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高考化学一轮复习 阿伏伽德罗常数
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 福州期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1mol Fe2O3转移电子总数为44NA
B．标准状况下，22.4LCH4和2mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
D．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA
2．（2025春 辽宁期末）设NA为阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mmL乙醇分子含其价键数为7NA
B．常温下，11.2gFe与稀硝酸反应完全时转移电子数为0.6NA
C．标准状况下，2.24LCO和N2的混合气体含电子数为1.4NA
D．1L0.1mol L醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目为0.1NA
3．（2025 琼海校级模拟）工业上以S8（）、甲烷为原料制备CS2，发生反应；S8+2CH4＝2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol CS2分子含4NAσ键
B．消耗1mol CH4转移电子数为8NA
C．生成1mol H2S气体，断开S—S键数为NA
D．22.4LCH4中含有的电子数为10NA
4．（2025春 黑龙江校级期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为4NA
B．50mL18mol L﹣1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
C．1L0.1mol L﹣1氨水中含有的NH3 H2O分子数为0.1NA
D．一定条件下，1mol N2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
5．（2025春 唐县校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol CH﹣中含有的电子数目为11NA
B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
D．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
6．（2025春 襄汾县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C—H键的数目为2NA
B．1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
C．100g质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含氢原子数目为6NA
D．56g铁粉和足量的硫粉加热充分反应后，转移电子数为3NA
7．（2025春 深圳期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1mol N2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA
C．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA
D．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
8．（2025春 温江区期末）葡萄酒中含有CH3CH2OH、葡萄糖、CH3COOH、SO2等成分。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．46gCH3CH2OH中含OH﹣数目为NA
B．1mol葡萄糖中含碳原子数目为6NA
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中H+数目为0.4NA
D．64gSO2和足量O2充分反应转移电子数为2NA
9．（2025 福建模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．44gCO2含有的原子总数为NA
B．2mol H2O含有的氧原子数为NA
C．1L1mol L﹣1NaOH溶液中含有的Na+为NA
D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为2NA
10．（2025春 眉山期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．足量Cu与浓H2SO4（含2mol H2SO4）充分反应生成的SO2分子数为NA
B．3mol H2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA
C．17gH2S中含有的共价键的数目为NA
D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
11．（2025春 眉山期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NA
B．呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，转移电子数目为0.1NA
C．1mol CO和CO2的混合气体含氧原子的数目为NA
D．常温常压下2.24LCl2与足量的铁完全反应，转移电子数目为0.2NA
12．（2025春 哈尔滨期末）酸性重铬酸钾溶液与乙醇发生反应：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH含氢原子数为3NA
B．每生成1mol CH3COOH转移电子数目为4NA
C．1mol H2SO4含离子数目为3NA
D．0.1mol L﹣1Cr2（SO4）3溶液中含Cr3+数目为0.2NA
13．（2025春 温州期末）下列说法正确的是（　　）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣的个数为0.1NA
C．同温同压下，体积相同的CH4与NH3，则它们的原子个数比为5：4
D．2.3gNa与足量O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
14．（2025春 东莞市期末）葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2浊液混合加热，生成葡萄糖酸钠[CH2OH（CHOH）4COONa]、Cu2O和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下22.4L葡萄糖含有的分子数为NA
B．0.1mol L﹣1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数为0.2NA
