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4.2生活中的水溶液 基础练习
一．选择题（共20小题）
1．下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　）
A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂
C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水
2．下列取用固体药品的操作正确的是（　　）
A．B． C．D．
3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
4．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）
A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g
D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g
5．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
B．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大
D．析出溶质后的溶液不一定是饱和的
6．用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（　　）
A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变
7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
8．风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　）
A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液
B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了
C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变
9．小明取一定质量的食盐溶液倒入烧杯中模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发一段时间后得到食盐晶体。则下列对实验过程中变化趋势合理的是（　　）
A．B． C．D．
10．我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白气，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（　　）
A．瓶口看到的白气是水蒸气 B．气体也可以是溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液 D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
11．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．硝酸钾的溶解度变大
C．溶液的溶质质量分数变小 D．原溶液一定是不饱和溶液
12．将某硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发，直到有晶体析出。如图能正确表示此变化过程的是（　　）
A．B． C．D．
13．改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（　　）
A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体
C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃
14．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（　　）
A．变成了不饱和溶液 B．溶液中溶剂质量减小
C．温度下降，硝酸钾溶解度减小 D．溶液中溶质质量增加
15．在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于酒精，此时影响碘的溶解能力的因素是（　　）
A．温度 B．压强
C．溶质的性质 D．溶剂的性质
16．将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（　　）
A．13% B．26% C．52% D．不一定
17．某同学冲泡了一杯加糖热饮。下列选项中不能加快蔗糖溶解的是（　　）
A．增加杯内气压 B．升高水的温度
C．将蔗糖碾碎 D．加速搅拌
18．小金将40℃的饱和石灰水降温至20℃，不考虑蒸发，此过程中发生变化的是（　　）
A．溶质的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
19．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
20．室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
B．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
C．实验④所得的氯化钠溶液是否饱和无法确定
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
二．填空题（共9小题）
21．小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　 　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
22．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
23．请你各举一个实例，说明下列关于溶液的说法是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：　 　 溶液不是无色的。
（2）溶液中的溶质一定是固体。实例：　 　 可作溶质，但不是固体。
（3）溶液中的溶剂一定是水。实例：　 　 溶液中的溶剂不是水。
（4）均一、稳定的液体一定是溶液。实例：　 　 是均一、稳定的液体，但不是溶液。
24．在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里。
（1）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠 　 　 g。
（2）若加入20g水，则溶液的质量分数为 　 　 。
（3）若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为 　 　 。
（4）若蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为 　 　 。
25．溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。
（1）若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，则需要控制的变量是 　 　 。
（2）已知20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克。则20℃时，取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克分别加入10克水中，充分溶解后达到饱和状态的是 　 　 溶液。
26．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，如图中X表示所加固体的质量，Y表示溶液中溶质的质量与水的质量比。a点对应的甲物质的溶液为 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时乙物质的溶解度为 　 　 g。
27．水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以 　 　 （写出一种用途即可）。
（2）医院在给病人输液时，常使用0.9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为 　 　 ；现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要水的质量是 　 　 。
（3）下表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.8 45.5 48.3
