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浙江省浣东教育共同体2024-2025学年九年级上学期期中科学测试卷
1．（2024九上·浙江期中）下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（　　）
A．食品腐烂 B．水结成冰 C．钢铁生锈 D．燃放烟花
2．（2024九上·浙江期中）下列实验操作错误的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH
D．检查气密性
3．（2024九上·浙江期中）今年1月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（　　）
A．从源头尽可能减少垃圾的产生
B．充分实现物尽其用
C．废弃物进行分类投放及回收利用
D．将垃圾就地焚烧处理
4．（2024九上·浙江期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
5．（2024九上·浙江期中）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．（2024九上·浙江期中）2024年7月26日第33届奥运会在巴黎隆重召开，奥运会中处处离不开科学，下列相关说法正确的是（　　）
A．奥运主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板和钢都是合金，属于合成材料
B．奥运火炬的燃料是生物质燃气（主要成分），利用了它们的可燃性
C．奥运游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物
D．一部分运动员入场式穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维
7．（2024九上·浙江期中）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·浙江期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·浙江期中）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
11．（2024九上·浙江期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是
A．实验中所需 CO 可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
12．（2024九上·浙江期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
13．（2024九上·浙江期中）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B 点燃
C 溶液过滤、蒸发、结晶
D 水 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·浙江期中）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
15．（2024九上·浙江期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
16．（2024九上·浙江期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　 　。
17．（2024九上·浙江期中）小科学习了科学后告诉父母：施用适量的化肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）他建议其父母去买的化肥是______。（填字母）
A．碳酸氢铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出　 　（填化学式）而降低肥效。
18．（2024九上·浙江期中）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是　 　。
（2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是　 　（填化学式）。
（3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·浙江期中）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是　 　 。（填序号）
A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号）
①金属表面除锈； ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO2.
20．（2024九上·浙江期中）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是　 　。
（2）滤液B中的溶质是　 　。
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的　 　（填序号）。
①NaOH ②Na2CO3③MgCl2④CaCl2
21．（2024九上·浙江期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
22．（2024九上·浙江期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是　 　，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为　 　，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）。
23．（2024九上·浙江期中）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是　 　
24．（2024九上·浙江期中）小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
（1）【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料）溶液、溶液、溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解，取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是　 　。
于是，小玲同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入过量的溶液 　 　 猜想一成立
（3）【反思与拓展】
①上述实验操作中加入过量溶液的目的是　 　。
②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　 　（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液
C．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液
25．（2024九上·浙江期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母A至G均表示装置编号）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是　 　。
（4）将（2）中错误改进后，测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，请问此实验用了　 　克塑料碎屑进行实验。
26．（2024九上·浙江期中）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成和HCl。
[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁：假设2：氢氧化镁：假设3：碱式氯化镁……
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1　 　。
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 　 　。
[评价交流]小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是　 　。
[继续探究]……
27．（2024九上·浙江期中）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是　 　。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　；
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项　 　。
28．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
29．（2024九上·浙江期中）“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用　 　。
30．（2024九上·浙江期中）为测定某赤铁矿样品中的质量分数，现称取10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。
已知赤铁矿主要成分，其它成分不参加反应。
装置 反应前 反应后
A 10克 7.6克
B 50克 56.6克
（1）充分反应前后，A、B装置内药品的质量如上表所示。请选用合适的数据计算该赤铁矿样品中的质量分数。　 　
