资源简介

2025年广西大学附中中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共20小题，共98分。
1.“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（　　）
A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 冶炼钢铁
2.青少年适度饮用饮品，有利健康。下列饮品中属于溶液的是（　　）
A. 可乐 B. 果粒橙 C. 冰水 D. 绿豆汤
3.神舟十八号宇航员进驻空间站，顺利完成“太空养鱼”项目。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的是（　　）
A. 氧气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氮气
4.生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是（　　）
A. 纯棉上衣 B. 电木插座 C. 陶瓷洁具 D. 铁制炊具
5.在盛装浓硫酸的包装箱贴上的标签是（　　）
A. B.
C. D.
6.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是（　　）
A. Ag B. CuSO4 C. H2O D. O2
7.氢能产业发展推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是（　　）
A. 氢能的最大优点是环保，低污染 B. 降低化石能源在能源结构中比例
C. 工业上大力发展风能和核能发电 D. 开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
8.关于水的净化，下列说法不正确的是（　　）
A. 活性炭可除去水中异味
B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C. 自来水属于混合物
D. 实验室通过过滤也能除去水中的悬浮物和细菌
9.油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是（　　）
A. 灯油是可燃物
B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发
C. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发
D. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火
10.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（　　）
A. 铁元素、钠元素都属于金属元素 B. 葡萄糖、碳酸氢钠都属于盐
C. 碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D. 氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物
11.为达到下列实验目的相应实验设计合理的是（　　）
A.验证质量守恒定律 B.稀释浓硫酸
C.探究铁丝在氧气中燃烧 D.证明蜡烛中含有氢元素
A. A B. B C. C D. D
12.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 硝酸铵溶解在水中溶液温度降低
C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D. 铁钉长时间置于潮湿空气中，表面产生红棕色固体
13.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A. 过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
B. 品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快
C. 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间存在间隔
D. 氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
14.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X+HCl—不反应
Y+H2SO4=YSO4+H2↑
Z+X（NO3）2—不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（　　）
A. Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X
15.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯。其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（　　）
A. 反应Ⅰ为分解反应
B. 整个反应过程涉及到3种氧化物
C. 该反应将太阳能转化为化学能
D. 反应Ⅱ中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1
16.在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为C8H11O2N）的物质，使人产生快乐感，“快乐因子”多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是（　　）
A. 多巴胺属于有机物
B. 多巴胺的相对分子质量是153
C. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1
D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
17.如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A. A点对应的物质一定是石墨
B. B点对应物质的化学式为CO
C. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
D. D点对应的物质不稳定，容易分解
18.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是（　　）
A. NO3-、Cu2+、Na+、SO42- B. Cl-、K+、OH-、Ba2+
C. K+、SO42-、Na+、NO3- D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
19.利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（　　）
A. 通过一步反应无法实现②的转化
B. 欲实现①的转化，加入稀盐酸即可
C. 只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化
D. 通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化
20.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
二、填空题：本大题共3小题，共19分。
21.化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。
（1）汞原子______。
（2）3个二氧化硫分子______。
（3）银离子______。
（4）铝土矿的主要成分______。
（5）碳酸镁______。
（6）地壳中含量最多的元素______。
22.生活中处处蕴含着化学知识，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氩气②干冰③一氧化碳④聚乙烯⑤熟石灰⑥碳酸钠
（1）可改良酸性土壤的是______。
（2）可作霓虹灯的是______。
（3）可用于人工降雨的是______。
（4）侯氏制碱法中的“碱”是______。
（5）可用于冶炼金属的是______。
（6）用于制造食品包装袋的是______。
23.“节分端午自谁言，万古传闻为屈原。”端午节被列入世界非物质文化遗产。
（1）“五月五，划龙舟。”传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于 ______。（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
（2）包粽子用的稻米在生长过程中需要合理使用农药和化肥，下列肥料中属于钾肥的是 ______（填序号）。
A.CO（NH2）2
B.K2SO4
C.NH4HCO3
D.NH4H2PO4
（3）市场上销售的一种肉粽子，由糯米、五花肉、咸蛋黄等食材制作而成，食用这种肉粽可为人体提供的主要有机营养素有蛋白质和 ______。
