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高考化学一轮复习 氮及其化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 天津期末）利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下，NH3可将NO或NO2还原为N2
B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C．人工固氮反应中，必须提供氧化剂
D．实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备NH3
2．（2025春 肇庆期末）部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（　　）
A．实验室采用向上排空气法收集c
B．一定条件下，a与d可以反应生成b
C．高温下，b与氧气可以一步反应生成d
D．d与水反应生成e，则d是酸性氧化物
3．（2025春 吉林期末）利用“价﹣类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，如图是硫、氮的“价﹣类”二维图，下列说法正确的是（　　）
A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物
B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中
C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k
D．b→c和c→d均属于氮的固定
4．（2025春 哈尔滨期末）氨溶于水的喷泉实验装置如图所示（夹持装置已略去），下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后，圆底烧瓶中充满液体
B．一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色
C．可用NaOH浓溶液代替水进行此实验
D．2.24LNH3与水充分反应可得到0.1mol NH3 H2O
5．（2025春 吉林期末）如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是（　　）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．将图中氨气改为氯气也会产生相同现象
6．（2025春 阳泉期末）如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是（　　）
A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3极易溶于水
B．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性
C．氨水和液氨成份完全相同
D．胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉
7．（2025春 阳泉期末）氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮
B．NH3的催化氧化反应：
C．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
8．（2025春 天津期末）某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是（　　）
单质氧化物酸（或碱） 盐
A．Fe B．Si C．N D．S
9．（2025春 房山区期末）将过量铁粉、铜粉分别和2.0mL0.5mol/LHNO3混合，记录部分实验现象如下：
序号 金属 现象、操作
① 铁粉 产生无色气体，经检验为H2；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
② 铜粉 溶液变蓝，经检验无H2产生。
下列分析正确的是（　　）
A．实验①中生成的还原产物只有H2
B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色
C．实验②未生成H2因此溶液pH无变化
D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于H+
10．（2025春 河东区期末）化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是（　　）
A．NH3中氮元素的化合价为﹣3价
B．HNO3热稳定性良好
C．NO遇空气变为红棕色的NO2
D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气
11．（2025春 河东区期末）图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是（　　）
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水呈碱性
C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉
D．可以加热分解NH4Cl制取氨气
12．（2025春 锦州期末）下列叙述中正确的组合是（　　）
①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应
②N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气
③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同
⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
A．①⑥ B．②③ C．③⑥ D．④⑤
13．（2025春 锦州期末）NH3是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如图。下列说法错误的是（　　）
A．利用NH3易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH3
B．氧化炉中NH3被氧化成NO2，NO2进入吸收塔与水反应生成HNO3
C．物质W是空气
D．可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理
14．（2025春 西青区期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（　　）
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH
15．（2025春 大兴区期末）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是（　　）
A．NH3的电子式为
B．反应Ⅲ的化学方程式为2NO+O2＝2NO2
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．上述反应中，氮元素化合价均发生变化
16．（2025春 定州市校级期末）从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是（　　）
A．anef B．cnhf C．cmed D．bnhf
二．解答题（共4小题）
17．（2025春 红桥区期末）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。如图是氮及其主要化合物的价类二维图。f
回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是 　 　 。液态a可用作制冷剂的原因是 　 　 。