（2）如果利用B装置的数据测得的质量分数偏大，可能的原因是　 　（填写序号）。
①实验前装置中有空气
②装置B中部分水被尾气带出
③反应结束后未继续通入一会儿CO
④通入的CO中混有少量
（3）在上述充分反应后的固体中加入100g硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应），求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留到小数点后一位）　 　
31．（2024九上·浙江期中）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。　 　
32．（2024九上·浙江期中）向一定质量的混合溶液中先后滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）请写出0—a段发生化学反应的方程式一个：　 　。
（2）bc段可观察到的现象为：　 　。
（3）d点上层清液中的溶质有（填化学式）：　 　。
（4）请通过计算确定m点的值。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】食物在细菌的作用下腐败，生成难闻的气体，有新物质生成，是化学变化；
水结成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化；
钢铁与空气中的氧气、水分反应生成三氧化二铁，有新物质生成，是化学变化；
燃放烟花，火药燃烧瞬间产生大量气体形成爆炸，有新物质生成，是化学变化。
因此与其他三种变化有本质区别的是B。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据氢气还原氧化铜的注意事项分析；
B、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的注意事项分析；
D、根据检查装置气密性的注意事项分析；
【解答】A、氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，且试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确，不符合题意；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】环保与节能措施
【解析】【分析】人类活动对生态环境造成的负面影响是非常严重的，为了人类自身的生存和发展，人们必须具有环保意识。
【解答】A、从源头尽可能减少垃圾的产生 ，符合“零废弃”环保理念，不符合题意；
B、充分实现物尽其用，符合“零废弃”环保理念，不符合题意；
C、 废弃物进行分类投放及回收利用 ，符合“零废弃”环保理念，不符合题意；
D、将垃圾就地焚烧处理，浪费资源且会产生大量的有害气体和粉尘，不符合“零废弃”环保理念，符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。
【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。
氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。
【解答】 铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】常见物质的分类；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据材料的分类来分析。
【解答】A、铝镁锰板和钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此它们都属于合金，合金并不属于合成材料，合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，错误；
B、奥运火炬燃料是生物质燃气，其主要成分是H2、CO，这两种气体都具有可燃性，能够在空气中燃烧并放出大量的热，因此被用作火炬的燃料，正确；
C、奥体游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，在此过程中没有除去水中可溶性杂质，属于混合物，不属于纯净物，错误；
D、涤纶是合成纤维的一种，它是通过化学方法将小分子有机物合成的大分子聚合物，涤纶属于合成纤维而不是天然纤维，错误；
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】A.碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，故A错误，但符合题意；
B.氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，故B正确，但不符合题意；
C.可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，故C正确，但不符合题意；
D.可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
【解答】A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，银球和铜球不与稀硫酸反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故A错误。
B.铜球和银球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故B错误；
C.铜球、银球、铁球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故C错误；
D.铁球能置换硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性大于铜；银球不能置换硫酸铜溶液的铜，说明银的活动性小于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故D正确。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水。
（2）溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子。
【解答】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法正确；
B、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，故说法正确；
C、废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法正确；
D、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl-，故说法错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据装置的特点、药品的用量、发生反应的过程、反应的特点老分析判断有关的说法是否正确。
【解答】A、实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；B、该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D、甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故答案为：A。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，例如氢氧化钠和硫酸的反应。盐与碱的反应需要满足复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水，如氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图中信息，结合反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确。
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确。
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确。
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）刷漆、涂油等
（4）铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据铁器的使用历史以及铁的防锈措施来分析；
（4）根据铝的化学性质来分析。
【解答】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
17．【答案】（1）A
（2）NH3
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氮肥的作用进行分析；
（2）根据铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效进行分析。
【解答】（1）氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥.
A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：A。
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气（化学式为NH3）不而降低肥效。
（1）氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥.