（4）一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。正值生长发育期的青少年若缺钙，则可能易患 ______。
（5）端午节佩戴的香囊内有香料，外用棉布或丝绸等制作囊体。生活中鉴别棉布和丝绸常用的方法是 ______。
（6）“饮了雄黄酒，病魔都远走。”雄黄是四硫化四砷的俗称，如图是砷的原子结构示意图：则x= ______；该原子在化学变化中容易 ______（填“失去”或“得到”）电子。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
24.稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 ______ 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ______ ，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 ______ （填化学式）。
（4）流程中可循环使用的物质为 ______ （填化学式）。
四、简答题：本大题共1小题，共5分。
25.已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）三种物质溶解度受温度影响最小的是______。
（2）______℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同。
（3）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：______。
（4）30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，需加入______g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
（5）除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度（100g溶剂）。
物质 Ca（NO3）2 BaBr2 Ba（NO3）2 CaBr2
溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8
如图所示，向盛有Ca（NO3）2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式：______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
26.阅读下列科普短文，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料甲醇（CH3OH）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表，智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）下列有关说法正确的是 ______。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.生活中的废热无法利用
C.碲和铋都属于金属元素
D.化学与新能源开发密切相关
（2）某种光分解水的过程如图一所示。与电解水相比，该方法的优点是 ______。
（3）在转化过程中Fe3O4和FeO可循环利用，23.2kg的Fe3O4可产生FeO的质量为 ______kg。
（4）图二通过光催化得到CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释 ______。
（5）太阳能燃料中的CH4完全燃烧的化学方程式为 ______。
（6）图三是将人体散发的热能转化为 ______能。
六、实验题：本大题共1小题，共7分。
27.实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 ______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置选 ______；在试管口塞一团棉花的目的是 ______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______。
（4）若用C和D收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为：发生装置B→______。（填导管口字母）
（5）若使用装置E作为制取CO2的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ______，关闭右侧止水夹时观察到的现象 ______。
七、探究题：本大题共1小题，共7分。
28.化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠（Na2O2）的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组的同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】
（1）猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na2CO3
猜想四：白色粉末含有 ______
【分析讨论】
（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ______；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2，晓佳进行如下实验：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，______（填现象），确认无Na2O2。
【实验探究】
（3）他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为 ______
②取①反应后的上层清液，滴入 ______ ______ 白色粉末含有NaOH
【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。
【反思】
（4）实验过程中滴加足量氯化钡溶液，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 ______。
（5）过氧化钠保存时应该 ______。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
29.实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68
（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g。
（2）计算试剂中高锰酸钾的质量分数______。（写出计算过程）
1.【答案】
【解析】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、烧石成灰，燃烧属于化学变化；故选项错误；
D、冶炼钢铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、果粒橙中含有不溶性的果肉颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，故B不符合题意；
C、冰水是由水一种物质组成的纯净物，不是混合物，不属于溶液，故C不符合题意；
D、绿豆汤中含有绿豆等不溶性物质，不均一、不稳定，不属于溶液，故D不符合题意；
故选：A。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的特征是均一性和稳定性。
本题难度简单，主要考查化学基本概念中溶液的相关知识，只要学生准确掌握溶液的定义和特征，能够区分溶液、悬浊液和纯净物，就可以轻松得出正确答案，通过此类题目可以检验学生对基本概念的理解和应用能力。
3.【答案】
【解析】解：A.氧气能参与呼吸作用，在细胞内与有机物发生氧化反应，为生物体提供能量，无论是斑马鱼还是宇航员呼吸都需要氧气，故A正确；
B.水蒸气不能参与呼吸作用氧化分解有机物释放能量，不能供给呼吸，故B错误；
C.二氧化碳是呼吸作用的产物，不是供给呼吸的物质，故C错误；
D.氮气化学性质比较稳定，一般情况下不参与呼吸作用，不能供给呼吸，故D错误；
故选：A。
呼吸作用是生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程，在这个过程中，生物需要消耗氧气来氧化分解有机物从而获得能量，所以能供给呼吸的气体是解题关键。
本题难度简单，主要考察学生对生物体呼吸所需气体的基本认识，有助于学生巩固对生物体呼吸过程的理解，提高他们对生物学基础知识的掌握程度，通过实际问题的设置，学生可以更好地将所学知识应用于实际情境中。
4.【答案】
【解析】解：A、纯棉上衣是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不合题意；
