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浙江省宁波市宁海县星海中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·宁海期中）2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”。豆类和奶类都能提供丰富的
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．膳食纤维
2．（2024九上·宁海期中）下列气体制备的实验操作正确的是（　　）
A．加热KMnO4制氧气
B．检验装置气密性
C．收集CO2气体
D．氧气验满
3．（2024九上·宁海期中）下列化学方程式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·宁海期中）某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．肥皂水加水稀释后pH会变小
B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿
C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
D．食醋的酸性弱于西瓜汁
5．（2024九上·宁海期中）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g a 16 14 20
A．a值为30
B．Q可能是催化剂
C．该反应为分解反应
D．参加反应的Y与Z的质量比为2：3
6．（2024九上·宁海期中）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2024九上·宁海期中）如图所示，O为杠杆AB的支点，A端挂一重物G，图中能使杠杆在水平位置平衡的最小的拉力是（　　）
A．F1 B．F2 C．F3 D．F4
8．（2024九上·宁海期中）下列物质露置在空气中，质量会增加的是（　　）
①碳酸钠晶体 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④石灰水 ⑤烧碱固体 ⑥食盐
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤
9．（2024九上·宁海期中）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
10．（2024九上·宁海期中）化学图像可以将抽象的化学过程形象地展示出来。下列图像分别对应四种过程，正确的是（　　）
A．向一定量的盐酸中滴足量蒸馏水稀释
B．向一定质量和稀盐酸的混合溶液中滴NaOH溶液
C．一定温度下向NaCl饱和溶液中加固体
D．等质量铝、镁中加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸
11．（2024九上·宁海期中）如图所示，两支完全相同的试管中装有足量的等质量、等浓度的稀盐酸，在两支试管的管口各套一个完全相同的气球并扎紧，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B.现同时提起两只气球，将其中的金属加入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，下列推论中，错误的是（　　）
A．金属A比金属B活泼 B．A可能是锌，B可能是铁
C．A可能是铝，B可能是锌 D．A可能是镁，B可能是铁
12．（2024九上·宁海期中）如图所示装置，物体A在水平桌面上，滑轮和绳子重力以及滑轮轴处的摩擦均不计。当B物体重为10牛顿时，它恰好能匀速下降，若用一个水平向左的力拉物体A使其向左匀速运动，则这个力的大小是（　　）
A．5牛顿 B．10牛顿 C．15牛顿 D．20牛顿
13．（2024九上·宁海期中）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用NaOH溶液除去中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用溶液除去溶液中混入的少量，得到纯净的溶液
14．（2024九上·宁海期中）材料相同的甲、乙两个物体分别挂在杠杆A、B两端，O为支点（OAA．A端下沉 B．B端下沉 C．仍保持平衡 D．无法确定
15．（2024九上·宁海期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
16．（2024九上·宁海期中）按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是　 　。
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　。
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是　 　。
17．（2024九上·宁海期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇，而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：，X的化学式为　 　，你的判断依据是　 　。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：　 　。
18．（2024九上·宁海期中）图甲是一种学正胡柚节游园会项目的落地式海报架，图乙是海报架的侧视结构示意图。
我们视海报架为杠杆，当水平向右的风将其吹倒的瞬间，支点是　 　（B/C），若要使海报架抵抗更大的风力，可适当　 　（增大/减小）角度的大小，从而使重力的力臂　 　（增大/减小）。
19．（2024九上·宁海期中）如图是常见的气体发生装置和收集装置。
（1）写出下列指定序号所指仪器的名称：④　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可以选用　 　（填代号）；
（3）在中，可以用D装置收集的气体是　 　；
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是　 　（填序号）。
a.将烧杯换成液面高度相同水槽
b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
d.可能是塞子未塞紧
20．（2024九上·宁海期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　 　。
（2）自热火锅的加热包中常含有D物质，请写出D物质能够加热食物的原理　 　。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。
21．（2024九上·宁海期中）小凡同学在“探究定滑轮和动滑轮特点”的实验中，装置图如图所示：
(1)在探究定滑轮时，照图乙操作，觉得读数不方便，于是把测力计倒过来，即测力计吊环系在拉绳上，用手拉挂钩，测力计的示数会　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是　 　。
(2)在探究动滑轮时，照图丙操作，记录数据如下表，分析数据发现，测力计的示数F大于物重G的一半，与课本结论存在差异，其原因是　 　。请给出一条减小此差异的建议　 　。
实验次数 物重G/N 测力计的示数F/N
1 1.00 0.65
2 1.50 0.90
3 2.00 1.15
22．（2024九上·宁海期中）某实验小组探究“杠杆平衡条件”的实验装置如图所示，每个钩码质量都相等。
（1）安装好装置后，杠杆静止在如图—1所示位置，此时杠杆　 　（选填“平衡”或“不平衡”），为了　 　，应调节杠杆在水平位置平衡，此时要将右侧平衡螺母往　 　调；
（2）如图—2，此时杠杆处于平衡状态，如果在杠杆两端的钩码同时向靠近支点的方向移动一小格，杠杆将　 　（选填“依然平衡”、“左端下降”或“右端下降”）；
（3）实验中小明曾提出“力的作用点到支点的距离影响杠杆的平衡”，为判断这一观点是否正确，小华制作了一个密度均匀的圆盘（相当于杠杆），圆盘可以绕着圆心O转动（转轴阻力忽略不计），如图—3所示；他先在圆盘的C点挂上4个钩码，又在G点挂上一定数量的钩码后，圆盘在图示位置平衡，此时CD水平；接着他将挂在G点的钩码先后挂在　 　两个点又进行了两次实验，发现圆盘仍在图示位置平衡，则说明小明的观点是　 　（选填“正确”或“错误”）的。
23．（2024九上·宁海期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是　 　和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的　 　完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是　 　。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。
（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是　 　
24．（2024九上·宁海期中）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的　 　。
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是　 　。
【实验结论】
（3）上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的　 　共同作用的结果。
25．（2024九上·宁海期中）小王对教材中“实验室制取时，选用石灰石（或称大理石）和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取在何种情况下可使用稀硫酸？
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是　 　。
（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度（适当）的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的粉末反应，装置乙、丙的作用是测量的体积，装置乙中的液体应该具有　 　的性质。
（3）在相同条件下测得（2）中实验产生的体积（V）与反应时间（t）的关系如图丁所示。实验结果：0～300s内，反应Ⅰ比反应Ⅱ生成的速率　 　（选填“快”或“慢”），但差距不大。
根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。
26．（2024九上·宁海期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小王对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
[查阅资料]
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：
②草木灰中富含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（3）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是___________。
A．NaOH溶液 B．浓