A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选A。
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气（化学式为NH3）不而降低肥效。
18．【答案】酸；H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析。
【解答】（1）结合图示，根据碱的化学性质可知，M所属的物质类别是酸；
（2）性质②和性质③，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水，化学反应都有相同的物质生成，该物质是水，其化学式为H2O；
（3）石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，
反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
19．【答案】A；②③
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
B、根据盐酸不会与铜反应进行分析；
C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水进行分析；
D、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）①氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
③根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析。
【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为2：1，反应后锌离子与氯离子的个数比1：2，正确；
B、盐酸不会与铜反应，错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，根据化学方程式Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为6：2=3：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，错误；
D、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为3：1，反应后溶液中铁离子与氯离子的个数比是1：3，错误。
故答案为：A；
（2）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的铁锈可用稀硫酸反应，错误；
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，正确；
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，正确。
故选②③。
20．【答案】过滤；氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；①②
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤；
（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
21．【答案】；、；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氧化铁不溶于水；硫酸铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色；碳酸钡和硫酸钡都不溶于水的白色沉淀；前者溶于酸，后者不溶于酸；氢氧化铁为红褐色沉淀，据此对各种物质进行分析判断即可。
【解答】根据题意可知，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；
硫酸铜溶于水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以黄色溶液为氯化铁；
无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；
黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；
白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，化学式为。
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式为、。
（3）反应②是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氢氧化钠，反应的化学方程式为。
22．【答案】Cu；Cu2+、Ag+、Fe2+、Zn2+，；小于
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，据此进行分析解答。
【解答】锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌再能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，锌再能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
bc段发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，则bc段(不含两端点)析出的金属是铜；
ab段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子；
bc段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；cd段发生的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铜。若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1 小于m2。
23．【答案】将带火星的木条放在b导管口；②③；铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，铁的纯度影响铁生锈速率。
【解答】（1）U形管中氧气从a中充气，空气从b管排出，所以检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已充满；
（2）②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
（3）铁丝生锈过程中需要消耗氧气和水，并会放出热量，在0到t1阶段气压下降可能是因为：铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大。
24．【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
（2）有白色沉淀生成，溶液红色不消失
（3）除去溶液中的碳酸钠；BD
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红进行分析；
（2）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色不消失；
（3）①碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，上述实验操作中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
②A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确。
故答案为：BD。
（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色不消失；
（3）①碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，上述实验操作中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
②A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确。
故选BD。
25．【答案】（1）NaOH溶液
（2）E、F位置互换
（3）防止空气中的二氧化碳进入吸收装置
（4）1.4
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳来分析解答；
（3）根据G装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入吸收装置来分析解答；
（4）根据二氧化碳中碳元素与塑料中碳元素质量相等，水中氢元素质量与塑料中氢元素质量相等，再结合题中数据来分析解答。
【解答】（1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是氢氧化钠溶液，以吸收二氧化碳气体；装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，以吸收水蒸气；
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确；改正方法：E、F交换位置；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的水蒸气进入F装置中；
（4）测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，说明反应生成二氧化碳、水的质量分别是4.4克、1.8克，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素与塑料中碳元素质量相等，水中氢元素质量与塑料中氢元素质量相等，则塑料碎屑质量是。
（1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是氢氧化钠溶液，以吸收二氧化碳气体；装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，以吸收水蒸气；
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确；改正方法：E、F交换位置；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的水蒸气进入F装置中；
（4）测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，说明反应生成二氧化碳、水的质量分别是4.4克、1.8克，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素与塑料中碳元素质量相等，水中氢元素质量与塑料中氢元素质量相等，则塑料碎屑质量是。
26．【答案】不成立；产生白色沉淀；只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【进行实验】根据氯化镁溶于水以及氯离子和银离子会结合成白色沉淀分析；
