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高考化学一轮复习 性质实验方案的评价
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 深圳校级期末）钼酸钠晶体（Na2MoO4 2H2O）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（　　）
A．MoS2“焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1
B．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
C．“重结晶”的目的是提高Na2MoO4 2H2O的产率
D．流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率
2．（2025春 湛江期末）硫酸四氨合铜晶体{[Cu（NH3）4]SO4 H2O}，在工业上用途广泛。实验室制备[Cu（NH3）4]SO4 H2O的流程如图，下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中产生的沉淀是Cu（OH）2
B．的稳定性强于
C．硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键
D．过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
3．（2025春 辽宁期末）溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．“水洗1”的主要目的是为了除去剩余的苯
B．“操作1”为萃取
C．“碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的NaBr和NaBrO
D．加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸
4．（2025春 福州期末）溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，下列叙述正确的是（　　）
A．过程①用的玻璃仪器有烧杯、漏斗
B．无水硫酸铜可以用胆矾代替
C．过程②发生反应的离子方程式为：Cu2++2Br﹣+SO2+2H2OCuBr↓+4H+
D．洗涤溴化亚铜，用水洗的效果比用乙醇好
5．（2025 高邮市开学）氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺（NH3OH）2SO4]同时得到副产品硫酸铵。其过程如图：
“脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到NH4HSO3溶液。已知25℃时，NH3 H2O的H2SO3的、HNO2的。下列说法正确的是（　　）
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．NH4HSO3溶液中：c（）＞c（）＞c（）
C．NH4NO2溶液中：c（OH﹣）+c（NH3 H2O）＝c（HNO2）+c（H+）
D．“制备”过程的离子方程式：SO2+OH﹣+H2O＝NH3OH++2
6．（2025春 昌平区期末）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如图。
资料：软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3等杂质。
下列有关说法正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中反应除K2MnO4外，无其他反应产物生成
B．过程Ⅲ生成KMnO4的反应中，CO2作氧化剂
C．除过程Ⅰ外，其他过程均需过滤操作
D．制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用
7．（2025春 秦淮区期中）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2（OH）2SO4的工艺流程如图。
下列说法不正确的是（　　）
A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：
B．“氨浸”时，CuO转化为
C．“氧化“除时，每生成1mol FeAsO4转移的电子数目约为3×6.02×1021
D．“蒸氨”后滤液中主要有在的离子为、S2
8．（2025春 大兴区期末）除去电石渣浆（CaO）清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4 2H2O）的流程如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中反应的离子方程式为：
B．过程Ⅱ中除去S2﹣的反应时，体现氧化性
C．转化为的过程中，
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9．（2025春 汨罗市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在110 140℃反应制得少量S2Cl2。下列说法正确的是（　　）
已知：S2Cl2常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而“发烟”。
A．溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水
B．实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处
C．S2Cl2只含有极性共价键
D．f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管
10．（2025春 雨花区期末）乙酸异丙酯[CH3COOCH（CH3）2]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯（夹持及加热装置略），产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯（夹持及加热装置略）。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。
下列说法正确的是（　　）
A．制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇
B．产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液的目的是中和剩余的酸
C．图1、图2装置中的仪器a和b可以互换
D．图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误
11．（2025春 丽水期末）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是（　　）
A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2以防发生爆炸
B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若还原产物均为Cl﹣时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍
12．（2025春 雨花区期末）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：
下列说法正确的是（　　）
A．5%Na2CO3溶液也可换为NaOH溶液
B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
C．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成
13．（2025春 雨花区校级期末）实验室利用反应H2O制备辛烯醛的流程如图所示。
已知：正丁醛的沸点为75.7℃；辛烯醛的沸点为177℃，密度为0.848g cm﹣3，难溶于水。下列说法错误的是（　　）
A．加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度
B．操作Ⅰ为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出
C．加水洗涤的目的是除去残留的碱
D．操作Ⅱ为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物
14．（2025 常州校级二模）以废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4 7H2O。下列相关原理、装置及操作正确的是（　　）
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污
B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4
C．用装置丙吸收H2S气体
D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4 7H2O
15．（2025春 孝感期末）常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．实验时需先点燃B处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl
D．G、H之间应加上D装置
16．（2025春 温州期中）高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
已知：①粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃）。
②Si—H键中，H对共用电子对引力更大；常温下，SiHCl3遇H2O剧烈反应，在空气中易自燃。
A．步骤①的原理为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应不能说明非金属性：C＞Si
B．步骤③的方法为蒸馏
C．SiHCl3能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO3NaCl和H2
D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中SiO2为氧化剂
17．（2025春 江岸区期末）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2的流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸
B．步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异
D．考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理
18．（2025春 长沙期末）钼酸钠晶体（Na2MoO4 2H2O）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2含少量PbS等）制备铝酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（　　）
A．“焙烧”时，每生成1mol SO2，转移的电子数为6NA
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．该流程中结晶方式为蒸发结晶
D．该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
19．（2025春 宁波期末）以菱镁矿（主要成分为MgCO3含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如图：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法正确的是（　　）
A．在工业上用电解镁砂来制备金属镁
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质只有NH3
D．浸出镁的反应离子方程式为MgO+2Mg2++2NH3↑+H2O
20．（2025春 慈溪市期末）工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中生成的物质X为CO
B．反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NA
C．反应③为置换反应，Ar作保护气
D．Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂
高考化学一轮复习 性质实验方案的评价
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 深圳校级期末）钼酸钠晶体（Na2MoO4 2H2O）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（　　）
A．MoS2“焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1
B．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
C．“重结晶”的目的是提高Na2MoO4 2H2O的产率
D．流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率
【答案】B
【分析】钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体流程：焙烧，MoS2被O2氧化为MoO3和SO2，反应为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，加入Na2CO3溶液碱浸，Na2CO3与MoO3反应生成Na2MoO4和CO2，反应为MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑，再向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子（Pb2+），过滤得到Na2MoO4溶液，经结晶、重结晶得到Na2MoO4 2H2O晶体，据此分析解答。
【解答】解：A．MoS2“焙烧”时反应为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2作还原剂、O2是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为7：2，故A错误；