（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 　 　 （填化学式），判断理由是 　 　 （用离子方程式表示）。
（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动（如图），可观察到的实验现象为 　 　 。
（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择 　 　 （填序号）作为罐体材料。
A．镁
B．铝
C．铜
D．铂
（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、H2O2溶液和稀硝酸制备Cu（NO3）2，该反应的离子方程式为 　 　 。
（6）NH4NO3是一种高效氮肥，受热易分解。反应NH4NO3N2O↑+2H2O中，每生成1molN2O转移电子 　 　 mol。
18．（2025春 成都校级期末）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价﹣类二维图分别如图。
（1）图中物质“d”的化学式是 　 　 。
（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是 　 　 （填标号）。
A．Ba（NO3）2溶液
B．CaCl2溶液
C．H2O2溶液
D．Na2CO3溶液
（3）写出反应③的离子方程式 　 　 。
（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 　 　 。
（5）写出c的浓溶液与Cu反应的化学方程式 　 　 ，若反应中消耗了64g铜，则转移 　 　 mol电子。
（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：　 　 。
19．（2025春 随州期末）“纳米零价铁﹣H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为 　 　 （NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价）。
（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO ，HO 将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为 　 　 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 　 　 。
③纳米零价铁的作用是 　 　 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 　 　 。
（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca（OH）2溶液吸收，转化为 　 　 （填化学式）。
20．（2025春 湖南期末）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图中X的化学式为 　 　 ，从氮元素价态来看，该物质具有 　 　 （填“氧化”或“还原”）性，（2）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 　 　 。
（3）若要制取干燥的氨气，不能选用的干燥剂是 　 　 （填标号）。
A.浓硫酸
B.无水氯化钙
C.碱石灰
（4）当NO与O2以一定比例通入水中时可以恰好被吸收转化为硝酸，请写出该反应的化学方程式：　 　 。
（5）工业生产中可利用氨水吸收SO2和NO2尾气，原理如图所示：
①请写出反应2中NO2被吸收过程的化学方程式：　 　 。
②为检验所得铵盐溶液中的，请简述实验步骤：　 　 。
高考化学一轮复习 氮及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 天津期末）利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下，NH3可将NO或NO2还原为N2
B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C．人工固氮反应中，必须提供氧化剂
D．实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备NH3
【答案】C
【分析】A．根据归中反应规律分析判断；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成NO2；
C．工业上合成氨属于人工固氮；
D．氢氧化钠固体溶于水放热、且增大c（OH﹣），均能降低氨气的溶解度。
【解答】解：A．NH3中N的化合价为﹣3价、具有还原性，NO或NO2具有氧化性，在一定条件下NH3可与NO或NO2发生归中反应生成N2，其中NO或NO2发生还原反应，故A正确；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成NO2，可将N元素转化为NO或NO2，故B正确；
C．人工固氮反应中，不一定需要提供氧化剂，如工业上合成氨中H2作还原剂，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放热、且增大c（OH﹣），均能降低氨气的溶解度，有利于氨气逸出，所以实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备NH3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查含氮物质的综合应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握氮及其化合物之间的转化关系、发生的反应、氧化还原反应规律的应用是解题关键，题目难度中等。
2．（2025春 肇庆期末）部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（　　）
A．实验室采用向上排空气法收集c
B．一定条件下，a与d可以反应生成b
C．高温下，b与氧气可以一步反应生成d
D．d与水反应生成e，则d是酸性氧化物
【答案】B
【分析】A．NO只能用排水法收集；
B．NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者可以发生归中反应；
C．高温下，N2与氧气一步反应只能生成NO；
D．NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，且属于氧化还原反应。
【解答】解：A．由图可知，c为NO，NO与空气密度相近，且易与空气中的O2反应生成NO2，不能用向上排空气法收集NO，只能用排水法收集，故A错误；
B．NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可以发生归中反应生成N2，故B正确；
C．高温下，N2与氧气一步反应只能生成NO，不能生成NO2，故C错误；
D．NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，不符合酸性氧化物的定义，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
3．（2025春 吉林期末）利用“价﹣类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，如图是硫、氮的“价﹣类”二维图，下列说法正确的是（　　）
A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物
B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中
C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k
D．b→c和c→d均属于氮的固定
【答案】C