【评价交流】根据实验的现象以及结论进行分析。
【解答】实验一：氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，故假设1不成立；
实验二：假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg(NO3)2和HCl，故往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以观察到的现象为产生白色沉淀；
评价交流：通过以上探究，只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁。
27．【答案】（1）放热
（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体
（4）在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等（合理即可）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸与水混合放热分析；
（2）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；
（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热；
（2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热；
（2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。
28．【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
29．【答案】0.2；设80g盐酸中溶质HCl的质量为x。x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=。答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。；锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后固、液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；
（2）根据图片确定稀盐酸完全反应时生成氢气的质量，再根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后与加入稀盐酸的质量作比即可；
（3）根据锌和黄金的金属活动性强弱不同分析。
【解答】（1）根据题意可知，生成氢气的总质量为：20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；
（3） 用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用： 锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应 。
30．【答案】反应过程中产生的二氧化碳质量=56.6g-50g=6.6g；设：10g赤铁矿样品中的质量为x。解得，赤铁矿样品中的质量分数答：赤铁矿样品中的质量分数为80%；①④；8克氧化铁中含铁5.6克，设反应生成硫酸亚铁的质量为y，铜的质量为z。，硫酸亚铁溶质的质量分数= 。答：硫酸亚铁溶质的质量分数为15.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳，B装置中增加的质量为反应生成的二氧化碳质量，结合化学方程式分析；
（2）根据反应的情况进行分析；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，8克氧化铁中含铁5.6克，结合化学方程式分析。
【解答】（1）氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳，B装置中增加的质量为反应生成的二氧化碳质量，见答案；
（2）①实验前装置中有空气，空气中存在二氧化碳，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，导致反应后装置B质量偏大，则生成二氧化碳的质量就偏大，测得Fe2O3的质量分数偏大，符合题意；
②装置B中部分水被尾气带出，导致反应后装置B质量偏小，则生成二氧化碳的质量就偏小，测得Fe2O3的质量分数偏小，不符合题意；
③反应后未继续通入一会儿CO，导致生成的二氧化碳没有被氢氧化钠完全吸收，则生成二氧化碳的质量就偏小，测得Fe2O3的质量分数偏小，不符合题意；
④通入的CO中混有少量，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，导致反应后装置B质量偏大，生成二氧化碳的质量就偏大，测得Fe2O3的质量分数偏大，符合题意。
故选①④；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
31．【答案】红；设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，解得：x=0.73g，稀盐酸的溶质质量分数是：；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。加入10g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳质量：74.50g+10g-84.06g=0.44g。加入12.5g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，因此该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
（3）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即加入5g稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子是钠离子的一半，加入10g稀盐酸时碳酸氢根离子变成0，如下所示：
。
32．【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生
（3）BaCl2、NaCl、HCl
（4）继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量。设参加反应的碳酸钡的质量为x，
x=3.94g，
则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g，即m的数值为2.33。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】根据向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。
（1）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3，Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，
反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不能和盐酸反应，bc段可观察的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；
（3）d点盐酸过量，故溶液中的溶质是生成的氯化钠、过剩的氯化钡和氯化氢，化学式为：BaCl2、NaCl、HCl；
（1）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3，Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不能和盐酸反应，bc段可观察的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；
（3）d点盐酸过量，故溶液中的溶质是生成的氯化钠、过剩的氯化钡和氯化氢，化学式为：BaCl2、NaCl、HCl；
（4）见答案。
1 / 1浙江省浣东教育共同体2024-2025学年九年级上学期期中科学测试卷
1．（2024九上·浙江期中）下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（　　）
A．食品腐烂 B．水结成冰 C．钢铁生锈 D．燃放烟花
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】食物在细菌的作用下腐败，生成难闻的气体，有新物质生成，是化学变化；
水结成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化；
钢铁与空气中的氧气、水分反应生成三氧化二铁，有新物质生成，是化学变化；
燃放烟花，火药燃烧瞬间产生大量气体形成爆炸，有新物质生成，是化学变化。
因此与其他三种变化有本质区别的是B。
故选B。
2．（2024九上·浙江期中）下列实验操作错误的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH
D．检查气密性
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据氢气还原氧化铜的注意事项分析；
B、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的注意事项分析；
D、根据检查装置气密性的注意事项分析；
【解答】A、氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，且试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确，不符合题意；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．（2024九上·浙江期中）今年1月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（　　）
A．从源头尽可能减少垃圾的产生
B．充分实现物尽其用
C．废弃物进行分类投放及回收利用
D．将垃圾就地焚烧处理
【答案】D
【知识点】环保与节能措施
【解析】【分析】人类活动对生态环境造成的负面影响是非常严重的，为了人类自身的生存和发展，人们必须具有环保意识。
【解答】A、从源头尽可能减少垃圾的产生 ，符合“零废弃”环保理念，不符合题意；
B、充分实现物尽其用，符合“零废弃”环保理念，不符合题意；
C、 废弃物进行分类投放及回收利用 ，符合“零废弃”环保理念，不符合题意；
D、将垃圾就地焚烧处理，浪费资源且会产生大量的有害气体和粉尘，不符合“零废弃”环保理念，符合题意。
故答案为：D。
4．（2024九上·浙江期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。
【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。
氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
