酸，得到含[CuCl ] 和[CuCl

] 的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水稀释，[CuCl 2 3] 浓度一定下降
B. 向溶液中加入少量 NaCl 固体，[CuCl 2] 浓度一定上升
C. H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2] = H
+ + Cu+ + 2 Cl
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D. 体系中，c( Cu+) + c(H+) = c(Cl ) + c([CuCl ] 2 ) + c([CuCl
2
3] ) + c(OH )
13. 由结构不能推测出对应性质的是（ ）
选项 结构 性质
A SO3的 VSEPR 模型为平面三角形 SO3具有氧化性
B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应
石墨层中未参与杂化的 p 轨道中的电子，可在整个碳原子平面中 石墨具有类似金属的导
D
运动 电性
14. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO 减少；电极材料每转移 1mol 电子，
对应的理论容量为 . 。下列说法错误的是（ ）
A. 充电时Ⅱ为阳极
B. 放电时Ⅱ极室中溶液的 pH 降低
C. 放电时负极反应为：MnS 2e = S +Mn2+
D. 充电时 16gS 能提供的理论容量为26.8A h
15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当 c 中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错
误的是（ ）
A. a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种

C. c 中溶液红色刚好褪去时，HCO3恰好完全反应
D. 若将 a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则 c 中溶液颜色会褪去
47
16. 某理论研究认为：燃料电池(图 b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图 a 和图 c，其
中 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（ ）
A. 负极反应的催化剂是ⅰ
B. 图 a 中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。
17.酸及盐在生活生产中应用广泛。
（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有 2mL 甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到
体系颜色____________________________。
（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加
热溶解、_______(填下列操作编号)。
（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取 50.00mL 苯甲酸饱和
溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用 pH 计测得体系的 pH 随滴入溶液体积 V 变化的曲线如上
图。据图可得：
①c0 =_______mol/L。
②苯甲酸的Ka =_______(列出算式，水的电离可忽略)。
（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为：CH3COOH < CH2ClCOOH <
CCl3COOH < CF3COOH。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。
48
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的 pH 大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙
同学认为该推断依据不足，不能用所测得的 pH 直接判断Ka大小顺序，因为______________________
____________________。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
（5）该小组尝试测弱酸 HClO 的Ka。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为
____________________________________。
②小组讨论后，选用 0.100mol/LNaClO 溶液(含少量 NaCl)进行实验，以获得 HClO 的Ka。简述该方案
_______________________________________________________________________________________
__________________(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取 Fe、Cu、Ni 等并探究新
型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有 Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2
Ksp(298K) 2.8 × 10 39 1.3 10 33 2.2 × 10
20 5.5 × 10 16
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_____________________________________________(写一条)。
高压
（2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：___ + O2 + ___H2O === ___Fe2O3 ↓ +______H
+
△
（3）“沉铝”时，pH 最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液 1”中c(Cu2+) =
0.022 /L，c( 2+mol Ni ) = 0.042mol/L。
（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。
49
A. 镍与 N、O 形成配位键 B. 配位时 2+Ni 被还原
C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性
（5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距
离之比dNi Cu: dNi N = √2: 1，则x: y: z =_______；晶体中与 Cu 原子最近且等距离的原子的数目为
_______。
（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使 Fe 不断生
成。该步骤发生反应的化学方程式为_______________________和____________________________。
②“电解”时，Fe2O3颗粒分散于溶液中，以 Fe 片、石墨棒为电极，在答．题．卡．虚．线．框．中，画出电解池示
意图并做相应标注__________________________________________。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是
_________________________________________(写一条)。
19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
（1）基态 Ti 原子的价层电子

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