资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第1章《物质及其变化》（第3-5节）拓展性评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共4小题，每空2分，共30分）
16．（1） 　 　 （2） 　 　
（3） 　 　
17.（1） （2）
（3） 。
18．（1） （2）
（3）
19．（1） 、 ； 。
（2）①
②
③
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
20.（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）
（5）
21．（1） 。
（2）
（3）
（4）
（5） 。
四、综合题（共3小题，22小题4分，23小题6分，24小题10分，共20分）
22.（1）　 　
（2）　 　
23．（1） 。
（2） 。
（3）
24．（1） 。
（2） 。
（3）
（4） 。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
10
)
版权声明
21世纪教育网www.21cnjy.com(以下简称“本网站”)系属深圳市二一教育科技有
限责任公司（以下简称“本公司”）旗下网站，为维护本公司合法权益，现依据相关法律法
规作出如下郑重声明：
一、本网站上所有原创内容，由本公司依据相关法律法规，安排专项经费，运营规划，组织
名校名师创作完成的全部原创作品，著作权归属本公司所有。
二、经由网站用户上传至本网站的试卷、教案、课件、学案等内容，由本公司独家享有信息
网络传播权，其作品仅代表作者本人观点，本网站不保证其内容的有效性，凡因本作品引发
的任何法律纠纷，均由上传用户承担法律责任，本网站仅有义务协助司法机关了解事实情况。
三、任何个人、企事业单位（含教育网站）或者其他组织，未经本公司许可，不得使用本网
站任何作品及作品的组成部分（包括但不限于复制、发行、表演、广播、信息网络传播、改
编、汇编、翻译等方式)，一旦发现侵权，本公司将联合司法机关获取相关用户信息并要
求侵权者承担相关法律责任。
四、一旦发现侵犯本网站作品著作权的行为，欢迎予以举报。
举报电话：400-637-9991
举报信息一经核实，本公司将依法追究侵权人法律责任！
五、本公司将结合广大用户和网友的举报，联合全国各地文化执法机关和相关司法机关严厉
打击侵权盗版行为，依法追究侵权人的民事、行政和刑事责任！
特此声明！
、产士三
深圳市一教育料技有限贵任公司
0307766/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第1章《物质及其变化》（第3-5节）拓展性评价
参考答案及解析
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.下列关于盐酸的说法正确的是（　　）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
【答案】D
【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
B.纯净的盐酸是无色液体 ，不符合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾，不符合题意；
D.盐酸为强酸，具有腐蚀性 ，符合题意；
2．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（ ）
A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。
3．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ）
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【解析】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D不符合题意。
4．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质；
D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小。
5.有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生
B．向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中产生白色沉淀
C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色
【答案】C
【解析】A.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，可以观察到溶液中产生气泡，故选项说法错误；
C.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐消失，铁锈消失后，铁钉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈消失后，观察到铁钉表面有气泡产生，故选项说法正确；
D.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和剩余的盐酸都不能使酚酞变红，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，故选项说法错误。
6. 实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（　　）
A．Na2SO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH
【答案】C
【解析】A.Na2SO4和盐酸相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能反应，错误；
B.NaCl和盐酸相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能反应，错误；
C.Na2CO3可以和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，有无色无味气体产生，正确；
D.NaOH可以和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，错误。
7.酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀
C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气
【答案】B
【解析】A.能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故A正确；
B.硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故B不正确；
C.能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故C正确；
D.能与锌反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故D正确。
8.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
【答案】D
【解析】A.硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
B.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明分子在不断运动，说法正确；
C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法正确；
D.酸的溶液中都含有氢离子，酸的通性体现了氢离子的性质，稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应过程中氢离子没有被消耗，没有参加反应，该反应没有体现出酸的通性，说法错误。
9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ）
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
【答案】A
【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。
10．下列应用与中和反应原理都无关的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
