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2025年吉林省四平市中考化学五模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1.吉林省物产丰富而且是产粮大省，下列具有特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（　　）
A. 编织背篓 B. 酿造米酒 C. 包粘豆包 D. 冬季捕鱼
2.空气是人类的宝贵资源，下列与空气有关的说法错误的是（　　）
A. 空气中体积含量最多的是氮气 B. 空气是混合物
C. 氧气具有可燃性 D. CO2不属于空气污染物
3.“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于（　　）
A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 无法判断
4.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（　　）
A. 称取氢氧化钠
B. 量取蒸馏水
C. 溶解氢氧化钠
D. 加水稀释配制好的溶液
5.物质的性质决定其用途，下列对应关系正确的是（　　）
A. 氧化钙能与水反应，用于干燥二氧化碳气体
B. 金刚石无色透明，用于切割玻璃
C. 氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D. 液氧具有很强的助燃性，可用作新型航天器的燃料
6.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A. 为了改善水质加入大量消毒剂 B. 农业上合理使用化肥
C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 废旧金属回收再利用
7.分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（　　）
A. 化学反应前后元素化合价没有改变
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C. 该反应中催化剂一定是二氧化锰
D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
8.推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（　　）
A. 中和反应生成了盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 离子是带电的微观粒子，而带电的微观粒子不一定都是离子
D. CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
9.如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程图，此流程可以助力实现“碳中和”。下列有关说法错误的是（　　）
A. 光伏发电是将太阳能转化成电能
B. 此流程不能解决温室效应增强的环境问题
C. 电解水的化学方程式为：
D. 二氧化碳在一定条件下转化为甲醇过程中遵守质量守恒定律
10.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（　　）
A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量
二、填空题：本大题共6小题，共17分。
11.最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用。麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。回答下列问题。
（1）写出麝香中一种金属离子的符号 ______。
（2）麝香中由两种元素组成盐的化学式 ______。
（3）碳酸铵可用作 ______肥。
12.中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。
（1）碳的相对原子质量是 ______ 。
（2）图2中表示碳的原子结构示意图的是 ______ （填字母）。
（3）图2所示的粒子中，属于相对稳定结构的阴离子是 ______ （填字母）。
13.如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为______。
（2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，如图2所示，之后将两个烧杯中的溶液都升温至50℃（不考虑水分的蒸发），下列说法正确的是______（填字母）。
A.升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液
B.升温后.所得溶液的溶质质量分数：甲=乙
C.升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体
14.移动充电宝又名移动电源，下图是一款充电宝结构和充电示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）电路中的导线大都是铜制的.这是利用了铜的延展性和______性。
（2）充电宝外壳使用了耐腐蚀的铝合金，铝合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）化学电源从早期的一次性电池到干电池再到现在各种可充电电池，如锂电池、燃料电池等，请说一说化学与生活的关系______。
15.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）金刚石、石墨是最常见的碳单质，它们性质有很大的差异是由于 ______。
（2）输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，这样做的目的 ______。
16.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请回答下列相关问题。
（1）熟石灰可用于改良含硫酸的土壤，请写出发生反应的化学方程式为______。
（2）小明同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用______再涂上溶质质量分数为1%的硼酸溶液。
（3）厨房中有两种白色固体，分别是食盐和小苏打，为区分两者，选择厨房中一种调味品是______。
三、实验题：本大题共2小题，共7分。
17.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用是 ______ 。
（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是 ______ 。
（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与 ______ 同时接触。
（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是 ______ 。
18.实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳中的一种气体。回答下列问题。
（1）图中给试管加热的仪器名称是 ______。
（2）若将装置A和C连接制取气体X，则装置A中发生反应的化学方程式为 ______。
（3）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 ______。
四、探究题：本大题共1小题，共7分。
