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第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
掌握氯气的实验室制法
01
了解实验室制气体的制备思路
02
掌握氯离子的检验
03
本节重点
本节难点
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一、氯气的实验室制法
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O
舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
知识回顾：
氧化剂
还原剂
2e-
思考：参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比
1:2
酸性
离子方程式呢？
舍勒将软锰矿（主要成分MnO2 ）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气）。书写此反应的化学方程式并单线桥分析。
*
一、氯气的实验室制法
问题1：气体发生装置的选择
固-固 加热
液-液/固-液不加热
液-液/固-液加热
实验室制取气体需要哪些装置？
*
一、氯气的实验室制法
问题2：净化装置的选择
饱和食盐水
甲
饱和食盐水
乙
浓硫酸
丙
浓硫酸
丁
√
√
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一、氯气的实验室制法
问题3：收集装置的选择
排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体。
排空气法
*
一、氯气的实验室制法
如何进行Cl2的验满？
①观察法
②湿润的蓝色石蕊试纸
③湿润的淀粉-KI试纸
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一、氯气的实验室制法
问题4：尾气处理装置的选择
水
NaOH溶液
√
*
拓展：快速制氯气
NaClO + 2HCl === Cl2↑ + NaCl + H2O
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
⑤PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
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一、氯气的实验室制法
饱和食盐水
提取
精制
电解
Cl2
H2
NaOH
很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
氯气的工业制法（氯碱工业）：
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二、氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
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二、氯离子的检验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 ______________ __________ __________________
②氯化钠溶液 ______________ __________ __________________
③碳酸钠溶液 ______________ __________
__________ _____________________________________________________________________________________________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
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二、氯离子的检验
方法总结：
试剂：_______、___________。
稀硝酸
AgNO3溶液
不溶于稀硝酸
白
现象：产生_____________的___色沉淀。
氯离子检验的答题模板
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
取样
加试剂
现象
结论
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三、实验室制气体的思路
设计气体制备装置的基本思路
明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式
根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置
分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法
根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
第一步
第二步
第三步
第四步
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三、实验室制气体的思路
气体制备装置的连接顺序
气体发生装置
气体净化装置
气体干燥装置
气体收集或性质检验装置
尾气吸收装置
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三、实验室制气体的思路
选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
装置的基本类型
固体＋固体 气体
固体＋液体 气体
固体＋液体 气体
KMnO4、KClO3(MnO2)制备氧气
HCl + CaCO3
HCl(浓) + MnO2
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三、实验室制气体的思路
净化原则
实验室制备气体的净化装置的选择
装置Ⅰ(洗气瓶)：长管进，短管出。
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
净化装置
装置Ⅱ(干燥管)：粗口进，细口出。
液体干燥剂：浓硫酸
固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等
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三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的收集装置的选择
选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
方法选择
排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
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三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的尾气处理装置的选择
选择依据：
根据气体的物理、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
A
B
C
D
难吸收易燃的可以点燃处理，选用C；
难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。
其他在液体中溶解度不大的气体用装置A；
溶解度极大的气体易倒吸，选用B可防倒吸。
Cl2 、HCl 、CO、NO
A B C D
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