【分析】根据硫、氮的“价﹣类”二维图可知，坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物：a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐；坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物：g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，结合物质性质、发生的反应分析解答该题。
【解答】解：A．根据硫、氮的“价﹣类”二维图可知，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物，坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，故A错误；
B．铜与浓硫酸共热生成SO2气体，SO2属于有毒气体，但SO2具有漂白性和还原性，葡萄酒中适量添加SO2作抗氧化剂，故B错误；
C．工业制备硝酸过程为：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，故C正确；
D．b→c为S→SO2，c→d为SO2→SO3，均与氮的固定无关，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查含氮或硫物质的综合应用，侧重推断能力和基础知识运用能力考查，把握硫或氮及其化合物的性质、相互转化关系及发生的反应是解题关键，题目难度中等。
4．（2025春 哈尔滨期末）氨溶于水的喷泉实验装置如图所示（夹持装置已略去），下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后，圆底烧瓶中充满液体
B．一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色
C．可用NaOH浓溶液代替水进行此实验
D．2.24LNH3与水充分反应可得到0.1mol NH3 H2O
【答案】C
【分析】A．喷泉实验后烧瓶内仍有部分氨气未完全溶解，氨气溶解存在平衡，不会充满液体；
B．氨水呈碱性，遇酚酞变红，不会变蓝；
C．NaOH 浓溶液同样可大量吸收NH3，可代替水形成喷泉；
D．2.24 LNH3在标准状况下为0.1mol，但NH3溶于水只有部分生成 NH3 H2O，且未指明状态。
【解答】解：A．根据氨气极易溶于水的性质，喷泉实验后圆底烧瓶内压强迅速降低，水会充满大部分烧瓶，但并非完全充满，因为氨气溶解存在平衡（NH3+H2O NH3 H2O），故液体不会完全充满烧瓶，故A错误；
B．氨水遇酚酞变红，不会变蓝，故B错误；
C．NaOH 浓溶液可大量吸收NH3，可用于喷泉实验，故C正确；
D．2.24 LNH3在标准状况下为0.1mol，但溶解后只有部分生成NH3 H2O，且题目未说明状态，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查喷泉实验原理及氨的性质，注意酚酞在碱性条件下的颜色变化及气体状态条件。
5．（2025春 吉林期末）如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是（　　）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．将图中氨气改为氯气也会产生相同现象
【答案】D
【分析】喷泉实验：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。喷泉实验成功的关键是：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
【解答】解：A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，产生喷泉，故A正确；
B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨气是一种碱性气体，溶于水形成氨水，说明氨水呈碱性，故B正确；
C．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C正确；
D．只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，氯气在水中的溶解性较小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉实验，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查喷泉实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 阳泉期末）如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是（　　）
A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3极易溶于水
B．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性
C．氨水和液氨成份完全相同
D．胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉
【答案】C
【分析】A．氨气极易溶于水；
B．；
C．氨水含有的微粒是：NH3、NH3 H2O、；液氨只含有NH3分子；
D．稀盐酸也可以消耗瓶内的氨气。
【解答】解：A．烧瓶中形成喷泉，是因为NH3极易溶于水造成的压强减小造成，故A正确；
B．溶液显红色，说明氨水显碱性，，故B正确；
C．氨水含有的微粒是：NH3、NH3 H2O、；液氨只含有氨气分子，故C错误；
D．稀盐酸也可以消耗瓶内的NH3，减小压强形成喷泉，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查喷泉实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 阳泉期末）氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮
B．NH3的催化氧化反应：
C．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
【答案】A
【分析】A．根据豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为氨，属于生物固氮进行分析；
B．根据NH3的催化氧化反应产物应为NO而非NO2，进行分析；
C．根据铵盐过量施用会导致土壤酸化及环境污染进行分析；
D．根据工业制硝酸中，NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，进行分析。
【解答】解：A．豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为氨，属于生物固氮，属于自然固氮的一种，故A正确；
B．氨气的催化氧化反应产物应为一氧化氮而非二氧化氮，正确反应方程式为，故B错误；
C．铵盐过量施用会导致土壤酸化及环境污染，需合理使用而非“大量”，故C错误；
D．工业制硝酸中，一氧化氮需先氧化为二氧化氮，再与水反应生成HNO3，而非NO直接与水反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2025春 天津期末）某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是（　　）
单质氧化物酸（或碱） 盐
A．Fe B．Si C．N D．S
【答案】D
【分析】A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱；
B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱；
C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应；
