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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时2 氧化钠和过氧化钠
【教学目标】
1、理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2、掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
【重点】：
1、氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途,
2、氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
【难点】：
1、氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
教学目标与重难点
复习回顾
Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？
常温下反应：
加热时反应：
思考：
Na2O和Na2O2有什么差别？
他们各自又有什么性质？
Na2O和Na2O2对比
Na2O Na2O2
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
氧元素的化合价
-2
-1
阴阳离子种类
Na+、O2-
Na+、O22-
阴阳离子个数比
Na+ :O2- = 2:1
Na+ : O22- = 2:1
氧化物类型
碱性氧化物
过氧化物
Na2O的性质
一、碱性氧化物的通性
Na2O属于碱性氧化物，回顾碱性氧化物的性质有哪些？
1、Na2O和水反应：
Na2O + H2O ══ 2NaOH
2、Na2O和酸反应：
Na2O + 2HCl ══ 2NaCl + H2O
3、Na2O和酸性氧化物反应：
Na2O + CO2 ══ Na2CO3
二、不稳定性
氧化钠不稳定，加热时可以实现Na2O到Na2O2的转化
2Na2O + O2 ══ 2Na2O2
稳定性：Na2O < Na2O2
Na2O的性质
Na2O2不是碱性氧化物，其性质和Na2O有较大差异。但也能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
Na2O2的性质
【交流与讨论】
从氧化还原反应的角度出发，Na2O2与水、二氧化碳反应会生成什么，是否与氧化钠相同，为什么？
Na2O2
-1
-2
0
还原性
氧化性
复燃
O2
放
碱
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O2
Na2O2
Na2O2的性质
一、Na2O2和水反应
问：为什么用PH试纸检验，没有用无色酚酞溶液？
向反应后的溶液中滴加酚酞
溶液先变红
后褪色
变红：说明有碱生成；
褪色：说明Na2O2有漂白性
Na2O2的性质
一、Na2O2和水反应
所以 Na2O2可用作漂白剂
Na2O2的性质
一、Na2O2和CO2反应
吹气生火
吹气生火是什么原因？
脱脂棉
过氧化钠与CO2发
生反应放出热量
过氧化钠与CO2反应生成有氧气
Na2O2的性质
一、Na2O2和CO2反应
Na2O2的性质
二、Na2O2和CO2反应
实验现象 实验结论
棉花燃烧
产生O2
反应放热
化学方程式：
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠
故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作____________的来源，作供氧剂
O2
Na2O2的性质
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
-1
-2
0
失去2×e-
得到2×e-
-1
-2
0
失去2×e-
得到2×e-
【注意事项】：
1、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；且二者个数比为1：1
2、转移电子数均是2个；
Na2O2的性质
三、Na2O2和HCl反应
2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑
反应过程：
可以看做过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。
Na2O2不是碱性氧化物，和HCl反应不是简单的生成盐和水。
Na2O2的性质
Na2O2的用途
1、在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂
2、做漂白剂
3、强氧化剂
物质 Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
阴阳离子个数比
生成条件
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
主要用途
转化
△
课堂小结
O2-、Na+
O22-、Na+
1:2
1:2
白色固体
淡黄色固体
-2
-1
常温
加热
Na2O+H2O = 2NaOH
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O+CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
用于制取少量Na2O2，烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
2Na2O+O2 = 2Na2O2
练习
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（ ）
A．Na和O2
B．Fe和O2
C．Na2O2和CO2
D．C和O2
C
2．下列关于Na2O2的说法错误的是（ ）
A．可以与水反应生成NaOH
B．阳离子与阴离子的个数比为2：1
C．可用作供氧剂和漂白剂
D．氧元素的化合价为+2价
练习
D
练习
3．下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生
置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都不正确 B．①③④ C．①②③ D．④⑤
D
4.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A. Na+
B. CO32－、NH4+
C. CH3COO－
D. HCO3－
C
练习
拓展—Na2O2增重问题
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
M
M
Na2O2 → 2NaOH
即：增加H2
Na2O2 →Na2CO3
即：增加CO
结论：由CO及H2组成的混合气体，或满足通式(CO)x(H2)y的有机物，完全燃烧的产物通入足量过氧化钠中，最终固体的增重等于原混合气体或有机物的质量。
①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量；
②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
拓展—Na2O2增重问题
例：21.2g H2/CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的H2O和CO2全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 g。
21.2
拓展—Na2O2增重问题
2、在一密闭容器中有 CO、H2、O2,共16.5g和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A.54.5% B.40% C.36% D33.3%
A

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