B．加入Na2CO3溶液碱浸，Na2CO3与MoO3反应生成Na2MoO4和CO2，反应为MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑，故B正确；
C．“重结晶”的目的提高Na2MoO4 2H2O的纯度，其产率会受到损失，故C错误；
D．废渣中含有Pb等重金属元素，会污染土壤和水体，不可直接用作农业肥料，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查制备实验方案的设计，明确流程中发生的反应、氧化还原反应规律的应用、各步操作的作用及环境问题为解答关键，侧重实验能力与运用能力考查，题目难度中等。
2．（2025春 湛江期末）硫酸四氨合铜晶体{[Cu（NH3）4]SO4 H2O}，在工业上用途广泛。实验室制备[Cu（NH3）4]SO4 H2O的流程如图，下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中产生的沉淀是Cu（OH）2
B．的稳定性强于
C．硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键
D．过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
【答案】C
【分析】实验室制备[Cu（NH3）4]SO4 H2O的流程为：CuSO4溶液与少量氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，继续滴加氨水至过量，Cu（OH）2沉淀转化为[Cu（NH3）4]2+，CuSO4溶液中铜离子以[Cu（H2O）4]2+形式存在，以上转化说明[Cu（NH3）4]2+的稳定性强于[Cu（H2O）4]2+；向试管Ⅲ中[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，试管Ⅳ中析出硫酸四氨合铜晶体{[Cu（NH3）4]SO4 H2O}，说明过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，以此分析解答。
【解答】解：A．氨水少量时，CuSO4溶液与氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，则Ⅱ中产生的沉淀是Cu（OH）2，故A正确；
B．试管Ⅰ中铜离子以[Cu（H2O）4]2+形式存在，加入过量氨水后转化为[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+的稳定性强于[Cu（H2O）4]2+，故B正确；
C．[Cu（NH3）4]SO4 H2O中含有共价键、配位键、离子键和氢键，共价键、配位键、离子键属于化学键，但氢键不是化学键，故C错误；
D．试管Ⅳ中有[Cu（NH3）4]SO4 H2O析出，说明过程③加入95%乙醇后减少了溶剂极性，结合相似相溶原理可知，硫酸四氨合铜的溶解度减小，从而析出[Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质制备方案的设计，为高考常见题型，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握配合物的形成与组成情况，试题侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度中等。
3．（2025春 辽宁期末）溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．“水洗1”的主要目的是为了除去剩余的苯
B．“操作1”为萃取
C．“碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的NaBr和NaBrO
D．加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸
【答案】C
【分析】溴和铁反应生成溴化铁，在溴化铁催化下，苯和溴反应生成溴苯和HBr，“水洗1”是为了除去易溶于水的FeBr3和HBr，“碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的NaBr和NaBrO，据此解答，加入CaCl2的目的干燥溴苯，据此进行解答。
【解答】解：A．“水洗1”是为了除去易溶于水的FeBr3、HBr，苯难溶于水，故水洗不能除去剩余的苯，故A错误；
B．“水洗1”之后溶液分层，“操作1”为分液，不是萃取，故B错误；
C．“碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的NaBr和NaBrO，便于在“水洗2”时除去，故C正确；
D．加入CaCl2的目的干燥溴苯，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溴苯的制备，涉及有机物的性质、物质的分离提纯的方法等，掌握物质的制备方法是解答本题的关键。
4．（2025春 福州期末）溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，下列叙述正确的是（　　）
A．过程①用的玻璃仪器有烧杯、漏斗
B．无水硫酸铜可以用胆矾代替
C．过程②发生反应的离子方程式为：Cu2++2Br﹣+SO2+2H2OCuBr↓+4H+
D．洗涤溴化亚铜，用水洗的效果比用乙醇好
【答案】B
【分析】实验室中利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜的流程为：在CuSO4和NaBr的固体混合物中加水溶解（过程①），然后向含有Cu2+、Br﹣的溶液中通入SO2气体得到CuBr沉淀，过程②发生反应为2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O2CuBr↓+4H+；最后经滤洗涤、干燥获得产品；CuBr不溶于乙醇，用乙醇洗涤的效果比用水好，以此分析解答。
【解答】解：A．过程①为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒，不需要漏斗，故A错误；
B．无水硫酸铜溶于水得到硫酸铜溶液，所因此无水硫酸铜可以用胆矾代替，故B正确；
C．过程②发生反应的离子方程式应该为：2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O2CuBr↓+4H+，故C错误；
D．溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤效果更好，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质制备方案的设计，为高考常见题型和高频考点，明确实验目的、物质性质及制备流程为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。
5．（2025 高邮市开学）氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺（NH3OH）2SO4]同时得到副产品硫酸铵。其过程如图：
“脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到NH4HSO3溶液。已知25℃时，NH3 H2O的H2SO3的、HNO2的。下列说法正确的是（　　）