D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
【解答】解：A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，故A错误；
B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，故B错误；
C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，故C错误；
D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故S能实现单质氧化物酸（或碱） 盐的直接转化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，难度不大。
9．（2025春 房山区期末）将过量铁粉、铜粉分别和2.0mL0.5mol/LHNO3混合，记录部分实验现象如下：
序号 金属 现象、操作
① 铁粉 产生无色气体，经检验为H2；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
② 铜粉 溶液变蓝，经检验无H2产生。
下列分析正确的是（　　）
A．实验①中生成的还原产物只有H2
B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色
C．实验②未生成H2因此溶液pH无变化
D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于H+
【答案】D
【分析】向2.0mL0.5mol/LHNO3中加入足量铁粉，产生无色气体，经检验为H2，继续向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀，该沉淀为氢氧化亚铁，过滤，煮沸滤液，发生反应：OH﹣NH3↑+H2O，故蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即硝酸的还原产物中还有NH4NO3，向2.0mL0.5mol/LHNO3中加入足量铜粉，溶液变蓝，经检验无H2产生，硝酸被还原为NO，蓝色溶液为硝酸铜溶液，据此分析作答。
【解答】解：A．根据反应可知，实验①中生成的还原产物有H2和硝酸铵，故A错误；
B．根据分析可知，实验①中生成的沉淀颜色为白色，故B错误；
C．实验②未生成H2，硝酸的还原产物是NO，但溶液pH增大，故C错误；
D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于H+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查硝酸的性质，属于基本知识的考查，难度中等。
10．（2025春 河东区期末）化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是（　　）
A．NH3中氮元素的化合价为﹣3价
B．HNO3热稳定性良好
C．NO遇空气变为红棕色的NO2
D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气
【答案】B
【分析】A．根据NH3中，H元素显+1价，进行分析；
B．根据HNO3见光、受热都易分解进行分析；
C．根据NO为无色气体，NO2为红棕色气体进行分析；
D．根据V（NO2）：V（NO）≥1：1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收进行分析。
【解答】解：A．NH3中，H元素显+1价，则N元素的化合价为﹣3价，故A正确；
B．硝酸见光、受热都易分解，其热稳定性差，故B错误；
C．一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，故C正确；
D．V（NO2）：V（NO）≥1：1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025春 河东区期末）图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是（　　）
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水呈碱性
C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉
D．可以加热分解NH4Cl制取氨气
【答案】D
【分析】A．根据在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，进行分析；
B．根据酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉进行分析；
C．根据CO2是酸性氧化物，易与NaOH溶液反应进行分析；
D．根据NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又极易生成NH4Cl进行分析。
【解答】解：A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，故A正确；
B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，故B正确；
C．二氧化碳是酸性氧化物，易与氢氧化钠溶液反应，使得烧瓶内压强骤减而形成喷泉，故C正确；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又极易生成氯化铵，则不能加热分解氯化铵制取氨气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氨的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2025春 锦州期末）下列叙述中正确的组合是（　　）
①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应
②N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气
③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同
⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
A．①⑥ B．②③ C．③⑥ D．④⑤
【答案】C
【分析】①根据常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化（形成致密氧化膜，反应随即停止），并非完全不反应，进行分析；
②根据N2虽稳定，但高温下能与镁反应生成Mg3N2，不能作镁冶炼保护气，进行分析；
③根据根瘤菌固氮作用，将N2转化为NH3，属于生物固氮，是自然界固氮途径之一，进行分析；
④根据敞口放置的浓硝酸因挥发使浓度降低，而浓硫酸因吸水使浓度降低，原理不同，进行分析；
⑤根据过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，溶液呈浅绿色，进行分析；
⑥根据浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶，进行分析。
【解答】解：①铁在常温下与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，而非不反应，故①错误；
②N2高温下与镁反应，不能作镁保护气，故②错误；
③根瘤菌固氮为自然固氮途径之一，故③正确；
④浓硝酸因挥发降低浓度，浓硫酸因吸水降低浓度，原理不同，故④错误；
⑤溶液呈浅绿色是因过量铁将Fe3+还原为Fe2+，而非稀硝酸不能氧化Fe2+，故⑤错误；
⑥浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶中，故⑥正确；
正确组合为③⑥，故C正确，