C．18gH2O分子含有的质子数为8NA
D．1mol Cu（OH）2完全反应转移的电子数为NA
15．（2025春 海口期末）CH3OH与HCl可发生反应：CH3OH+HClCH3Cl+H2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCH3OH的分子数为0.5NA
B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H+数为0.1NA
C．1mol CH3Cl中含有的共价键数为4NA
D．18gH218O中含有的中子数为10NA
16．（2025春 洛阳期末）Cl2O可用来制备次氯酸盐。通过Cl2和潮湿的Na2CO3反应，可生成NaHCO3气体、Cl2O和另一种盐X。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．X中仅含有离子键
B．反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．反应每消耗2.24LCl2标准状况），转移电子数是0.2NA
D．Cl2O和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应
17．（2025春 红桥区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol Cu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1mol 中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
18．（2025 温江区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
B．含4mol Si—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
C．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
D．标准状况下，22.4LCH4与1mol氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于NA
19．（2025春 兴庆区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为10NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1mol中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
20．（2025春 未央区校级期末）以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键
D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键
阿伏伽德罗常数
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 福州期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1mol Fe2O3转移电子总数为44NA
B．标准状况下，22.4LCH4和2mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
D．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA
【答案】A
【分析】A．O元素由0价降低为﹣2价，对应生成2mol Fe2O3，每生成1mol Fe2O3转移22mol e﹣；
B．CH4与Cl2的取代反应中，每取代1个H原子消耗1个Cl2并生成1个HCl，总气体分子数不变；
C．NO2与N2O4的最简式为NO2；
D．铁与氧气反应的方程式为：。
【解答】解：A．氧元素由0价降低为﹣2价，11mol 氧气得到44mol e﹣，对应生成2mol氧化铁，每生成1mol 氧化铁转移22mol e﹣，转移电子数为22NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，甲烷与氯气的取代反应中，每取代1个H原子消耗1个Cl2并生成1个HCl，总气体分子数不变。初始总物质的量为1mol+2mol＝3mol，故反应后分子总数仍为3NA，故B正确；
C．NO2与N2O4的最简式为NO2，46g混合气体含1mol 二氧化氮，原子总数等于3NA，故C正确；
D．Fe与氧气反应的方程式为：，16.8g 铁的物质的量为0.3mol，消耗0.2mol O2，转移电子数为0.2mol×4×NA/mol＝0.8NA，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025春 辽宁期末）设NA为阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mmL乙醇分子含其价键数为7NA
B．常温下，11.2gFe与稀硝酸反应完全时转移电子数为0.6NA
C．标准状况下，2.24LCO和N2的混合气体含电子数为1.4NA
D．1L0.1mol L醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目为0.1NA
【答案】C
【分析】A．根据乙醇分子内部共价键总数（C—C、C—H、C—O、O—H）计算1mol所含键数；
B．根据11.2 g Fe与稀硝酸反应生成Fe3+，计算转移电子数；
C．根据标准状况下2.24 L CO与N2均为0.1mol，且二者电子数均为14，求总电子数；
D．根据醋酸为弱酸，部分电离分析。
【解答】解：A．1个乙醇分子含5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个O—H键，共8个共价键，故A错误：
B．11.2g即0.2mol Fe，铁与硝酸反应可能生成+3价铁盐，也可能生成+2价铁盐，转移电子可能是0.4～0.6mol，故B错误；
C．CO、N2分子都含14个电子，标准状况下，2.24L气体为0.1mol，故所含电子为1.4mol，故C正确；
D．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，1L0.1mol L醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目小于0.1NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数应用，注意气体摩尔体积的适用条件、弱电解质电离程度及键数计算。
3．（2025 琼海校级模拟）工业上以S8（）、甲烷为原料制备CS2，发生反应；S8+2CH4＝2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol CS2分子含4NAσ键
B．消耗1mol CH4转移电子数为8NA
C．生成1mol H2S气体，断开S—S键数为NA
D．22.4LCH4中含有的电子数为10NA