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．NH4HSO3溶液中：c（）＞c（）＞c（）
C．NH4NO2溶液中：c（OH﹣）+c（NH3 H2O）＝c（HNO2）+c（H+）
D．“制备”过程的离子方程式：SO2+OH﹣+H2O＝NH3OH++2
【答案】C
【分析】A．温度越高，气体的溶解度降低；
B.已知已知25℃时的平衡常数数据，结合对应常数判断即可；
C.结合质子守恒可知，c（OH﹣）+c（NH3 H2O）＝c（HNO2）+c（H+）；
D.根据题意可知，反应环境为酸性；
故选：C。
【解答】解：A．温度越高，气体的溶解度降低，SO2不利于脱硫反应的进行，故A错误；
B.已知已知25℃时的平衡常数数据，结合对应常数可知，NH4HSO3溶液中铵根离子的水解程度小于亚硫酸氢根离子的电离程度，则c（）小于c（），故B错误；
C.结合质子守恒可知，c（OH﹣）+c（NH3 H2O）＝c（HNO2）+c（H+），故C正确；
D.根据题意可知，“制备”过程中的离子方程式：SO22H2O＝NH3OH++2H+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
6．（2025春 昌平区期末）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如图。
资料：软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3等杂质。
下列有关说法正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中反应除K2MnO4外，无其他反应产物生成
B．过程Ⅲ生成KMnO4的反应中，CO2作氧化剂
C．除过程Ⅰ外，其他过程均需过滤操作
D．制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用
【答案】C
【分析】过程Ⅰ中反应为：2MnO2+O2+4KOHK2MnO4+2H2O，Fe2O3不反应，将得到产物溶于KOH稀溶液后，过滤，滤去Fe2O3，向滤液中通入CO2，提供酸性环境，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2，将得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，得到KMnO4晶体，据此分析作答。
【解答】解：A．过程Ⅰ中反应为：2MnO2+O2+4KOHCO2+2H2O，产物除K2MnO4外，还有水生成，故A错误；
B．过程Ⅲ是+6价锰元素发生歧化反应，CO2与水反应，生成碳酸，提供酸性环境，不做氧化剂，故B错误；
C．除过程Ⅰ外，其他过程均需过滤操作，过程Ⅱ过滤，除去不溶的Fe2O3，过程Ⅲ过滤，除去MnO2，过程Ⅳ，过滤，得到KMnO4晶体，故C正确；
D．制取KMnO4的过程中，MnO2可循环利用，KOH不能，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查KMnO4的制取方案，属于基本知识的考查，难度中等。
7．（2025春 秦淮区期中）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2（OH）2SO4的工艺流程如图。
下列说法不正确的是（　　）
A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：
B．“氨浸”时，CuO转化为
C．“氧化“除时，每生成1mol FeAsO4转移的电子数目约为3×6.02×1021
D．“蒸氨”后滤液中主要有在的离子为、S2
【答案】C
【分析】含砷氧化铜矿（含CuO、As2O3及少量不溶性杂质）用NH3和（NH4）2SO4“氨浸”，CuO转化为[Cu（NH3）4]SO4，As2O3转化为，然后向滤液中加入（NH4）2S2O8和FeSO4氧化得到FeAsO4沉淀，过滤除去沉淀，得到的溶液主要为（NH4）2SO4溶液和[Cu（NH3）4]SO4溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品Cu2（OH）SO4，以此分析解答。
【解答】解：A．As2O3在“氨浸”时生成，发生反应的离子方程式为：As2O3+6NH3+3H2O＝26，故A正确；
B．“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu（NH3）4]SO4，即CuO转化为[Cu（NH3）4]2+，故B正确；
C．“氧化除”时As元素由+3价升高至+5价，Fe由+2价升高至+3价，则生成1mol FeAsO4时转移3mol电子，转移电子数目约为3×6.02×1023，故C错误；
D．“氧化除”得到的溶液主要为（NH4）2SO4溶液和[Cu（NH3）4]SO4溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品Cu2（OH）SO4以及（NH4）2SO4溶液，故滤液中主要存在的离子为、，故D正确，
故选：C。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，题目难度中等。
8．（2025春 大兴区期末）除去电石渣浆（CaO）清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4 2H2O）的流程如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中反应的离子方程式为：
B．过程Ⅱ中除去S2﹣的反应时，体现氧化性
C．转化为的过程中，
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【答案】C
【分析】A．根据过程I中O2将二价锰氧化为四价锰，结合转移电子守恒进行分析；
B．根据过程Ⅱ中，→Mn（OH）2，锰元素化合价降低，进行分析；
C．根据转化为的过程中，硫元素化合价共升高了8价，进行分析；
D．根据氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化为进行分析。
【解答】解：A．过程I中氧气将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．过程Ⅱ中，→Mn（OH）2，锰元素化合价降低，体现氧化性，故B正确；
C．硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子的过程中，硫元素化合价共升高了8价，转移8个电子，结合关系式：，则，故C错误；
D．上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子；氧化钙转化为Mn（OH）2，可以通过实现，该过程涉及复分解反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025春 汨罗市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在110 140℃反应制得少量S2Cl2。下列说法正确的是（　　）
已知：S2Cl2常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而“发烟”。
A．溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水