故选：C。
【点评】本题主要考查元素化合物的性质及固氮等概念，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合物质的钝化、反应性、固氮类型、试剂保存等已有知识进行解题。
13．（2025春 锦州期末）NH3是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如图。下列说法错误的是（　　）
A．利用NH3易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH3
B．氧化炉中NH3被氧化成NO2，NO2进入吸收塔与水反应生成HNO3
C．物质W是空气
D．可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理
【答案】B
【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，提高原料利用率，氨气在氧化炉中通入氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸。
【解答】解：A．利用NH3易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出NH3，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，故A正确；
B．NH3催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，故B错误；
C．根据分析，氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，物质W可以是空气，也可以是O2，故C正确；
D．尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查工业制氨气等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025春 西青区期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（　　）
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH
【答案】B
【分析】A．依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答；
B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据方程式判断；
C．浓硝酸不稳定，见光或受热分解；
D．浓硫酸、浓硝酸 具有强氧化性。
【解答】解：A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜可以阻止反应继续进行，所以常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，故A正确；
B．常温下铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O，浓硫酸和铜需要加热反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故B错误；
C．浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性、浓硝酸具有强的氧化性，不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了浓硝酸、浓硫酸性质分析应用，注意反应条件分析，钝化现象的理解应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
15．（2025春 大兴区期末）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是（　　）
A．NH3的电子式为
B．反应Ⅲ的化学方程式为2NO+O2＝2NO2
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．上述反应中，氮元素化合价均发生变化
【答案】D
【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为：N2+3H22NH3，反应Ⅱ为：4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为：2NO+O2＝2NO2，丙为NO2，Ⅳ为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，Ⅴ为：NH3+HNO3＝NH4NO3，据此分析判断。
【解答】解：A．NH3中N与H共用电子对，电子式为，故A正确；
B．反应Ⅲ的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，故B正确；
C．反应Ⅳ为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，另一种产物一氧化氮可以循环使用，故C正确；
D．反应Ⅴ为NH3+HNO3＝NH4NO3，氮元素化合价未发生改变，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025春 定州市校级期末）从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是（　　）
A．anef B．cnhf C．cmed D．bnhf
【答案】D
【分析】根据实验室制备干燥的氨气的操作进行分析。
【解答】解：a、b、c为发生装置，a、c中试剂不对，所以发生装置只能选b装置；i、m、n为干燥装置，干燥NH3不能用氯化钙固体，只能选碱石灰，故选n装置；d、e、h为收集装置，氨气的密度比空气小，NH3选用向上排气法收集，故选h装置；f、g为尾气吸收装置，f装置能防倒吸，综合考虑选f装置，故D正确，
故选：D。
【点评】本题主要考查氨的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共4小题）
17．（2025春 红桥区期末）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。如图是氮及其主要化合物的价类二维图。f
回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是 　第二周期第ⅤA族　 。液态a可用作制冷剂的原因是 　液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低　 。
（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 　N2O5　 （填化学式），判断理由是 　N2O5+2OH﹣＝2H2O　 （用离子方程式表示）。
（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动（如图），可观察到的实验现象为 　试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处　 。
（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择 　B　 （填序号）作为罐体材料。
A．镁
B．铝
C．铜
D．铂
（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、H2O2溶液和稀硝酸制备Cu（NO3）2，该反应的离子方程式为 　2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O　 。
（6）NH4NO3是一种高效氮肥，受热易分解。反应NH4NO3N2O↑+2H2O中，每生成1molN2O转移电子 　4　 mol。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族；液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低；
