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阶段重点练五　铁及其化合物的性质、转化和实验综合
题组一　铁及其氧化物、氢氧化物
1.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是（　　）
A.铁粉具有还原性
B.铁是人体必需的微量元素
C.常温下，铁能与水发生置换反应
D.亚铁盐溶液呈浅绿色
2.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现用现配且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（　　）
A.X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2 可较长时间存在
题组二　铁及其化合物的转化及应用
3.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A.Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－
B.Fe3＋、K＋、Cl－、S2－
C.Fe2＋、H＋、K＋、Cl－
D.Fe2＋、K＋、Mn、H＋
4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2＋
C.溶液中一定含Cu2＋
D.剩余固体中一定含Cu
5.茶叶中铁元素的检验可经灰化、溶解、过滤、检验四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）
A.将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨
B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦
C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦
D.检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩
6.K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应：2K2FeO4＋16HCl4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是（　　）
A.可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Q
B.反应中涉及的6种物质均为电解质
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K＋＋Fe6＋＋4O2－
7.铁的常见化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe（OH）3、⑥NH4Fe（SO4）2·12H2O、⑦FeSO4。将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，下列说法不正确的是（已知Fe2＋可以和 K3[Fe（CN）6]溶液反应产生蓝色沉淀）（　　）
A.滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的有①④⑦
B.加铜能发生反应2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋的只有②⑤⑥
C.将溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液显红色，一份滴加KMnO4溶液紫红色褪去的是③
D.滴加K3[Fe（CN）6]溶液，能产生蓝色沉淀的有①③④⑦
8.实验室制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.FeSO4溶液保存时需加入Fe粉
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
9.（2024·赣州高一期末）菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下：
（1）上述实验中肯定不会用到下列仪器中的　　　（填字母）。
（2）取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量H2SO4和H2O2，溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　，请写出滴加H2O2发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案：
兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中c（Fe3＋）＝1.0×10－4 mol·L－1，该菠菜中铁元素的含量为　　　　mg·100 g－1（保留三位有效数字）。
10.某研究性学习小组进行“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）
（3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
　
①试剂A是　　　　，现象1为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若现象2中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制90 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有　　　　 　、　　　　 　。
②计算，称量：需用托盘天平称量　　　　g K2Cr2O7固体[M（K2Cr2O7）＝294 g·mol－1]。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是　　　　（填字母）。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在）
步骤一 取112 g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时，恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②请配平“步骤二”中发生反应的离子方程式。
6Fe2＋＋Cr2＋　　H＋　　Fe3＋＋　　Cr3＋＋　　H2O。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为　　　　。
阶段重点练五　铁及其化合物的性质、转化和实验综合
1.C　高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，C错误。
2.D　利用稀硫酸（或稀盐酸）和铁反应生成氢气，利用生成的氢气排出装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成。X不能是浓硫酸，因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化，A错误；实验开始时应先打开止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X，让产生的氢气排出装置内的空气，B错误；反应一段时间后，关闭止水夹a，在抽滤瓶中可观察到白色沉淀，C错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内无氧气，因此Fe（OH）2可较长时间存在，D正确。
3.C　离子能够大量共存，即各组中离子之间不发生反应。A项中Fe3＋与SCN－结合生成 Fe（SCN）3，B项中Fe3＋可氧化S2－，D项中，酸性条件下Mn可氧化Fe2＋。
4.C　溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，加入的铁粉先与Fe3＋反应生成Fe2＋，再与Cu2＋反应生成Fe2＋和Cu；充分反应后仍有固体存在，则剩余固体为Cu或Fe和Cu的混合物；溶液中一定不含Fe3＋，可能含Cu2＋，一定含Fe2＋，剩余固体中一定含Cu。
5.B　A项，将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①②⑨，不符合题意；B项，用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不需用到⑥，符合题意；C项，过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④⑤⑦，不符合题意；D项，检验滤液中的Fe3＋，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有③⑧⑩，不符合题意。
6.A　根据原子守恒可知Q是Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝，可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Cl2，A项正确；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B项错误；根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从＋6价降低到＋3价，1个Fe原子得到3个电子，则K2FeO4是氧化剂，部分Cl元素的化合价从 －1价升高到0价，1个Cl原子失去1个电子，则HCl是还原剂，根据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C项错误；K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K＋＋Fe，D项错误。
7.B　题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe2＋（不含Fe3＋）的有①FeO、④FeS、⑦FeSO4；含Fe3＋（不含Fe2＋）的有②Fe2O3、⑤Fe（OH）3、⑥NH4Fe（SO4）2·12H2O；既含Fe2＋又含Fe3＋的有③Fe3O4。A项说明溶液中只含Fe2＋，符合题意的有①④⑦；B项说明溶液中含有Fe3＋，符合题意的有②③⑤⑥；C项说明既含Fe2＋又含Fe3＋，符合题意的有③；D项说明溶液中含有Fe2＋，符合题意的有①③④⑦。
8.D　A项，硫酸亚铁变质后有Fe3＋生成，加入硫氰化钾后溶液变红色，正确；B项，为防止FeSO4被氧化，通常加入Fe粉，正确；D项，FeCO3在空气中高温加热时，＋2价的铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，错误。