19.某兴趣小组同学对盐酸的制法、性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目学习之旅。
查阅资料：氧化铝等某些金属氧化物能与稀盐酸反应，生成盐和水。
【项目一】了解盐酸的制备
工业上，氯化氢由氯气和氢气在点燃条件下化合得到，将生成的产物氯化氢溶于水即得到盐酸。
【项目二】学习盐酸的物理性质
（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有 ______性，逸出到瓶口上方的氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。
【项目三】探究盐酸的化学性质
（2）小组同学用未经打磨的铝片和过量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，得到如图甲所示的气体压强以及图乙所示的温度与时间的关系曲线图。0～50s时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层 ______。
（3）一段时间后，铝表面开始有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 ______。
（4）气体压强逐渐升高，是由于反应 ______共同作用导致的。
（5）图乙中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是 ______（填字母）。
【项目四】认识盐酸的用途
（6）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，胃液的 ______7（填“＞”“＜”或“=”）。
（7）盐酸可用于金属除锈，生锈的铁制品能否长时间浸没在足量盐酸中，请你说明其原因 ______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？
1.【答案】
【解析】解：A、编织背篓没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
B、酿造米酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、包粘豆包，只是将豆馅等包裹起来，没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
D、冬季捕鱼没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%，则空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气，说法正确，故A不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，是混合物，说法正确，故B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误，故C符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目暂定为SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、O3等，CO2不属于空气污染物，说法正确，故D不符合题意；
故选：C。
A、根据空气中各成分的体积分数来分析解答；
B、根据空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，是混合物来分析解答；
C、根据氧气不具有可燃性来分析解答；
D、根据CO2不属于空气污染物来分析解答。
本考点考查了空气中各种气体的含量和性质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成，故选项错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于混合物，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故选项错误；
D、“冰红茶中有水、茶等物质”“雪碧饮料中有碳酸、水等物质”“生理盐水中有食盐、水等物质”和“矿泉水中有矿物质、水等”，它们均属于混合物，故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，故选项实验操作正确。
故选：D。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据加水稀释溶液的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、氧化钙（生石灰）能与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca（OH）2），因此可用作干燥剂来吸收水分。但二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水（CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O），导致无法干燥二氧化碳，反而会消耗气体，故A错误；
B、金刚石是天然存在的最硬物质，其高硬度是用于切割玻璃的主要原因，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，反应放出大量热，且产物仅为水，无污染，符合清洁能源的定义，故C正确；
D、液氧（液态氧气）具有助燃性，能支持燃烧，但其本身不是燃料，而是助燃剂，故D错误；
故选：C。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、加入大量消毒剂虽能杀灭细菌，但过量使用会破坏水生生态系统，杀死有益微生物，并可能产生有害副产物，导致二次污染，故A错误；
B、农业上合理使用化肥，避免过量，既能提高作物产量，又能减少土壤退化和水体富营养化，故B正确；
C、绿色出行（如步行、骑车、乘公交）和低碳生活（如节约能源）能减少二氧化碳排放，缓解温室效应和空气污染，故C正确；
D、废旧金属回收再利用，可减少矿产开采，节约资源，并降低能源消耗和污染，故D正确。
故选：A。
节能减排、防治环境污染的措施有：人走灯灭，做到“节约用电”；绿色出行，积极践行“低碳生活”；植树造林，努力营造“绿水青山”；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
7.【答案】
【解析】解：A、该反应中反应物为NO和CO，生成物为CO2和N2，反应前氮和碳元素化合价都为+2价，氧为-2价，反应后碳元素为+4价，氮元素为0价，氧元素为-2价，化学反应前后碳元素和氮元素化合价发生了改变，故选项不正确。
B、参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故选项不正确。
C、化学反应的催化剂并不唯一，不能确定该反应中催化剂一定是二氧化锰，故选项不正确。
D、在化学反应中，分子可以再分，分成原子，原子不可再分，只是重新组合，故选项正确。
故选：D。
一定条件下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为2NO+2CO2CO2+N2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】
【解析】解：A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O等，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，故B错误；
