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(共21张PPT)
胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。
胃液中含有盐酸,化学式是HCl。
思考：从哪些角度认识盐酸？
物理性质
化学性质
物理变化
化学变化
1.3.1 常见的酸
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质；盐酸的化学性质由溶液中的离子决定。
【教学目标】
1.科学观念:会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。
2.科学思维:能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。
3.探究实践:能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
会描述盐酸的物理性质
1.1 盐酸的物理性质
盐酸是纯净物吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。
纯净的盐酸
工业盐酸
纯净的盐酸是无色的液体。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
含有的微粒：
含有的微粒：
H+、Cl-、H2O
H+、Cl-、H2O、Fe3+
在瓶口出现白雾现象。
刺激性
思考：瓶口出现的白雾是如何形成的，其成分是什么？
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
思考：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数如何变化？
会描述盐酸常见化学反应的现象
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
2.1 化学性质——与硝酸银反应
再滴稀硝酸，观察其现象______________。
白色沉淀不消失
AgCl有什么性质？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
实验室检验方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸（硝酸酸化的硝酸银溶液），产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，
再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
无法区分是还是
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
2.1 化学性质——与碳酸钙反应
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
（1）鸡蛋壳的主要成分是_______。
（2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？
（3）化学方程式：
碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。
（4）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？若不能，请阐述检验方法。
不能。应将气体通入澄清石灰水中。
碳酸钙
CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
2.1 化学性质——与氧化铁反应
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
6HCl +Fe2O3 ═ 2FeCl3＋3H2O
红棕色 黄色
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
2.1 化学性质——与氧化铜反应
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
反应的化学方程式：
溶液呈蓝色
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。
“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
盐酸与金属铁反应生成气体
反应开始前，试管内有哪些物质？
水 HCl 铁 铁锈
实验设计:
Fe2O3
稀盐酸
A
Fe
稀盐酸
B
Fe
蒸馏水
C
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
3.实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。
化学方程式： Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
4.交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
无气泡
有气泡
无气泡
2.1 化学性质——与金属反应
5.实验反思：
其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？如何设计实验？
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
盐酸能与某些金属反应产生氢气。
增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？
Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑
2.1 化学性质——与碱反应
1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？
可用盐酸除锈。
2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？
不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性；
不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。
3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？
由H+决定的：
与酸碱指示剂反应；
能与某些金属反应
与某些金属氧化物反应；
与含CO32-的盐反应；
由Cl-决定的：
与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
思考

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