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溶质质量分数
一．选择题（共12小题）
1．一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是（　　）
A．100克水中含氯化钠10克
B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克
C．100克水中最多可溶解10克氯化钠
D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5%
2．将25克硝酸铵完全溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20% B．25% C．50% D．12.5%
3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
4．乙醇，俗称酒精，在生活中被广泛应用，不同溶质质量分数的乙醇溶液具有不同的用途。现有一瓶溶质质量分数为75%的乙醇溶液，下列模型中，与其溶质和溶剂的比例相符合的是（　　）
A．B． C．D．
5．向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%
6．有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（　　）
A．12克 B．60克 C．120克 D．180克
7．现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．8% B．8.3% C．10% D．12%
8．将15克一定溶质质量分数的氯化钾溶液A和35克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液B混合后，得到的新溶液C的溶质质量分数为13%，则该A溶液的溶质质量分数为（　　）
A．15% B．30% C．10% D．20%
9．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．12克 B．14.4克 C．24克 D．28.8克
10．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2% B．4% C．4.5% D．5%
11．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
12．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
二．填空题（共8小题）
13．蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，可用稀释后的84消毒液对墨水斑进行清洗。84消毒液为无色液体，且具有刺激性气味。
（1）打开消毒液瓶盖，会闻到刺激性气味。请从微观角度解释该现象 　 　 。
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的消毒液16千克，需要10%消毒液 　 　 千克。
14．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜。从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是 　 　 。（填序号）
A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多
C．海水质量不变 D．溶质质量增多
15．常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
实验1后，乙中溶液的溶质质量分数 　 　 甲中溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”，下同），实验2后，乙中溶液所含溶质质量 　 　 甲中溶液所含溶质质量。
16．t℃时，100克某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有 　 　 。（可多选）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 　 　 。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　 　 。
17．A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度表格如下，请回答下列问题：
温度（℃） 0 t1 t2
A物质溶解度（克） 10 15 20
B物质溶解度（克） 20 15 11
（1）温度为 　 　 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等。
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 　 　 （精确至0.1%）。
（3）t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是 　 　 。
18．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 　 　 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 　 　 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 　 　 （填字母编号）。
（4）若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用 　 　 方法。
19．如表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 　 　 。
②60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，得到氯化铵溶液的溶质质量分数是 　 　 。
③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），C烧杯溶液中溶质的质量为 　 　 g。
Ⅰ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体bg，则b 　 　 3a（填“＜、≤、＞、≥或＝”）。
Ⅱ.有关三个烧杯中溶液的说法，正确的是 　 　 （填字母序号）。
a.B烧杯中溶液一定是不饱和溶液
b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c.由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d.降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
20．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 　 　 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 　 　 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 　 　 （填字母）。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
（3）20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x＝　 　 ，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 　 　 g。
三．解答题（共5小题）
21．现有15%的食盐溶液、蒸馏水、食盐固体，现需要90g质量分数为10%的食盐溶液，请根据下列要求计算。
（1）若选用食盐固体和蒸馏水来配制，各需多少克？
（2）若选用15%的食盐溶液与蒸馏水来配制，需蒸馏水多少克？
22．硝酸钾是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.32
④ 20 9 m
（1）表中m＝ 　 　 。
（2）计算第②次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数是 　 　 。
（3）20℃时小东把100克溶质质量分数20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需加水多少克？
23．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）继续加入食盐，其质量为　 　 g；
（2）蒸发水分，其质量为　 　 g；
（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为　 　 g．
24．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
氯氰菊酯杀虫剂500mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷、密封储藏
（1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。
（2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
25．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A B B C C B D D B D
题号 12
答案 A
一．选择题（共12小题）
1．一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是（　　）
A．100克水中含氯化钠10克
B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克
C．100克水中最多可溶解10克氯化钠
D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5%
【解答】解：A、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，100克氯化钠溶液（而不是水）中含氯化钠10克，故选项说法错误。
B、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，则100克氯化钠溶液中含氯化钠10克，故选项说法正确。
C、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，100克氯化钠溶液（而不是水）中含氯化钠10克，即110g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，质量分数仍为10%，故选项说法错误。
故选：B。
2．将25克硝酸铵完全溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20% B．25% C．50% D．12.5%