9.（1）A　（2）菠菜中含有Fe2＋　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O　（3）2.24
解析：（1）水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗，研磨需要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，肯定不会用到坩埚，选A。（2）取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量H2SO4和H2O2，溶液立即变红，说明菠菜中含有Fe2＋，滴加H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（3）10 g新鲜菠菜中铁元素的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.04 L×56 g·mol－1＝2.24×10－4 g＝0.224 mg，则该菠菜中铁元素的含量为2.24 mg·100 g－1。
10.（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（2）除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂
（3）①稀硫酸　酸性KMnO4溶液褪色　②B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3＋全部还原为Fe2＋
11.（1）①玻璃棒　100 mL容量瓶　②2.9　
③直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处　④AD
（2）①将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差
②14　6　2　7　③0.3％
解析：（1）①配制时需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100 mL容量瓶；②计算，称量：需用托盘天平称量0.1 L×0.10 mol·L－1×294 g·mol－1≈2.9 g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意。（2）①“步骤一”酸浸后的提取液中含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；②根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平“步骤二”中发生反应的离子方程式：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；③根据关系式6Fe2＋～Cr2，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为
×100％＝0.3％。
1 / 6(共29张PPT)
阶段重点练五　
铁及其化合物的性质、转化和实验综合
题组一　铁及其氧化物、氢氧化物
1. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的
某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃
酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是（　）
A. 铁粉具有还原性
B. 铁是人体必需的微量元素
C. 常温下，铁能与水发生置换反应
D. 亚铁盐溶液呈浅绿色
解析： 　高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，C错误。
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2. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现用现配且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（　）
A. X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2 可较长时间存在
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解析： 　利用稀硫酸（或稀盐酸）和铁反应生成氢气，利用生成
的氢气排出装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，一段时间后，蒸
馏烧瓶中压强增大，将液体压入抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色
沉淀生成。X不能是浓硫酸，因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化，A
错误；实验开始时应先打开止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X，
让产生的氢气排出装置内的空气，B错误；反应一段时间后，关闭
止水夹a，在抽滤瓶中可观察到白色沉淀，C错误；反应结束后若
关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内无氧气，因此Fe（OH）2可较
长时间存在，D正确。
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题组二　铁及其化合物的转化及应用
3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A. Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－
B. Fe3＋、K＋、Cl－、S2－
C. Fe2＋、H＋、K＋、Cl－
解析： 　离子能够大量共存，即各组中离子之间不发生反应。A
项中Fe3＋与SCN－结合生成 Fe（SCN）3，B项中Fe3＋可氧化S2－，
D项中，酸性条件下Mn 可氧化Fe2＋。
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4. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存
在，则下列判断不正确的是（　　）
A. 加入KSCN溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe2＋
C. 溶液中一定含Cu2＋
D. 剩余固体中一定含Cu
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解析： 　溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋＞
Cu2＋，加入的铁粉先与Fe3＋反应生成Fe2＋，再与Cu2＋反应生成Fe2
＋和Cu；充分反应后仍有固体存在，则剩余固体为Cu或Fe和Cu的
混合物；溶液中一定不含Fe3＋，可能含Cu2＋，一定含Fe2＋，剩余
固体中一定含Cu。
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5. 茶叶中铁元素的检验可经灰化、溶解、过滤、检验四个步骤完成，
各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦
C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦
D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩
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解析： 　A项，将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器
有①②⑨，不符合题意；B项，用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀
释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不需用到
⑥，符合题意；C项，过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④⑤
⑦，不符合题意；D项，检验滤液中的Fe3＋，可用胶头滴管取少量
滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有③⑧⑩，不符
合题意。
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6. K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反
应：2K2FeO4＋16HCl 4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法
正确的是（　　）
A. 可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Q
B. 反应中涉及的6种物质均为电解质
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
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解析： 　根据原子守恒可知Q是Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，
淀粉遇I2变蓝，可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Cl2，A项正确；
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单
质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B项
错误；根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从＋6价降低到＋3
价，1个Fe原子得到3个电子，则K2FeO4是氧化剂，部分Cl元素的
化合价从 －1价升高到0价，1个Cl原子失去1个电子，则HCl是还原
剂，根据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为1∶3，C项错误；K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 2K＋
＋Fe ，D项错误。
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7. 铁的常见化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe
（OH）3、⑥NH4Fe（SO4）2·12H2O、⑦FeSO4。将上述物质分别
溶于足量稀盐酸后进行实验，下列说法不正确的是（已知Fe2＋可以
和 K3[Fe（CN）6]溶液反应产生蓝色沉淀）（　　）
A. 滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的有①④⑦
C. 将溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液显红色，一份滴加KMnO4溶液紫红色褪去的是③
D. 滴加K3[Fe（CN）6]溶液，能产生蓝色沉淀的有①③④⑦
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解析： 　题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe2
＋（不含Fe3＋）的有①FeO、④FeS、⑦FeSO4；含Fe3＋（不含Fe2
＋）的有②Fe2O3、⑤Fe（OH）3、⑥NH4Fe（SO4）2·12H2O；既含
Fe2＋又含Fe3＋的有③Fe3O4。A项说明溶液中只含Fe2＋，符合题意
的有①④⑦；B项说明溶液中含有Fe3＋，符合题意的有②③⑤⑥；
C项说明既含Fe2＋又含Fe3＋，符合题意的有③；D项说明溶液中含
有Fe2＋，符合题意的有①③④⑦。
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8. 实验室制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B. FeSO4溶液保存时需加入Fe粉
C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
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解析： 　A项，硫酸亚铁变质后有Fe3＋生成，加入硫氰化钾后溶
液变红色，正确；B项，为防止FeSO4被氧化，通常加入Fe粉，正
确；D项，FeCO3在空气中高温加热时，＋2价的铁会被O2氧化，故
得不到纯净的FeO，错误。
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9. （2024·赣州高一期末）菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的
微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测
定铁元素的含量，实验流程如下：
（1）上述实验中肯定不会用到下列仪器中的 （填字母）。
A　
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解析： 水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗，研磨
需要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，肯定不会用到
坩埚，选A。
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解析： 取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，
振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量H2SO4和H2O2，溶
液立即变红，说明菠菜中含有Fe2＋，滴加H2O2发生反应的离
子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O。
菠菜中含有Fe2＋　
2Fe2＋＋H2O2＋2H
＋ 2Fe3＋＋2H2O　
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（3）该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验
方案：
兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中 c （Fe3＋）＝1.0×10
－4 mol·L－1，该菠菜中铁元素的含量为 mg·100 g－1
（保留三位有效数字）。
解析： 10 g新鲜菠菜中铁元素的质量为1.0×10－4 mol·L
－1×0.04 L×56 g·mol－1＝2.24×10－4 g＝0.224 mg，则该菠
菜中铁元素的含量为2.24 mg·100 g－1。
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10. 某研究性学习小组进行“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成
分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹
持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为
。
3Fe＋4H2O
（g）　 Fe3O4＋4H2　
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（2）装置D的作用是
。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色
固体的成分。（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）
除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破
裂　
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（3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如
下实验：
①试剂A是 ，现象1为 。
②若现象2中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质
的成分分析可能的原因：
。
稀硫酸　
酸性KMnO4溶液褪色　
B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将
Fe3＋全部还原为Fe2＋　
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11. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木
耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制90 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还
有 、 。
②计算，称量：需用托盘天平称量 g K2Cr2O7固体[ M
（K2Cr2O7）＝294 g·mol－1]。
玻璃棒　
100 mL容量瓶　
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定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先
，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最
低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是 （填字母）。
A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 定容时，俯视刻度线
D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
直接加蒸馏水至
离刻度线1～2 cm处　
AD　
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
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解析： ①配制时需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100 mL容量瓶；②计算，称量：需用托盘天平称量0.1 L×0.10 mol·L－1×294 g·mol－1≈2.9 g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意。
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（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以
Fe2＋
和Fe3＋的形式存在）
步骤一 取112 g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜
粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液10 mL
时，恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是
。
将铁离子还原为亚
铁离子，测定更准确，减小实验误差　
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②请配平“步骤二”中发生反应的离子方程式。
6Fe2＋＋Cr2 ＋ H＋ Fe3＋＋ Cr3＋
＋ H2O。
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③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
0.3％　
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解析： ①“步骤一”酸浸后的提取液中含有铁离子，
加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准
确，减小实验误差；②根据得失电子守恒、电荷守恒、质量
守恒配平“步骤二”中发生反应的离子方程式：6Fe2＋＋Cr2
＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；③根据关系式6Fe2
＋～Cr2 ，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为
×100％＝0.3％。
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感谢欣赏
THE END

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