【答案】D
【解析】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，用NaOH溶液洗涤石油中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，错误；D、 用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，正确。故选D。
11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
D．在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠
【答案】D
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
A、胃酸的主要成分是盐酸。服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症是氢氧化铝与盐酸作用生成氯化铝和水，属于中和反应，正确；
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，正确；
C、氨水属于碱，蚁酸属于酸。在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，正确；
D、在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，属于碱和盐之间的反应，与中和反应原理无关，错误。故选D。
12．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
[提示：Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
【答案】A
【解析】A、熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应；
B、氢氧化镁和胃酸分别属于碱和酸，氢氧化镁和胃酸反应生成氯化镁和水，故这两者之间的反应属于中和反应；
C、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与水反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；
D、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；
13．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
【答案】B
【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少；
B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变；
C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
14．分析与推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化
D．盐酸能与碳酸钠反应，所以醋酸也能与碳酸钠反应
【答案】D
【解析】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，故A推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故B推理错误；
C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，故C推理错误；
D、 盐酸能与碳酸钠反应，醋酸属于酸，醋酸也能与碳酸钠反应，故D推理正确；
15．小蜀在实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液
B．乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清
C．丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀
D．丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生
【答案】B
【解析】A、由图可知，甲中有未溶解的固体，则甲为该温度下的饱和溶液，该选项说法正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中会有固体析出，溶液变浑浊，该选项说法错误；
C、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，该选项说法正确；
D、氢氧化钙能使酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸后，溶液变为无色，则说明溶液中没有了氢氧化钙，则说明中和反应的发生，该选项说法正确。
二、填空题（共4小题，每空2分，共30分）
16．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　 。
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　 　 色溶液。
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　 　 （填离子符号）。
【答案】（1）紫色石蕊试液；（2）黄；（3）H+。
【解析】
（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以若要实现①，需要加入的指示剂是：紫色石蕊试液；
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色溶液；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。
17.归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 （填符号）：
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）性质3的反应实质是 。
【答案】（1）OH-
（2）
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O）
【解析】（1）碱溶液具有碱性的微观原因是溶液中有氢氧根离子，故填：OH-；
（2）氢氧化钠暴露在空气中，会发生潮解与空气中二氧化碳反应而变质，故填：；
（3）根据碱的性质，推测性质3应该是酸与碱反应，而中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水（或）；
18．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中，溶液pH和温度的变化。按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒不断搅拌。用数字化仪器测得溶液pH和温度的变化曲线如图乙所示。
（1）任写一条使用胶头滴管的注意事项 。
（2）50s时烧杯中溶液里含有的溶质是 。
（3）由图可知，中和反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方（合理即可）
（2）NaOH和NaCl
（3）放热
【解析】（1）胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方；取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽等；
（2）由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，50s时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、NaCl；
（3）由图可知，该反应过程中，温度升高，说明中和反应属于放热反应。
19．中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ；反应的实质是 。
（2）如果测定上述反应后溶液的，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
① ② ③
【答案】 或钠离子 或氯离子 氢离子与氢氧根离子结合生成水或 取少量反应后试液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液或锌或碳酸钠等 溶液变红色或有气泡冒出 （合理即可）；溶液的PH 小于7，显酸性.