【答案】B
【分析】A．CS2的结构式为S＝C＝S；
B．根据S8+2CH4＝2CS2+4H2S，C元素化合价由﹣4升高为+4，发生氧化反应，进行分析；
C．根据S8+2CH4＝2CS2+4H2S分析；
D．无气体的压强与温度。
【解答】解：A．CS2的结构式为S＝C＝S，1mol CS2分子含2NAσ键，双键中有1个σ键和1个π键，故A错误；
B．根据S8+2CH4＝2CS2+4H2S，C元素化合价由﹣4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，故消耗1mol CH4转移电子数为8NA，故B正确；
C．根据S8+2CH4＝2CS2+4H2S，生成1mol H2S气体消耗0.25mol S8，1个S8分子中含有8个S—S键，断开S—S键数为2NA，故C错误；
D．无气体的压强与温度，无法计算22.4LCH4的物质的量及含有的电子数，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025春 黑龙江校级期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为4NA
B．50mL18mol L﹣1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
C．1L0.1mol L﹣1氨水中含有的NH3 H2O分子数为0.1NA
D．一定条件下，1mol N2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
【答案】A
【分析】A．根据每个甲烷中有4个C—H键进行分析；
B．根据铜和浓硫酸共热反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，进行分析；
C．根据NH3 H2O会部分电离，进行分析；
D．根据N2和H2为可逆反应，N2不能完全转化，进行分析。
【解答】解：A．每个CH4中有4个C—H键。标况下22.4L甲烷物质的量为1mol，则共价键数目为4NA，故A正确；
B．Cu和浓H2SO4共热反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，若50mL 18mol L﹣1硫酸完全反应，转移电子数为0.9NA，但随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，故转移电子数小于0.9NA，故B错误；
C．NH3 H2O会部分电离，氨水中含氮微粒的总浓度为0.1mol/L，NH3 H2O 分子数小于0.1NA，故C错误；
D．氮气和氢气为可逆反应，氮气不能完全转化，产生氨气分子数为小于2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 唐县校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol CH﹣中含有的电子数目为11NA
B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
D．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
【答案】C
【分析】A．CH﹣中每个C有6个电子，H有1个，加上1个负电荷；
B．25g溶液中H2O2为17g，含O原子1mol；水为8g，含O原子0.444mol；
C．16.8g Fe为0.3mol，反应生成Fe3O4；
D．NO和O2混合后反应生成NO2，二氧化氮还会生成四氧化二氮，分子总数减少。
【解答】解：A．CH﹣中每个碳原子有6个电子，氢原子有1个电子，加上1个负电荷，总电子数为6+1+1＝8，1mol CH﹣含8NA个电子，故A错误；
B．25g溶液中过氧化氢为17g（0.5mol），含氧原子1mol；水为8g（约0.444mol），含氧原子0.444mol，总氧原子数≈1.444NA，故B错误；
C．16.8g Fe为0.3mol，反应生成Fe3O4，平均每个Fe失去个电子，总失电子数0.30.8NA，故C正确；
D．一氧化氮和氧气混合后反应生成二氧化氮，二氧化氮还会生成四氧化二氮，分子总数减少，实际分子数小于0.5NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 襄汾县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C—H键的数目为2NA
B．1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
C．100g质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含氢原子数目为6NA
D．56g铁粉和足量的硫粉加热充分反应后，转移电子数为3NA
【答案】A
【分析】A．14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有1mol最简式CH2；
B．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；
C．水中也含有氢原子；
D．Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2。
【解答】解：A．14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，所以混合物中含有2mol H，含有2mol碳氢键，含C—H键的数目为2NA，故A正确；
B．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成一氯甲烷的分子数小于NA，故B错误；
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH质量为46g、54g水，CH3CH2OH的物质的量为1mol，氢原子物质的量为6mol，氢原子数目为6NA，水中也含有氢原子，因此所含氢原子数大于6NA，故C错误；
D．铁与硫反应生成硫化亚铁，铁元素的化合价从0升至+2，56g铁（1mol）转移2mol电子，对应2 NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 深圳期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1mol N2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA
C．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA
D．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
【答案】A
【分析】A．46g NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B．合成氨反应为可逆反应；
C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算；
D．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量。
