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第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
第一章 化学反应的热效应
反应热
中和反应反应热的测定
焓变
目录
2022年7月24日14时，长征五号B运载火箭托举着 “天问实验舱”，在中国海南文昌航天发射场点火升空。
【新课导入】
液氢-液氧
煤油-液氧
箭长53. 7米
总质量837.5吨
【新课导入】
【旧知回顾】
燃烧
铝热反应
常见放热反应
酸碱中和反应
大部分化合反应
金属与水/酸反应
常见吸热反应
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
C/CO/H2 还原金属氧化物
大多分解反应
如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？
【旧知回顾】
KMnO4
与体系相互影响的其他部分，
如：试管和溶液之外的空气等。
盐酸、NaOH溶液及发生的反应。
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境
体系
体系与环境示意图
一、反应热
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境
体系
T2 ＞ T1
T2
T1
体系与环境之间存在_______交换。
能量
因温度不同，
热传递
一、反应热
反应热定义：
_____________，化学反应体系向环境释放或吸收的热量。
称为化学反应的热效应，简称反应热。
量热计
简易量热计示意图
如何测定反应放出的热量？
等温条件下
一、反应热
（1）测量哪些数据？
简易量热计示意图
【思考与讨论】
（2）如何利用数据计算反应热？
（3）如何提高实验的准确度？
盐酸&NaOH的温度
反应后体系的温度（最高温度）
Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ）
H = Q / n（H2O）
二、中和反应反应热的测定
【实验测量】
a. 量取50 mL 0.5 mol/L盐酸，用温度计测量盐酸的温度t1 。
用水冲洗干净温度计上的酸。
反应物温度的测量
b. 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量其温度t2。
防止残留的酸与碱反应，
导致测量的t2数据不准。
NaOH稍过量，确保盐酸完全反应
二、中和反应反应热的测定
50.16
kJ
57.3
kJ
VS
你测的数据
资料上的数据
为什么误差这么大？
二、中和反应反应热的测定
实验过程中有哪些因素会造成实验误差？
1.装置本身缺陷：
2.实验操作：
3.数据处理：
如动作慢，造成热量损失。
保温性能差。
酸碱溶液的比热容和密度均大于水。
采用近似值计算。
【误差分析】
二、中和反应反应热的测定
【问题与讨论】
提高测定反应热准确度的措施有哪些？
1.装置：
2.实验操作：
②精确的温度计。
①动作迅速，减小热量损失。
②搅拌均匀。
①提高装置的保温效果。
二、中和反应反应热的测定
中和热
在25 ℃和101 kPa下，强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量为57.3 kJ。
HCl
NaOH
HNO3
Ba(OH)2


H2SO4
HNO3
NH3·H2O
Ba(OH)2
CH3COOH
NaOH
×
×
×
二、中和反应反应热的测定
1.采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验
C
随堂检测
2.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入
D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，
数值不同
D
随堂检测
焓：与________有关的物理量，描述物质所具有的______。
能量
是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。
内能
三、焓变
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。用______表示。
产生
反应热
体系
内能改变
等压
反应热
焓变
ΔH
单位为_______。
kJ·mol-1
三、焓变
当体系吸热时其焓增大，ΔH 为________，即ΔH_______。
1. 放热反应
当体系放热时其焓减小，ΔH 为________，即ΔH_______。
负值
＜0
正值
＞0
2. 吸热反应
（ΔH＜0）
（ΔH＞0）
三、焓变
反应热的微观实质：
化学反应的本质：
旧化学键的断裂 和 新化学键的形成。
吸收能量
放出能量
1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中：
_____了_____ kJ的能量。
释放
183
计算：ΔH = ________________________________。
反应物的总键能－生成物的总键能
三、焓变
3.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．断开化学键需要吸收能量
B．该化学反应放出的热量为E2-E3
C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与
图示一致
D．该反应过程中反应物的总能量大
于生成物的总能量
B
随堂检测
4.(双选) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述
正确的是( )
BD
随堂检测
5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(ΔH)偏高
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C
随堂检测
研究反应热的意义
1.热能综合利用
2.工艺条件优化
3.理论分析
…………
反应热
反应热
中和反应的反应热
焓变 H
等温下，化学反应释放或吸收的热量。
强酸、强碱；
稀溶液；
生成1 mol水。
等压条件下的反应热。
放热反应ΔH＜0；吸热反应ΔH＞0。
课堂总结
本节内容结束

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