（2）N2O5；N2O5+2OH﹣＝2H2O；
（3）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处；
（4）B；
（5）2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；
（6）4。
【分析】首先根据图表得到a为氨气，b为氮气，c是NO，d是NO2，e是N2O5，f是硝酸，g是铵根离子，h是硝酸根离子，根据氮及其化合物的性质，氧化还原反应以及元素周期表来作答。
【解答】解：（1）根据元素周期表，氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；a为氨气，氨气可用作制冷剂的原因是液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低；
故答案为：第二周期第ⅤA族；液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低；
（2）c是NO，d是NO2，e是N2O5，属于酸性氧化物的是N2O5，判断理由是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，离子方程式为：N2O5+2OH﹣＝2H2O；
故答案为：N2O5；N2O5+2OH﹣＝2H2O；
（3）d是NO2，将充满d的大试管倒立于水槽中，发生反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既被还原又被氧化，NO气体无色，试管内气体减少，压强减小，液面上升，根据方程式可以得到液面上升至试管容积的处；
故答案为：试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处；
（4）浓硝酸腐蚀性较强，除了某些极不活泼的金属外，大多数金属都可以与之反应，但是浓硝酸会使铁和铝发生钝化，可以作为浓硝酸的储存容器；
故答案为：B；
（5）根据原子守恒和电子守恒，工业上用废铜屑、H2O2溶液和稀硝酸制备Cu（NO3）2，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；
故答案为：2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；
（6）反应NH4NO3N2O↑+2H2O中，N分别由+5、﹣3价变为+1价，因此每生成1molN2O转移电子4mol；
故答案为：4。
【点评】本题考查了氮及其化合物的性质，元素周期表，氧化还原反应的书写，综合性较强，难度不大。
18．（2025春 成都校级期末）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价﹣类二维图分别如图。
（1）图中物质“d”的化学式是 　H2SO3　 。
（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是 　A　 （填标号）。
A．Ba（NO3）2溶液
B．CaCl2溶液
C．H2O2溶液
D．Na2CO3溶液
（3）写出反应③的离子方程式 　3NO2+H2O＝2H++2NO　 。
（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 　溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀　 。
（5）写出c的浓溶液与Cu反应的化学方程式 　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　 ，若反应中消耗了64g铜，则转移 　2　 mol电子。
（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：　1　 。
【答案】（1）H2SO3；
（2）A；
（3）3NO2+H2O＝2H++2NO；
（4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
（5）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2；
（6）1。
【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为H2SO4、d为H2SO3、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；
氮气和氢气在合成塔中催化反应生成氨气，氨气被氧气催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸；则A为氧气；
【解答】解：（1）图中物质“d”为+4价的含硫的酸，物质“d”的化学式是H2SO3，
故答案为：H2SO3；
（2）a气体为SO2；
A．由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，故B错误；
C．过氧化氢具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，但是得不到白色沉淀，故C错误；
D．二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但得不到白色沉淀，故D错误；
故答案为：A；
（3）由图，X为+2价氮的氧化物，为NO，则反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O＝2H++2NO，
故答案为：3NO2+H2O＝2H++2NO；
（4）二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成黄色硫单质：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，
故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
（5）浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中铜化合价由0变为+2，转移2个电子，则反应中消耗了64g铜（为1mol Cu），则转移2mol电子，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2；
（6）由反应可知，二氧化氮可完全被氢氧化钠溶液吸收，而只有NO时不能与NaOH反应，NO必须和二氧化氮按物质的量1：1和氢氧化钠反应被吸收，故尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：1，
故答案为：1。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025春 随州期末）“纳米零价铁﹣H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为 　2Fe2+4OH﹣＝2Fe2H2↑+2H2O　 （NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价）。
（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO ，HO 将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为 　Fe3+或FeCl3　 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 　2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O　 。