C、离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，故C正确；
D、CO和CO2组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同，故D错误；
故选：C。
A、根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应进行分析；
B、根据溶液是均一性、稳定性的混合物进行分析；
C、根据离子带电，但带电的微粒不一定是离子进行分析；
D、根据物质的构成进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】
【解析】解：A、光伏发电是将太阳能转化成电能，故选项说法正确，不符合题意。
B、此流程中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，实现了二氧化碳的转化吸收，能解决温室效应增强的环境问题，故选项说法错误，符合题意。
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故选项说法正确，不符合题意。
D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，则二氧化碳在一定条件下转化为甲醇过程中遵守质量守恒定律，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
A、根据光伏发电是将太阳能转化成电能来分析；
B、根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，实现了二氧化碳的转化吸收来分析；
C、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
D、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】
【解析】解：A、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确。
B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
D、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。
故选：A。
根据某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色，是因为铁粉与氧气、水反应生成了铁锈，图b的变化是质量逐渐减少，最终不变，进行分析判断。
本题难度不大，明确铁锈蚀的条件、变化过程中各物质的量的变化是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：（1）麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，则麝香中含有的金属离子是K+、Na+；
（2）麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，氯化钾、硫酸钠、碳酸铵均是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，均属于盐，其中氯化钾由氯、钾两种元素组成，其化学式为KCl；
（3）（NH4）2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，（NH4）2CO3可用作氮肥。
故答案为：（1）K+或Na+；
（2）KCl；
（3）氮。
（1）根据金属离子的符号书写规则进行分析；
（2）根据盐的组成和化学式书写规则进行分析；
（3）根据肥料的分类进行分析。
本题主要考查了金属离子的符号书写、盐的化学式书写以及肥料的分类等知识点。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01；
（2）碳是第6号元素，质子数为6，核外有6个电子，分两层排布，依次为2、4，则碳的原子结构示意图的是A；
（3）粒子结构示意图中，最外层8个电子（氦为2个电子）是一个稳定结构，具有相对稳定结构的阴离子是D。
故答案为：（1）12.01；
（2）A；
（3）D。
（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据碳原子的构成情况来分析；
（3）根据粒子的最外层电子数来分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及粒子结构知识即可解答。
13.【答案】
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线，找到横坐标为50℃对应的硝酸钾溶解度曲线的点，再看该点对应的纵坐标数值，可知50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是在20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。则50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g,现在将20g硝酸钾放入50g水中，因为20g＞15.8g,所以得到的是硝酸钾的饱和溶液；
（3）A、观察，升温前，烧杯甲中没有未溶解的固体，但有可能恰好达到饱和，也有可能是不饱和溶液，所以不能确定烧杯甲中溶液一定是饱和溶液，故错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g,50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,升温后，两种物质的溶解度都增大，升温至50℃时，两种物质都完全溶解，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，故正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g,50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,升温后烧杯乙中溶液还能够再溶解硝酸钾，溶液为不饱和溶液，故错误；
故选：B。
故答案为：（1）85.5g；
（2）饱和；
（3）B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：（1）铜能作导线体现了铜的延展性和导电性；
（2）铝合金属于金属材料；
（3）充电电池能够提升资源的利用率，制得电池的材料能够充分发挥使用价值，化学能够研发新的材料、提升生活品质等（答案不唯一）。
故答案为：（1）导电；
（2）金属材料；
（3）化学能够促进社会发展、使生活更美好（答案不唯一）。
（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金进行分析；
（3）根据充电电池能够提升资源的利用率，制得电池的材料能够充分发挥使用价值，化学能够研发新的材料、提升生活品质等进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】
【解析】解：（1）金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，但两者的碳原子排列方式不同，所以它们性质存在着很大差异；
（2）天然气与空气混合点火时可能发生爆炸，所以输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时发生爆炸。
故答案为：（1）碳原子排列方式不同；
（2）排净管道内的空气，防止发生爆炸。
（1）根据金刚石和石墨的结构差异进行分析；
（2）根据天然气的性质和安全措施进行分析。
