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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠、氯是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
课时
安排
海水中的重要元素
单元整体
知识架构
钠及其化合物
氯及其化合物
物质的量
内容
主题
1、钠的性质；
2、钠的几种化合物；
3、焰色反应
1、氯气的性质；
2、氯气的实验室制法；
3、氯离子的检验
1、物质的量的单位；
2、气体摩尔体积；
3、物质的量浓度
证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析
观察物质的外部特征
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
物质的颜色、状态、气味等
运用分类，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质
对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
研究物质性质的基本程序
验证预测
作出新的预测
发现特殊现象，提出新问题
进一步研究
第一节
钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第1课时 活泼的金属单质——钠
核心素养发展目标
1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理预测钠的化学性质，并尝试设计实验验证、分析解释有关实验现象。
2.通过实验探究钠的性质，掌握研究物质性质的一般程序和科学方法（观察、实验、分类、比较）。
01 钠的物理性质
02 钠的化学性质
03 钠的用途
【思考1】画出钠原子结构示意图。
并结合已有知识，预测钠的性质。
钠具有强还原性
金属的共性
与非金属单质、
酸、一些盐等反应
预
测
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
共性
分类法
特性
比较法
+11
2
1
8
+11
2
8
易失电子
化态规律
实验一：钠的切割
如何取用金属钠？
实验室应该如何保存金属钠？
钠的物理性质？
切开后的现象和原因？
【观察与思考】
一：钠的物理性质
图2-2 切割钠
二、钠的化学性质—与氧气反应
切开后的现象和原因：
4Na + O2 2Na2O
（2）
剧烈反应
Na2O2（过氧化钠）
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
2Na + O2
△
二、钠的化学性质—与氧气反应
条件不同，现象不同，产物不同。
结
论
二、钠的化学性质—与氧气反应
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。
实验三：钠与水的反应
Na→Na+
H2O→H2↑
化合价↓
化合价↑
氧化还原反应
物质组成
OH-
实验三：钠与水的反应
钠在水中的位置，
钠的形状的变化，
溶液颜色的变化，
分析实验现象，
能得出哪些结论？
【观察与思考】
实验现象 分析和结论
浮在水面上
熔化成小球
水面四处游动
发出嘶嘶的响声
溶液成红色
思考：如何验证生成的气体是氢气？
点燃
二、钠的化学性质—与水反应
隔绝空气和水，
钠的密度大于煤油，且不与煤油反应
学以致用
钠着火时，能否用水灭火
不能用水灭火，
应用干燥的沙土盖灭。
钠为什么保存在煤油或石蜡油中？
思考1：钠与酸反应吗？
如果能，请写出钠与盐酸的反应方程式。
思考2：钠比铜活泼，那么钠能从硫酸铜溶液中置换出铜单质吗？
2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2+Na2SO4
Na
代表物
物理
性质
化学
性质
研究内容
金属单质
物质类别
硬度小
熔点低
密度比水的小
电和热的良导体
银白色固体，有金属光泽
课堂小结
强还原性
与氧气反应（化合）
与水反应（置换）
与酸反应（置换）
与盐溶液反应（先与水反应）
制备过氧化钠
1
除水剂
2
冶炼钛等贵金属
3
制备钠-硫新型电池、
制备染料、 制药的中间体
4
核反应堆冷却剂
5
高压钠灯
6
三、钠的用途
结构决定性质
性质决定用途

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