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言蹊联考 2026届新高三毕业班适应性检测
化学试题卷 2025.8
注意事项：
1. 考生领到试题卷、答题卡后，请仔细核对试题卷、答题卡是否为当堂考试科目；检
1. 查无误后，请务必在规定区域内填写本人的姓名、准考证号。
2. 回答选择题时，在选出每小题答案后，需用 2B铅笔将答题卡上对应的字母涂黑。
1. 改动时，清除已有答案后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，须将答案写在答
1. 题卡上。写在试题卷、草稿纸上无效。
3. 试结束后答题卡需在规定时间内统一上传。后续发布统一渠道查阅个人成绩。
选择题部分
1. 中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言‘金锡美，火齐得’，道出
了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请
结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是
A. 《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。
A. 这说明铁的金属性强于铜。
B. 刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金
B..属的提纯（如金）只发生物理变化。
C. 成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生
C. 物理变化。
D. 李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中发生了氧化还原反应。
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态 Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C. 硫化铜的化学式：Cu2S
D. 碳的气态氢化物的空间填充模型：
化学试题 第 1.页（共 10.页）
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3. 下面四个选项中水解成酸性的盐是
A. NH4I B. Na[Al(OH)4] C. C2H5OH D. NaHSO3
4. 室温下，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. .0.1mol/LNaAlO2溶液中能大量存在:Fe3+、H+、Cl—、SO42-
B. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至溶液显中性：
..Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
C. pH<7的溶液中能大量存在：Ca2+、Cu2+、SO42-、Cl—
D. 由水电离出的 c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、SO32-、Cl-
5. 下列操作及装置（夹持装置省略）说法错误的是
排风
① ② ③ ④
A. 实验操作①无法成功实现钥匙表面镀上一层铜膜
B. 实验操作②用于验证NaHCO3溶于水时的温度变化
C. 图标③及说明与“氯水与 KBr溶液反应实验有关
D. 实验操作④可以制取 Fe(OH)2白色固体。得到白色固体后，缓慢往水层通入氧气可
..以看到白色固体先变灰绿色，再变成红褐色。
6. 下列化学方程式书写正确的的是
A. 高温实验室制备二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
点燃
B. 铁丝在氯气中点燃：Fe+Cl2 FeCl2
C. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D. 铁与硫粉混合后加热：Fe+S FeS
7. 2024年诺贝尔生理学或医学奖授予两位科学家，以表彰他们对于 microRNA（微量核
糖核酸）及其在转录后基因调控中的作用的探索。尿嘧啶是 RNA 中的一种碱基，其结
构简式如右图所示，下列说法正确的是
A. 该物质不存在同分异构体是芳香化合物
B. 该物质所有原子均可在同一平面上
C. 1mol该物质最多与 3mol氢氧化钠溶液反应
D. 该物质中碳原子杂化方式有两种
化学试题 第 2.页（共 10.页）
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8. 某消炎药主要成分 X中的组成元素是：A、B、C、D、E、F，这六种元素均为原子序
数依次增大的短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，B的最外层原子是次外层
原子 2倍，B、C、D、E同周期，E与 F同主族，下列说法正确的是
A. 简单氢化物稳定性：BC. ..E和 F最高化合价相同 D. .A的化合价只有正价
