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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
新课导入
在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，即该反应达到了该条件下的最大限度。
如何准确描述反应所进行的程度呢？
一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
下面我们以H2(g) + I2(g) 2HI(g)为例来进行探究
在457.6 ℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示：
新课导入
通过分析上表可知，该反应在457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
化学平衡常数定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
这个常数我们称为化学平衡常数，用字母K来表示。
一、化学平衡常数
一、化学平衡常数
注意：化学平衡常数不写单位。
固体和纯液体不写入K表达式。
c为任意时刻的浓度
化学平衡常数的表达式：
对于一般的可逆反应： mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g)
c为平衡浓度
浓度商
进一步研究发现，该反应达到平衡时，有
平衡常数
某温度下
试写出下列各反应的平衡常数表达式
①和②式K1和K2什么关系
①和③式K1和K3什么关系
N2+3H2 2NH3
①
2NH3 N2+3H2
②
1/2N2+3/2H2 NH3
③
K1=1????2
?
K1=????32
?
一、化学平衡常数
K3 =K1 ? K2
反应①、②、③三者的关系是？
K1、K2、K3 三者关系为?
对于下列反应：
①2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1
②2NO2(g) N2O4 (g) K2
③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
③=②+①
一、化学平衡常数
总结：关于平衡常数表达式需要注意什么？
1.必须指明温度，反应必须达到平衡状态。
2.在进行K值的计算时，纯固体、纯液体不作考虑，表达式中不出现。
3.正逆反应的化学平衡常数互为倒数。
4.若反应方程式中各物质的化学计量数扩大(或缩小)为原来的n倍，则此时的化学平衡常数为Kn 。
5.若式子相加，K值相乘，反之若式子相减，K值相除。
一、化学平衡常数
表1: 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
平衡常数受哪些因素影响？请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关。
一、化学平衡常数
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响。
表2：H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
小结：
影响化学平衡常数的因素：
②对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。
①反应中物质的性质。
一、化学平衡常数
随堂检测
1．下列关于平衡常数K的说法正确的是(　　)
A.加入催化剂能改变平衡常数K
B.改变反应物浓度能改变平衡常数K
C.平衡常数K与反应本身及温度有关
D.平衡常数K越大，平衡时反应物的转化率越小

一、化学平衡常数
C
二、化学平衡常数的应用
1. 判断反应进行的程度
（1）对给定的反应来说，K值越大，反应程度越大，转化率越高；反之则转化 率越低。?
（2）一般：K ＞105，认为正反应进行得较完全。
K ＜10-5 ， 认为 正反应很难进行 。（逆反应较完全）
10-5 ≤ K ≤ 105 ，认为是可逆反应。
2.判断反应进行的方向
如某温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为K，若某时刻，反应物和生成物的浓度关系如下：
任何状态的
浓度商（Q）
则：
Q＝K ，v（正）＝ v（逆），反应处于平衡状态。
Q＜K ，v（正）＞v（逆），反应向正方向进行。
Q＞K ，v（正）＜v（逆），反应向逆方向进行。
二、化学平衡常数的应用
例1：在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080 mol/L。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20 mol。试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
3.计算反应物浓度及转化率
二、化学平衡常数的应用
二、化学平衡常数的应用
课堂小结
化学平衡常数
表达式：
决定因素：化学反应本身和温度
应用
判断化学反应可能进行的程度(即反应限度)
对于反应：
mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g)
????=????????(????)?????????(????)????????(????)?????????(????)
?
判断可逆反应进行的方向
求反应物的转化率和各物质的平衡浓度
Q＝K 时，处于平衡状态
Q＞K 时，逆向进行
Q＜K 时，正向进行
本节检测
1、(双选）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（　 　）
A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C、K随反应物浓度改变而改变
D、K随温度改变而改变
AD
2 、在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ， 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所示：
（1）该反应 ΔH 0(填“<”、“>”或“=”)；
（2）830 ℃时，向体积为1 L的密闭容器内分别充入1 mol CO2和1 mol H2，则达到平衡时CO2的转化率为 ，此时H2的物质的量浓度为 ；
50%
0.5 mol/L
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