C．饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液
27．（2024九上·宁海期中）近日为传染病高发期，中小学中部分学生感染了流行性感冒。阿奇霉素（C38H72N2O12）是一种常用的抗生素，常用于上呼吸道感染。
（1）从组成上分析阿奇霉素是一种　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）阿奇霉素由　 　种元素组成。
（3）阿奇霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（写最简整数比）。
28．（2024九上·宁海期中）如图，某工人用100N的水平拉力F，抓紧绳子的一端，沿水平方向匀速向右运动10s内将矿井里重为160N的物体提升4m。若不计摩擦和绳重，求：
（1）动滑轮的重力为多少？
（2）拉力F移动的速度为多少？
29．（2024九上·宁海期中）如图甲为轻质梯子，小金将梯子靠在墙上，爬至梯子中点B，手捧所需物体，此时墙壁对梯子的支撑力F如图所示。已知CD长度为3m，AD长度为1m，不计墙壁对梯子的摩擦力。
（1）以A为支点，作出力F的力臂。
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，求墙壁对梯子的支撑力加F为多少牛？
（3）小金取到物体后，匀速往下走的过程中，墙壁对梯子的支撑加F大小如何变化，请列式分析。
30．（2024九上·宁海期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。不同食物所含有的营养物质的种类和数量不同。
【解答】豆类和奶类都含有丰富的蛋白质。蛋白质是构成人体细胞的基本物质；人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。蛋白质主要从瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类和谷类等食物中获得。因此，2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”，即提倡多食用含蛋白质丰富的食物，少食用脂肪类食物。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】高锰酸钾是固态不是液体，加热固体时试管口要略向下倾斜。【解答】A、固体加热试管口需要略向下倾斜防止冷凝水倒流导致试管炸裂，试管口需要放一团棉花，故A错误；
B、如图检验装置气密性，看到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、二氧化碳能与石灰水反应，不能用图中方法收集，故C错误；
D、氧气验满需要将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满，D带火星木条伸入集气瓶，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，书写方程式时，要根据质量守恒定律，配平方程式，反应前后原子的种类和个数保持不变。【解答】A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、该化学方程式中氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故B错误；
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡发生复分解反应，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】A、肥皂水呈碱性，pH 大于 7。加水稀释后，碱性减弱，pH 会变小，但始终大于 7，该选项正确。
B、测定 pH 时，如果玻璃棒先用水润湿，会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，该选项错误。
C、食用食醋可帮助消化，但大量食用会对人体有害，故说法错误；
D、食醋的pH小于西瓜汁，因此食醋的酸性强于西瓜汁，说法错误。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质未参与反应分析；
C、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
D、根据反应后物质质量差即为参加反应或生成的质量分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知 ，a＝20+20+20－16－14＝30，不符合题意；
B、 Q反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
C、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则该反应为Y+ZX，属于化合反应，符合题意；
D、 参加反应的Y与Z的质量比为（20－16）：（20－14）＝2：3 ，不符合题意；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，与H+结合生成水、气体的离子不能与H+共存。【解答】A、硫酸根离子和钡离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故A不符合题意；
B、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故B不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合题意；
D、碳酸根离子与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】杠杆最省力：将杠杆上距离支点最远的点与支点相连，作该连线的垂线，即为最省力，注意结合图像判断方向。【解答】由杠杆平衡条件F1l1=F2l2可知，在阻力跟阻力臂的乘积一定时，动力臂越长，动力越小、越省力。
由图可知支点到F1作用线的距离为三格的长度；支点到F2作用线的距离小于三格的长；支点到F3作用线的距离为二格的长度；作用在杠杆上的F4和阻力作用效果一样，因此无法使杠杆平衡。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据敞口放置在空气中质量增加，可能是发生物理变化吸收了空气中的成分或与空气中的成分发生了化学反应导致的，据此结合常见物质的性质进行分析判断。
【解答】①碳酸钠晶体露置在空气中，会失去结晶水，导致质量减少。
②浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，质量会增加。
③浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，质量会减少
④石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中，质量会增加。
⑤烧碱固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置在空气中，质量会增加。
⑥食盐不具有吸水性、挥发性，在空气中不与其它物质发生反应，质量不变。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。【解答】A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故A正确；
B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，二者混合后无明显现象，故B错误；
C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂为紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，故D正确；
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸、碱、盐混合体系中，酸与碱优先发生反应，最后是盐与碱的反应。【解答】A、向一定量的盐酸中滴加足量蒸馏水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故A错误；
B、向一定质量CuCl2和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CuCl2反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故B正确；
C、在一定温度下，向NaCl的饱和溶液中，加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和状态后溶液质量不再发生改变；氯化钠的质量不变，溶液的质量逐渐增加，则氯化钠的质量分数逐渐减小，至硝酸钾达到饱和状态后，氯化钠的质量分数不再发生改变，故C错误；
D、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑、2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3 H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，向等质量的铝、镁中加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，铝生成氢气的质量比镁多，但产生等质量的氢气，镁用的时间短，开始图像不重合，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大，说明A最终生成氢气的体积比B多，进行分析判断。
【解答】 A.开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强，故A正确不合题意；
B.A最终生成氢气的体积比B多，等质量的锌和铁，与足量的稀盐酸反应，铁产生的氢气多，故B错误符合题意；
C.A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强，等质量的铝和锌，与足量的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，A可能是铝，B可能是锌，故C正确不合题意；
D.A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强，等质量的镁和铁，与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气多，A可能是镁，B可能是铁，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】二力平衡的条件及其应用；影响摩擦力大小的因素；滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】当物体B匀速下落时，根据平衡力的知识计算物体A受到的摩擦力。当物体A水平向左做匀速直线运动时，再次对A进行受力分析，根据平衡力的知识计算这个拉力的大小即可。
【解答】根据题意可知，物体B匀速下降时，此时物体A向右做匀速直线运动。根据平衡条件可知，摩擦力f的大小等于拉力F拉，即：；
当物体A向左做匀速直线运动时，它在水平方向上受到三个力的作用：水平向左的拉力F、向右的摩擦力f以及B对A的拉力F绳。
根据平衡条件可知，水平向左的拉力F应满足：。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂的关键是不能将要保留的物质除去，且在除去杂质的同时不能引入新的杂质。
