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编写说明：根据义务教育科学课程标准（2022年版）相关条目编写
【核心概念】浙教版九上专题二 酸与碱
【内容要求】认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道酸、碱使用的注意事项。
1. 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　）
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根
【答案】C
【解析】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子。
2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小
【答案】D
【解析】A.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶质质量分数减小，溶液的酸性减弱，其pH变大，此选项错误；
B.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误；
C.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，此选项错误；
D.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项正确。
3.打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【解析】打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。
4.盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　）
A．该实验步骤正确完整
B．补充一个铁与水反应的实验
C．补充一个铁锈与水反应的实验
D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验
【答案】B
【解析】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。
5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【解析】A.①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确；
B.②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确；
C.浓硫酸不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误；
D.④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。
6.兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，故选项错误；
B.用多功能瓶盛装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，图中由短管通入气体，气体在液面上方聚集，气压增大，将浓硫酸压出，故选项错误；
C.闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，故选项正确；
D.测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，故选项错误；
7．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【解析】A.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C.倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D.测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
8．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。
9．化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（ ）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A. a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B. a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C. b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；
D. c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确；
10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】A
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，硫酸铜属于盐，氢氧化钙和硫酸铜反应不属于中和反应，符合题意；
B、氢氧化镁属于碱，胃酸中的酸为盐酸，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意。
11．下列实际应用中不属于中和反应的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应物是酸与盐，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，符合题意；
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。
13．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；
14．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传 感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是（ ）

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【解析】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
15.盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有 性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图） 合理的是 （选填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）挥发（2）脱水（3）甲
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾；
（2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。故填甲。
16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 。
（3）反应③可以选用的盐是 (填字母序号)，可观察到的现象是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NaCl D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
【答案】（1）溶液变红（2）
（3）B 能与氢氧化钠反应生成沉淀（4）分子构成不同
【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式可以表示为：。
（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以选择的物质溶液是：B；
（4）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
17．对典型物质进行结构化梳理可以更为系统地认识物质性质及应用。同学们将氢氧化钙的相关知识以结构图的形式进行了梳理(如图)。
请思考分析，解决以下问题：
（1）氢氧化钙中的阳离子是 。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程中的热量变化为 。
（3）氢氧化钙与氢氧化钠的性质相似，其本质原因是 。
（4）氢氧化钙应密封保存的原因是 (用化学方程式表示)。
（5）氢氧化钙的用途广泛，请写出一条： 。
【答案】（1）
（2）放出热量
（3）它们的溶液中都含有氢氧根离子
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）可用来改良酸性土壤
【解析】（1）带正电荷的离子是阳离子，氢氧化钙由钙离子、氢氧根离子构成，其中的阳离子是。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程中的热量变化为放出热量。
（3）氢氧化钙与氢氧化钠的性质相似，其本质原因是它们的溶液中都含有氢氧根离子。
（4）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，所以氢氧化钙应密封保存的原因是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）氢氧化钙的用途广泛，可用来改良酸性土壤。
18．82023年合肥中考化学实验之一是碱的性质。主要探究以“氢氧化钠性质”为主相关性质实验。
【任务一】认识氢氧化钠
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的 性，切不可接触皮肤或衣服。
【任务二】探究氢氧化钠化学性质
【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
小明同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时会得到绿色沉淀。
（2）小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。
猜想1：与硫酸铜溶液过量有关
猜想2：
小明进行如下两组实验进行探究。
实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，证明猜想 （填序号）成立，
【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用如图中图1装置测定密闭容器中压强，采集数据绘制成曲线（如图2）。根据图2分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是 ，反应化学方程式 。
（4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是 ，请设计实验验证你的猜想 。
【答案】（1）腐蚀
（2）与氢氧化钠溶液过量有关 1
（3）等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气 将燃着的木条放入锥形瓶，木条继续燃烧一会才熄灭
【解析】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤或衣服，故填：腐蚀；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应，一个因素是硫酸铜，则另一个因素为氢氧化钠，故填：与氢氧化钠溶液过量有关；
实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，乙组中将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液，硫酸铜是过量，说明与硫酸铜过量有关，即与猜想1成立，故填：1；
（3）根据图2分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气，因此实验结束后，二氧化碳反应完全，剩余的氧气、氮气等与碱不反应，因此压强并未降至零；检验含有空气的方法为：将燃着的木条放入锥形瓶，木条继续燃烧一会才熄灭，故填：用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气；将燃着的木条放入锥形瓶，木条继续燃烧一会才熄灭。