①由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是 　 　 。
②40℃时，向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是 　 　 。
③采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是 　 　 （填字母）。
A.溶剂质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大D.可采用升温或加水的方法
28．在配制食盐溶液过程中，小金发现，相同条件下精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。为了探究食盐颗粒大小是否会影响食盐溶解的快慢，小金设置了以下实验过程，请根据图示回答相关问题：
（1）对照实验b、c中，若 　 　 （填字母）烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（2）观察实验装置a和b，若发现a中烧杯里的食盐溶解得更快，　 　 （填“能”或“不能”）说明颗粒越小，食盐溶解得越快。理由是 　 　 。
29．某科学小组用氯化钠固体配制90g质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如图：
（1）需要氯化钠的质量为 　 　 g。请指出实验中一处明显的错误操作 　 　 。
（2）纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向右偏，接下去的操作是 　 　 。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 。
A．氯化钠固体不纯 B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，俯视读数D．装瓶时，有少量溶液洒出
E．砝码生锈 F．溶解前烧杯用少量蒸馏水润洗
四．解答题（共2小题）
30．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　 　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少毫升？（写出计算过程）。
31．盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得很饱满的小麦种子，密度约为1.2×103kg/m3；长得很饱满的水稻种子，密度约为1.1×103kg/m3；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多。下表为食盐溶液的溶质质量分数与密度关系。
溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 26%
溶液密度（g/cm3） 1.03 1.07 1.10 1.15 1.25
请回答下列问题：
（1）现有饱满的水稻种子和小麦种子混合若干，应选用表中溶质质量分数为 　 　 的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。
（2）配制100千克溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要食盐的质量是多少千克？
（3）若取26%的食盐水100mL，配成10%的食盐水，需要加水多少克？
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A D B D C D B D D B C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 BC C C D B A A D B
一．选择题（共20小题）
1．下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　）
A．溶液不一定是无色的
B．被溶解的物质称作溶剂
C．只有固体和液体能做溶质
D．碘放在水里会形成碘水
【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故A正确；
B、被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，故B错误；
C、固体、液体、气体都可以做溶质，故C错误；
D、碘不溶于水，碘放在水里不会形成碘的水溶液，形成悬浊液，故D错误。
故选：A。
2．下列取用固体药品的操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、手不能直接接触药品，以免被腐蚀；故A错；
B、块状药品加入试管中时，试管要平放，故B错；
C、粉末状固体药品加入试管时，试管要平放用药匙或纸槽送到试管底部；故C错；
D、粉末状固体药品加入试管时，试管要平放用药匙或纸槽送到试管底部；故D正确。
故选：D。
3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
故选：B。
4．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）
A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g
D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g
【解答】解：A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态，故A错误；
B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水，故B错误；
C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度，故C错误；
D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故D正确。
故选：D。
5．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
B．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大
D．析出溶质后的溶液不一定是饱和的
【解答】解：A、溶液不一定是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、饱和溶液可能是恰好饱和的溶液，温度升高，某饱和溶液中溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
D、析出溶质后的溶液不能继续溶解该溶质，一定是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
6．用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（　　）
A．①一定是饱和溶液
B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小
D．③→④，溶质质量分数不变
【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，①→②，没有晶体析出，则①一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、②中的溶液可能恰好是氯化钠的饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
C、若②中的溶液是恰好的氯化钠饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，质质量分数不变；若②中的溶液是不饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数增大；即②→③，溶质质量分数增大或不变，故选项说法错误。
D、③→④，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%＝（50g+x）×10% x＝50g。
稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。
故选：B。
8．风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　）
A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液
B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了
C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变
【解答】解：A、樟脑结晶后，溶液变成樟脑的饱和溶液，故选项说法错误。
