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第1章《物质及其变化》（第3-5节）基础性评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共3小题，每空2分，共30分）
16.（1） 。
（2） 。
17.（1）
（2）①
②
③
。
（填编号）
18.（1） 。
（2） ； 。
（3） 。
（4） 。
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
19.（1） 。
（2） 。
（3）
（4）
20．（1）
（2） 。 。
（3） 。
（4）
（5）
四、综合题（共3小题，21小题8分，22、23小题各6分，共20分）
21.（1）
（2） 。
（3） ；
（4） 。
22.（1） ；
（2）
（3） 。
23．（1）
（2）
（3）　 　。
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0307766/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第1章《物质及其变化》（第3-5节）基础性评价
参考答案及解析
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质
【答案】A
【解析】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；
B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意；
C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；
D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。
2．夏天，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是（ ）
A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水
【答案】A
【解析】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意；
B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意；
C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意；
D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。
3.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是（ ）
A．称5.0gNaOH B．量30.0mL浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
4．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【答案】A
【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
5．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【解析】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；
D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；
6．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。
7．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．A不可能是盐类物质 B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
C．C可能是硫酸钡 D．若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试
【答案】B
【解析】A.盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，故A可以是盐，也可以是水，选项错误；
B.酸和碱反应生成盐和水，碱可以溶于水也可以不溶于水，选项正确；
C.根据盐酸反应生成盐，可以判断生成的盐是含有氯离子的盐，故无法生成硫酸钡，选项错误；
D.若D是红色，说指示剂是紫色石蕊试液，选项错误。
8.将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应
B．a~b段发生的反应为：
C．b点后反应停止，无氢气产生
D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀
【答案】B
【解析】A、0~a段无氢气生成，是由于未打磨的铝表面有氧化铝，其与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此没有氢气生成，说法错误，故不符合题意；
B、a~b段，由于有氢气生成，说明铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：，说法正确，故符合题意；
C、由图像可知，b点后产生氢气的速率不为零，说明仍有氢气生成，说法错误，故不符合题意；
D、铝比铁活泼，铝在常温下与氧气反应，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，因此铝制品不易被腐蚀，说法错误，故不符合题意。
9.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A.如果盐酸过滤，可以与铁反应有气泡冒出，故可以判断，不符合题意；
B.pH试纸可以测得溶液的酸碱性，故正确，不符合题意；
C.溶液中的氯化钠有可以与硝酸银反应有白色沉淀生成，故不正确，符合题意；
D.紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝，故可以判断，不符合题意；
10. 酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【解析】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以验证，故A正确；
B.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，不能验证，故B错误；
C.硫酸不会与硫酸铜发生反应，不能验证，故C错误；
D.硝酸、硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能验证，故D错误。
11. 在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验③，因此通过①②④三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
12．对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【解析】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有 H 元素，正确；
B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；
C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。
13.某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有（ ）
A．密度大于空气 B．可溶于水
C．不与、反应 D．不可燃
【答案】C
【解析】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。
14．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，故C错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
15．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
二、填空题（共3小题，每空2分，共30分）
16.观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 。
【答案】（1）白雾（2）气泡；二氧化碳/CO2
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳（或CO2）。
17. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）原因是 。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】（1）吸水 （2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；①② ；①②反应能够体现氢离子的性质，即酸的共性（3）②③
【解析】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。
（2）①稀硫酸与铁粉反应生成氢气、硫酸亚铁，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；
③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②原因是①②反应能够体现氢离子的性质，即酸的共性。
（3）①稀硫酸能够和铁锈反应生成硫酸铁和水；②硫酸不能制取氯化锌，氯化锌不能由硫酸制取；③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，得到的氯化钠不纯。所以盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③。
18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
【答案】（1）溶液变红色
（2）（答案不唯一） 放热
（3）BC
（4）分子构成不同
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O （合理即可）；
由图可知，随着酸的加入，即随着反应的进行，溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应；
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，符合题意；
D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
则反应③中可以选用的盐是BC；
（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
19.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）实验二（2）H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3（3）H+（4）AD
【解析】（1）实验一：溶液都变红，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
实验三中没有稀硫酸，无法区别。
所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+；
