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浙江省杭州市萧山区钱江片2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题
1．（2024九上·萧山期中） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
2．（2024九上·萧山期中）下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　）
A．测溶液pH
B． 称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸
D． 取用液体
3．（2024九上·萧山期中）下列关于能的叙述不正确的是（　　）
A．人在跑步时要消耗体内的“能”
B．挂在树枝上的苹果没有运动，所以苹果不具有“能”
C．向日葵在太阳下不断生长时将太阳光中的“能”储存到体内
D．伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面是因为小球具有“能”
4．（2024九上·萧山期中）小科在学完“肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　）
A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，老叶先出现症状，可能缺少氮肥
5．（2024九上·萧山期中）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为
6．（2024九上·萧山期中）根据如图实验判断，下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性 B．烧杯内发生了置换反应
C．分子在不断运动 D．烧杯B溶液的颜色会改变
7．（2024九上·萧山期中）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·萧山期中）下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和Na2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和H2SO4
9．（2024九上·萧山期中）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
10．（2024九上·萧山期中）为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（　　）
A．反应生成的FeS在类别上属于盐类
B．通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应
C．装置甲通过电炉丝加热，说明该反应吸热
D．装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染
11．（2024九上·萧山期中）分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
B．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铜与盐酸反应生成CuCl2和H2
C．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，所以不属于盐
D．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
12．（2024九上·萧山期中）鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·萧山期中）小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量
B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石
C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
14．（2024九上·萧山期中）如下图，图甲为甲烷燃烧实验，图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
B．从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能
C．从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D．从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
15．（2024九上·萧山期中）如图是在学校秋季田径运动会上小科同学跳远比赛时几个阶段的示意图，据图判断下列说法正确的是（　　）
A．经过最高点时动能为零
B．在助跑阶段机械能守恒
C．从起跳到最高点过程中，动能转化为势能
D．从最高点到落地，运动员速度变大，是因为惯性变大起跳
16．（2024九上·萧山期中）小科在制作“科学与生活的联系”的思维导图时，准备了以下知识点。
（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类，使食物不易腐败的是　 　。（写化学式）
（2）街边的垃圾箱随处可见。它的材质部分材料是不锈钢属于　 　（填“金属材料”、“无机非金属材料”“有机合成材料”）。
（3）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　（选填“吸水性”、“脱水性”）。
17．（2024九上·萧山期中）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
18．（2024九上·萧山期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有　 　（用离子符号表示）。
19．（2024九上·萧山期中）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是　 　。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　。（填写序号）
20．（2024九上·萧山期中）已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－、HCO3－、H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：
（1）加入盐酸使溶液pH为10时混合液中含碳元素的离子有　 　；
（2）曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）当pH=　 　开始逸出CO2气体。
21．（2024九上·萧山期中）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需分别加入氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠3种试剂至过量，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；（填化学式）
22．（2024九上·萧山期中）如图为蹦床运动的简化示意图，O点是运动员由静止开始自由落下的起始位置，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点（整个过程忽略空气阻力）。
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”，下同），从A点到C点的过程中，运动员的动能　 　；
（2）从O点到C点的过程中，在　 　点处运动员的动能最大。（选填“A”、“B”或“C”）
23．（2024九上·萧山期中）小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。 ？
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有：　 　。
（3）【拓展探究】
小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为　 　，实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为　 　。
24．（2024九上·萧山期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。通过讨论，研究小组对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有　 　；
（2）实验中某同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和CO结论。另一位同学认为该结论不严谨，理由是　 　；
（3）实验方案中，装置C可归属于上述思维模型中的　 　环节
25．（2024九上·萧山期中）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.
③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.
猜想二：浅绿色固体为　 　.
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　.
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　.