B、硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大，瓶内结晶物增多，说明溶解度降低，有溶质析出，温度降低，可预测天气变冷了，故选项说法错误。
C、温度显著降低时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、仅是外界的气压、湿度发生变化，对瓶内物质的溶解度影响不大，结晶质量基本不变，故选项说法正确。
故选：D。
9．小明取一定质量的食盐溶液倒入烧杯中模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发一段时间后得到食盐晶体。则下列对实验过程中变化趋势合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：取一定质量的食盐溶液倒入烧杯中，恒温蒸发一段时间后得到食盐晶体，说明原溶液为不饱和溶液。
A、一开始恒温蒸发，水的质量开始就会减少，最后可能是0，故选项图像错误。
B、恒温蒸发一段时间后得到食盐晶体，溶质的质量开始不变，至达到饱和状态，继续蒸发，开始有晶体析出后，溶质的质量逐渐减少，故选项图像错误。
C、由上述解析可知，原溶液为食盐不饱和溶液，开始时，溶质质量分数不为0，故选项图像错误。
D、恒温蒸发，溶液的质量逐渐减少，至溶液达到饱和状态，继续蒸发，开始有晶体析出后，溶液的质量继续减少，这一阶段相同的时间内减少的质量比析出晶体前多，继续蒸发最后只剩余氯化钠晶体，最终溶液的质量为0，故选项图像正确。
故选：D。
10．我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白气，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（　　）
A．瓶口看到的白气是水蒸气
B．气体也可以是溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
【解答】解：A．拉开易拉罐的拉环时，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠，形成“白气”，故A选项说法错误；
B．可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质溶解在液体中，故B选项说法正确；
C．平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不是乳浊液，故C选项说法错误；
D．开启可乐后压强减小，有泡沫涌出，说明气体的溶解度减小，则开启可乐前后二氧化碳的溶解度发生了改变，故D选项说法错误。
故选：B。
11．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变
B．硝酸钾的溶解度变大
C．溶液的溶质质量分数变小
D．原溶液一定是不饱和溶液
【解答】解：A、一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。
B、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
C、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：C。
12．将某硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发，直到有晶体析出。如图能正确表示此变化过程的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶液的质量分数增大，当有晶体析出时，质量分数不再变化；
故选：BC。
13．改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（　　）
A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体
C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃
【解答】解；A．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
B．因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
C.20℃时的硝酸钾的饱和溶液，降低温度至10℃时，由于硝酸钾的溶解度降低，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质的质量变小，但溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；故本选项正确；
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误。
故选：C。
14．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（　　）
A．变成了不饱和溶液
B．溶液中溶剂质量减小
C．温度下降，硝酸钾溶解度减小
D．溶液中溶质质量增加
【解答】解：一瓶饱和的硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，不会出现蒸发、挥发现象，也不会再投入或取出溶质固体，到了冬天唯一的条件变化是温度降低，发现瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的。
A、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误。
B、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误。
C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确。
D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误。
故选：C。
15．在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于酒精，此时影响碘的溶解能力的因素是（　　）
A．温度 B．压强
C．溶质的性质 D．溶剂的性质
【解答】解：在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于酒精，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，则此时影响碘的溶解能力的因素是溶剂的性质。
故选：D。
16．将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（　　）
A．13% B．26% C．52% D．不一定
【解答】解：将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，溶液具有均一性，剩下的盐水质量分数为26%。
故选：B。
17．某同学冲泡了一杯加糖热饮。下列选项中不能加快蔗糖溶解的是（　　）
A．增加杯内气压 B．升高水的温度
C．将蔗糖碾碎 D．加速搅拌
【解答】解：蔗糖溶解的快慢与温度、固体颗粒的大小、是否搅拌有关；
A、增加杯内气压不会影响溶解的快慢，不能加快蔗糖在水中溶解速度，故选项正确。
B、升高温度，能加快分子的运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。
C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将颗粒磨碎增加了固体物质与水的接触面积，加快了溶解速度，故选项错误。
D、用玻璃棒搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。
故选：A。
18．小金将40℃的饱和石灰水降温至20℃，不考虑蒸发，此过程中发生变化的是（　　）
A．溶质的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【解答】解：A、将40℃的饱和石灰水降温至20℃，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，故选项正确。
B、将40℃的饱和石灰水降温至20℃，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成没有发生改变，溶质质量不变，故选项错误。
C、将40℃的饱和石灰水降温至20℃，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成没有发生改变，溶剂的质量不变，故选项错误。
D、将40℃的饱和石灰水降温至20℃，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。
故选：A。
