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滨海新区2024-2025学年度第二学期期末检测卷
高二年级化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Al 27 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（36分）
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。
1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．p-p π键形成的轨道重叠示意图：
C．杂化轨道示意图：
D．2-丁烯的反式结构：
3．提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
4．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法不正确的是
A．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，网状结构的受热易软化
B．顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚合成，硫化程度越高，弹性越差
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
5．下列物质的性质不能用化学键解释的是
A．沸点： B．稳定性：
C．硬度：金刚石＞晶体硅 D．熔点：氧化镁＞氯化钠
6．下列关于仪器的分析方法描述不正确的是
A．红外光谱可鉴别苯乙烯和苯甲醛
B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量
C．核磁共振氢谱可测定乙酸中氢原子的种类和个数
D．根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角
7．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能
8．仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是
A．新制 B．NaOH溶液
C．浓溴水 D．酸性溶液
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子
C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
10．下列化学方程式书写正确的是
A．乙醛与新制悬浊液：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．向苯酚溶液中滴加浓溴水：
D．溴乙烷与NaOH溶液共热：
11．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是
A．分子中含有3种官能团 B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与反应时可发生取代和加成两种反应
12．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是
A．超分子具有分子识别和自组装的特征
B．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________________________。
（2）沸点：________，键角：________。（填“＞”“＝”或“＜”）
（3）中氮原子轨道的杂化类型是________，其阴离子的空间结构是________。
（4）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。
①形成难溶物的离子方程式为________________________________________________________________。
②使溶液和晶体呈现深蓝色的配离子的化学式为________________________，此配离子中配体是________________，配位原子是________________。
③溶液中加入乙醇的作用是________________________________________________。
（5）已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为a nm，结构如图所示：
①氮化铝为________晶体，图中每个氮原子形成________个配位键，每个铝原子周围等距且紧邻的铝原子有________个。
②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。
14．有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。按要求回答下列问题：
（1）按系统命名法，化合物的名称是________________。
（2）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol 反应，则该烃的结构简式为________________________。
（3）烃M的密度是同温同压下密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为________________________。
（4）A、B、C、D、E是五种常见的芳香族化合物。
①上述物质互为同分异构体的是________________（填序号）。
②A的一氯取代物有________种，A分子中最多有________个原子共面。
③）由甲（）转化为D的过程如下（已略去各步反应的无关产物）：
上述过程中步骤Ⅰ的作用是________，步骤Ⅱ的试剂和条件是________。
④E与足量NaOH溶液共热，反应的化学方程式为________________________。
（5）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。
如图所示，X、Y的碱基之间可以形成________个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过________键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与________键的方向性及饱和性有关。
15．溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图，有关数据如表：
苯 溴 溴苯
密度： 0.88 3.10 1.50
沸点：℃ 80 59 156
水中溶解度 难溶 微溶 难溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器c的名称为________________，装置d的作用是________________________。
（2）向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，生成溴苯的化学反应方程式为________________________________________________________________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________________，装置M中小试管内苯的作用是________________________________________。
（4）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量________（填试剂名称），然后________（填操作名称）除去。
②用9％的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是________________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水，静置、过滤。加入少量无水的作用是________________________________。
（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有________（填标号）。
（6）最终得到产品11mL，本实验的产率是________。（保留两位有效数字）
16．化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）：
已知：ⅰ）
ⅱ）RMgX易与含活泼氢化合物（HY）
反应：代表、ROH、、等。
（1）A、B中含氧官能团名称分别为________，B→C的反应类型为________。
（2）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为________。
（3）H的结构简式为________________________________。
（4）E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是________（填标号）。
a． b． c． d．
（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式________________________________________________________。
①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
（6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线________________________（其他试剂任选）。
滨海新区2024-2025学年度第二学期期末检测卷
高二化学参考答案及评分标准
第I卷 选择题（36分）
1B 2C 3C 4A 5A 6C 7D 8A 9B 10D 11B 12D
第Ⅱ卷（64分）
13．（16分）（1）哑铃形（1分） （2）＞，＜（2分，各1分）
（3）和，平面三角形（2分，各1分）
（4）①（2分）
②，，N（3分，各1分）
③加入乙醇形成极性比水弱的混合溶剂，根据相似相溶原理，离子化合物在混合溶剂中溶解度更小，有利于晶体析出。（1分）
（5）①共价，1，12（3分，各1分） ②（2分）
14．（16分）（1）2，2，4-三甲基己烷（1分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）①B和C（1分） ②4，13（2分，各1分）
③保护碳碳双键（1分），强碱的乙醇溶液、加热（2分，各1分）
④（2分）
（5）3 磷酯 氢（3分，各1分）
15．（16分）（1）球形冷凝管（写冷凝管即可）（1分），防止倒吸（1分）
（2）（2分）
（3）M装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（2分），吸收溴蒸气（1分）
（4）①水，分液（2分，各1分） ②除去未反应的（2分） ③除去产品中残留的水（1分）
（5）bcf（2分，漏选得1分，错选得0分） （6）62％（2分）
16．（16分）（1）羟基、醛基（2分，每个名称各1分），取代反应（1分）
（2）1，2-二甲苯（邻二甲苯）（2分）
（3）（2分）
（4）bc（2分，漏选得1分，错选得0分）
（5）4（2分） 、、、（2分，任写其中一种即可）
（6）
（3分，每个步骤各1分，各步骤中反应条件或产物写错该步骤得0分）

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