【解答】A、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、二氧化碳没有可燃性，一氧化碳具有可燃性，不但不能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢，故C正确；
D、BaCl2溶液能与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】阿基米德原理；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】根据甲乙处于平衡状态结合杠杆平衡条件列出关系式，根据密度相同结合密度公式，得出体积大小关系，将物体浸入水中，根据阿基米德原理计算浮力大小关系，之后的拉力等于重力减去浮力，再次通过杠杆平衡条件判断杠杆的状态。
【解答】由题知，甲．乙两物体的密度相同，OA＜OB，即甲的力臂要小于乙的力臂：
根据杠杆的平衡条件可知，
即：
所以：
如果将甲．乙物体（不溶于水）浸没于水中，此时甲乙都要受到浮力的作用，根据阿基米德原理可知，甲乙受到的浮力分别为：
此时左边拉力与力臂的乘积为：①
此时右边拉力与力臂的乘积为：②
由于
所以：
则由①②两式可知，此时左右两边拉力与力臂的乘积相同，则杠杆仍然会保持平衡，故C正确，ABD错误。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于稀盐酸和硫酸钡不溶于稀盐酸，结合图像确定两种沉淀的质量和图像的意义。可知从0-b，是碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应，曲线下降是因为碳酸钡与稀盐酸反应，曲线变为一段横线，此时剩余固体均为硫酸钡。
【解答】A、a点除了发生反应NaCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，还发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故选项A说法错误；
B、bc过程中加入了稀盐酸，硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，故选项B说法正确；
C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，是碳酸钡与稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，d点时溶液一定显酸性，故选项C说法正确；
D、混合溶液中溶质的质量分数、氯化钡溶液的溶质质量分数都不知道，因此溶液质量变化不确定，故选项D说法正确；
故答案为：A。
16．【答案】（1）HCl
（2）Ca（OH）2
（3）NaOH
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）胃酸是盐酸，HCl。
（2）改良酸性土壤用的是氢氧化钙，即Ca（OH）2。
（3）氢氧化钠固体会潮解，可用作干燥剂。
【解答】（1）胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl。（2）熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
（1）胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl；
（2）熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca（OH）2；
（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
17．【答案】（1）CO；质量守恒定律
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数保持不变进行分析。
（2）由质量守恒定律可知，酒精燃烧后产生二氧化碳和水，注意燃烧需要加助燃剂氧气。
【解答】（1）根据化学方程式可知，左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此X的化学式表示为CO。（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式：。
（1）根据化学方程式可知，左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此X的化学式表示为CO；
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式：；
18．【答案】C；增大；增大
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的应用
【解析】【分析】支点指的是杠杆绕其转动的固定点。根据杠杆平衡条件分析力臂及角度变化。
【解答】杠杆绕着转动的固定点叫支点，支点为杠杆在转动过程中的不动点，视海报架为杠杆，水平向右的风将其吹倒的瞬间，B点在移动，C点不动，故支点为C点。
如图所示：
∠BAC角度越大，重力G的力臂l2越长，重力G大小不变，且结合图示和力臂的概念可知风力的力臂不变，根据杠杆平衡条件可知，此时可承受更大的阻力，故若要使海报架抵抗更大的风力，应增大∠BAC角度。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）氧气
（4）bcd
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）①是酒精灯，②是试管，③是铁架台，④是分液漏斗，⑤是集气瓶。
（2）反应物均为固体用A，由液体参与的反应用B。
（3）D向上排空气法，用于收集密度大于空气的气体，E向下排空气法，用于收集密度小于空气的体积。
（4）装置漏气或不能形成压强差时，不会有气泡产生。
【解答】（1）指定序号所指仪器的名称：④为分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置可选用A。
（3）O2密度大于空气，可用向上排空气法收集，H2密度小于空气，不能用向上排空气法收集，在中，可以用D装置收集的气体是O2。
（4）a．将烧杯换成液面高度相同水槽，不影响检查装置气密性，错误；
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出，可能影响气密性检验，正确；
c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，气体可能已逸出，会影响气密性检验，正确；
d．可能是塞子未塞紧，装置漏气，正确。
故答案为：bcd。
（1）指定序号所指仪器的名称：④为分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置可选用A；
（3）O2密度大于空气，可用向上排空气法收集，H2密度小于空气，不能用向上排空气法收集，在中，可以用D装置收集的气体是O2；
（4）a．将烧杯换成液面高度相同水槽，不影响检查装置气密性，错误；
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出，可能影响气密性检验，正确；
c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，气体可能已逸出，会影响气密性检验，正确；
d．可能是塞子未塞紧，装置漏气，正确。
故选bcd。
20．【答案】（1）
（2）氧化钙与水反应要放热
（3）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，方程式为，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是有色溶液，可知含有铁离子或铜离子，则G可能是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）。
（2）氧化钙遇水剧烈放热，方程式为。
（3）红褐色沉淀是氢氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应属于复分解反应。
【解答】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。
（2）由分析可知，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）由分析可知，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热；
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
21．【答案】变小；忽略了测力计的重力；动滑轮本身有重力；换用质量更小的动滑轮
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】(1)当挂钩系在拉绳上时，由二力平衡可知，细绳上的拉力和测力计弹力的拉力是平衡力，即F绳=F弹；当测力计的吊环系在拉绳上时，由于测力计自身的重力不可忽略，可知细绳上的拉力与弹簧的拉力、测力计的重力之和平衡，则有F绳=F弹+G，即F弹(2)使用动滑轮提升重物时，我们不但要提升重物，还要提升动滑轮，此外还有摩擦和绳重，因此测力计的示数肯定会大于物体重力的一半，由二力平衡可知，拉力等于物体和动滑轮总重力的一半。根据拉力偏大是因为动滑轮存在重力，可知可使用重力小的动滑轮来减小差异。
【解答】(1)在探究定滑轮时，照图乙操作，觉得读数不方便，于是把测力计倒过来，即测力计吊环系在拉绳上，用手拉挂钩，测力计的示数会变小，其理由是：忽略了测力计的重力。
(2)在探究动滑轮时，照图丙操作，记录数据如下表，分析数据发现，测力计的示数F大于物重G的一半，与课本结论存在差异，其原因是：动滑轮本身有重力。
减小此差异的建议：换用质量更小的动滑轮。
22．【答案】（1）平衡；便于测量力臂；右
（2）右端下降
（3）D、N；错误
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆处于静止状态即为平衡状态，不一定要在水平位置平衡。
（2）根据杠杆平衡条件进行分析，分别列出两侧拉力与其力臂的乘积，若相等，则杠杆仍平衡，若不相等，则哪一侧的乘积更大，哪一侧将下沉。
【解答】（1）静止和匀速转动是杠杆的平衡状态，图—1中杠杆处于静止状态，所以此时杠杆处于平衡状态。
由于杠杆在水平位置平衡时，可以在杠杆上直接读取力臂大小，所以为了能直接读出力臂，应调节杠杆在水平位置平衡。
由图—1可知，杠杆向左侧倾斜，应向右调节平衡螺母，直到杠杆在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重力为G，杠杆上一格的长度为L，将杠杆两端的钩码同时向靠近支点的方向移动一小格，则杠杆左端3G×L=3GL，杠杆右端2G×2L=4GL，由于3GL<4GL，所以杠杆右端下降。
（3）由题意可知，左右两边对圆盘的拉力不变，左边力臂不变，根据杠杆的平衡条件可得，要使圆盘平衡，右边力臂也应保持不变，所以他可以将挂在G点的钩码先后挂在D、N两个点，再进行实验，这样右边的力臂始终为OD，由以上实验现象可知，圆盘仍在图示位置平衡，则力的作用点到支点的距离不影响杠杆的平衡，所以小明的观点是错误的。
（1）[1]静止和匀速转动是杠杆的平衡状态，图—1中杠杆处于静止状态，所以此时杠杆处于平衡状态。