B、电木插座是由酚醛树脂制成的，酚醛树脂是一种塑料，属于有机合成材材料，符合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；
D、铁制炊具是由生铁制成的，生铁属于金属材料，不合题意。
故选：B。
根据材料的分类来分析。有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】
【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴上腐蚀品标志；
A、图中所示标志是节约用水标志，故错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不具有可燃性，故错误。
故选：C。
根据图中所示标志的含义和浓硫酸的特性进行分析判断即可。
本题难度不大，解答本题首先要知道各个图标所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断。
6.【答案】
【解析】解：A、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项不符合题意。
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项符合题意。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项不符合题意。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项不符合题意。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，产物无污染，则氢能的最大优点是环保，低污染，A合理，故错误；
B、化石燃料的大量使用是造成环境污染的主要原因，所以降低化石能源在能源结构中比例，有利于保护环境，B合理，故错误；
C、风能和核能属于清洁能源，大力发展有助于减少对化石能源的依赖，C合理，故错误；
D、可燃冰（主要成分为甲烷水合物）开采时若发生甲烷泄漏，会加剧温室效应，D不合理，故正确。
故选：D。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附除去水中的色素和异味，说法正确，故不符合题意；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，说法正确，故不符合题意；
C、自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物，说法正确，故不符合题意；
D、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质、细菌等，说法错误，故符合题意。
故选：D。
根据净化水的方法与原理、物质的性质、组成与分类来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
9.【答案】
【解析】解：A、灯油是可燃物，故选项正确。
B、燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发，故选项正确。
C、夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发，故选项正确。
D、用嘴吹灭油灯，是利用降低温度至可燃物着火点以下的原理来灭火，即吹风带走热量，能使温度降低，故选项不正确。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
10.【答案】
【解析】解：A、由“钅”字旁可知，铁元素和钠元素均属于金属元素，选项说法正确，故A符合题意；
B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误，故B不符合题意；
C、碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，选项说法错误，故C不符合题意；
D、混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，氢氧化钠溶液是由氢氧化钠和水混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，选项说法错误，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据元素的分类来分析；
B、根据盐的概念来分析；
C、根据碱的性质来分析；
D、根据纯净物的概念来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成及其分类是解题的关键。
11.【答案】
【解析】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，会逸散到空气中，导致天平无法准确称量反应前后物质的总质量，不能用于验证质量守恒定律，故选项不正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项不正确。
C、铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做此处理，故选项不正确。
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项正确。
故选：D。
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
B、浓硫酸溶于水放出大量热。
C、铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故C错误；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁钉长时间置于潮湿空气中，表面会生锈生成红棕色固体，故D正确。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量进行分析；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低进行分析；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体进行分析；
D、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析。
本题难度不大，了解金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
13.【答案】
【解析】解：A、过氧化氢溶液是由过氧化氢分子和水分子构成的，分子是由原子构成的，不含有氧气分子，故A解释不正确。
B、分子是不断运动的，品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，故B解释正确。
C、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C解释正确。
D、氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氖、氩原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故D解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14.【答案】
【解析】解：由反应X+HCl—不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应 Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即Y能置换出硫酸中的氢，可知Y的活动性大于氢；综上所述：活动性为：Y＞H＞X；由反应Z+X（NO3）2—不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X；故三种金属的活动顺序为：Y＞H＞X＞Z。
故选：A。
本题考查了物质的性质决定物质的用途，以及金属活动性顺序的应用，难度适中．
15.【答案】
【解析】解：A、反应Ⅰ为水在太阳能作用下生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成两种新物质的反应，属于分解反应，故选项A说法正确；
B、图中的氧化物有H2O、CO2，共两种，故选项B说法不正确；
C、该反应是将太阳能转化为化学能，故选项C说法正确；
D、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为：，则参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1，故选项D说法正确。
故选：B。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物；
C、根据化学反应中的能量转化来分析；
D、根据微观反应示意图的信息来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