9. 设 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. .2molO2中含有的分子数为 4NA
B. 将 1molCl2通入水中，则溶液中 n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2NA
C. 高温下，0.1molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数为 0.15NA
D. 标准状况下，11.2L由 N2和 CO组成的混合气体中含原子数为 NA
10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒防腐
B. 碳酸钠水解呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 锌金属性要强于铁，常常镀于铁板表面使用牺牲阳极法抵抗腐蚀。
D. 硅胶多孔，有吸水性，可用作食品干燥剂
11. 下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是
A. 气体 A和气体 B均为非极性分子
B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同
C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法反应原理不同
D. 侯氏制碱法减少了副产物氯化钙产生
12. 下图是某种锆的氧化物 ZrmOn晶体的立方晶胞。下列说法正确的是
A. 无法用 X射线衍射仪测定 Zr4O8晶体的结构
B. m=2,n=4
C. ..p点和 q 2点之间的距离为 a pm
2
D. 该晶体中属于离子晶体
化学试题 第 3.页（共 10.页）
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13. 一种新型短路膜电池分离 CO2装置如右图所示。下列说法中正确的是
A．负极反应为：H2+2OH- —2e- =2H2O
B．正极反应消耗 22.4LO2，理论上需要转移 4mol电子
C．该装置用于空气中 CO2的捕获，CO2最终由出口 A流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
14. 图①为测定一定浓度Na2CO3溶液的 pH与温度的关系，图②为 25℃下，CH3COOH稀
溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是
① ②
A. 图①中的实验说明水解是放热过程
B. 图①中的 c点水解程度最大
C. 图②a点 pH值大于 b点
D. 即使实验②不断进行，CH3COOH稀溶液的 pH值永远小于 7
15. 如图为 0.10mol/L NaOH标准溶液滴定 0.20mol/L亚硫酸过程中亚硫酸各形体的分布系
数关系和溶液 pH随 NaOH标准溶液体积的变化曲线。下面说法错误的是
（注：lg0.2≈-0.69）
化学试题 第 4.页（共 10.页）
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A. 图中的曲线 1指的是 HSO3-的分布系数曲线，原亚硫酸溶液共 25mL.
B. 图中坐标(0, )中纵坐标约为 1.25左右
C. 若亚硫酸有部分变质，则可以将样品与过量氢氧化钠反应，滴入几滴酚酞指示剂，
..用盐酸进行反（返）滴定，滴定至粉红色褪去，立即加入几滴甲基橙指示剂，继续
用盐酸滴定至红色变为黄色。则两次滴定终点之间的盐酸消耗量即为原样品中亚硫
酸的量。（假设滴定终点判断准确且操作正确，且已知 SO2 4 不与盐酸形成 H2SO4 ）
D. 在 A点有：2 (SO2 3 ) + (HSO 3 ) ≈ 0.08mol/L 。
16. 化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，能得出相应结论个数有
选项 操作 现象 结论
取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸 在溶液周围出现一圈
① 化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚 棕色，且有淡红棕色 溶液中含有硝酸根离子
铁晶体。 气体生成
左边的棉花球表面且
冒出的蒸气呈红棕
② 氧化性：Cl2>Br2>I2
色，右边的棉球表面
产生紫色小颗粒
此沉淀可以在浓氨水
取少量溶液，滴加几滴稀盐酸，产生白 中溶解，但用硝酸酸
③ 说明原溶液含有 Ag+
色沉淀。 化溶液后又生成白色
沉淀
化学试题 第 5.页（共 10.页）
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某物质在氧气中完全燃烧后所产生的
④ 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有 CO2
气体通入澄清石灰水中
向Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液， 先产生白色沉淀，沉