[2]由于杠杆在水平位置平衡时，可以在杠杆上直接读取力臂大小，所以为了能直接读出力臂，应调节杠杆在水平位置平衡。
[3]由图—1可知，杠杆向左侧倾斜，应向右调节平衡螺母，直到杠杆在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重力为G，杠杆上一格的长度为L，将杠杆两端的钩码同时向靠近支点的方向移动一小格，则杠杆左端
3G×L=3GL
杠杆右端
2G×2L=4GL
由于
3GL<4GL
所以杠杆右端下降。
（3）[1][2]由题意可知，左右两边对圆盘的拉力不变，左边力臂不变，根据杠杆的平衡条件可得，要使圆盘平衡，右边力臂也应保持不变，所以他可以将挂在G点的钩码先后挂在D、N两个点，再进行实验，这样右边的力臂始终为OD，由以上实验现象可知，圆盘仍在图示位置平衡，则力的作用点到支点的距离不影响杠杆的平衡，所以小明的观点是错误的。
23．【答案】（1）过滤
（2）镁、铝
（3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）锌
（5）铝与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜起到保护作用
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的方式是过滤。
（2）活动性比氢强的金属从与稀硫酸反应。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铜离子是蓝色的。
（4）由质量守恒定律可知，反应后溶液质量变大，说明参与反应的金属的相对原子质量大于被置换出的金属的相对原子质量。
（5）铝是活泼金属，但铝制品耐腐蚀，是因为其表面有致密的氧化铝保护膜，可以起到隔绝空气和水的作用。
【解答】（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤。（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁（Mg）、铝（Al）完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。
（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜起到保护作用。
（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤；
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁（Mg）、铝（Al）完全反应；
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌；
（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜起到保护作用。
24．【答案】除去溶解在水中的气体；铜生锈需要二氧化碳；二氧化碳、水、氧气
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，在煮沸时水中的氧气逸出，防止其对实验造成干扰。
（2）D中空气中含有二氧化碳，由铜锈的成分和质量守恒定律可知，变量为二氧化碳，说明铜生锈和二氧化碳也有关。
（3）结合图像进行分析，可知同时接触水、二氧化碳、氧气的铜才会生锈。
【解答】（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的除掉溶于水中的氧气，防止对实验进行干扰。（2）B瓶有水、氧气、铜，没有二氧化碳不生锈，与D瓶中二氧化碳、氧气、水、铜都存在使就生锈的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳。
（3）A中含有二氧化碳和氧气，但没有水，不生锈，B中含有氧气和水，没有二氧化碳，不生锈，C中含有二氧化碳和水，不含氧气，不生锈，D中含有二氧化碳、水和氧气，生锈，故由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用。
25．【答案】（1）生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）反应的方程式为，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，导致反应停止。
（2）由图可知，使用排液体法测量二氧化碳的体积，要求二氧化碳不能溶于该液体也不能与该液体反应。
（3）根据图像进行分析，可知反应I的图像在反应Ⅱ的上方，说明相同时间内I产生二氧化碳的速率更快。
【解答】（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳。（2）根据实验装置可知，乙装置中进入二氧化碳将其中的液体排出进入量筒中的体积即二氧化碳的体积，所以装置乙中的液体不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳。
（3）分析丁图可知，0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快。
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳；
（2）根据实验装置可知，乙装置中进入二氧化碳将其中的液体排出进入量筒中的体积即二氧化碳的体积，所以装置乙中的液体不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳；
（3）分析丁图可知，0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快。
26．【答案】（1）红
（2）将反应中生成的二氧化碳气体全部通入氢氧化钠溶液中，完全吸收
（3）B；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质能酚酞变红。
（2）通入空气，可以将反应生成的二氧化碳全部排进氢氧化钠溶液中，减小误差。
（3）盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，可用硝酸酸化的硝酸银将其去除；二氧化碳气体中混有水蒸气，可用浓硫酸吸收。
【解答】（1）草木灰的浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；故取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，缓缓通入空气可使生成的二氧化碳在丙中充分吸收，减少装置内残留；故实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以将反应中生成的二氧化碳气体全部通入氢氧化钠溶液中，完全吸收。
（3）乙装置中产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，所以会使结果不准，所以要在乙丙之间增加除水和氯化氢的装置，要先除氯化氢，后除水蒸气，所以先通过酸化的硝酸银溶液再通过浓硫酸，故选DB。
（1）草木灰的浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；故取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，缓缓通入空气可使生成的二氧化碳在丙中充分吸收，减少装置内残留；故实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以将反应中生成的二氧化碳气体全部通入氢氧化钠溶液中，完全吸收；
（3）乙装置中产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，所以会使结果不准，所以要在乙丙之间增加除水和氯化氢的装置，要先除氯化氢，后除水蒸气，所以先通过酸化的硝酸银溶液再通过浓硫酸，故选DB。
27．【答案】有机物；4；19：3：8
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断；生物体中的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据阿奇霉素的化学式进行判断，可知含有种元素。
（3）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填4或四。
（3）阿奇霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（16×12）＝19：3：8，故填19：3：8。
28．【答案】（1）不计摩擦和绳重，则动滑轮重为
。
（2）绳子自由端移动的速度为
。
【知识点】速度公式及其应用；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）由图可知，有效绳子股数为2股，拉力等于动滑轮与物体的总重力的一半，据此计算拉力大小。
（2）有效绳子股数为2股，拉力移动的速度是物体移动速度的两倍，速度等于路程除以时间。
（1）不计摩擦和绳重，则动滑轮重为
（2）绳子自由端移动的速度为
29．【答案】（1）；（2）80N；（3）支撑力F逐渐变小
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）力臂即支点到力的作用线的距离。找到支点向力的作用线作垂线即可；
（2）根据杠杆的平衡条件算出墙壁对梯子的支撑力F；
（3）根据杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】（1）过A点，作支撑力F的力的作用线的垂线，即为作出力F的力臂，如图所示：
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，小金的总重力为
G =mg=(45kg+3kg) ×10N/kg=480N
根据杠杆的平衡条件FL=GL2 解得墙壁对梯子的支撑力F为
（3）根据杠杆的平衡条件FL1=GL2：可知。小金取到物体后，匀速往下走的过程中，L2逐渐变小，而总重力和动力臂都不变，所以支撑力F逐渐变小。
30．【答案】7；盐酸；10.6%；11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氯化钙混合溶液加碳酸钠溶液后盐酸先与碳酸钠发生反应，然后氯化钙再与碳酸钠发生反应分析；
（2）根据化学方程式的计算方法步骤分析。
【解答】（1）由图示可知，溶液pH随锥形瓶中物质总质量增加而增加，说明ab段为碳酸钠与盐酸的反应，当锥形瓶中物质总质量增加至147.8g时，m点pH开始保持不变，说明盐酸反应完全，则m点的数值为7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，溶液减少质量即为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，
设碳酸钠的溶质质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%。
（4）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为
m＝247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中氯化钙的质量为y
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
111 106 　 　
y 100g×10.6% 　 　
=
解得：y＝11.1g