【解答】解：A．46g NO2和N2O4的最简式均为NO2，总物质的量为46g÷（46g/mol）＝1mol，每个二氧化氮分子中含3个原子，故原子总数为3NA，故A正确；
B．合成氨反应为可逆反应，1mol N2无法完全转化，转移电子数小于6NA，故B错误；
C．标准状况下三氧化硫为固体，无法用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．未提供溶液体积，无法确定氢离子的物质的量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2025春 温江区期末）葡萄酒中含有CH3CH2OH、葡萄糖、CH3COOH、SO2等成分。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．46gCH3CH2OH中含OH﹣数目为NA
B．1mol葡萄糖中含碳原子数目为6NA
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中H+数目为0.4NA
D．64gSO2和足量O2充分反应转移电子数为2NA
【答案】B
【分析】A．乙醇含有羟基—OH，羟基是中性基团；
B．葡萄糖分子式为C6H12O6，1mol葡萄糖含6mol碳原子；
C．未知醋酸溶液的体积；
D．SO2和足量O2反应生成三氧化硫是可逆反应，SO2不能完全转化。
【解答】解：A．乙醇含有羟基—OH，羟基是中性基团，不存在OH﹣，故A错误；
B．葡萄糖分子式为C6H12O6，1mol C6H12O6含6mol碳原子，含碳原子数目为6NA，故B正确；
C．未知醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH物质的量，氢离子数目不确定，故C错误；
D．64g二氧化硫物质的量为，二氧化硫和足量氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，二氧化硫不能完全转化，则转移电子数小于2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025 福建模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．44gCO2含有的原子总数为NA
B．2mol H2O含有的氧原子数为NA
C．1L1mol L﹣1NaOH溶液中含有的Na+为NA
D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为2NA
【答案】C
【分析】A．每个CO2分子含3个原子；
B．2mol H2O含2mol氧原子，氧原子数为2NA；
C．1L1mol L﹣1NaOH溶液中NaOH完全离解；
D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为NA。
【解答】解：A．44g二氧化碳的物质的量为1mol，每个二氧化碳分子含3个原子，原子总数为3NA，故A错误；
B．2mol H2O含2mol氧原子，氧原子数为2NA，故B错误；
C．1L1mol L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧化钠完全离解，Na+的物质的量为1mol，数目为NA，故C正确；
D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025春 眉山期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．足量Cu与浓H2SO4（含2mol H2SO4）充分反应生成的SO2分子数为NA
B．3mol H2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA
C．17gH2S中含有的共价键的数目为NA
D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【分析】A．根据足量Cu与浓H2SO4反应时，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止进行分析；
B．根据合成氨反应为可逆反应进行分析；
C．根据每个H2S分子含2个共价键（S—H），进行分析；
D．根据SO2溶于水后溶液体积不等于1L进行分析。
【解答】解：A．足量Cu与浓H2SO4反应时，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2分子数小于1mol（即小于NA），故A错误；
B．合成氨反应为可逆反应，3mol H2无法完全转化为2mol NH3，生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；
C．17g硫化氢的物质的量为0.5mol，每个硫化氢分子含2个S—H共价键，共价键总数为0.5mol×2×NA/mol＝NA，故C正确；
D．二氧化硫溶于水后溶液体积不等于1L，且部分二氧化硫与水反应生成H2SO3（可逆反应），溶质浓度无法达到1mol/L，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025春 眉山期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NA
B．呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，转移电子数目为0.1NA
C．1mol CO和CO2的混合气体含氧原子的数目为NA
D．常温常压下2.24LCl2与足量的铁完全反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】B
【分析】A．未知NaCl溶液的体积，无法计算物质的量；
B．7.8gNa2O2物质的量为，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C．CO和CO2含氧原子个数不同；
D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。
【解答】解：A．氯化钠溶液的体积未知，无法计算物质的量，Na+数目不确定，故A错误；
B．7.8g过氧化钠物质的量为，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素发生歧化反应，由﹣1价升高至0价，则0.1mol Na2O2完全反应，转移电子数目为0.1NA，故B正确；
C．CO和CO2含氧原子个数不同，则1mol CO和CO2的混合气体含氧原子的数目不等于NA，故C错误；
D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCl2物质的量小于1mol，氯气和铁反应生成氯化铁，转移电子数目小于0.2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2025春 哈尔滨期末）酸性重铬酸钾溶液与乙醇发生反应：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH含氢原子数为3NA