⑤ 说明该溶液已变质
再滴加少量盐酸 淀部分溶解
⑥ 向 FeCl3溶液中加入铜单质 固体溶解 说明 Fe 的金属性强于 Cu
A. 0个 B. 2个 C. 4个 D. 6个
非选择题部分
17. （10分）化学是一门通过研究物质结构来判断物质性质的学科。回答以下与卤素原子
有关的问题。
（1）基态溴原子的简化核外电子排布式为_________
（2）试判断 F3C COOH、Cl3C COOH、Br3C COOH以及H3C COOH的酸性强弱
并说明理由。
（3）NH3与不同的卤素单质反应可得到不同的可得到不同的“三卤化氮”分子。如
NCl3等四种。请把这四个物质的键角从大到小排序并说明理由。
（4）下图分别为氯化钠和氯化铯的晶胞。试判断两者的晶胞类型，并说明为什么两者
的晶胞类型不同。
18. （16分）碳的化合物在工业中使用广泛，请完成下列题目。
已知：(I)4CO(g)+2H2O(g) 3CO2(g)+CH4(g) △H1=-329.7kJ/mol
(II)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=_____ kJ/mol
（1）已知部分化学键键能如下表所示，△H2=_________。
化学键 C≡O O-H C=O H-H
键能
1072 463 532 436
（kJ/mol）
化学试题 第 6.页（共 10.页）
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（2 n H O）向 2L恒容密闭容器中通入 2 =2，反应前容器总压强为 P
n CO 0
①当体系中温度升高，生成 CH4的速率加快了，但是反应到达平衡后 CH4的体积分数
减少了，原因是_________。
②5min后反应达到平衡，此时反应中 CO的转化率为 20%，CH4的选择性为 60%，则
反应 II的 Kp=_________（只写出表达式，不用计算，以分压表示，分压＝总压×物质的量
分数）。
生成 CH 所需要的 CO的物质的量
（CH4选择性= 4 ×100%）。CO总共消耗的物质的量
（3）向体积均为 1L的甲、乙两恒容容器中分别充入 2mol 的 CO与 2mol 的 H2O，在
绝热和恒温条件分别发生上述反应。两体系中压强随时间的变化曲线如图下所示。（只考虑
发生反应 I，且已知公式：pV=nRT）
CO的转化率 a_________b，判断依据是_________。
（4）反应 ii的速率方程可表示为 v=kca(CO)cb(H2O)，其在不同情况下的速率如下表所
示（k 为速率常数，a，b均为常数）
v(mol·L-1·s-1) c(CO)(mol/L) c(H2O)(mol/L)
0.050 1.000 1.000
0.100 2.000 1.000
0.100 1.000 2.000
则 k=_________，a=_________，b=_________。
（5）某实验小组用一种电化学装置（如下图所示）将 CO转化为纯碱，请回答下列问
题。
化学试题 第 7.页（共 10.页）
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①右池中的交换膜可能是_________。
①A. 阳离子交换膜 B. 阴离子交换膜
②写出 D电极的电极方程式_________。
③A电极质量增加 11.2g，理论上可以制备出_________g Na2CO3溶液（忽略 CO32-水解）。
19. （13分）下图是化工学院某科研小组利用湿法冶金预处理与熔融电解提纯的联合工艺
从工业废料中提纯 Ni单质，废料中主要含 NiO，还含有少量的 Cu2(OH)2CO3，SiO2和
Fe2O3。请完成下列题目
已知：①Ni的金属活泼性强于 Cu，其置换后价态显+2价
②在 25℃时，相关离子沉淀的 pH值
I ﹣③ 2+I I3-；相同条件下，I3-与 I2的氧化性相近。
Au ﹣ ﹣④浸出 的反应：2Au+I3-+I ＝2[AuI2]
⑤[AuI2]﹣ ﹣会发生配位平衡反应：[AuI2] Au++2I-
离子 Fe3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀 PH 2.7 5.4 7.6 7.2
完全沉淀 PH 3.7 6.7 9.6 8.7
（1）在“酸浸”步骤中，白色固体 A是_________，无色气体 A是_________。
（2）“氧化”步骤能否在高温条件下进行，为什么？_________。
（3）由于 Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，在实验室中难以过滤除去，所以一般不用沉淀的
方式除去 Cu2+，则在调节 pH值过程中，溶液 pH值调节范围是_________。
（4）写出“置换”步骤中的离子方程式_________。
（5）一系列操作为：蒸发浓缩→_________。（填写后续操作，用箭头表示先后顺序）
（6）SO42-在电解过程中会产生 SO3和 O2，请写出“熔融电解”步骤中阳极电极方程
式。_________。
化学试题 第 8.页（共 10.页）