19．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
20．室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
B．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
C．实验④所得的氯化钠溶液是否饱和无法确定
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
【解答】解：A、实验是在温度不变的情况下进行的，不能确定氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，故选项说法错误。
B、由表中数据分析可知，最终最多能形成136g溶液，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g，故选项说法正确。
C、实验④所得的氯化钠溶液是否饱和能确定，由表中数据分析可知，最终最多能形成136g溶液，则实验④所得溶液是氯化钠恰好的饱和溶液，故选项说法错误。
D、比较实验④⑤所得的溶液，均为该温度下的饱和溶液，实验④⑤所得的溶液的溶质质量分数相同，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
21．小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　②④⑤　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　均一性　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
【解答】解：（1）①花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；③面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；②食盐、③白糖、④白醋均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成溶液；故②④⑤符合要求。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，溶液中各部分的性质和成分均相同。
故答案为：（1）②④⑤；
（2）均一性。
22．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　过滤　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　深浅一样　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
【解答】解：（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。
（2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。
（3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。
故答案为：
（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；
（2）过滤；
（3）深浅一样。
23．请你各举一个实例，说明下列关于溶液的说法是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：　硫酸铜（答案不唯一）　 溶液不是无色的。
（2）溶液中的溶质一定是固体。实例：　酒精（答案不唯一）　 可作溶质，但不是固体。
（3）溶液中的溶剂一定是水。实例：　碘酒（答案不唯一）　 溶液中的溶剂不是水。
（4）均一、稳定的液体一定是溶液。实例：　蒸馏水（答案不唯一）　 是均一、稳定的液体，但不是溶液。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液是蓝色的不是无色的；
（2）溶液中的溶质一定是固体，实例：酒精溶液中，溶质是酒精，酒精是液体，所以酒精可作溶质，但不是固体；
（3）碘酒溶液中，溶剂是酒精，不是水，所以碘酒溶液可作为实例说明溶液中的溶剂不一定是水；
（4）蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水是纯净物，溶液是混合物，所以蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
故答案为：（1）硫酸铜（答案不唯一）；
（2）酒精（答案不唯一）；
（3）碘酒（答案不唯一）；
（4）蒸馏水（答案不唯一）。
24．在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里。
（1）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠 　3　 g。
（2）若加入20g水，则溶液的质量分数为 　12%　 。
（3）若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为 　32%　 。
（4）若蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为 　20%　 。
【解答】解：（1）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠质量为20g×15%＝3g；
（2）在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，加入20g水制成的溶液的溶质质量分数为：；
（3）在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为 ；
（4）80克质量分数为15%的硝酸钠溶液蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为 。
故答案为：（1）3；
（2）12%；
（3）32%；
（4）20%。
25．溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。
（1）若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，则需要控制的变量是 　温度　 。
（2）已知20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克。则20℃时，取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克分别加入10克水中，充分溶解后达到饱和状态的是 　硝酸钾　 溶液。
【解答】解：（1）固体物质的溶解度会受温度的改变而改变，所以要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要保持相同的温度；
（2）20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克，则10克水中最多能溶解氯化钠3.6克，最多能溶解硝酸钾3.16克，现在取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克加入10克水中，氯化钠没有达到饱和，硝酸钾达到了饱和；
故答案为：（1）温度；
（2）硝酸钾。
26．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，如图中X表示所加固体的质量，Y表示溶液中溶质的质量与水的质量比。a点对应的甲物质的溶液为 　不饱和　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时乙物质的溶解度为 　25　 g。
【解答】解：某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，至a点，再加入甲固体时，溶质质量与水的质量比增加，说明又溶解了甲物质，所以a点对应的甲物质的溶液为不饱和溶液；a点乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，溶质与水的质量比为0.25，即该温度时，100g水中最多能溶解乙25g，则该温度下，乙物质的溶解度为25g。
故答案为：不饱和；25。
27．水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以 　作溶剂等　 （写出一种用途即可）。
（2）医院在给病人输液时，常使用0.9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为 　9：1000　 ；现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要水的质量是 　495.5g　 。
