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(共21张PPT)
新人教版 化学 必修一
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时：电解质的电离
学习目标
电解质与非电解质。
电离及电离方程式。
1
2
本节重点
本节难点
课程导入
为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
只是因为手上有水吗？
实验装置 烧杯内物质 实验现象
NaCl固体 灯泡________
KNO3固体 蒸馏水 灯泡________
NaC1溶液 灯泡________
KNO3溶液 实验结论 NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水均不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能导电
不亮
不亮
亮
课程任务一、物质的导电性
严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出
【结论】固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电。
除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？
为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液及熔融NaCl却能够导电？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
物质导电条件：
①带电荷的粒子(电子或离子)
②能自由移动
有离子（Na+和Cl-），但不能自由移动
分析
干燥NaCl固体不能导电的原因
有离子（Na+和Cl-），且能自由移动
分析
可以自由移动的水合
钠离子和水合氯离子
NaCl固体溶于水导电的原因
氯化钠固体不导电
熔融氯化钠导电
熔点=808℃
电离：化合物溶于水后或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
熔融NaCl导电的原因
电解质：NaCl
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电解质：
非电解质：
化合物
如： 酸、碱、盐、H2O、金属氧化物等
一、电解质与非电解质的定义
如：非金属氧化物(CO2、SO2等)、多数有机物、NH3等
课程任务二、电解质与非电解质
概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是电解质。
1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2
CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。
2、电解质一定是自身能够发生电离
3
BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。
3、判断电解质和非电解质，与其溶解性无关，难熔盐熔融状态能导电，仍然是电解质!!!
4
NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质。
×
×
×
×
4、电解质不一定能导电
非电解质
三步曲判断电解质、非电解质：
（1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。
（2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。
（3）第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
1、以下物质：
①BaSO4 ②CO2 ③NH3 ④Ca(OH)2 ⑤液态HCl ⑥盐酸 ⑦NaOH溶液 ⑧O2 ⑨空气 ⑩熔融NaCl Na2O 乙醇 Cu 碳棒 葡萄糖
(3)能导电：
(1)属于电解质： ；
(2)属于非电解质： ；
①④⑤⑩
②③
⑥⑦⑩
湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。
所以大家一定不能用湿手插拔用电器！
学以致用
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电解质的电离怎么表示？
电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。
NaCl =
Na+ + Cl-
KNO3 =
K+ + NO3-
遵循质量守恒
原子团不能拆开写
微提醒
电荷守恒
课程任务三、电离
HCl= H2SO4=
HNO3=
NaOH= KOH=
Ba(OH)2=
Na2CO3= BaCl2=
Fe2(SO4)3= NH4Cl=
H++Cl-
2H++SO42-
H++NO3-
Na++OH-
K++OH-
Ba2++2OH-
NH4++Cl-
2Na++CO32-
2Fe3++3SO42-
Ba2++2Cl-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
微点拨
拓展
在水中电离时，弱酸的酸式酸根不可拆，强酸拆。
熔融状态电离时，均不可拆！
NaHSO4===
NaHCO3 ===
NaHSO4 (熔融)====
Na＋＋H＋＋SO42-
Na+ + HCO3-
Na＋＋HSO4-
拓展
弱酸如H2CO3、CH3COOH等
弱碱如NH3 H2O所有难溶性碱等
（1）强电解质完全电离，电离方程式用“ ”连接
（2）弱电解质部分电离，电离方程式用“ ”连接
CH3COO- + H+
Cu2+ + 2OH-
CH3COOH
Cu(OH)2
课堂练习
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
C
课堂练习
2、下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　)
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH-
D
用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。
电解质饮料

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