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（7）湿法冶金预处理法（方法一）与熔融电解提纯（方法二）在黄金提取中也有广泛
用途，化工学院某科研小组通过类比和探究，从上述流程的工艺中，研发了从电子废料（含
Cu和 Au单质）中回收 Au单质，发现了如下图所示的方法
①浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是_________。
②饱和碘水不能单独浸出 Au，但是 I2﹣KI溶液可以浸出 Au，原因有：
i．I2在 KI溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．_________。
20. （13分）苯酚作为一种重要的有机合成原材料，可以合成重要的药物万托林 Ventolin
Nebules （主要成分：硫酸沙丁胺醇），适用于对传统治疗方法无效的慢性支气管痉挛
的治疗及严重的急性哮喘发作的治疗。
下图是一种合成路径。
·1H SO
2 2 4
已知：
① （类似于取代反应）
化学试题 第 9.页（共 10.页）
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②
③苯环与 DMF、三氯氧磷反应，在对位取代一个基团。这个基团可以发生银镜反应。
（1）下面选项正确的是
（1）A. 图中所有下面标有英文大写字母的有机物均可以使三氯化铁溶液变色
（1）B. 从 C生成 D的反应类型是消去反应
（1）C. 最终得到的产物是一种盐，这种盐可以溶于水
（1）D. 从 E变为 F，分子式相比较，少了一个氧原子，多了 1个碳原子，2个氢原子。
（2）化合物 B的结构简式是_________。
（3）写出 E→F的化学方程式：_________。
（4）步骤 D→E的目的是_________。
（5）写出符合要求的 D的同分异构体_________（三种，多写的根据前三个给分）。
..①分子中含有一个苯环
..②1H-NMR谱图有四组峰，面积比为 1:2:2:3
..③不能与碳酸氢钠溶液反应
（6）利用图中所给信息，以苯酚为原料，合成 ，无机与有机试剂任选。
化学试题 第 10.页（共 10.页）
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言蹊联考 2026 届新高三毕业班适应性检测
化学 参考答案
第 I卷 选择题
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B D A A D B
题序 11 12 13 14 15 16
答案 D C D A C D
第 II卷 非选择题
17.（10分）
（1） Ar 3d104s24p5 （2分）
（2）CF3COOH>CCl3COOH>CBr3COOH>CI3COOH （1分）；
卤素原子是吸电子原子，电负性越强，卤素原子吸电子作用更强，能使羧基中
羟基的电子更偏向氧原子，从而使氢原子更易以氢离子的形式解离出来，酸性
增强。 （2分）
（3）NI3>NBr3>NCl3>NF3 （1分）； “三卤化氮”分子均为 sp3杂化，中心
原子 N均有一对孤电子对，卤素原子电负性大小顺序为 F>Cl>Br>I，电负性越
大的卤素原子，吸引电子能力越强，排斥作用越强，键角就越小。 （2分）
4 234（ ） 3 ×1030 （2分）a NA
18.（16分）
（1）+498 （1分）
（2）①当反应未达到平衡时，温度升高正反应反应速率加快，生成 CH4的速率
升高；当反应达到平衡时，由于正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，
生成 CH4的速率降低（合理即可） （2分）； ②0.0878 （2分）
（3）< （1分）； b点处达到反应平衡，a点处尚未达到反应平衡，达到平
衡时 CO转化率最高（合理即可） （2分）
（4）0.05 （1分）； 1 （1分）； 1 （1分）
（5）①A （1分）；② CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）；③ 21.2（2分）
19.（13分）
（1）SiO2 （1分）； CO2 （1分）
（2）不能 （1分）；H2O2受热易分解，温度过高影响产率（合理即可）（1分）
（3）3.7≤pH＜5.4 （2分）
（4）Ni+Cu2+=Ni2++Cu （2分）
（5）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （1分）
（6）2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑ （2分）
（7）75% （2分）
20.（13分）
（1）C （2分）
（2）4-羟基苯甲醛 （2分）
（3） （2分）
参考答案 第 1 页 共 2 页
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（4）保护羟基 （1分）
（5） （2分）
（6） （4分）
参考答案 第 2 页 共 2 页
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