【解答】解：25克硝酸铵完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数约为，
故选：A。
3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%＝（50g+x）×10% x＝50g。
稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。
故选：B。
4．乙醇，俗称酒精，在生活中被广泛应用，不同溶质质量分数的乙醇溶液具有不同的用途。现有一瓶溶质质量分数为75%的乙醇溶液，下列模型中，与其溶质和溶剂的比例相符合的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：75%的乙醇溶液的含义是每100份质量的酒精液中含有75份质量的酒精，溶液中酒精和水的质量比为75：（100﹣75）＝3：1，观察选项，B模型与其溶质和溶剂的比例相符合。
故选：B。
5．向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%
【解答】解：向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变，
故选：C。
6．有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（　　）
A．12克 B．60克 C．120克 D．180克
【解答】解：设10%的溶液的质量为x，由于溶液在蒸发过程中无晶体析出，溶液中的溶质质量不变，则蒸发后溶液质量为（x﹣60）g，则：x×10%＝（x﹣60）g×20%，解得x＝120g，故选：C。
7．现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．8% B．8.3% C．10% D．12%
【解答】解：所需溶质质量为：l00g×12%＝12g，需水的质量为100g﹣12g＝88g；称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g，得出物体质量＝8g，故质量分数为：100%≈8.3%。
故选：B。
8．将15克一定溶质质量分数的氯化钾溶液A和35克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液B混合后，得到的新溶液C的溶质质量分数为13%，则该A溶液的溶质质量分数为（　　）
A．15% B．30% C．10% D．20%
【解答】解：设氯化钾A溶液的溶质质量分数为p，根据混合前后溶质质量不变可知，15克×p+35克×10%＝（15克+35克）×13%，解得：p＝20%，故D正确。
故选：D。
9．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．12克 B．14.4克 C．24克 D．28.8克
【解答】解：设12%的溶液的质量为x，则蒸发120g水后溶液质量为（x﹣120）g
x×12%＝（x﹣120）g×24%
x＝240g
240g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量＝240g×12%＝28.8g
由以上计算可知，D正确，A、B、C错误。
故选：D。
10．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2% B．4% C．4.5% D．5%
【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g；但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠50g×2%+1g＝2g，那么第三种盐水的质量分数为100%＝4%。
故选：B。
11．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
12．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克
B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体
D．加入100克20%的食盐溶液
【解答】解：A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液中溶质的质量分数为10%，故A正确；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液中溶质的质量分数为9.5%，故B错误；
C、加入10克食盐固体，若完全溶解所得溶液中溶质的质量分数为13.6%，若部分溶解，则溶质的质量分数无法判断，故C错误；
D、加入100克20%的食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%，故D错误。
故选：A。
二．填空题（共8小题）
13．蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，可用稀释后的84消毒液对墨水斑进行清洗。84消毒液为无色液体，且具有刺激性气味。
（1）打开消毒液瓶盖，会闻到刺激性气味。请从微观角度解释该现象 　分子是在不断运动的　 。
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的消毒液16千克，需要10%消毒液 　0.8　 千克。
【解答】解：（1）打开消毒液瓶盖，会闻到刺激性气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。
（2）设需要10%消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则16kg×0.5%＝10%x，x＝0.8kg。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）0.8。
14．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜。从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是 　A　 。（填序号）
A．海水的溶质质量分数增大
B．溶剂质量增多
C．海水质量不变
D．溶质质量增多
【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故A正确；
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故B错误；
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故C错误；
D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故D错误；
故选：A。
15．常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
实验1后，乙中溶液的溶质质量分数 　等于　 甲中溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”，下同），实验2后，乙中溶液所含溶质质量 　等于　 甲中溶液所含溶质质量。
【解答】解：溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，均分成两等份后，两杯溶液中溶质的质量相等，且仍为该温度下的饱和溶液；实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶质的质量不变，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等。
故答案为：等于；等于。
16．t℃时，100克某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有 　乙、丙、丁　 。（可多选）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 　乙、丙、丁　 。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　15%　 。
【解答】解：（1）t℃时100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，没有晶体析出，可判断甲溶液一定是不饱和溶液，乙溶液是否饱和不能确定；乙溶液恒温蒸发10g水析出了2g晶体，得到丙溶液，则丙溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙溶液过滤，恒温蒸发20g水析出晶体的质量为4g，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出晶体的质量为4g，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出晶体的质量为4g，则该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出晶体的质量为2g，则乙中溶液一定是该温度下的饱和溶液，则上述四杯溶液中属于饱和溶液的有乙、丙、丁。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液，甲中溶液中不饱和溶液，乙、丙、丁溶液是该温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数一定相等的是乙、丙、丁。
（3）该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出晶体的质量为2g，则该温度下的10g水中最多能溶解2gKNO3。丙中饱和溶液的质量为100g﹣10g﹣10g﹣2g＝78g，78g该饱和溶液中含有溶质的质量为78g13g，则甲溶液中含有溶质的质量为13g+2g＝15g，甲烧杯中溶液的溶质质量分数为100%＝15%。
故答案为：
（1）乙、丙、丁；
（2）乙、丙、丁；
（3）15%。
17．A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度表格如下，请回答下列问题：
温度（℃） 0 t1 t2
A物质溶解度（克） 10 15 20
B物质溶解度（克） 20 15 11
（1）温度为 　t1℃　 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等。
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 　16.7%　 （精确至0.1%）。
（3）t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是 　A　 。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，温度为t1℃时，A、B溶解度相等；故答案为：t1℃；
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为16.7%；故答案为：16.7%；