③纳米零价铁的作用是 　与HCl溶液反应产生Fe2+　 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 　H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低　 。
（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca（OH）2溶液吸收，转化为 　Ca（NO3）2　 （填化学式）。
【答案】（1）2Fe2+4OH﹣＝2Fe2H2↑+2H2O；
（2）①Fe3+或FeCl3； ②2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；
③与HCl溶液反应产生Fe2+；
④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低；
（3）Ca（NO3）2。
【分析】（1）FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液反应生成纳米零价铁、H2和NaBO2等；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO ，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高；
②NO与H2O2反应生成HNO3；
③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；
④温H2O2的分解速率随温度升高而加快；
（3）氧化后的产物为硝酸。
【解答】解：（1）FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液反应生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，其反应的离子方程式为：2Fe2+4OH﹣＝2Fe2H2↑+2H2O，
故答案为：2Fe2+4OH﹣＝2Fe2H2↑+2H2O；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO ，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3，
故答案为：Fe3+或FeCl3；
②NO与H2O2反应生成HNO3，其反应的化学方程式为：2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O，
故答案为：2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；
③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+，
故答案为：与HCl溶液反应产生Fe2+；
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低，
故答案为：H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低；
（3）氧化后的产物为硝酸在烟气的携带下被Ca（OH）2溶液吸收，转化为Ca（NO3）2，
故答案为：Ca（NO3）2。
【点评】本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025春 湖南期末）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图中X的化学式为 　N2O5　 ，从氮元素价态来看，该物质具有 　氧化　 （填“氧化”或“还原”）性，（2）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O　 。
（3）若要制取干燥的氨气，不能选用的干燥剂是 　AB　 （填标号）。
A.浓硫酸
B.无水氯化钙
C.碱石灰
（4）当NO与O2以一定比例通入水中时可以恰好被吸收转化为硝酸，请写出该反应的化学方程式：　4NO+3O2+2H2O═4HNO3　 。
（5）工业生产中可利用氨水吸收SO2和NO2尾气，原理如图所示：
①请写出反应2中NO2被吸收过程的化学方程式：　2NO2+4（NH4）2SO3═4（NH4）2SO4+N2　 。
②为检验所得铵盐溶液中的，请简述实验步骤：　取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量NaOH溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明待测液中含有。　 。
【答案】（1）N2O5；氧化；
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；
（3）AB；
（4）4NO+3O2+2H2O═4HNO3；
（5）①2NO2+4（NH4）2SO3═4（NH4）2SO4+N2；
②取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量NaOH溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明待测液中含有。
【分析】（1）价类二维图中X为+5价的氮氧化物，故为N2O5，具有氧化性；
（2）实验室制备氨气常采用NH4Cl与Ca（OH）2反应制取，生成CaCl2、NH3、H2O。
（3）常用干燥剂可分为酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5）、中性干燥剂（无水氯化钙）、碱性干燥剂（碱石灰、氧化钙、氢氧化钠等），氨气为碱性气体，不可使用酸性干燥剂干燥；此外，无水氯化钙不能用来干燥氨气，会发生反应；
（5）①结合二氧化氮中氮元素由+4价转化为0价的氮气，可知硫元素必然价态升高，则亚硫酸根离子转化为常见的硫酸根离子，据此分析配平；
②铵根离子的检验，产生的氨气用湿润的红色湿润试纸检验。
【解答】解：（1）由图可知，X的化学式为N2O5，从氮元素价态来看，N元素化合价只能降低，该物质具有氧化性，
故答案为：N2O5；氧化；
（2）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；
（3）A.浓硫酸与氨气反应，生成硫酸铵，不能干燥氨气，故A正确；
B.无水氯化钙可以与氨气反应，生成八氨氯化钙，不能干燥氨气，故B正确；
C.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，可以吸水，且不氨气反应，可以干燥氨气，故C错误；
故答案为：AB；
（4）当NO与O2以一定比例通入水中时可以恰好被吸收转化为硝酸，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得该反应的化学方程式：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
故答案为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；
（5）①由图可知，反应2中NO2被吸收过程的化学方程式为：2NO2+4（NH4）2SO3═4（NH4）2SO4+N2，
故答案为：2NO2+4（NH4）2SO3═4（NH4）2SO4+N2；
②为检验所得铵盐溶液中的，实验步骤为取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量NaOH溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明待测液中含有，
故答案为：取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量NaOH溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明待测液中含有。
【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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