B．实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处
C．S2Cl2只含有极性共价键
D．f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管
【答案】D
【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，经b装置除去氯化氢，再经过c装置干燥后进入d与硫磺在100～140℃化合生成S2Cl2，为避免硫磺与装置中空气中的氧气发生副反应，可提前通入N2以排尽装置中的空气，最后的尾气氯气用石灰乳吸收即可。
【解答】解：A．实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；
B．为防止S粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，故B错误；
C．S2Cl2中既含有S—Cl极性键又含有S—S非极性键，故C错误；
D．S2Cl2常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而“发烟”，实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025春 雨花区期末）乙酸异丙酯[CH3COOCH（CH3）2]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯（夹持及加热装置略），产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯（夹持及加热装置略）。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。
下列说法正确的是（　　）
A．制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇
B．产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液的目的是中和剩余的酸
C．图1、图2装置中的仪器a和b可以互换
D．图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误
【答案】B
【分析】A．浓硫酸稀释会放热，不能先加浓硫酸，否则会造成暴沸；
B．产物中含有硫酸和乙酸，可使用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和；
C．a为球形干燥管，起到冷凝回流作用，仪器b为直形干燥管，a、b互换后液体会残留在球形干燥管中；
D．乙酸异丙酯沸点是89℃，接近水的沸点，不能用水浴加热。
【解答】解：A．制备乙酸异丙酯时，应该先加入浓硫酸，然后缓慢进入异丙醇，冷却后再加入醋酸，故A错误；
B．产物中含有硫酸和乙酸，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液的目的是中和剩余的 硫酸和乙酸，故B正确；
C．图1中仪器a为球形干燥管，图2装置中的仪器b为直形干燥管，仪器a、b不能互换，否则蒸馏时液体会残留在球形干燥管中，故C错误；
D．图2装置中有1处错误，温度计的水银球应该放在蒸馏柱的支管口处；乙酸异丙酯沸点为89℃，已经接近水的沸点，不能采用水浴加热，故D错误；
故选：B。
【点评】本题为考查物质的制备、混合物的除杂与提纯、常见仪器的构造与使用方法等知识，注意掌握常见化学实验基本操作方法，题目难度不大。
11．（2025春 丽水期末）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是（　　）
A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2以防发生爆炸
B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若还原产物均为Cl﹣时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍
【答案】B
【分析】结合图示工艺流程可知，先用硫酸溶解氯酸钠，然后通入二氧化硫发生反应1，二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水；反应2中二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠，以此分析解答。
【解答】解：A．已知高浓度的ClO2易爆炸，“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸，故A正确；
B．“反应2”中发生反应为：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4，故C正确；
D．若还原产物均为Cl﹣时，1mol Cl2完全反应得到2mole﹣，1mol ClO2完全反应得到5mole﹣，等物质的量的ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质制备方案的设计，明确实验目的、题干信息及制备流程为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度中等。
12．（2025春 雨花区期末）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：
下列说法正确的是（　　）
A．5%Na2CO3溶液也可换为NaOH溶液
B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
C．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成
【答案】B
【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷和水，分液后向有机相中加入水进行洗涤、分液，继续向有机相中加入5%碳酸钠溶液洗涤除去盐酸、分液，再次向有机相中加入水进行洗涤除去碳酸钠、分液，有机相中加入少量无水氯化钙干燥，蒸馏得到有机物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，据此分析解答。
【解答】解：A．NaOH溶液碱性强，能使2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷发生水解反应生成叔丁醇，降低产率，故A错误；
B．叔丁醇分子间存在氢键，熔沸点更高，则蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷先蒸馏出体系，故B正确；
C．叔丁醇中α—C上没有H原子，不能被催化氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．向产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷中加入硝酸银溶液，C—Cl键不能断裂，溶液中没有白色沉淀生成，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查制备实验方案的设计，侧重分析判断能力和实验能力考查，明确制备原理、物质结构及性质、除杂试剂的作用是解题关键，题目难度中等。