原混合溶液中CaCl2的质量分数为：×100%＝11.1%。
1 / 1浙江省宁波市宁海县星海中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·宁海期中）2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”。豆类和奶类都能提供丰富的
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．膳食纤维
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。不同食物所含有的营养物质的种类和数量不同。
【解答】豆类和奶类都含有丰富的蛋白质。蛋白质是构成人体细胞的基本物质；人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。蛋白质主要从瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类和谷类等食物中获得。因此，2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”，即提倡多食用含蛋白质丰富的食物，少食用脂肪类食物。
故答案为：C。
2．（2024九上·宁海期中）下列气体制备的实验操作正确的是（　　）
A．加热KMnO4制氧气
B．检验装置气密性
C．收集CO2气体
D．氧气验满
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】高锰酸钾是固态不是液体，加热固体时试管口要略向下倾斜。【解答】A、固体加热试管口需要略向下倾斜防止冷凝水倒流导致试管炸裂，试管口需要放一团棉花，故A错误；
B、如图检验装置气密性，看到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、二氧化碳能与石灰水反应，不能用图中方法收集，故C错误；
D、氧气验满需要将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满，D带火星木条伸入集气瓶，故D错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·宁海期中）下列化学方程式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，书写方程式时，要根据质量守恒定律，配平方程式，反应前后原子的种类和个数保持不变。【解答】A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、该化学方程式中氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故B错误；
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡发生复分解反应，故D错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·宁海期中）某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．肥皂水加水稀释后pH会变小
B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿
C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
D．食醋的酸性弱于西瓜汁
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】A、肥皂水呈碱性，pH 大于 7。加水稀释后，碱性减弱，pH 会变小，但始终大于 7，该选项正确。
B、测定 pH 时，如果玻璃棒先用水润湿，会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，该选项错误。
C、食用食醋可帮助消化，但大量食用会对人体有害，故说法错误；
D、食醋的pH小于西瓜汁，因此食醋的酸性强于西瓜汁，说法错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·宁海期中）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g a 16 14 20
A．a值为30
B．Q可能是催化剂
C．该反应为分解反应
D．参加反应的Y与Z的质量比为2：3
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质未参与反应分析；
C、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
D、根据反应后物质质量差即为参加反应或生成的质量分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知 ，a＝20+20+20－16－14＝30，不符合题意；
B、 Q反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
C、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则该反应为Y+ZX，属于化合反应，符合题意；
D、 参加反应的Y与Z的质量比为（20－16）：（20－14）＝2：3 ，不符合题意；
故选C。
6．（2024九上·宁海期中）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，与H+结合生成水、气体的离子不能与H+共存。【解答】A、硫酸根离子和钡离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故A不符合题意；
B、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故B不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合题意；
D、碳酸根离子与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．（2024九上·宁海期中）如图所示，O为杠杆AB的支点，A端挂一重物G，图中能使杠杆在水平位置平衡的最小的拉力是（　　）
A．F1 B．F2 C．F3 D．F4
【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】杠杆最省力：将杠杆上距离支点最远的点与支点相连，作该连线的垂线，即为最省力，注意结合图像判断方向。【解答】由杠杆平衡条件F1l1=F2l2可知，在阻力跟阻力臂的乘积一定时，动力臂越长，动力越小、越省力。
由图可知支点到F1作用线的距离为三格的长度；支点到F2作用线的距离小于三格的长；支点到F3作用线的距离为二格的长度；作用在杠杆上的F4和阻力作用效果一样，因此无法使杠杆平衡。
故答案为：A。
8．（2024九上·宁海期中）下列物质露置在空气中，质量会增加的是（　　）
①碳酸钠晶体 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④石灰水 ⑤烧碱固体 ⑥食盐
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据敞口放置在空气中质量增加，可能是发生物理变化吸收了空气中的成分或与空气中的成分发生了化学反应导致的，据此结合常见物质的性质进行分析判断。
【解答】①碳酸钠晶体露置在空气中，会失去结晶水，导致质量减少。
②浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，质量会增加。
③浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，质量会减少
④石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中，质量会增加。
⑤烧碱固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置在空气中，质量会增加。
⑥食盐不具有吸水性、挥发性，在空气中不与其它物质发生反应，质量不变。
故答案为：C。
9．（2024九上·宁海期中）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。【解答】A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故A正确；
B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，二者混合后无明显现象，故B错误；
C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂为紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，故D正确；
故答案为：B。
10．（2024九上·宁海期中）化学图像可以将抽象的化学过程形象地展示出来。下列图像分别对应四种过程，正确的是（　　）
A．向一定量的盐酸中滴足量蒸馏水稀释
B．向一定质量和稀盐酸的混合溶液中滴NaOH溶液
C．一定温度下向NaCl饱和溶液中加固体
D．等质量铝、镁中加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸、碱、盐混合体系中，酸与碱优先发生反应，最后是盐与碱的反应。【解答】A、向一定量的盐酸中滴加足量蒸馏水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故A错误；
B、向一定质量CuCl2和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CuCl2反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故B正确；
C、在一定温度下，向NaCl的饱和溶液中，加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和状态后溶液质量不再发生改变；氯化钠的质量不变，溶液的质量逐渐增加，则氯化钠的质量分数逐渐减小，至硝酸钾达到饱和状态后，氯化钠的质量分数不再发生改变，故C错误；
D、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑、2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3 H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，向等质量的铝、镁中加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，铝生成氢气的质量比镁多，但产生等质量的氢气，镁用的时间短，开始图像不重合，故D错误。
故答案为：B。
11．（2024九上·宁海期中）如图所示，两支完全相同的试管中装有足量的等质量、等浓度的稀盐酸，在两支试管的管口各套一个完全相同的气球并扎紧，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B.现同时提起两只气球，将其中的金属加入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，下列推论中，错误的是（　　）
A．金属A比金属B活泼 B．A可能是锌，B可能是铁