5．（2024九上·浙江期中）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。
【解答】 铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
6．（2024九上·浙江期中）2024年7月26日第33届奥运会在巴黎隆重召开，奥运会中处处离不开科学，下列相关说法正确的是（　　）
A．奥运主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板和钢都是合金，属于合成材料
B．奥运火炬的燃料是生物质燃气（主要成分），利用了它们的可燃性
C．奥运游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物
D．一部分运动员入场式穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维
【答案】B
【知识点】常见物质的分类；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据材料的分类来分析。
【解答】A、铝镁锰板和钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此它们都属于合金，合金并不属于合成材料，合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，错误；
B、奥运火炬燃料是生物质燃气，其主要成分是H2、CO，这两种气体都具有可燃性，能够在空气中燃烧并放出大量的热，因此被用作火炬的燃料，正确；
C、奥体游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，在此过程中没有除去水中可溶性杂质，属于混合物，不属于纯净物，错误；
D、涤纶是合成纤维的一种，它是通过化学方法将小分子有机物合成的大分子聚合物，涤纶属于合成纤维而不是天然纤维，错误；
故答案为：B。
7．（2024九上·浙江期中）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】A.碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，故A错误，但符合题意；
B.氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，故B正确，但不符合题意；
C.可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，故C正确，但不符合题意；
D.可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
8．（2024九上·浙江期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
【解答】A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·浙江期中）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，银球和铜球不与稀硫酸反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故A错误。
B.铜球和银球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故B错误；
C.铜球、银球、铁球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故C错误；
D.铁球能置换硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性大于铜；银球不能置换硫酸铜溶液的铜，说明银的活动性小于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故D正确。
故选D。
10．（2024九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水。
（2）溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子。
【解答】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法正确；
B、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，故说法正确；
C、废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法正确；
D、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl-，故说法错误。
故答案为：D。
11．（2024九上·浙江期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是
A．实验中所需 CO 可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据装置的特点、药品的用量、发生反应的过程、反应的特点老分析判断有关的说法是否正确。
【解答】A、实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；B、该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D、甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。
故答案为：D。
12．（2024九上·浙江期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
13．（2024九上·浙江期中）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B 点燃
C 溶液过滤、蒸发、结晶
D 水 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故答案为：A。
14．（2024九上·浙江期中）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故答案为：B。
15．（2024九上·浙江期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，例如氢氧化钠和硫酸的反应。盐与碱的反应需要满足复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水，如氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图中信息，结合反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确。
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确。
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确。
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法错误。
故答案为：D。
16．（2024九上·浙江期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　 　。
【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）刷漆、涂油等
（4）铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据铁器的使用历史以及铁的防锈措施来分析；
（4）根据铝的化学性质来分析。
【解答】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
17．（2024九上·浙江期中）小科学习了科学后告诉父母：施用适量的化肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）他建议其父母去买的化肥是______。（填字母）
A．碳酸氢铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出　 　（填化学式）而降低肥效。
【答案】（1）A
（2）NH3
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氮肥的作用进行分析；
（2）根据铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效进行分析。
【解答】（1）氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥.
A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：A。
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气（化学式为NH3）不而降低肥效。
（1）氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥.
A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选A。
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气（化学式为NH3）不而降低肥效。
18．（2024九上·浙江期中）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是　 　。
（2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是　 　（填化学式）。
（3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为　 　。
【答案】酸；H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析。
【解答】（1）结合图示，根据碱的化学性质可知，M所属的物质类别是酸；
（2）性质②和性质③，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水，化学反应都有相同的物质生成，该物质是水，其化学式为H2O；
（3）石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，
反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
19．（2024九上·浙江期中）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是　 　 。（填序号）
A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号）
①金属表面除锈； ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO2.