（3）下表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.8 45.5 48.3
①由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是 　在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量为40g　 。
②40℃时，向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是 　硝酸钾　 。
③采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是 　ACD　 （填字母）。
A.溶剂质量可能不变
B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大
D.可采用升温或加水的方法
【解答】解：（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以作溶剂等；
（2）0.9%生理食盐水中溶质与溶液的质量比为 0.9：100＝9：1000；要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g，故所需水的质量为500g﹣4.5g＝495.5g；
（3）①由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量为40g；
②由溶解度可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化钾的溶解度为40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是硝酸钾；
③A．当升高温度时，烧杯中剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变，故正确；
B．如果是通过加水使其全部溶解，溶液中溶质的质量分数减小，故错误；
C．又溶解了一部分溶质，溶液质量一定增大，故正确；
D．使其全部溶解可采用升温或加水的方法，故正确；
故选ACD。
故答案为：（1）作溶剂等；
（2）9：1000；495.5g；
（3）①在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量为40g；
②硝酸钾；
③ACD。
三．实验探究题（共2小题）
28．在配制食盐溶液过程中，小金发现，相同条件下精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。为了探究食盐颗粒大小是否会影响食盐溶解的快慢，小金设置了以下实验过程，请根据图示回答相关问题：
（1）对照实验b、c中，若 　c　 （填字母）烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（2）观察实验装置a和b，若发现a中烧杯里的食盐溶解得更快，　能　 （填“能”或“不能”）说明颗粒越小，食盐溶解得越快。理由是 　水温越高物质溶解得越快，虽然a水温比b要低，但是a反而溶解得比b快　 。
【解答】解：（1）由题干信息可知，食盐颗粒越小，溶解越快，因此对照实验b、c中，c烧杯里的食盐先溶解完；故答案为：c；
（2）观察实验装置a和b，若发现a中烧杯里的食盐溶解得更快，能说明颗粒越小，食盐溶解得越快。理由是水温越高物质溶解得越快，虽然a水温比b要低，但是a反而溶解得比b快；故答案为：能；水温越高物质溶解得越快，虽然a水温比b要低，但是a反而溶解得比b快。
29．某科学小组用氯化钠固体配制90g质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如图：
（1）需要氯化钠的质量为 　5.4　 g。请指出实验中一处明显的错误操作 　氯化钠固体和砝码放反了　 。
（2）纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向右偏，接下去的操作是 　增加氯化钠至天平平衡　 。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　ABF　 。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，俯视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
E．砝码生锈
F．溶解前烧杯用少量蒸馏水润洗
【解答】解：（1）配制90g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为90g×6%＝5.4g；用托盘天平称量物体时，左盘放物体，右盘放砝码，则实验中的错误操作是氯化钠固体和砝码放反了；
（2）发现托盘天平的指针向右偏，是因为氯化钠偏少，所以接下去的操作是增加氯化钠至天平平衡；
（3）A.氯化钠固体不纯，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数分数偏小，故符合题意；
B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数分数偏小，故符合题意；
C.量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大，故不符合题意；
D.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变，故不符合题意；
E.称量用的砝码生锈，砝码质量会偏大，溶质偏大，导致配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏大，故不符合题意；
F.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小，故符合题意；
故选ABF。
故答案为：
（1）5.4；氯化钠固体和砝码放反了；
（2）增加氯化钠至天平平衡；
（3）ABF。
四．解答题（共2小题）
30．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　5%　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　75　 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少毫升？（写出计算过程）。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%；
（2）500mL含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为；
（3）设需要蒸馏水的体积为x。
100g×98%＝（100g+x×1g/mL）×20%，解得x＝390mL。
答：需要蒸馏水390毫升。
故答案为：（1）5%；
（2）75；
（3）390mL。
31．盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得很饱满的小麦种子，密度约为1.2×103kg/m3；长得很饱满的水稻种子，密度约为1.1×103kg/m3；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多。下表为食盐溶液的溶质质量分数与密度关系。
溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 26%
溶液密度（g/cm3） 1.03 1.07 1.10 1.15 1.25
请回答下列问题：
（1）现有饱满的水稻种子和小麦种子混合若干，应选用表中溶质质量分数为 　15%　 的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。
（2）配制100千克溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要食盐的质量是多少千克？
（3）若取26%的食盐水100mL，配成10%的食盐水，需要加水多少克？
【解答】解：（1）根据物体的浮沉条件知：密度大的饱满种子会下沉，而密度小的不饱满种子会上浮，最终漂浮在水面上，长得很饱满的水稻种子，密度约为1.1×103kg/m3，应选用表中溶质质量分数为15%的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。
故答案为：15%。
（2）配制100千克质量分数为20%的食盐溶液，需要食盐的质量＝100kg×20%＝20kg。
答：需要食盐的质量20kg。
（3）26%的食盐水100mL即为125cm3，其质量＝100cm3×1.25g/cm3＝125g；设需要加水质量为x，则有125g×26%＝（125g+x）×10%，x＝200g。
答：需要加水的质量为200g。
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