资源简介

(共16张PPT)
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律 反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
盖斯定律
一、
反应热的计算
二、
目录
许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是有些反应热是无法直接测定的。如：
但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？
C(s) + O2(g) = CO(g)
新课导入
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。这就是盖斯定律。
反应热
A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热。
盖斯定律定义：
一、盖斯定律
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
反应热
始态
终态
途径
一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
ΔH =
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
一、盖斯定律
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C(s) + O2(g) = CO(g)
该反应的反应热无法直接测定。
但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
ΔH3
根据盖斯定律
= -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol )
= -110.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
一、盖斯定律
盖斯定律的意义
有些反应的反应热难以直接测定，如：
1.有些反应进行得很慢。
2.有些反应不容易直接发生。
3.有些反应的产品不纯（有副反应发生）。
利用盖斯定律可以间接计算出来。
一、盖斯定律
【总结】
反应 A 的正反应 ΔH =+a kJ/mol
反应 A 的逆反应 ΔH =-a kJ/mol
ΔH =
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
一、盖斯定律
1.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314 kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292 kJ/mol
则 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（　　）
A.-11 kJ/mol B.+11 kJ/mol
C.+22 kJ/mol D.-22 kJ/mol
A
课堂练习
2.如图为HX转变为卤素单质（X2）和H2的过程，下列说法不正确的是（　　）
A．△H3＝△H1+△H2
B．HX（g）＝H（g）+X（g） △H＞0
C．△H2＞△H3
D．△H1（HCl）＞△H1（HBr）
C
课堂练习
1.目标方程中找唯一
2.同加异减
【方法步骤】
3.化系数
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次。
目标方程式中的物质：
与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；
与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减。
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
二、反应热的计算
1. 已知下列热化学方程式：
① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol
③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol
则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　）
A．244.15 kJ mol﹣1 B．﹣224.15 kJ mol﹣1
C．488.3 kJ mol﹣1 D．﹣488.3 kJ mol﹣1
D
二、反应热的计算
在方程式中只出现一次
同加异减，化系数
2. 已知：① C（s）+O2（g）═CO2（g）　 ΔH1
② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　 ΔH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）　ΔH3
则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）
的 ΔH为（　　）
A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2
D
二、反应热的计算
3.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
2S（g）═ S2（g）ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为 。
H2S（g）+ O2（g）═ SO2（g）+H2O（g） ΔH1
2H2S（g）+ SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g） ΔH2
H2S（g）+ O2（g）═ S（g）+H2O（g） ΔH3
ΔH＝
ΔH1+ ΔH2﹣2ΔH3）
在方程式中只出现一次
同加异减，化系数
二、反应热的计算
反应热的计算
盖斯定律
反应热的计算
含义：一个化学反应，不管是一步完成的
还是分几步完成，其反应热是相同的。
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。
1.目标方程中找唯一
2.同加异减
3.化系数
归纳总结
本节内容结束

展开更多......

收起↑