本题主要考查了碳单质的结构与性质的关系，以及天然气的安全使用等知识点。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】
【解析】解：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应能中和土壤中的酸性物质，改良土壤酸碱度，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（2）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，沾到皮肤上会灼伤皮肤。第一步应立即用大量水冲洗皮肤，目的是快速稀释氢氧化钠溶液并冲走残留物，减少腐蚀伤害。之后涂上1%硼酸溶液（硼酸是弱酸），可以中和残留的碱，减轻伤害；
（3）食盐是氯化钠（NaCl），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）。区分原理是利用碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体（冒气泡），而氯化钠不能。厨房中常见的酸性调味品是醋（含醋酸），滴加少量醋后：小苏打会立即产生气泡（二氧化碳气体）；食盐则无明显现象，通过观察是否有气泡产生，即可区分两者。
故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（2）大量水冲洗；
（3）食醋。
（1）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，沾到皮肤上会灼伤皮肤，第一步应立即用大量水冲洗皮肤，目的是快速稀释氢氧化钠溶液并冲走残留物，减少腐蚀伤害，之后涂上1%硼酸溶液（硼酸是弱酸），可以中和残留的碱，减轻伤害进行分析；
（3）根据碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体（冒气泡），而氯化钠不能进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】解：（1）A图所示的实验是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）B图所示的实验中，铜片上的白磷（与氧气接触，温度到达着火点）燃烧，热水中的白磷（未与氧气接触，温度到达着火点）不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
（3）C图所示的实验中左边的试管中，铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈；右边的试管中，铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；中间试管中，铁钉只与水接触，铁钉不生锈，通过对比可知铁制品发生锈蚀的主要条件是铁与水、氧气同时接触。
（4）D图所示的实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显的颜色变化，加入酚酞试液是为了指示反应的发生。
故答案为：
（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）与氧气接触；
（3）水、氧气；
（4）指示反应的发生。
（1）根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析解答。
（2）根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析解答。
（3）根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析解答。
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
本题难度不大，了解中和反应的原理、燃烧的条件、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】（1）图中给试管加热的仪器为酒精灯；
（2）装置A是固体加热型的发生装置，试管口有棉花，装置C是向上排空气收集装置。实验室用高锰酸钾加热制氧气时，选用固体加热型发生装置，为防止加热时固体粉末进入导管，会在试管口处放一团棉花，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；
（3）B装置是固体与液体在常温下反应来制取气体的发生装置，用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，气体从短管进入，说明气体X密度比空气小，三种气体中只有氢气的密度比空气小，实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液常温型，发生装置选B。故气体X是氢气，化学式为H2。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）；
（3）氢气或H2。
（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据气体的发生装置确定所制气体名称以及化学反应的原理；
（3）根据气体的发生装置及其收集方法来分析推断制取的气体名称。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】
【解析】（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；故答案为：挥发；
（2）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，则0～50s时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层氧化铝薄膜；故答案为：致密氧化铝薄膜；
（3）一段时间后，铝表面开始有气泡产生，是因为铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（4）由图乙可知，60～100s装置内温度升高，说明反应过程有热量放出，则60～100s气体压强逐渐升高，是由于反应生成气体和反应放热共同作用导致的；故答案为：有气体生成和放热；
（5）C点时温度最高，说明铝与盐酸恰好完全反应，则图中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是C；故答案为：C；
（6）人体胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，则胃液的pH＜7；故答案为：＜；
（7）由于生锈的铁制品长时间浸没在酸中，铁会与盐酸发生化学反应，所以生锈的铁制品不能长时间浸没在足量盐酸中。故答案为：不能，过量的盐酸会与铁继续反应，损坏铁制品（答案不唯一）。
（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）铝表面有一层氧化铝薄膜；
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（4）根据图乙分析；
（5）根据图乙分析；
（6）人体胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，则胃液的pH＜7；
（7）铁会与盐酸发生化学反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】
【解析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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