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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
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浩瀚美丽的大海 资源丰富的大海
海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
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我国海盐产量最大的盐场——长芦盐场
一、氯的原子结构及存在形式
Cl
Cl－
得 e－
氯原子
氯离子
得到一个电子
+17
2
8
7
+17
2
8
8
易得电子
从氯的原子结构来推测，氯在自然界中以
化合态存在（主要NaCl）。
历史事件
第一次世界大战的伊普尔战役中，德军采用毒气战向英、法联军发起了进攻，打开了战争史上使用化学武器的先例。
科学史话
氯气的发现和确认
舍勒 (1742～1786)
瑞典化学家
戴维（1778～1829)
美国化学家
启示１:科学研究需要有正确的理论作指导，错误的
理论只能浪费时间和精力。
启示２:科学研究需要以大量事实为依据，只有大量
事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论
或推动科学理论的发展。
启示３:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学
的精神。
思考与交流
氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2
新闻回放
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。据目击者描述 :“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上。
请问：根据上述材料，氯气有哪些
物理性质？
二、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
在瓶口轻轻扇动，
方法：一扇
三闻
二飘
使极少量气体飘入鼻孔，
仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与非金属反应
氯气与水反应
氯气与金属反应
氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟； 溶于水后溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
M+Cl2 MClx
点燃
注意：氯气与变价金属单质反应，得到高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
H2+Cl2 2HCl
点燃
氢气和氯气混合气体光照时发生:
H2+Cl2 2HCl
光照
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
1、燃烧不一定要有氧气参加；
2、燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质---氯气与水反应
思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
Cl2+H2O HCl+HClO
次氯酸的性质：
1、弱酸性
2、不稳定易分解
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
+1
次氯酸
二、氯气的化学性质---氯气与水反应
3、强氧化性
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
现象
结论与解释
现象
结论与解释
有色物质均褪色
新制氯水中有HClO，HClO具有漂白
作用，可使有色物质褪色
有色物质均不褪色
有色物质放入盛有干燥Cl2的集气
瓶中，由于没有发生Cl2与H2O的反应，
所以无HClO存在，不能使有色物质
褪色
（干燥的氯气无漂白性）
二、氯气的化学性质---氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应，其产物是什么？
思考
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
三、氯气的用途
1、氯气是重要的的化学工业物质；
2、在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
四、课堂小结
结构
性质
用途
1.化学工业的重要物质
2.有机合成的重要原料
易得到电子，表现出典型的非金属性，以化合态存在于自然界中.
1.与金属反应
2.与非金属反应
3.与水反应
4.与碱反应
五、随堂练习
1.以下关于Cl2和Cl-的说法正确的是（　　）
　 A.显黄绿色 B.有剧毒
　 C.有强氧化性 D.氯离子比氯原子结构稳定
3.下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ）
A.黄绿色 B.不溶于水
C.有毒 D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应 D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ 　）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
⑥Cl2的酒精溶液
A.①②③ B.①②③④⑤
C.③⑤ D.③④⑤
D
BD
D
C

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