C．A可能是铝，B可能是锌 D．A可能是镁，B可能是铁
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大，说明A最终生成氢气的体积比B多，进行分析判断。
【解答】 A.开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强，故A正确不合题意；
B.A最终生成氢气的体积比B多，等质量的锌和铁，与足量的稀盐酸反应，铁产生的氢气多，故B错误符合题意；
C.A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强，等质量的铝和锌，与足量的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，A可能是铝，B可能是锌，故C正确不合题意；
D.A与酸反应的速率快，其金属活动性比B强，等质量的镁和铁，与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气多，A可能是镁，B可能是铁，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2024九上·宁海期中）如图所示装置，物体A在水平桌面上，滑轮和绳子重力以及滑轮轴处的摩擦均不计。当B物体重为10牛顿时，它恰好能匀速下降，若用一个水平向左的力拉物体A使其向左匀速运动，则这个力的大小是（　　）
A．5牛顿 B．10牛顿 C．15牛顿 D．20牛顿
【答案】B
【知识点】二力平衡的条件及其应用；影响摩擦力大小的因素；滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】当物体B匀速下落时，根据平衡力的知识计算物体A受到的摩擦力。当物体A水平向左做匀速直线运动时，再次对A进行受力分析，根据平衡力的知识计算这个拉力的大小即可。
【解答】根据题意可知，物体B匀速下降时，此时物体A向右做匀速直线运动。根据平衡条件可知，摩擦力f的大小等于拉力F拉，即：；
当物体A向左做匀速直线运动时，它在水平方向上受到三个力的作用：水平向左的拉力F、向右的摩擦力f以及B对A的拉力F绳。
根据平衡条件可知，水平向左的拉力F应满足：。
故选B。
13．（2024九上·宁海期中）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用NaOH溶液除去中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用溶液除去溶液中混入的少量，得到纯净的溶液
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂的关键是不能将要保留的物质除去，且在除去杂质的同时不能引入新的杂质。
【解答】A、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、二氧化碳没有可燃性，一氧化碳具有可燃性，不但不能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢，故C正确；
D、BaCl2溶液能与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·宁海期中）材料相同的甲、乙两个物体分别挂在杠杆A、B两端，O为支点（OAA．A端下沉 B．B端下沉 C．仍保持平衡 D．无法确定
【答案】C
【知识点】阿基米德原理；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】根据甲乙处于平衡状态结合杠杆平衡条件列出关系式，根据密度相同结合密度公式，得出体积大小关系，将物体浸入水中，根据阿基米德原理计算浮力大小关系，之后的拉力等于重力减去浮力，再次通过杠杆平衡条件判断杠杆的状态。
【解答】由题知，甲．乙两物体的密度相同，OA＜OB，即甲的力臂要小于乙的力臂：
根据杠杆的平衡条件可知，
即：
所以：
如果将甲．乙物体（不溶于水）浸没于水中，此时甲乙都要受到浮力的作用，根据阿基米德原理可知，甲乙受到的浮力分别为：
此时左边拉力与力臂的乘积为：①
此时右边拉力与力臂的乘积为：②
由于
所以：
则由①②两式可知，此时左右两边拉力与力臂的乘积相同，则杠杆仍然会保持平衡，故C正确，ABD错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·宁海期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于稀盐酸和硫酸钡不溶于稀盐酸，结合图像确定两种沉淀的质量和图像的意义。可知从0-b，是碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应，曲线下降是因为碳酸钡与稀盐酸反应，曲线变为一段横线，此时剩余固体均为硫酸钡。
【解答】A、a点除了发生反应NaCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，还发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故选项A说法错误；
B、bc过程中加入了稀盐酸，硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，故选项B说法正确；
C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，是碳酸钡与稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，d点时溶液一定显酸性，故选项C说法正确；
D、混合溶液中溶质的质量分数、氯化钡溶液的溶质质量分数都不知道，因此溶液质量变化不确定，故选项D说法正确；
故答案为：A。
16．（2024九上·宁海期中）按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是　 　。
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　。
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）Ca（OH）2
（3）NaOH
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）胃酸是盐酸，HCl。
（2）改良酸性土壤用的是氢氧化钙，即Ca（OH）2。
（3）氢氧化钠固体会潮解，可用作干燥剂。
【解答】（1）胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl。（2）熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
（1）胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl；
（2）熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca（OH）2；
（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
17．（2024九上·宁海期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇，而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：，X的化学式为　 　，你的判断依据是　 　。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CO；质量守恒定律
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数保持不变进行分析。
（2）由质量守恒定律可知，酒精燃烧后产生二氧化碳和水，注意燃烧需要加助燃剂氧气。
【解答】（1）根据化学方程式可知，左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此X的化学式表示为CO。（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式：。
（1）根据化学方程式可知，左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此X的化学式表示为CO；
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式：；
18．（2024九上·宁海期中）图甲是一种学正胡柚节游园会项目的落地式海报架，图乙是海报架的侧视结构示意图。
我们视海报架为杠杆，当水平向右的风将其吹倒的瞬间，支点是　 　（B/C），若要使海报架抵抗更大的风力，可适当　 　（增大/减小）角度的大小，从而使重力的力臂　 　（增大/减小）。
【答案】C；增大；增大
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的应用
【解析】【分析】支点指的是杠杆绕其转动的固定点。根据杠杆平衡条件分析力臂及角度变化。
【解答】杠杆绕着转动的固定点叫支点，支点为杠杆在转动过程中的不动点，视海报架为杠杆，水平向右的风将其吹倒的瞬间，B点在移动，C点不动，故支点为C点。
如图所示：
∠BAC角度越大，重力G的力臂l2越长，重力G大小不变，且结合图示和力臂的概念可知风力的力臂不变，根据杠杆平衡条件可知，此时可承受更大的阻力，故若要使海报架抵抗更大的风力，应增大∠BAC角度。
19．（2024九上·宁海期中）如图是常见的气体发生装置和收集装置。
（1）写出下列指定序号所指仪器的名称：④　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可以选用　 　（填代号）；
（3）在中，可以用D装置收集的气体是　 　；
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是　 　（填序号）。
a.将烧杯换成液面高度相同水槽
b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
d.可能是塞子未塞紧
【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）氧气
（4）bcd
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）①是酒精灯，②是试管，③是铁架台，④是分液漏斗，⑤是集气瓶。
（2）反应物均为固体用A，由液体参与的反应用B。
（3）D向上排空气法，用于收集密度大于空气的气体，E向下排空气法，用于收集密度小于空气的体积。
（4）装置漏气或不能形成压强差时，不会有气泡产生。
【解答】（1）指定序号所指仪器的名称：④为分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置可选用A。
（3）O2密度大于空气，可用向上排空气法收集，H2密度小于空气，不能用向上排空气法收集，在中，可以用D装置收集的气体是O2。
（4）a．将烧杯换成液面高度相同水槽，不影响检查装置气密性，错误；
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出，可能影响气密性检验，正确；
c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，气体可能已逸出，会影响气密性检验，正确；
d．可能是塞子未塞紧，装置漏气，正确。