（3）由表格中的数据可知，A物质的溶解度随着温度的降低而减小，B物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是A；故答案为：A。
18．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 　B　 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 　20g　 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 　AB　 （填字母编号）。
（4）若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用 　蒸发结晶　 方法。
【解答】解：（1）A、B两点对应的溶液中溶剂的质量均为20g，B中溶解的溶质的质量多，则A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是B。
（2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入到盛有20g水的烧杯中，最多能形成24g溶液，说明0℃时，20g水中最多能溶解24g﹣20g＝4gX，则0℃时，物质X的溶解度是4g20g。
（3）由图可知，A、B两点对应的溶液都有剩余固体，属于饱和溶液；C、D点对应的溶液没有剩余固体，C点溶液可能是饱和溶液的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D点溶液属于不饱和溶液。
（4）若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水全部蒸发，可采用的方法是蒸发结晶。
故答案为：
（1）B；
（2）20g；
（3）AB；
（4）蒸发结晶。
19．如表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 　增大　 。
②60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，得到氯化铵溶液的溶质质量分数是 　35.5%　 。
③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），C烧杯溶液中溶质的质量为 　37.2　 g。
Ⅰ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体bg，则b 　＞　 3a（填“＜、≤、＞、≥或＝”）。
Ⅱ.有关三个烧杯中溶液的说法，正确的是 　bd　 （填字母序号）。
a.B烧杯中溶液一定是不饱和溶液
b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c.由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d.降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
【解答】解：①从表中的数据可知：随温度升高氯化铵的溶解度增大；
②60℃时，氯化铵的溶解度为55.0g，所以60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，只有27.5g氯化铵溶解，所以是饱和溶液，溶质的质量分数是100%≈35.5%；
③Ⅰ、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，C烧杯溶液为饱和溶液，所以C中溶质的质量为37.2g；
Ⅱ、A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，所以一开始蒸发溶剂没有晶体析出，当达到饱和后再蒸发水才有晶体析出，所以bg＞3a；
Ⅲ、a、B烧杯中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
b、温度改变，所以A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变，故正确；
c、由60℃降温至50℃时不一定有晶体析出，所以溶液质量不一定减少，故错误；
d、降温至60℃时，没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数一定不变，故正确。
故答案为：①增大；
②35.5%；
③Ⅰ、37.2；
Ⅱ、＞；
Ⅲ、bd。
20．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 　37.0　 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 　a　 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 　C　 （填字母）。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
（3）20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x＝　4.6　 ，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 　105　 g。
【解答】解：（1）由表格中数据可知：50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
（2）由表格中数据可知：氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；
t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，溶剂质量也一定相同，故A说法正确；
饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种溶液中溶质质量分数相等，故B说法正确；
由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度是10℃＜t＜20℃，故C说法错误；
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体x＝1g+3.6g＝4.6g；饱和溶液中含有9g固体，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g，设饱和溶液中含有溶剂质量是y则：解得y＝25g，所以一份氯化钠溶液中水的质量是：25g+10g＝35g，所以mg NaCl不饱和溶液中水的质量为：35g×3＝105g。
故答案为：（1）37.0；
（2）a；C；
（3）4.6；105。
三．解答题（共2小题）
21．现有15%的食盐溶液、蒸馏水、食盐固体，现需要90g质量分数为10%的食盐溶液，请根据下列要求计算。
（1）若选用食盐固体和蒸馏水来配制，各需多少克？
（2）若选用15%的食盐溶液与蒸馏水来配制，需蒸馏水多少克？
【解答】解：（1）需要食盐的质量为90g×10%＝9g，所需水的质量＝90g﹣9g＝81g；
（2）设需15%的食盐溶液的质量为x
15%x＝9g
x＝60g
需蒸馏水90g﹣60g＝30g。
答：（1）需要食盐固体为9g；蒸馏水质量为81g；
（2）需蒸馏水30g。
22．硝酸钾是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.32
④ 20 9 m
（1）表中m＝ 　26.32　 。
（2）计算第②次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数是 　20%　 。
（3）20℃时小东把100克溶质质量分数20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需加水多少克？
【解答】解：（1）第③次实验中，在20g水中加入7g硝酸钾后得到溶液的质量为26.32g，硝酸钾未完全溶解，说明溶液已经达到饱和状态，因此第④次实验中，20g水中加入9g硝酸钾，得到溶液的质量也为26.32g；故答案为：26.32。
（2）第②次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数是20%；故答案为：20%；
（3）设需要加水的质量为x，则：
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g
答：需加水300g。
四．计算题（共3小题）
23．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）继续加入食盐，其质量为　12.5　 g；
（2）蒸发水分，其质量为　50　 g；
（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为　200　 g．
【解答】解：（1）设继续加入的食盐的质量为x，
则100g×10%+x＝（100g+x）×20%
解得x＝12.5g
（2）设蒸发水的质量为y，
则根据蒸发前后溶质的质量不变得，
100g×10%＝（100g﹣y）×20%
解得y＝50g
（3）设质量分数为25%的溶液为z，
则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，
100g×10%+z×25%＝（100g+z）×20%
解得z＝200g
故答案为：（1）12.5；（2）50；（3）200．
24．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
氯氰菊酯杀虫剂500mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷、密封储藏
（1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。
（2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，则500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为500cm3×1.2g/cm3×80%＝480g
答：500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为480g；
（2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x，则：
16kg×20%＝x×80%
x＝4kg
答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂4kg。
25．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　5%　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　75　 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；（2）75；（3）390.0。
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