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鲁科版选择性必修二第二章
微项目 补铁剂中铁元素的检验
——应用配合物进行物质检验
资料卡片-硫酸亚铁补铁片说明书节选
【成份】本品每片含硫酸亚铁0.3克（相当于铁60毫克）
辅料为：预胶化淀粉、糊精、蔗糖、硬脂酸镁。
项目活动1 检验补铁药片中铁元素的价态
思考
你能设计检验药片中铁元素价态的实验方案吗？
仅有Fe2+
猜测
药片含铁元素
仅有Fe3+
既有Fe2+，也有Fe3+
项目活动1 检验补铁药片中铁元素的价态
知识回顾- Fe2+、Fe3+的检验方法
Fe2+检验
Fe3+检验
检验方法
现象
浅绿色
检验方法
观察溶液颜色
加NaOH溶液
加KSCN溶液
苯酚
现象
黄色
观察溶液颜色
加NaOH溶液
加KMnO4溶液
白色沉淀
紫色褪去
先无色后变红
红褐色沉淀
变红
先加KSCN溶液,再加氯水(或者
H O )
紫色
2 2
项目活动1 检验补铁药片中铁元素的价态
任务1——检验该药片中是否有正二价的铁
发现：间接的方法检验正二价铁有一定的局限性
思考：是否可利用配合物直接检验Fe2＋？
任务1——检验该药片中是否有正二价的铁
资料卡片1
EDTA
邻二氮菲 硫氰酸钾
Fe(II)
稳定常数数量级
配合物颜色
14
淡绿色
25
21
橙红色
Fe(III)
稳定常数数量级
配合物颜色
14
6
黄色
淡蓝色
血红色
任务1——检验该药片中是否有正二价的铁
实验准备
除去药片的包衣，将得到的白色药片放在研钵中，用研杵来回
用力滚动3~4次，使药片全部变成粉末,装于试剂瓶中。
任务1——检验该药片中是否有正二价的铁
检验二价铁实验
试剂
邻二氮菲溶液
补铁片溶液
Fe (SO ) 溶液
2
4 3
任务2——检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价
分组实验
EDTA溶液 KSCN溶液
硫酸铁溶液
补铁片溶液
任务2——检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价
实验与探究
补铁药片溶液
滴加KSCN溶液
实验现象
无明显现象
可能的原因
补铁片本身氧化成的Fe3+量少？
水溶时Fe3+以其它形式存在？
任务2——检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价
资料卡片2.
铁盐溶于水时，Fe3+与水分子发生作用生成 [Fe(H O) ]3+，[Fe(H O) ]3+再经
2
6
2
6
水解生成[Fe(H O) OH]2+、[Fe(H O) (OH) ]+、Fe(H O) (OH) ]等配合物，过
2
5
2
4
2
2
3
3
程中存在很多配位平衡，如
Fe3+ + 6H2O
[Fe(H O) OH]2++H+
2
5
怎样验证溶液中Fe3+浓度小的真正原因？
任务2——检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价
思考：向未有明显现象的补铁片溶液中再加稀硫酸，溶液能否变红色
？
加稀硫酸
Fe3+ + 6H2O
[Fe(H O) OH]2++H+
Fe3++nSCN-
[Fe(SCN)n]3-n
2
5
[Fe(H O) OH)]2++nSCN-
[Fe(SCN) ]3-n+5H O+OH-
2
5
n
2
结论：利用配合物检验金属离子时要调节合适的PH范围,引导
配位平衡向生成特征颜色配合物的方向移动。
任务2——检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价
探究问题：
宏观上发现Fe (SO ) 溶液中加入EDTA溶液黄色变化不明显，微观上是不是说
2
4 3
明Fe3+与EDTA没有形成配位键呢？请设计实验方案并预测实验现象。
Fe(SCN)n3-n+EDTA
+nSCN-
结论：不同配合物的稳定性不同，一定条件下可以相互转化,
且稳定性弱的配合物更容易转化成稳定性强的配合物。
项目活动2 定量的检验补铁剂中铁的含量
滴定原理：Fe3++EDTA
铁含量的计算：ρ(Fe)=0.001V×Ar(Fe)×103/V水
归纳小结：利用配合物检验金属离子
利用配合物检验金属离子
寻找
配体
金属离子
平衡
配合物

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