16.【答案】
【解析】解：A、多巴胺是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+16×2+14=153，故选项说法正确。
C、1个多巴胺分子中含有8个碳原子、2个氧原子，则多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8：2=4：1，故选项说法正确。
D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据1个多巴胺分子的构成，进行分析判断。
D、根据多巴胺的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
17.【答案】
【解析】解：A.A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是石墨，也可能是金刚石等，故错误；
B.B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳，化学式为：CO，故正确；
C.B点对应的物质为一氧化碳；C点对应的物质为二氧化碳；一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确；
D.D点对应的物质是碳酸，碳酸很不稳定，容易分解，故正确。
故选：A。
A点对应的物质是碳元素形成的单质，可以是石墨、金刚石等B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳，化学式为：CO；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，根据各物质间的性质解答。
本题难度不大，明确价类二维图的含义、找准物质，根据各物质的性质等是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
19.【答案】
【解析】解：A、氯化镁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应能实现②的转化，故A说法错误。
B、氢氧化镁难溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁和水，故B说法正确。
C、氢氧化钠能与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化钙也能与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，故C说法错误。
D、Mg（NO3）2转化为MgCl2，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和氯化镁，硝酸盐和氯化镁均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据硝酸盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】
【解析】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；
D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确。
故选：A。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
21.【答案】
【解析】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以汞原子表示为Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子表示为3SO2；
（3）银离子的离子符号为Ag+；
（4）铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3；
（5）碳酸镁中镁元素的化合价为+2价、碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，所以碳酸镁的化学式为MgCO3；
（6）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
故答案为：（1）Hg；
（2）3SO2；
（3）Ag+；
（4）Al2O3；
（5）MgCO3；
（6）O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】
【解析】解：（1）熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯；
（3）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨；
（4）侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠；
（5）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（6）聚乙烯是一种塑料，无毒、化学性质稳定，易加工成型，因此广泛用于制造食品包装袋；
故答案为：（1）⑤；
（2）①；
（3）②；
（4）⑥；
（5）③；
（6）④。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
23.【答案】
【解析】解：（1）玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；
（2）A、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意。
（3）该肉粽由糯米、五花肉、咸蛋黄等食材制作而成，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，五花肉中富含蛋白质和脂肪，咸蛋黄中富含无机盐和蛋白质，则食用这种肉粽可为人体提供的主要有机营养素有蛋白质和糖类、脂肪；
（4）正值生长发育期的青少年若缺钙，可能易患佝偻病；
（5）生活中鉴别棉布和丝绸常用的方法是灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉布，产生烧焦羽毛气味的是丝绸；
（6）在原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-5=18；砷原子最外层电子数为5＞4，在化学反应中易得到电子。
故答案为：（1）复合；
（2）B；
（3）糖类、脂肪；
（4）佝偻病；
（5）灼烧闻气味；
（6）18；得到。
（1）根据材料的分类进行分析；
（2）根据肥料的分类进行分析；
（3）根据食物中所含的营养成分进行分析；
（4）根据钙元素的生理功能进行分析；
（5）根据棉布和丝绸的成分及鉴别方法进行分析；
（6）根据原子结构示意图及原子的性质进行分析。
本题主要考查材料的分类、肥料的分类、食物中的营养成分、钙元素的生理功能、棉布和丝绸的鉴别方法以及原子结构示意图的相关知识。解答此题的关键在于从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析和解答。
24.【答案】
【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分；故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分；
（2）操作Ⅰ可分离沉淀和滤液，名称是过滤；
“酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水，化学方程式为Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；故答案为：过滤；Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；
（3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的铁离子和铜离子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁沉淀、氢氧化铜，化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（4）根据流程，氨气既是反应物又是生成物，可循环使用，氨气的化学式为NH3；故答案为：NH3。
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）过滤能够除去难溶于水的物质；Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水；
（3）氢氧根离子与铁离子、铜离子聚划算沉淀氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀。
（4）流程中可循环使用的物质为氨气，是因为氨气即使反应物也是生成物。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，随着温度的变化，溶解度曲线最平缓的是氯化钠，三种物质溶解度受温度影响最小的是氯化钠；