【答案】A；②③
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
B、根据盐酸不会与铜反应进行分析；
C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水进行分析；
D、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）①氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
③根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析。
【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为2：1，反应后锌离子与氯离子的个数比1：2，正确；
B、盐酸不会与铜反应，错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，根据化学方程式Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为6：2=3：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，错误；
D、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为3：1，反应后溶液中铁离子与氯离子的个数比是1：3，错误。
故答案为：A；
（2）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的铁锈可用稀硫酸反应，错误；
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，正确；
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，正确。
故选②③。
20．（2024九上·浙江期中）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是　 　。
（2）滤液B中的溶质是　 　。
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的　 　（填序号）。
①NaOH ②Na2CO3③MgCl2④CaCl2
【答案】过滤；氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；①②
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤；
（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
21．（2024九上·浙江期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
【答案】；、；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氧化铁不溶于水；硫酸铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色；碳酸钡和硫酸钡都不溶于水的白色沉淀；前者溶于酸，后者不溶于酸；氢氧化铁为红褐色沉淀，据此对各种物质进行分析判断即可。
【解答】根据题意可知，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；
硫酸铜溶于水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以黄色溶液为氯化铁；
无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；
黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；
白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，化学式为。
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式为、。
（3）反应②是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氢氧化钠，反应的化学方程式为。
22．（2024九上·浙江期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是　 　，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为　 　，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】Cu；Cu2+、Ag+、Fe2+、Zn2+，；小于
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，据此进行分析解答。
【解答】锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌再能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，锌再能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
bc段发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，则bc段(不含两端点)析出的金属是铜；
ab段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子；
bc段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；cd段发生的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铜。若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1 小于m2。
23．（2024九上·浙江期中）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是　 　
【答案】将带火星的木条放在b导管口；②③；铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，铁的纯度影响铁生锈速率。
【解答】（1）U形管中氧气从a中充气，空气从b管排出，所以检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已充满；
（2）②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
（3）铁丝生锈过程中需要消耗氧气和水，并会放出热量，在0到t1阶段气压下降可能是因为：铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大。
24．（2024九上·浙江期中）小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
（1）【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料）溶液、溶液、溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解，取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是　 　。
于是，小玲同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入过量的溶液 　 　 猜想一成立
（3）【反思与拓展】
①上述实验操作中加入过量溶液的目的是　 　。
②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　 　（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液
C．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液
【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
（2）有白色沉淀生成，溶液红色不消失
（3）除去溶液中的碳酸钠；BD
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红进行分析；
（2）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色不消失；
（3）①碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，上述实验操作中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
②A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确。
故答案为：BD。
（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色不消失；
（3）①碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，上述实验操作中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
②A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，错误；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确。
故选BD。
25．（2024九上·浙江期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母A至G均表示装置编号）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是　 　。
（4）将（2）中错误改进后，测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，请问此实验用了　 　克塑料碎屑进行实验。
【答案】（1）NaOH溶液
（2）E、F位置互换
（3）防止空气中的二氧化碳进入吸收装置
（4）1.4
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳来分析解答；
（3）根据G装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入吸收装置来分析解答；
（4）根据二氧化碳中碳元素与塑料中碳元素质量相等，水中氢元素质量与塑料中氢元素质量相等，再结合题中数据来分析解答。
【解答】（1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是氢氧化钠溶液，以吸收二氧化碳气体；装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，以吸收水蒸气；
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确；改正方法：E、F交换位置；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的水蒸气进入F装置中；
（4）测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，说明反应生成二氧化碳、水的质量分别是4.4克、1.8克，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素与塑料中碳元素质量相等，水中氢元素质量与塑料中氢元素质量相等，则塑料碎屑质量是。
（1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是氢氧化钠溶液，以吸收二氧化碳气体；装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，以吸收水蒸气；