13．（2025春 雨花区校级期末）实验室利用反应H2O制备辛烯醛的流程如图所示。
已知：正丁醛的沸点为75.7℃；辛烯醛的沸点为177℃，密度为0.848g cm﹣3，难溶于水。下列说法错误的是（　　）
A．加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度
B．操作Ⅰ为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出
C．加水洗涤的目的是除去残留的碱
D．操作Ⅱ为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物
【答案】B
【分析】A．加热回流温度为78～82℃，可采用水浴加热；
B．辛烯醛难溶于水、密度小，碱液密度相对大；
C．辛烯醛难溶于水，NaOH易溶于水，可加水洗涤产品；
D．加入无水Na2SO4干燥产品时转化为Na2SO4 nH2O晶体，分离固体与液体应采取过滤方法。
【解答】解：A．由图可知，加热回流温度为78～82℃，可采用水浴加热，便于控制反应温度恒定，故A正确；
B．辛烯醛难溶于水，和碱液分层，可用分液方法分离，但辛烯醛密度小，碱液密度相对大，则分液时碱液应该从分液漏斗下口放出，辛烯醛从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C．辛烯醛难溶于水，NaOH易溶于水，可加水洗涤、除去残留的碱，故C正确；
D．加入无水Na2SO4干燥产品时生成Na2SO4 nH2O晶体，分离固体与液体应采取过滤方法，即操作Ⅱ为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的制备实验，侧重分析能力和实验能力考查，把握题给信息及其应用、物质分离提纯方法是解题关键，题目难度不大。
14．（2025 常州校级二模）以废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4 7H2O。下列相关原理、装置及操作正确的是（　　）
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污
B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4
C．用装置丙吸收H2S气体
D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4 7H2O
【答案】A
【分析】向废铁屑（含少量Fe2O3、FeS等杂质）中加入硫酸酸浸，发生的反应有Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、FeS+2H+＝Fe2++H2S↑；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体FeSO4 7H2O，据此分析解题。
【解答】解：A．碳酸钠显碱性，故可用装置甲去除废铁屑表面的油污，故A正确；
B．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，乙装置应该使用分液漏斗滴加硫酸，故B错误；
C．用装置丙吸收H2S气体应该长进短出，故C错误；
D．FeSO4 7H2O容易被氧化，故用装置丁蒸干溶液会将亚铁离子氧化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意含量测定为解答的难点，题目难度不大。
15．（2025春 孝感期末）常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．实验时需先点燃B处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl
D．G、H之间应加上D装置
【答案】C
【分析】根据实验目的，分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气；C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥氯气；E装置中氯气和硫单质合成S2Cl2；G为收集产品装置，同时可防止H中溶液倒吸，H为吸收剩余氯气装置。
【解答】解：A．因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边B处酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；
B．因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；
C．S2Cl2水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓，故C错误；
D．因为S2Cl2遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置（浓硫酸），以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025春 温州期中）高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
已知：①粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃）。
②Si—H键中，H对共用电子对引力更大；常温下，SiHCl3遇H2O剧烈反应，在空气中易自燃。
A．步骤①的原理为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应不能说明非金属性：C＞Si
B．步骤③的方法为蒸馏
C．SiHCl3能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO3NaCl和H2
D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中SiO2为氧化剂
【答案】D
【分析】A．SiO2+2CSi+2CO↑中C作还原剂，SiO2作氧化剂，根据氧化还原反应规律可知，还原性：C＞Si；
B．结合题给物质沸点不同分析判断；
C．SiHCl3中Si为+4价，H为﹣1价，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3、H2等；
D．步骤⑤的反应为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO↑。
【解答】解：A．该反应中C作还原剂，SiO2作氧化剂，还原性：C＞Si，非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得电子的能力，则该反应不能说明非金属性：C＞Si，故A正确；
B．步骤③粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），根据沸点不同分离物质的操作为蒸馏，故B正确；
C．由题干信息可知，SiHCl3中Si为+4价，H为﹣1价，与NaOH溶液发生氧化还原反应生成Na2SiO3、NaCl、H2，故C正确；
D．步骤⑤的反应为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO↑，其中N2是氧化剂，C是还原剂，SiO2只是反应物、既不作氧化剂、也不是还原剂，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质制备实验，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，把握物质性质及发生反应、氧化还原反应规律的应用、混合物分离提纯方法是解题关键，题目难度不大。