故答案为：bcd。
（1）指定序号所指仪器的名称：④为分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置可选用A；
（3）O2密度大于空气，可用向上排空气法收集，H2密度小于空气，不能用向上排空气法收集，在中，可以用D装置收集的气体是O2；
（4）a．将烧杯换成液面高度相同水槽，不影响检查装置气密性，错误；
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出，可能影响气密性检验，正确；
c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，气体可能已逸出，会影响气密性检验，正确；
d．可能是塞子未塞紧，装置漏气，正确。
故选bcd。
20．（2024九上·宁海期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　 　。
（2）自热火锅的加热包中常含有D物质，请写出D物质能够加热食物的原理　 　。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）氧化钙与水反应要放热
（3）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，方程式为，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是有色溶液，可知含有铁离子或铜离子，则G可能是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）。
（2）氧化钙遇水剧烈放热，方程式为。
（3）红褐色沉淀是氢氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应属于复分解反应。
【解答】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。
（2）由分析可知，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）由分析可知，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热；
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
21．（2024九上·宁海期中）小凡同学在“探究定滑轮和动滑轮特点”的实验中，装置图如图所示：
(1)在探究定滑轮时，照图乙操作，觉得读数不方便，于是把测力计倒过来，即测力计吊环系在拉绳上，用手拉挂钩，测力计的示数会　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是　 　。
(2)在探究动滑轮时，照图丙操作，记录数据如下表，分析数据发现，测力计的示数F大于物重G的一半，与课本结论存在差异，其原因是　 　。请给出一条减小此差异的建议　 　。
实验次数 物重G/N 测力计的示数F/N
1 1.00 0.65
2 1.50 0.90
3 2.00 1.15
【答案】变小；忽略了测力计的重力；动滑轮本身有重力；换用质量更小的动滑轮
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】(1)当挂钩系在拉绳上时，由二力平衡可知，细绳上的拉力和测力计弹力的拉力是平衡力，即F绳=F弹；当测力计的吊环系在拉绳上时，由于测力计自身的重力不可忽略，可知细绳上的拉力与弹簧的拉力、测力计的重力之和平衡，则有F绳=F弹+G，即F弹(2)使用动滑轮提升重物时，我们不但要提升重物，还要提升动滑轮，此外还有摩擦和绳重，因此测力计的示数肯定会大于物体重力的一半，由二力平衡可知，拉力等于物体和动滑轮总重力的一半。根据拉力偏大是因为动滑轮存在重力，可知可使用重力小的动滑轮来减小差异。
【解答】(1)在探究定滑轮时，照图乙操作，觉得读数不方便，于是把测力计倒过来，即测力计吊环系在拉绳上，用手拉挂钩，测力计的示数会变小，其理由是：忽略了测力计的重力。
(2)在探究动滑轮时，照图丙操作，记录数据如下表，分析数据发现，测力计的示数F大于物重G的一半，与课本结论存在差异，其原因是：动滑轮本身有重力。
减小此差异的建议：换用质量更小的动滑轮。
22．（2024九上·宁海期中）某实验小组探究“杠杆平衡条件”的实验装置如图所示，每个钩码质量都相等。
（1）安装好装置后，杠杆静止在如图—1所示位置，此时杠杆　 　（选填“平衡”或“不平衡”），为了　 　，应调节杠杆在水平位置平衡，此时要将右侧平衡螺母往　 　调；
（2）如图—2，此时杠杆处于平衡状态，如果在杠杆两端的钩码同时向靠近支点的方向移动一小格，杠杆将　 　（选填“依然平衡”、“左端下降”或“右端下降”）；
（3）实验中小明曾提出“力的作用点到支点的距离影响杠杆的平衡”，为判断这一观点是否正确，小华制作了一个密度均匀的圆盘（相当于杠杆），圆盘可以绕着圆心O转动（转轴阻力忽略不计），如图—3所示；他先在圆盘的C点挂上4个钩码，又在G点挂上一定数量的钩码后，圆盘在图示位置平衡，此时CD水平；接着他将挂在G点的钩码先后挂在　 　两个点又进行了两次实验，发现圆盘仍在图示位置平衡，则说明小明的观点是　 　（选填“正确”或“错误”）的。
【答案】（1）平衡；便于测量力臂；右
（2）右端下降
（3）D、N；错误
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆处于静止状态即为平衡状态，不一定要在水平位置平衡。
（2）根据杠杆平衡条件进行分析，分别列出两侧拉力与其力臂的乘积，若相等，则杠杆仍平衡，若不相等，则哪一侧的乘积更大，哪一侧将下沉。
【解答】（1）静止和匀速转动是杠杆的平衡状态，图—1中杠杆处于静止状态，所以此时杠杆处于平衡状态。
由于杠杆在水平位置平衡时，可以在杠杆上直接读取力臂大小，所以为了能直接读出力臂，应调节杠杆在水平位置平衡。
由图—1可知，杠杆向左侧倾斜，应向右调节平衡螺母，直到杠杆在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重力为G，杠杆上一格的长度为L，将杠杆两端的钩码同时向靠近支点的方向移动一小格，则杠杆左端3G×L=3GL，杠杆右端2G×2L=4GL，由于3GL<4GL，所以杠杆右端下降。
（3）由题意可知，左右两边对圆盘的拉力不变，左边力臂不变，根据杠杆的平衡条件可得，要使圆盘平衡，右边力臂也应保持不变，所以他可以将挂在G点的钩码先后挂在D、N两个点，再进行实验，这样右边的力臂始终为OD，由以上实验现象可知，圆盘仍在图示位置平衡，则力的作用点到支点的距离不影响杠杆的平衡，所以小明的观点是错误的。
（1）[1]静止和匀速转动是杠杆的平衡状态，图—1中杠杆处于静止状态，所以此时杠杆处于平衡状态。
[2]由于杠杆在水平位置平衡时，可以在杠杆上直接读取力臂大小，所以为了能直接读出力臂，应调节杠杆在水平位置平衡。
[3]由图—1可知，杠杆向左侧倾斜，应向右调节平衡螺母，直到杠杆在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重力为G，杠杆上一格的长度为L，将杠杆两端的钩码同时向靠近支点的方向移动一小格，则杠杆左端
3G×L=3GL
杠杆右端
2G×2L=4GL
由于
3GL<4GL
所以杠杆右端下降。
（3）[1][2]由题意可知，左右两边对圆盘的拉力不变，左边力臂不变，根据杠杆的平衡条件可得，要使圆盘平衡，右边力臂也应保持不变，所以他可以将挂在G点的钩码先后挂在D、N两个点，再进行实验，这样右边的力臂始终为OD，由以上实验现象可知，圆盘仍在图示位置平衡，则力的作用点到支点的距离不影响杠杆的平衡，所以小明的观点是错误的。
23．（2024九上·宁海期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是　 　和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的　 　完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是　 　。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。
（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是　 　
【答案】（1）过滤
（2）镁、铝
（3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）锌
（5）铝与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜起到保护作用
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的方式是过滤。
（2）活动性比氢强的金属从与稀硫酸反应。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铜离子是蓝色的。
（4）由质量守恒定律可知，反应后溶液质量变大，说明参与反应的金属的相对原子质量大于被置换出的金属的相对原子质量。
（5）铝是活泼金属，但铝制品耐腐蚀，是因为其表面有致密的氧化铝保护膜，可以起到隔绝空气和水的作用。
【解答】（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤。（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁（Mg）、铝（Al）完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。
（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜起到保护作用。
（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤；
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁（Mg）、铝（Al）完全反应；
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌；
（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜起到保护作用。
24．（2024九上·宁海期中）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的　 　。
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是　 　。
【实验结论】
（3）上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的　 　共同作用的结果。
【答案】除去溶解在水中的气体；铜生锈需要二氧化碳；二氧化碳、水、氧气
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，在煮沸时水中的氧气逸出，防止其对实验造成干扰。
（2）D中空气中含有二氧化碳，由铜锈的成分和质量守恒定律可知，变量为二氧化碳，说明铜生锈和二氧化碳也有关。
（3）结合图像进行分析，可知同时接触水、二氧化碳、氧气的铜才会生锈。
【解答】（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的除掉溶于水中的氧气，防止对实验进行干扰。（2）B瓶有水、氧气、铜，没有二氧化碳不生锈，与D瓶中二氧化碳、氧气、水、铜都存在使就生锈的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳。