B．每生成1mol CH3COOH转移电子数目为4NA
C．1mol H2SO4含离子数目为3NA
D．0.1mol L﹣1Cr2（SO4）3溶液中含Cr3+数目为0.2NA
【答案】B
【分析】A．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．每生成3mol乙酸转移12mol电子；
C．H2SO4由分子组成；
D．未提供溶液体积且Cr3+会水解，无法确定Cr3+数目。
【解答】解：A．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定氢原子数，故A错误；
B．每生成3mol乙酸转移12mol电子，故每生成1mol乙酸转移4mol电子，即4NA电子，故B正确；
C．H2SO4由分子组成，不含离子，故C错误；
D．0.1mol L﹣1Cr2（SO4）3溶液体积未知且Cr3+会水解，无法确定Cr3+数目，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2025春 温州期末）下列说法正确的是（　　）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣的个数为0.1NA
C．同温同压下，体积相同的CH4与NH3，则它们的原子个数比为5：4
D．2.3gNa与足量O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】C
【分析】A．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
B．溶液体积未知，无法计算离子的个数；
C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积相同的CH4与NH3，其物质的量相同；
D．Na与足量O2完全反应生成Na2O或Na2O2，Na的化合价均由0升高为+1价。
【解答】解：A．标况下，H2O为非气体，无法使用Vm＝22.4L/mol，因此标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数不为0.5NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣的个数，故B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积相同的CH4与NH3，其物质的量相同，1mol CH4与NH3中含有的原子个数分别为5mol、4mol，因此同温同压下，体积相同的CH4与NH3，则它们的原子个数比为5：4，故C正确；
D．Na与足量O2完全反应生成Na2O或Na2O2，Na的化合价均由0升高为+1价，2.3gNa的物质的量为0.1mol，因此2.3gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，为高频考点，题目难度不大。
14．（2025春 东莞市期末）葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2浊液混合加热，生成葡萄糖酸钠[CH2OH（CHOH）4COONa]、Cu2O和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下22.4L葡萄糖含有的分子数为NA
B．0.1mol L﹣1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数为0.2NA
C．18gH2O分子含有的质子数为8NA
D．1mol Cu（OH）2完全反应转移的电子数为NA
【答案】D
【分析】A．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
B．溶液体积未知，无法计算葡萄糖酸钠溶液含有的离子数；
C．18gH2O分子的物质的量为1mol，1mol H2O中含有10mol质子；
D．葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2浊液混合加热，生成葡萄糖酸钠[CH2OH（CHOH）4COONa]、Cu2O和H2O，Cu元素由+2价降低为+1价。
【解答】解：A．常温下葡萄糖为非气体，无法计算常温下22.4L葡萄糖含有的分子数，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算0.1mol L﹣1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数，故B错误；
C．18gH2O分子的物质的量为1mol，1mol H2O中含有10mol质子，其数目为10NA，故C错误；
D．葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2浊液混合加热，生成葡萄糖酸钠[CH2OH（CHOH）4COONa]、Cu2O和H2O，Cu元素由+2价降低为+1价，因此1mol Cu（OH）2完全反应转移1mol电子，其数目为NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
15．（2025春 海口期末）CH3OH与HCl可发生反应：CH3OH+HClCH3Cl+H2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCH3OH的分子数为0.5NA
B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H+数为0.1NA
C．1mol CH3Cl中含有的共价键数为4NA
D．18gH218O中含有的中子数为10NA
【答案】C
【分析】A．根据标准状况下CH3OH为液态，不能直接用气体摩尔体积计算分子数，进行分析；
B．根据pH＝1的盐酸中c（H+）＝0.1mol/L，但未给出溶液体积，无法计算H+数目，进行分析；
C．根据1个CH3Cl分子含有4个共价键（3个C—H键和1个C—Cl键），1mol CH3Cl含4NA个共价键，进行分析；
D．根据H218O的摩尔质量为20 g/mol，每分子含中子数10，进行分析。
【解答】解：A．标准状况下CH3OH为液态，11.2 L CH3OH的分子数无法按气体计算，故A错误；
B．未给出盐酸体积，无法计算H+数目，故B错误；
C．1mol CH3Cl含4NA个共价键（3NA C—H键和1NA C—Cl键），故C正确；
D．H218O的摩尔质量为20 g/mol，每分子含中子数＝0×2+10＝10，18gH218O的物质的量为0.9 mol，含中子数为9NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，注意标准状况下物质的状态、溶液中粒子数计算需知体积、分子结构中的键数及同位素中子数的计算。
16．（2025春 洛阳期末）Cl2O可用来制备次氯酸盐。通过Cl2和潮湿的Na2CO3反应，可生成NaHCO3气体、Cl2O和另一种盐X。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．X中仅含有离子键