19．如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na+++Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+ 、H+、 、OH﹣ B．Na+ 、Ca2+、、 NO3﹣
C．Na+ 、H+ 、Cl﹣、 D．Na+ 、Cu2+、 Cl﹣、
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或
【答案】（1）D
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（4）水
【解析】（1）所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、H+和OH-相互结合形成H2O，不能共存，B、碳酸根离子-和Ca2+相互结合形成CaCO3沉淀，不能共存，C、H+和碳酸根离子相互结合形成H2CO3，不稳定容易分解产生二氧化碳和水，不能共存，故选 D
（2）根据上面的信息②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生
20．某兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
（2）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：
（3）滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是 。
（4）溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图2中，约后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
【答案】（1）由红色变为无色 通过颜色变化证明反应的发生
（2） 复分解
（3）
（4）放热
（5）反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低
（6）AC
【解析】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向滴有酚酞的 NaOH 溶液中不断加入稀盐酸至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，最终稀盐酸过量，则可观察到溶液由红色变无色；
该实验中酚酞的作用是通过颜色变化证明反应的发生；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）滴加稀盐酸至图1中 c 点时，溶液的pH＜7，显酸性，则稀盐酸过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（4）根据图2，随着反应的进行，温度升高，则NaOH 溶液与稀盐酸反应是放热反应；
（5）约 23s 后曲线下降的原因是反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低；
（6）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，符合题意；
B、用CaO和H2O反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，不符合题意；
C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，符合题意；
故选：AC。
21.小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？
（1）小金从微观的角度加以分析，得出的结论是 H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。
②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。
③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。
组别 1 2
相同的铝片 1 克铝片 1 克铝片
H＋浓度相同的酸 5 毫升盐酸 5 毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂 Na2SO4 NaCl
添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快
结论 和 对反应无影响 对反应有促进作用
（2）根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。
（3）上述猜想①是正确的，将第 2 组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？
请说明理由： 。
【答案】（1）酸根阴离子（2）Na+ ；SO42－；Cl－（3）不能；HCl气体溶于水生成盐酸，增加了H＋浓度
【解析】（1）铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度，得出的结论是 H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是酸根离子不同。
（2）实验1向稀盐酸中加入硫酸钠后，无明显变化，说明钠离子和硫酸根离子对反应无影响；实验2加入氯化钠后反应速率明显加快，说明氯离子对反应有促进作用。
（3）根据HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化所以不能将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体。
22．为试验稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）五个试管中，没有明显现象的是 。
（2）写出试管B中发生反应的化学方程式 。
同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图：
（3）沉淀b的成分有 。
（4）溶液a中一定含有的溶质 。
（5）排放溶液a前需要处理，可以加入适量的下列物质中的 （注：Cu2+、Ba2+有毒）。
A．NaOH B．BaCO3 C．Ca（OH）2 D．铁粉
【答案】 A CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铜、硫酸钡 硫酸铜、硫酸钠、硝酸 AC
【解析】（1）五个试管中，没有明显现象的是A，这是因为铜不能和稀硫酸反应，B中固体溶解，溶液变蓝色，C中溶液由红色变成无色，D中产生气泡，E中产生白色沉淀。
故填：A。
（2）试管B中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）测定溶液的pH＝1，说明溶液显酸性，加入稀硫酸无明显现象，说明硝酸钡完全反应，因此沉淀b的成分有铜、硫酸钡。
故填：铜、硫酸钡。
（4）溶液a中一定含有的溶质：氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、反应生成的硫酸钠和硝酸。
故填：硫酸铜、硫酸钠、硝酸。
（5）A、NaOH能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钠；
B、BaCO3能和硝酸反应生成硝酸钡，因此不能加入碳酸钡；
C、Ca（OH）2能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钙；
D、铁粉能和硫酸铜、硝酸反应，铁和硝酸反应生成氮氧化物，污染环境，因此不能加入铁粉。
故填：AC。
23．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。
【实验探究】
将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
图1中，C点所对应的溶液中阴离子有 （写离子符号）。
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为 。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，其理由是 。
【进行实验】
（4）为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入一定量的CuO粉末。 。 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
（6）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。
【答案】（1）A 、OH-
（2） 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应
（3）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色
（4）氧化铜粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
（5）氢氧化钠溶液变质
（6）熟石灰改良酸性土壤
【解析】（1）由图可知，最开始溶液pH<7，显酸性，反应过程中pH慢慢增大，最后pH>7，显碱性，则该同学是将碱加入酸中，即氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选A。
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C点时溶液pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，阴离子为和OH-。
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
图中B点时温度最高，则说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。
（3）由于酚酞遇见变红，而氢氧化钠溶液显碱性，但溶液为无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想三错误。
（4）结论为猜想二正确，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象为氧化铜粉末溶解，溶液由无色变为蓝色。
（5）由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则产生气泡的原因可能为氢氧化钠变质。
（6）中和反应的应用有：熟石灰可中和硫酸厂的废水，用食醋凉拌皮蛋等。
24．良好的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习。首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质(连线表示相互反应)和它的一种工业制备方法，请回答下列问题：
（1）熟石灰(主要成分是氢氧化钙)可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成，请写出反应的化学方程式： 。氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式 。
（2）用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙：写出该反应的化学方程式 。
（3）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式： 。由图可知该反应的微观实质是 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是 。(填写离子符号)
（4）再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有 ，(填写离子符号)正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性，碱的通性有 。(请任写一条)。
【答案】 Ca2+和结合生成CaCO3 Na+、OH- OH- 能与酸反应生成盐和水
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：。
（2）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：。
（3）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，根据图B的微观示意图，可知反应还生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式： 。由图可知反应前后钠离子和氢氧根离子均未改变，该反应的微观实质是 Ca2+和结合生成CaCO3。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是Na+、OH-。