（3）A中含有二氧化碳和氧气，但没有水，不生锈，B中含有氧气和水，没有二氧化碳，不生锈，C中含有二氧化碳和水，不含氧气，不生锈，D中含有二氧化碳、水和氧气，生锈，故由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用。
25．（2024九上·宁海期中）小王对教材中“实验室制取时，选用石灰石（或称大理石）和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取在何种情况下可使用稀硫酸？
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是　 　。
（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度（适当）的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的粉末反应，装置乙、丙的作用是测量的体积，装置乙中的液体应该具有　 　的性质。
（3）在相同条件下测得（2）中实验产生的体积（V）与反应时间（t）的关系如图丁所示。实验结果：0～300s内，反应Ⅰ比反应Ⅱ生成的速率　 　（选填“快”或“慢”），但差距不大。
根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。
【答案】（1）生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）反应的方程式为，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，导致反应停止。
（2）由图可知，使用排液体法测量二氧化碳的体积，要求二氧化碳不能溶于该液体也不能与该液体反应。
（3）根据图像进行分析，可知反应I的图像在反应Ⅱ的上方，说明相同时间内I产生二氧化碳的速率更快。
【解答】（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳。（2）根据实验装置可知，乙装置中进入二氧化碳将其中的液体排出进入量筒中的体积即二氧化碳的体积，所以装置乙中的液体不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳。
（3）分析丁图可知，0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快。
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳；
（2）根据实验装置可知，乙装置中进入二氧化碳将其中的液体排出进入量筒中的体积即二氧化碳的体积，所以装置乙中的液体不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳；
（3）分析丁图可知，0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快。
26．（2024九上·宁海期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小王对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
[查阅资料]
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：
②草木灰中富含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（3）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是___________。
A．NaOH溶液 B．浓
C．饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液
【答案】（1）红
（2）将反应中生成的二氧化碳气体全部通入氢氧化钠溶液中，完全吸收
（3）B；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质能酚酞变红。
（2）通入空气，可以将反应生成的二氧化碳全部排进氢氧化钠溶液中，减小误差。
（3）盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，可用硝酸酸化的硝酸银将其去除；二氧化碳气体中混有水蒸气，可用浓硫酸吸收。
【解答】（1）草木灰的浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；故取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，缓缓通入空气可使生成的二氧化碳在丙中充分吸收，减少装置内残留；故实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以将反应中生成的二氧化碳气体全部通入氢氧化钠溶液中，完全吸收。
（3）乙装置中产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，所以会使结果不准，所以要在乙丙之间增加除水和氯化氢的装置，要先除氯化氢，后除水蒸气，所以先通过酸化的硝酸银溶液再通过浓硫酸，故选DB。
（1）草木灰的浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；故取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，缓缓通入空气可使生成的二氧化碳在丙中充分吸收，减少装置内残留；故实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以将反应中生成的二氧化碳气体全部通入氢氧化钠溶液中，完全吸收；
（3）乙装置中产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，所以会使结果不准，所以要在乙丙之间增加除水和氯化氢的装置，要先除氯化氢，后除水蒸气，所以先通过酸化的硝酸银溶液再通过浓硫酸，故选DB。
27．（2024九上·宁海期中）近日为传染病高发期，中小学中部分学生感染了流行性感冒。阿奇霉素（C38H72N2O12）是一种常用的抗生素，常用于上呼吸道感染。
（1）从组成上分析阿奇霉素是一种　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）阿奇霉素由　 　种元素组成。
（3）阿奇霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（写最简整数比）。
【答案】有机物；4；19：3：8
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断；生物体中的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据阿奇霉素的化学式进行判断，可知含有种元素。
（3）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填4或四。
（3）阿奇霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（16×12）＝19：3：8，故填19：3：8。
28．（2024九上·宁海期中）如图，某工人用100N的水平拉力F，抓紧绳子的一端，沿水平方向匀速向右运动10s内将矿井里重为160N的物体提升4m。若不计摩擦和绳重，求：
（1）动滑轮的重力为多少？
（2）拉力F移动的速度为多少？
【答案】（1）不计摩擦和绳重，则动滑轮重为
。
（2）绳子自由端移动的速度为
。
【知识点】速度公式及其应用；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）由图可知，有效绳子股数为2股，拉力等于动滑轮与物体的总重力的一半，据此计算拉力大小。
（2）有效绳子股数为2股，拉力移动的速度是物体移动速度的两倍，速度等于路程除以时间。
（1）不计摩擦和绳重，则动滑轮重为
（2）绳子自由端移动的速度为
29．（2024九上·宁海期中）如图甲为轻质梯子，小金将梯子靠在墙上，爬至梯子中点B，手捧所需物体，此时墙壁对梯子的支撑力F如图所示。已知CD长度为3m，AD长度为1m，不计墙壁对梯子的摩擦力。
（1）以A为支点，作出力F的力臂。
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，求墙壁对梯子的支撑力加F为多少牛？
（3）小金取到物体后，匀速往下走的过程中，墙壁对梯子的支撑加F大小如何变化，请列式分析。
【答案】（1）；（2）80N；（3）支撑力F逐渐变小
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）力臂即支点到力的作用线的距离。找到支点向力的作用线作垂线即可；
（2）根据杠杆的平衡条件算出墙壁对梯子的支撑力F；
（3）根据杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】（1）过A点，作支撑力F的力的作用线的垂线，即为作出力F的力臂，如图所示：
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，小金的总重力为
G =mg=(45kg+3kg) ×10N/kg=480N
根据杠杆的平衡条件FL=GL2 解得墙壁对梯子的支撑力F为
（3）根据杠杆的平衡条件FL1=GL2：可知。小金取到物体后，匀速往下走的过程中，L2逐渐变小，而总重力和动力臂都不变，所以支撑力F逐渐变小。
30．（2024九上·宁海期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。　 　
【答案】7；盐酸；10.6%；11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氯化钙混合溶液加碳酸钠溶液后盐酸先与碳酸钠发生反应，然后氯化钙再与碳酸钠发生反应分析；
（2）根据化学方程式的计算方法步骤分析。
【解答】（1）由图示可知，溶液pH随锥形瓶中物质总质量增加而增加，说明ab段为碳酸钠与盐酸的反应，当锥形瓶中物质总质量增加至147.8g时，m点pH开始保持不变，说明盐酸反应完全，则m点的数值为7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，溶液减少质量即为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，
设碳酸钠的溶质质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%。
（4）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为
m＝247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中氯化钙的质量为y
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
111 106 　 　
y 100g×10.6% 　 　
=
解得：y＝11.1g
原混合溶液中CaCl2的质量分数为：×100%＝11.1%。
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