B．反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．反应每消耗2.24LCl2标准状况），转移电子数是0.2NA
D．Cl2O和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应
【答案】A
【分析】A．根据反应生成的盐X的成分，分析其化学键类型；
B．根据反应中各元素的最高正化合价与族序数的关系，判断是否一致；
C．根据标准状况下 Cl2的物质的量，结合反应中电子转移情况，计算转移电子数；
D．根据Cl2O与水反应的方程式，分析是否为氧化还原反应。
【解答】解：A．反应生成X为NaCl，含离子键，故A正确；
B．O无最高正价，Cl 最高正价+7 等于族序数，故B错误；
C．标况下，2.24LCl2为0.1mol，反应中Cl既升又降，转移0.1NA电子，故C错误；
D．Cl2O+H2O＝2HClO，无化合价变化，非氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学键、氧化还原反应及阿伏加德罗常数应用，注意元素化合价特点及反应中电子转移计算，结合反应原理解题。
17．（2025春 红桥区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol Cu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1mol 中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
【答案】A
【分析】A．铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+；
B．C2H6O可能为CH3CH2OH或者CH3OCH3；
C．1个苯乙烯分子含有1个碳碳双键；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
【解答】解：A．铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确；
B．C2H6O可能为CH3CH2OH或者CH3OCH3，4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1 mol 中含有的碳碳双键数为NA，故C错误；
D．标准状况下氯仿是液体，2.24 L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
18．（2025 温江区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
B．含4mol Si—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
C．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
D．标准状况下，22.4LCH4与1mol氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于NA
【答案】D
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．根据含4 mol Si—O键的SiO2晶体中有1mol SiO2，进行分析；
C．根据电解精炼铜时阴极电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，进行分析；
D．烷和氯气反应除了生成CH3Cl，还生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4；
【解答】解：A．标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．根据含4 mol Si—O键的SiO2晶体中有1mol SiO2，氧原子数目为2NA，故B错误；
C．电解精炼铜时阴极电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，若阴极析出3.2g铜，物质的量为0.05mol，得到0.1NA个电子，根据得失电子守恒可知阳极失电子数为0.1NA，故C错误；
D．甲烷和氯气反应除了生成CH3Cl，还生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故标准状况下，22.4LCH4与1mol氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025春 兴庆区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为10NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1mol中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
【答案】A
【分析】A．根据乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子共用电子对数是5进行分析；
B．根据C2H6O的结构进行分析；
C．根据苯环中不含碳碳双键进行分析；
D．根据标准状况下四氯化碳是液体进行分析。
【解答】解：A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子共用电子对数是5，则2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为10NA，故A正确；
B．C2H6O的结构是CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误；
D．标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2025春 未央区校级期末）以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键
D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键
【答案】A
【分析】单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析．
【解答】解：A．1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道，故A正确；
B．CO2分子的结构为O＝C＝O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp杂化轨道，故B错误；
C．C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键，故C错误；
D．C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C＝C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．
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