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确；改正方法：E、F交换位置；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的水蒸气进入F装置中；
（4）测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，说明反应生成二氧化碳、水的质量分别是4.4克、1.8克，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素与塑料中碳元素质量相等，水中氢元素质量与塑料中氢元素质量相等，则塑料碎屑质量是。
26．（2024九上·浙江期中）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成和HCl。
[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁：假设2：氢氧化镁：假设3：碱式氯化镁……
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1　 　。
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 　 　。
[评价交流]小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是　 　。
[继续探究]……
【答案】不成立；产生白色沉淀；只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【进行实验】根据氯化镁溶于水以及氯离子和银离子会结合成白色沉淀分析；
【评价交流】根据实验的现象以及结论进行分析。
【解答】实验一：氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，故假设1不成立；
实验二：假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg(NO3)2和HCl，故往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以观察到的现象为产生白色沉淀；
评价交流：通过以上探究，只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁。
27．（2024九上·浙江期中）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是　 　。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　；
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项　 　。
【答案】（1）放热
（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体
（4）在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等（合理即可）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸与水混合放热分析；
（2）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；
（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热；
（2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热；
（2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度；
（3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。
28．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
29．（2024九上·浙江期中）“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用　 　。
【答案】0.2；设80g盐酸中溶质HCl的质量为x。x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=。答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。；锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后固、液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；
（2）根据图片确定稀盐酸完全反应时生成氢气的质量，再根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后与加入稀盐酸的质量作比即可；
（3）根据锌和黄金的金属活动性强弱不同分析。
【解答】（1）根据题意可知，生成氢气的总质量为：20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；
（3） 用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用： 锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应 。
30．（2024九上·浙江期中）为测定某赤铁矿样品中的质量分数，现称取10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。
已知赤铁矿主要成分，其它成分不参加反应。
装置 反应前 反应后
A 10克 7.6克
B 50克 56.6克
（1）充分反应前后，A、B装置内药品的质量如上表所示。请选用合适的数据计算该赤铁矿样品中的质量分数。　 　
（2）如果利用B装置的数据测得的质量分数偏大，可能的原因是　 　（填写序号）。
①实验前装置中有空气
②装置B中部分水被尾气带出
③反应结束后未继续通入一会儿CO
④通入的CO中混有少量
（3）在上述充分反应后的固体中加入100g硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应），求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留到小数点后一位）　 　
【答案】反应过程中产生的二氧化碳质量=56.6g-50g=6.6g；设：10g赤铁矿样品中的质量为x。解得，赤铁矿样品中的质量分数答：赤铁矿样品中的质量分数为80%；①④；8克氧化铁中含铁5.6克，设反应生成硫酸亚铁的质量为y，铜的质量为z。，硫酸亚铁溶质的质量分数= 。答：硫酸亚铁溶质的质量分数为15.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳，B装置中增加的质量为反应生成的二氧化碳质量，结合化学方程式分析；
（2）根据反应的情况进行分析；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，8克氧化铁中含铁5.6克，结合化学方程式分析。
【解答】（1）氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳，B装置中增加的质量为反应生成的二氧化碳质量，见答案；
（2）①实验前装置中有空气，空气中存在二氧化碳，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，导致反应后装置B质量偏大，则生成二氧化碳的质量就偏大，测得Fe2O3的质量分数偏大，符合题意；
②装置B中部分水被尾气带出，导致反应后装置B质量偏小，则生成二氧化碳的质量就偏小，测得Fe2O3的质量分数偏小，不符合题意；
③反应后未继续通入一会儿CO，导致生成的二氧化碳没有被氢氧化钠完全吸收，则生成二氧化碳的质量就偏小，测得Fe2O3的质量分数偏小，不符合题意；
④通入的CO中混有少量，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，导致反应后装置B质量偏大，生成二氧化碳的质量就偏大，测得Fe2O3的质量分数偏大，符合题意。
故选①④；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
31．（2024九上·浙江期中）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。　 　
【答案】红；设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，解得：x=0.73g，稀盐酸的溶质质量分数是：；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。加入10g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳质量：74.50g+10g-84.06g=0.44g。加入12.5g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，因此该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
（3）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即加入5g稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子是钠离子的一半，加入10g稀盐酸时碳酸氢根离子变成0，如下所示：
。
32．（2024九上·浙江期中）向一定质量的混合溶液中先后滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）请写出0—a段发生化学反应的方程式一个：　 　。
（2）bc段可观察到的现象为：　 　。
（3）d点上层清液中的溶质有（填化学式）：　 　。
（4）请通过计算确定m点的值。
【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生
（3）BaCl2、NaCl、HCl
（4）继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量。设参加反应的碳酸钡的质量为x，
x=3.94g，
则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g，即m的数值为2.33。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】根据向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。
（1）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3，Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，
反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不能和盐酸反应，bc段可观察的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；
（3）d点盐酸过量，故溶液中的溶质是生成的氯化钠、过剩的氯化钡和氯化氢，化学式为：BaCl2、NaCl、HCl；
（1）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3，Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不能和盐酸反应，bc段可观察的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；
（3）d点盐酸过量，故溶液中的溶质是生成的氯化钠、过剩的氯化钡和氯化氢，化学式为：BaCl2、NaCl、HCl；
（4）见答案。
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