（3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。
20．某科学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
图1中，C点所对应的溶液中阴离子有 （写离子符号）。
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为 。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，其理由是 。
【进行实验】
（4）为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入一定量的CuO粉末。 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
【答案】（1）A 、OH-
（2） 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应
（3）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色
（4）氧化铜粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
（5）氢氧化钠溶液变质
【解析】（1）由图可知，最开始溶液pH<7，显酸性，反应过程中pH慢慢增大，最后pH>7，显碱性，则该同学是将碱加入酸中，即氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选A。
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C点时溶液pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，阴离子为和OH-。
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
图中B点时温度最高，则说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。
（3）由于酚酞遇见变红，而氢氧化钠溶液显碱性，但溶液为无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想三错误。
（4）结论为猜想二正确，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象为氧化铜粉末溶解，溶液由无色变为蓝色。
（5）由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则产生气泡的原因可能为氢氧化钠变质。
四、综合题（共3小题，21小题8分，22、23小题各6分，共20分）
21.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ；
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。
【答案】（1）放热（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体（4）在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等（合理即可）
【解析】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热；
（2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。
22.某化工厂排放的酸性废水（含盐酸，pH=2）需处理至中性后排放。科学小组选取三种常见碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，探究哪种物质处理酸性废水的效果最好。
实验步骤如下：
①取三份相同体积的酸性废水（各100mL），分别标记为A、B、C。
②向A中加入适量氢氧化钠固体，B中加入适量氢氧化钡固体，C中加入适量碳酸钠固体，分别搅拌至完全反应。
③用pH传感器监测三份废水的pH，当pH=7时记录所用碱性物质的质量，数据如下：
碱性物质 废水样本 处理前pH 处理后pH 所用质量/克
氢氧化钠 A 2 7 80
氢氧化钡 B 2 7 171
碳酸钠 C 2 7 106
（1）本实验判断处理酸性废水效果的方法是 ；
（2）实验过程中，加入碳酸钠的废水C中观察到 ，说明发生了化学反应；
（3）为使实验更容易操作，小组决定将三种碱性物质配制成溶液进行实验，这样操作的原因是 。
【答案】（1）将废水中和至pH=7时，所用碱性物质的质量（2）产生气泡（3）配制成溶液加入废水中，当pH接近7时，可以实现精细化调节
【解析】（1）本实验判断处理酸性废水效果的方法是：在废水pH都达到7时，比较所用碱性物质质量的多少，质量越少，处理酸性废水的效果越好；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，实验过程中，加入碳酸钠的废水C中观察到有气泡产生，说明发生了化学反应；
（3）为使实验更容易操作，小组决定将三种碱性物质配制成溶液进行实验，这样操作的原因是：配制成溶液加入废水中，当pH接近7时，可以逐滴加入，实现精细化调节。
23．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）NaOH变质的原因（用化学方程式表示）　 　。
【答案】（1）2.2g；（2）75.0%；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
②则样品中NaOH质量分数为：×100%＝75.0%
答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%；
（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
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第1章《物质及其变化》（第3-5节）基础性评价
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质
2．夏天，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是（ ）
A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水
3.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是（ ）
A．称5.0gNaOH B．量30.0mL浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸
4．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
5．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
6．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
7．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A不可能是盐类物质
B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
C可能是硫酸钡
若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试
8.将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应
B．a~b段发生的反应为：
C．b点后反应停止，无氢气产生
D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀
9.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
10. 酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
11. 在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
12．对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
13.某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有（ ）
A．密度大于空气 B．可溶于水
C．不与、反应 D．不可燃
14．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
15．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二、填空题（共3小题，每空2分，共30分）
16.观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 。
17. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）原因是 。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
19.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
20．某科学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
图1中，C点所对应的溶液中阴离子有 （写离子符号）。
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为 。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，其理由是 。
【进行实验】
（4）为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入一定量的CuO粉末。 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
四、综合题（共3小题，21小题8分，22、23小题各6分，共20分）
21.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ；
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。
22.某化工厂排放的酸性废水（含盐酸，pH=2）需处理至中性后排放。科学小组选取三种常见碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，探究哪种物质处理酸性废水的效果最好。
实验步骤如下：
①取三份相同体积的酸性废水（各100mL），分别标记为A、B、C。
②向A中加入适量氢氧化钠固体，B中加入适量氢氧化钡固体，C中加入适量碳酸钠固体，分别搅拌至完全反应。
③用pH传感器监测三份废水的pH，当pH=7时记录所用碱性物质的质量，数据如下：
碱性物质 废水样本 处理前pH 处理后pH 所用质量/克
氢氧化钠 A 2 7 80
氢氧化钡 B 2 7 171
碳酸钠 C 2 7 106
（1）本实验判断处理酸性废水效果的方法是 ；
（2）实验过程中，加入碳酸钠的废水C中观察到 ，说明发生了化学反应；
（3）为使实验更容易操作，小组决定将三种碱性物质配制成溶液进行实验，这样操作的原因是 。
23．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）NaOH变质的原因（用化学方程式表示）　 　。
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