17．（2025春 江岸区期末）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2的流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸
B．步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异
D．考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理
【答案】D
【分析】钛铁矿加入稀硫酸溶解，然后加入铁粉可除去混合溶液中的Fe3+；滤液冷却得到FeSO4 7H2O，过滤后，滤液中含有TiO2+、等离子，水浸得到H2TiO3，煅烧可生成TiO2，以此解答该题。
【解答】解：A．步骤①用浓硫酸会使铁钝化，会阻止反应进一步发生，故A错误；
B．步骤②加热铁粉的目的主要是将铁离子还原为亚铁离子，涉及的离子反应主要为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．步骤③实现混合物的分离是利用物质的溶解度不同，故C错误；
D．步骤④中 TiOSO4发生水解反应生成H2TiO3，其反应方程式为：TiOSO4+2H2O H2TiO3+H2SO4，废液中含有硫酸，可加入生石灰等碱性试剂处理，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程及信息的应用，题目难度中等。
18．（2025春 长沙期末）钼酸钠晶体（Na2MoO4 2H2O）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2含少量PbS等）制备铝酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（　　）
A．“焙烧”时，每生成1mol SO2，转移的电子数为6NA
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．该流程中结晶方式为蒸发结晶
D．该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
【答案】B
【分析】钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2含少量PbS等，焙烧过程中，MoS2被O2氧化为MoO3和SO2，加入Na2CO3溶液碱浸，Na2CO3和MoO3反应生成Na2MoO4和CO2，发生反应为MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑，再向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子（Pb2+），得到Na2MoO4溶液，经结晶、重结晶得到Na2MoO4 2H2O晶体，以此分析解答。
【解答】解：A．MoS2中，钼元素的化合价为+4价，S的化合价为﹣2价，焙烧时除了S被氧化生成SO2外，Mo也被氧化成MoO3，生成1mol SO2时，转移的电子数大于6NA，故A错误；
B．“碱浸”时Na2CO3和MoO3反应生成Na2MoO4和CO2，离子方程式为：MoO3CO2↑，故B正确；
C．该流程中结晶的目的是得到钼酸钠晶体（Na2MoO4 2H2O），蒸发结晶无法得到Na2MoO4 2H2O，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故C错误；
D．该工艺中排放出来的二氧化硫会造成酸雨，但二氧化碳不会造成酸雨，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查制备实验方案的设计，明确题干信息、实验目的、制备原理为解答关键，注意熟练掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度中等。
19．（2025春 宁波期末）以菱镁矿（主要成分为MgCO3含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如图：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法正确的是（　　）
A．在工业上用电解镁砂来制备金属镁
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质只有NH3
D．浸出镁的反应离子方程式为MgO+2Mg2++2NH3↑+H2O
【答案】D
【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe（OH）3、Al（OH）3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg（OH）2沉淀，煅烧得到高纯镁砂，以此解答该题。
【解答】解：A．在工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁，故A错误；
B．沉镁时用到氨水，氨水高温易分解挥发，故不能使用高温条件，故B错误；
C．流程中可循环使用的物质有NH3和氯化铵，故C错误；
D．浸出镁的反应离子方程式为浸出镁的反应离子方程式为MgO+2Mg2++2NH3↑+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查制备方案的设计、物质分离和提纯方法的综合应用，为高考常见题型和高频考点，题目综合性较强，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度不大。
20．（2025春 慈溪市期末）工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中生成的物质X为CO
B．反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NA
C．反应③为置换反应，Ar作保护气
D．Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂
【答案】D
【分析】FeTiO3中加入过量焦炭，通入氯气在反应釜中反应生成X、TiCl4、FeCl3，X和H2合成甲醇，判断X为CO，TiCl4中加入Mg，在Ar气中高温加热800℃，反应生成Ti和MgCl2，据此进行解答。
【解答】解：A．分析可知X为CO，故A正确；
B．②是原子利用率100%的反应，则CO和H2发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2→CH3OH，每生成1mol甲醇，电子转移4mol，转移电子数4NA，故B正确；
C．③反应为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，类型为置换反应，其中Ar作保护气，故B正确；
D．Cl2在上述反应中作氧化剂，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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