【解析】（1）由图可知：反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，故填：钠离子；氯离子；
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应属于中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根1:1结合生成水，故填：；
（2）酸性溶液可使变红，故填：取少量反应后试液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液；溶液变红色；上述反应后溶液的，显酸性
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
20.小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入一定量甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取与甲等量的乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
（1）在步骤1中，往长颈漏斗中加入一定量的甲溶液，“一定量”应满足的条件是 。
（2）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。
（3）图2装置中加入植物油的目的是 。
（4）结合“查阅资料”内容，理论上V1 V2（选填“>”“<”或“=”）。
（5）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 （写出一条）。
【答案】（1）液面高于长颈漏斗下端（2）
（3）防止二氧化碳溶于水 （4）< （5）把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【解析】
（1）在步骤1中，往长颈漏斗中加入一定量的甲溶液，“一定量”应满足的条件是防止气体从长颈漏斗逸出。
（2）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（3）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（4）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（5）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
21．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH
B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
（5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。
【答案】（1）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子（或H++OH-=H2O）
（2）HCl （3）12 （4）B （5）不可行，氢氧化钠固体溶解放热
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。
（2）图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为HCl。
（3）根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。
（4）A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，选项A不正确；
B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，选项B正确；
C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，选项C不正确。
故选B。
（5）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。
四、综合题（共3小题，22小题4分，23小题6分，24小题10分，共20分）
22.小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢
他提出以下猜想：
猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。
猜想二：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
（1）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7。
该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）经过实验，猜想二验证成立。小金将FeCl3溶液逐滴滴加到饱Ca（OH）2
溶液和Ca（OH）2溶液中（如图），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加
后观察到　 　（填写现象）。
【答案】（1）不支持；（2）红褐色沉淀消失
【解析】（1）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明混合液已经呈酸性，而Ca（OH）2溶液为碱性，故说明Ca（OH）2和FeCl3已经发生了化学变化，Ca（OH）2参加了化学反应，则该现象不支持猜想一；
（2）FeCl3虽然是盐，但FeCl3溶液呈酸性，当把FeCl3溶液逐滴加入到饱和Ca（OH）2溶液中时，刚开始FeCl3量小，酸性弱，与Ca（OH）2反应生成氢氧化铁沉淀，则先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加FeCl3溶液后，酸性增强，生成的氢氧化铁又被反应掉了，则后观察到红褐色沉淀消失。
23．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗 某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸 ，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。
【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【解析】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半；
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
24．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
【答案】（1）碱 （2）硝酸银有毒/硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱
（3）设：抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
，
x=0.58g
氢氧化镁的含量=。
答：氢氧化镁的含量58.0%。
（4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
10
)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第1章《物质及其变化》（第3-5节）拓展性评价
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.下列关于盐酸的说法正确的是（　　）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
2．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（ ）
A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集
3．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ）
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
4．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水
5.有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生
B．向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中产生白色沉淀
C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色
6.实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（　　）
A．Na2SO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH
7.酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀
C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气
8.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ）
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
10．下列应用与中和反应原理都无关的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
D．在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠
12．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
[提示：Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
13．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
14．分析与推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化
D．盐酸能与碳酸钠反应，所以醋酸也能与碳酸钠反应
15．小蜀在实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液
B．乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清
C．丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀
D．丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生
二、填空题（共4小题，每空2分，共30分）
16．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　 。
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　 　 色溶液。
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　 　 （填离子符号）。
17.归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 （填符号）：
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）性质3的反应实质是 。
18．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中，溶液pH和温度的变化。按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒不断搅拌。用数字化仪器测得溶液pH和温度的变化曲线如图乙所示。
（1）任写一条使用胶头滴管的注意事项 。
（2）50s时烧杯中溶液里含有的溶质是 。
（3）由图可知，中和反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
19．中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ；反应的实质是 。
（2）如果测定上述反应后溶液的，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
① ② ③
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
20.小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入一定量甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取与甲等量的乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
（1）在步骤1中，往长颈漏斗中加入一定量的甲溶液，“一定量”应满足的条件是 。
（2）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。
（3）图2装置中加入植物油的目的是 。
（4）结合“查阅资料”内容，理论上V1 V2（选填“>”“<”或“=”）。
（5）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 （写出一条）。
21．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH
B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
（5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。
四、综合题（共3小题，22小题4分，23小题6分，24小题10分，共20分）
22.小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢
他提出以下猜想：
猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。
猜想二：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
（1）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7。
该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）经过实验，猜想二验证成立。小金将FeCl3溶液逐滴滴加到饱Ca（OH）2
溶液和Ca（OH）2溶液中（如图），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加
后观察到　 　（填写现象）。
23．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗 某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸 ，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。
24．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
10
)

展开更多......

收起↑