（2）a1℃时，硝酸钾与硫酸铜的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相同；
（3）根据溶解度曲线分析30℃，溶解度的大小硝酸钾＞氯化钠＞硫酸铜；
（4）30℃时，硫酸铜的溶解度为25g,即125g硫酸铜饱和溶液中，含溶质25g、溶剂100g。将125g硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，此时硫酸铜的溶解度为 60g,溶剂质量不变，则需要加入60g-25g=35g无水硫酸铜才能重新达到饱和；
（5）根据溶解度表可知，25℃时Ba（NO3）2在无水乙醇中的溶解度为0.002g,属于难溶物，则Ca（NO3）2的无水乙醇溶液，与 BaBr2的无水乙醇溶液发生复分解反应，化学方程式为：Ca（NO3）2+BaBr2=Ba（NO3）2↓+CaBr2。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）a1；
（3）硝酸钾＞氯化钠＞硫酸铜；
（4）35；
（5）Ca（NO3）2+BaBr2=Ba（NO3）2↓+CaBr2。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】
【解析】（1）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，说法正确，符合题意；
B、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意；
C、碲带“石”字旁，属于非金属元素；铋带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。
故选：AD；
（2）某种光催化分解水的过程如图一所示，利用太阳能和催化剂分解水，太阳能是清洁能源，取之不尽用之不竭，而电解水需要消耗电能，所以与电解水相比，该方法的优点是节约能源；
（3）由图一可知，四氧化三铁在太阳能作用下反应生成氧化亚铁和氧气，化学方程式为，四氧化三铁与氧化亚铁的质量比为（232×2）：（72×6）=29：27，则23.2kgFe3O4可产生FeO的质量为；
（4）太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，从微观角度解释是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同；
（5）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（6）图三中“柔性热电膜电池”利用人体散热为电子设备供电，是将人体散发的热能转化为电能。
故答案为：
（1）AD；
（2）节约能源；
（3）21.6；
（4）分子构成不同；
（5）；
（6）电。
（1）根据科普短文内容，结合能源转型、废热利用、元素分类及化学与新能源的关系，判断各选项说法的正确性；
（2）对比光分解水与电解水的能量来源，分析光分解水的优点；
（3）根据Fe3O4转化为FeO的过程中元素守恒，计算FeO的质量；
（4）从微观角度（分子构成不同）解释CO与CO2化学性质不同的原因；
（5）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式；
（6）根据图三信息，判断人体散发的热能转化的能量形式。
本题考查新能源开发与化学的关系，涉及能源转型、能量转化、化学方程式书写及微观解释等，关键是从短文中提取有效信息，结合化学知识进行分析，理解元素守恒在计算中的应用。
27.【答案】
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，试管口放一团棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若用C和D收集并测量二氧化碳气体体积时，由于二氧化碳的密度小于水，生成的二氧化碳由导管c进入C装置，由导管b排出的水接d进入D装置，进入D装置内水的体积等于生成二氧化碳的体积；
（5）关闭止水夹，装置内部压强增大，大于大气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，使固体与液体分离，反应停止，打开止水夹后，气体导出，气压恢复，液面再次与铜网内固体接触，反应发生，则装置E的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹，装置内部压强增大，大于大气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，装置内液面下降，故关闭右侧止水夹时观察到的现象是液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）A；防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）c→b→d；
（5）可以控制反应发生和停止；液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶。
（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，以及实验注意事项来分析解答；
（3）根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度小于水，生成的二氧化碳由导管c进入C装置，由导管b排出的水接d进入D装置来分析解答；
（5）根据装置E的特点来分析解答；根据关闭止水夹，装置内部压强增大，稀盐酸被压入塑料瓶，装置内液面下降来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
28.【答案】
【解析】（1）Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末，结合猜想二：白色粉末只含有NaOH，猜想三：白色粉末只含有Na2CO3，所以猜想四是：Na2CO3和NaOH；
（2）Na2O2是淡黄粉末，而样品是白色粉末，所以晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；
过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2；
（3）①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②取反应后的上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
（4）实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
（5）过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。
故答案为：（1）NaOH和Na2CO3；
（2）Na2O2是黄色粉末；无气泡产生或无明显现象；
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；无色酚酞试液；溶液变红色；
（4）Ba（OH）2和Na2CO3反应会生成NaOH，对后面检验NaOH造成干扰；
（5）密封保存。
（1）根据过氧化钠的颜色和物理性质进行分析。过氧化钠是淡黄色粉末，而久置的过氧化钠已变为白色粉末，说明其颜色发生了变化。
（2）根据过氧化钠与水反应的特性进行分析。过氧化钠与水反应会生成氧气，如果样品中没有气泡产生，说明没有过氧化钠。
（3）根据实验方案和现象进行分析。通过加入氯化钡溶液检验碳酸钠的存在，通过酚酞试液检验氢氧化钠的存在。
（4）根据实验中试剂选择的原因进行分析。氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰后续对氢氧化钠的检验。
（5）根据过氧化钠的保存方法进行分析。过氧化钠容易与空气中的水和二氧化碳反应，因此需要密封保存。
本题主要考查了化学实验中物质性质的探究和实验现象的分析。完成此题，需要结合已有的知识进行解题。掌握过氧化钠的性质、实验现象的分析、化学方程式的书写以及试剂选择的原因是正确解答此类题的关键。
29.【答案】
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体的质量为5g,完全反应后剩余固体质量为4.68g,则生成氧气的质量等于反应前固体质量减去反应后固体质量，即m（O2） = 5g-4.68g=0.32g。
（2）设样品中高锰酸钾的质量为x,
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.32g
x=3.16g
计算高锰酸钾的质量分数为：= 63.2%。
答：高锰酸钾的质量分数为63.2%。
故答案为：（1）0.32；
（2）63.2%。
（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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