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(共34张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
学习目标
一、离子反应
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
实验现象 溶液 混合前 混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
BaSO4↓
Na+
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应；
离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小
有白色沉淀生成
BaCl2 ===Ba2++2Cl-
Na2SO4 ===Na++SO42-
二、离子方程式
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
溶液 混合前 混合后
CuSO4
NaOH
Cu2+
Na+
Cu(OH)2 ↓
Na+
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
溶液 混合前 混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
BaSO4↓
Na+
用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式
离子方程式
三、离子方程式
(2)离子方程式书写步骤——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
①写—化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式
③删—删去两边不参加反应的离子，并化简
④查—检查两边原子守恒、电荷守恒，反应条件、沉淀符号及气体符号等是否正确
Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-
Ba2++SO42-===BaSO4↓
三、离子方程式
① 必须拆成离子形式的物质：
在反应中以离子形式存在的“易溶于水且易电离的物质”。
a. 强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 六大强酸；
b. 强 碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 四大强碱；
c. 可溶盐：NaCl、Na2SO4、KNO3等。
(3)离子方程式书写“拆” 的规则
三、离子方程式
② 不能拆成离子，仍用化学式表示的物质：
a. 难溶物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。
b. 难电离物质：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、水。
c. 气体：H2、H2S、CO2、SO2等。
d. 单质：H2、Na等。
e. 氧化物：Na2O、Fe2O3等。
f. 非电解质：酒精、蔗糖等。
g. 特殊物质：浓硫酸
离子方程式书写“拆” 的规则
三、离子方程式
离子方程式书写“拆” 的规则
③ 微溶物中易电离的物质在离子方程式中的形式根据具体情况决定。
a.微溶物作为反应物，若为澄清溶液，则拆成离子形式，
若微溶物为悬浊液，则不拆，仍写成化学式。
b.微溶物作为生成物，按难溶物处理不拆。
例如：Ca(OH)2为澄清石灰水需拆写，生成物是石灰乳等不可拆。
⑥ 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中(或熔融状态)进行的反应，
不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
如： Ca(OH)2与NH4Cl固体加热制NH3
三、离子方程式
离子方程式书写“拆” 的规则
⑤ a.氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O；浓溶液中或加热写成NH3↑＋H2O；
b.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。
离子方程式正误判断
D
难溶物
拆分不合理
不符合反应事实
还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
遗漏反应
Fe2+
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
电荷不守恒
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
配比不当
【练习】下表中评价合理的是 (　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 正确
B 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 正确
D 正确
B
离子方程式正误判断
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第3课时 离子反应的应用
壹
贰
叁
离子共存
离子方程式正误判断
离子检验
知识导航
本节重点
本节难点
肆
离子推断
探究课堂
一、离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
此题型考查离子反应发生的条件
探究课堂
一、离子共存

1. 发生化学反应的离子不能共存
探究课堂
一、离子共存
(1) 注意判断离子共存的情况：“能大量共存、不能大量共存”、“一定大量共存、可能大量共存、因生成XX而不能大量共存”
(2) 注意题干中提示的溶液酸碱性：
酸性溶液（或pH<7）,紫色石蕊变红的溶液中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7），紫色石蕊变蓝或酚酞变红的溶液中隐含有OH-
(3) 注意题干中提示的溶液颜色：
溶液无色时，有色离子如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、CrO42-（黄色）、Cr2O72-（橙色）不能存在。
(4) 注意正确理解“透明溶液”，无色≠透明
如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2.离子共存问题审题技巧(题目中的隐含条件)
探究课堂
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 气体NH3
生成 弱酸 醋酸
能大量共存！
一、离子共存
探究课堂
【例2】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　
⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ Ba2＋　 K＋　 MnO4-　
(1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。
(2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。
(3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。
④⑤⑥
③⑥⑧⑨⑩
⑧
一、离子共存
探究课堂
【例3】在水溶液中能大量共存的一组是(　 　)
A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32-
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
A
一、离子共存
探究课堂
二、离子方程式正误判断
此题型考查离子方程式的书写
注意：
两易———易溶易电离
两等———两边同元素原子个数相等、
两边的电荷总数相等
两查———是否漏反应条件、是否有公约数
探究课堂
(1) 看是否符合客观事实（能否反应）
如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆
写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) 看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
二、离子方程式正误判断
探究课堂
(6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
(5) 看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4) 看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
二、离子方程式正误判断
探究课堂
【例4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子反应不符合客观事实
不符合拆写原则
漏掉离子反应
电荷不守恒
阴、阳离子的个数配比不符合化学式
离子方程式正误判断
探究课堂
【例5】下列离子方程式正确的是（ ）
A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑
B：石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D：铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
E
离子方程式正误判断
探究课堂
三、离子检验
1. 检验离子的方法
检验某溶液中是否含有××的操作方法：
取待测液少许置于试管中，先加××试剂无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子）；再加入××溶液，若产生××则证明溶液里含有××离子，反之则证明溶液里不含××离子。
离子的检验方法答题模板：
① 生成沉淀；② 生成气体；③ 显现特殊颜色。

探究课堂
三、离子检验
取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42 。
注意！！！：碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸
探究课堂
常见离子的检验
离子 试剂与操作 现象
OH- 酚酞 溶液变红
紫色石蕊溶液 溶液变蓝
Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀
加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液
NaOH溶液 生成蓝色沉淀
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl）
Br- 淡黄色沉淀（AgBr）
I- 黄色沉淀（AgI）
SO42- 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀
CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，
将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，
产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊
离子检验
探究课堂
肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子
进出性原则
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
四、离子推断
四项基本原则
探究课堂
【例8】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
OH-
Cl-
K+
铁粉
Ag
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
KNO3
四、离子推断
探究课堂
四、离子推断
【变式训练8】某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶
①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
D
类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的
例1　写出下列反应的离子方程式：
(1) CO2通入澄清石灰水中:
CO2少量:_____________________________。CO2过量:________________。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:____________________; 盐酸过量:________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:
____________________________________________。
(4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
____________________________________________。
五、与量有关的离子方程式（选讲）
类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的
五、与量有关的离子方程式（选讲）
例3 　写出下列反应的离子方程式：
(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：
____________________________________________。
(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：
____________________________________________。
(3)少量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应：
____________________________________________。
(4)少量的Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应：
____________________________________________。
五、与量有关的离子方程式（选讲）
类型3　两种物质反应，一种过量一种少量
Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应？
课堂小结
离子反应的应用
离子共存
生成沉淀、气体、弱电解质
离子共存的概念
离子不能大量的条件
常见限制条件
无色透明、酸碱性等
离子方程式的正误判断
6种判断方法
电解质溶液的导电能力
1种题型
离子检验
离子推断
检验离子的方法
常见离子的检验

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