（4）通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有 OH- ，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性，碱的通性有能与酸反应生成盐和水（能使酚酞试液变红等）。
25.为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应（2）盐酸（3）40%（过程见解析）
【解析】（1）小明先将钙片进行粉碎是为了增大反应物的接触面积，有利于充分反应。
（2）由表中所给数据可知，加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳，分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中盐酸过量。
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
解得：x=1g
所以钙片中的碳酸钙的质量分数
答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。
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【核心概念】浙教版九上专题二 酸与碱
【内容要求】认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道酸、碱使用的注意事项。
1. 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　）
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根
2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小
3.打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
4.盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　）
A．该实验步骤正确完整
B．补充一个铁与水反应的实验
C．补充一个铁锈与水反应的实验
D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验
5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
6.兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH
A．A B．B C．C D．D
7．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
8．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色
9．化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（ ）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11．下列实际应用中不属于中和反应的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
13．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
14．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传 感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是（ ）

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
15.盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有 性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图） 合理的是 （选填“甲”或“乙”）。
16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 。
（3）反应③可以选用的盐是 (填字母序号)，可观察到的现象是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NaCl D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
17．对典型物质进行结构化梳理可以更为系统地认识物质性质及应用。同学们将氢氧化钙的相关知识以结构图的形式进行了梳理(如图)。
请思考分析，解决以下问题：
（1）氢氧化钙中的阳离子是 。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程中的热量变化为 。
（3）氢氧化钙与氢氧化钠的性质相似，其本质原因是 。
（4）氢氧化钙应密封保存的原因是 (用化学方程式表示)。
（5）氢氧化钙的用途广泛，请写出一条： 。
18．82023年合肥中考化学实验之一是碱的性质。主要探究以“氢氧化钠性质”为主相关性质实验。
【任务一】认识氢氧化钠
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的 性，切不可接触皮肤或衣服。
【任务二】探究氢氧化钠化学性质
【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
小明同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时会得到绿色沉淀。
（2）小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。
猜想1：与硫酸铜溶液过量有关
猜想2：
小明进行如下两组实验进行探究。
实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，证明猜想 （填序号）成立，
【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用如图中图1装置测定密闭容器中压强，采集数据绘制成曲线（如图2）。根据图2分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是 ，反应化学方程式 。
（4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是 ，请设计实验验证你的猜想 。
19．如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na+++Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+ 、H+、 、OH﹣ B．Na+ 、Ca2+、、 NO3﹣
C．Na+ 、H+ 、Cl﹣、 D．Na+ 、Cu2+、 Cl﹣、
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或
20．某兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
（2）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：
（3）滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是 。
（4）溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图2中，约后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
21.小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？
（1）小金从微观的角度加以分析，得出的结论是 H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。
②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。
③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。
组别 1 2
相同的铝片 1 克铝片 1 克铝片
H＋浓度相同的酸 5 毫升盐酸 5 毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂 Na2SO4 NaCl
添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快
结论 和 对反应无影响 对反应有促进作用
（2）根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。
（3）上述猜想①是正确的，将第 2 组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？
请说明理由： 。
22．为试验稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）五个试管中，没有明显现象的是 。
（2）写出试管B中发生反应的化学方程式 。
同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图：
（3）沉淀b的成分有 。
（4）溶液a中一定含有的溶质 。
（5）排放溶液a前需要处理，可以加入适量的下列物质中的 （注：Cu2+、Ba2+有毒）。
A．NaOH B．BaCO3 C．Ca（OH）2 D．铁粉
23．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。
【实验探究】
将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
图1中，C点所对应的溶液中阴离子有 （写离子符号）。
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为 。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，其理由是 。
【进行实验】
（4）为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入一定量的CuO粉末。 。 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
（6）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。
24．良好的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习。首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质(连线表示相互反应)和它的一种工业制备方法，请回答下列问题：
（1）熟石灰(主要成分是氢氧化钙)可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成，请写出反应的化学方程式： 。氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式 。
（2）用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙：写出该反应的化学方程式 。
（3）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式： 。由图可知该反应的微观实质是 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是 。(填写离子符号)
（4）再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有 ，(填写离子符号)正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性，碱的通性有 。(请任写一条)。
25.为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
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