资源简介 甘肃省华池县第一中学2024—2025学年度第二学期期末考试高一化学2025.6注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品,主要成分是二氧化硅B. 皮影戏中制作皮影兽皮主要成分是蛋白质C. 制作宣纸的材料,其主要成分是天然有机高分子D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金2. 下列过程中发生化学变化的是A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏3. 下列化学用语正确的是A. 乙酸的球棍模型: B. 一氯甲烷的电子式:C. 蔗糖的最简式: D. 氯离子的结构示意图:4. 下列做法不符合绿色化学理念的是A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车C. 回收电子垃圾,集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜5. 已知反应,下列叙述不正确的是A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池B. 反应过程中能量关系可用图乙表示C. 若Fe不纯(含有杂质碳),该反应的化学反应速率要减慢D. 图甲装置中,铜表面被还原产生气泡6. 下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是A. B.C. D.7. 下列实验中颜色没有发生变化的是A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸C 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇8. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 二氧化氮气体溶于水,所得溶液呈酸性:B. 向乙醇中加入一小块钠,产生无色气体:C. 过量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色:9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是A B C D含杂物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴)除杂试剂 酸性溶液 钠 溶液 四氯化碳分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液A. A B. B C. C D. D10. 在的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强;②增加碳的量;③通入;④恒容下充入;⑤恒压下充入,上述能够使反应速率增大的措施是A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④11. 有机物M是一种重要的有机合成中间体,其结构如图所示,下列有关M的说法中错误的是A. 分子式为B. 既可与乙醇反应,又可与乙酸反应C. 可发生氧化反应D. 0.1molM与足量金属Na反应,可生成5.6L氢气12. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na,而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种13. 一定温度下,10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 反应到6min时,B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率C. 反应至6min时,分解率为50%D. 0~6min的平均反应速率:14. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是A. 电池工作时,电流由a流向bB. 微生物所电极区放电时发生氧化反应C. 放电过程中,H+穿过质子交换膜向右侧迁移D. 正极反应式为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O二、非选择题(本题包括4小题,共58分)15. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答:(1)已知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示:化学键能量/kJ 436 391 946工业合成氨反应中若完全反应,_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。(2)消除污染物NO,可在一定条件下用CO和NO发生反应,在恒容密闭容器中充入和发生反应,回答下列问题:①为了提高正反应的速率,下列措施可行的是_______。A.充入氦气 B.升高温度 C.使用催化剂 D.移除②若恒容容器的体积为2L,2min后,则此段时间内_______,CO的转化率为_______。③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A.NO和CO的物质的量之比为B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.D.断开1个键同时形成2个分子(3)甲醇是优质的清洁燃料,可制作碱性甲醇燃料电池,其工作原理如图所示,其总反应式为:,则电极A的反应式为_______。16. 海洋是巨大的资源宝库,可以从海洋中获取多种化工原料。I.海带提碘(1)灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。(2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全:_______(需要用到的实验药品有:淀粉溶液、硫酸酸化的溶液,写出具体实验操作和现象)。(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。II.海水的综合利用已知:苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液,主要含有和等。(4)操作1的名称为_______。(5)试剂1最好选用_______(填字母)。A. B. C. D. NaOH(6)提取溴单质时,往苦卤中通入氯气和酸,其酸化的目的是_______。(7)将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔,用和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。①流程中可用热空气吹出溴的原因为_______。②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。17. 丙烯是一种重要的化工原料,以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示。已知:CH2=CH2 ;B可发生银镜反应;同一个碳上不能连有两个羟基(1)B中官能团名称是___________。(2)A生成B的化学方程式为___________;生成A的反应类型为___________。(3)D的结构简式为___________。(4)F的结构简式为___________。(5)C的同分异构体中属于酯的有___________种。(6)丙烯在催化剂条件生成G的化学方程式为___________。18. 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-=2+H2O;②气体液化的温度:NO2为21℃,NO为-152℃。(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是___________。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是___________;②装置E的作用是___________。(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为___________。(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是___________。甘肃省华池县第一中学2024—2025学年度第二学期期末考试高一化学2025.6注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C二、非选择题(本题包括4小题,共58分)【15题答案】【答案】(1) ①. 放出 ②. 92(2) ①. BC ②. ③. 25% ④. BD(3)【16题答案】【答案】(1)坩埚 (2)取最后一次浸出液于试管中,加入几滴淀粉溶液,再加入硫酸酸化的溶液,振荡,观察到溶液不变蓝(3)(4)过滤 (5)B(6)氯气、溴单质溶于水,提高氯气的利用率(7) ①. 溴单质易挥发 ②.【17题答案】【答案】(1)醛基 (2) ①. ②. 加成反应(3) (4)(5)2 (6)【18题答案】【答案】(1) ①. E ②. D(2)排出装置中的空气(3) ①. 开始时装置D中无色,通入氧气后出现红棕色气体 ②. 降温冷凝,使NO2完全液化,除去气体中的NO2,避免干扰NO的检验(4)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(5)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 展开更多...... 收起↑ 资源预览