【结论】整个实验证明猜想　 　正确。
26．（2024九上·萧山期中）课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染。 反应原理正确，生成可溶性物质 反应原理正确，但生成不溶性产物附着在试管上
指标二 反应利用率高，常温下能反应 反应利用率高，能源消耗少 反应利用率低
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：　 　；
（2）根据评价量表，综合得分最高的是方案　 　；
（3）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙　 　m丙（填“>”“=”或“<”）；
（4）若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是：　 　。
27．（2024九上·萧山期中）科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
实验组 小球质量m/g 小球的速度V/m/s 木块滑行距离S/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出　 　（选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比　 　两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是：　 　。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：　 　。
28．（2024九上·萧山期中）图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是　 　。
（2）该药片中的氢氧化铝属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）
（3）小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5克），研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入7.3克盐酸。试通过计算，该药片中氢氧化铝的实际质量分数是多少　 　？
29．（2024九上·萧山期中）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（g） 12 24 36 48
生成CO2的质量（g） 4.4 8.8 12.2 m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？　 　。
（2）表中m的数值是　 　。
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数是多少？　 　（计算结果精确到0.1%）
30．（2024九上·萧山期中）“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：
（1）由此判断，此黄金为　 　（填“真”或“假”）
（2）生成氢气的总质量为　 　g。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　？（计算结果精确到0.1%）。
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用　 　。
31．（2024九上·萧山期中）某校科学兴趣小组在学习炼铁的知识后，参观了工业炼铁的过程。小科撰写的参观报告如下。请根据图中信息回答下列问题
（1）液态铁与炉渣分离相当于　 　；
（2）高炉内发生的4个化学反应涉及到的基本反应类型是　 　；
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）计算100吨含80%氧化铁的赤铁矿，可炼成含铁90%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）　 　
32．（2024九上·萧山期中）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于　 　。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是　 　（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为　 　贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是_________。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【解答】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。A．测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比照，故A错误。
B．称量氢氧化钠固体时，由于它具有很强的腐蚀性，因此不能用纸片盛放，应该用玻璃容器盛放，故B错误。
C．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误。
D．取用液体时，试管口略微倾斜，紧挨试剂瓶口，瓶子的标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故D正确。
故选D。
【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
3．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】（1）能量是物体做功的本领，不同形式的能量可以相互转化。
（2）物体由于运动而具有的能叫动能，由于被举高而具有的能叫重力势能，动能和势能统称为机械能。
【解答】A、人在跑步时，需要消耗体内的化学能，转化为机械能等，故该选项正确。
B、挂在树枝上的苹果，虽然没有运动，但具有一定的高度，所以具有重力势能，故该选项错误。
C、向日葵在太阳下不断生长时，通过光合作用将太阳光中的光能储存到体内，转化为化学能，故该选项正确。
D、伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面，是因为小球具有能量，即机械能，故该选项正确。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A、根据化肥不合理使用的后果进行分析；
B、根据复合肥的判断方法进行分析；
C、根据硫酸的作用进行分析；
D、根据化肥的作用进行分析。
【解答】A、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故A说法正确；
B、硝酸钙中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B说法错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，故C说法正确；
D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥，氮肥促进叶色浓绿，故D说法正确。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O。；根据方程式的意义、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】A、由微观示意图可知，乙物质的化学式为N2H4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、该反应中，N2O4中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知2x+（-2）×4=0，解得x=+4，氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，但反应前后氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故选项说法错误；
D、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故选项说法正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据置换反应的特点进行分析；
C、根据分子的特点进行分析；
D、根据盐酸与氢氧化钠反应进行分析。
【解答】A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确；
B、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误；
C、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确；
D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果 。当有酸性溶液（如白醋）、盐溶液（如食盐水）存在时，会加快铁锈蚀的速率 。
（2）不同环境对铁生锈的影响：在不同液体环境中，铁与氧气、水接触的情况不同，生锈速度也不同。如在植物油中，铁几乎不与氧气、水接触；在自来水中，铁与少量氧气和水接触；在白醋、食盐水中，会因溶液特性加快生锈 。
【解答】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；
B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，几乎不能与氧气、水分接触，不易生锈；
C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、锌的金属活动性钠弱，锌和硫酸钠不能发生置换反应，不能直接反应制得硫酸锌，故选项符合题意；
B、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，能直接反应制得硫酸锌，故选项不符合题意；
C、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，能直接反应制得硫酸锌，故选项不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能直接反应制得硫酸锌，故选项不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据实验流程图，通过能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误；
B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，能银将置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确；
C、镁、锌、铜、银均不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应；不能比较四种金属的活动性顺序，故选项错误；
D、镁、锌、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应；镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故选项错误。
故答案为： B。
10．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 。
（2）铁的特性：铁粉能被磁铁吸引，而生成的 FeS 不能被磁铁吸引 ；化学反应中的能量变化：反应条件与反应吸热或放热没有必然联系，有些反应需要加热引发，但反应本身可能是放热的 ；二氧化硫的性质与环保：二氧化硫是一种有毒气体，属于酸性氧化物，能与碱溶液（如 NaOH 溶液）反应，可被碱溶液吸收以减少污染 。
【解答】A、反应生成的FeS是由金属离子和酸根离子构成，在类别上属于盐类，说法合理，不符合题意；
B、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，磁铁会吸引铁，但是不会吸引硫化亚铁，通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应，说法合理，不符合题意；
C、装置甲通过电炉丝加热，是为了维持硫与铁反应所需的温度，但是该反应放热，说法不合理，符合题意；
D、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，减少污染，说法合理，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，进行分析判断；
B、根据铜位于金属活动性顺序表氢后，进行分析判断；
C、根据盐的概念，进行分析判断；
D、根据氢氧化镁难溶于水，进行分析判断。
【解答】A、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，故选项推理正确；
B、铜位于金属活动性顺序表氢后，铜与盐酸不反应，故选项推理错误；
C、盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，虽然铵根离子不是金属离子，但是它的性质和金属离子的性质相似，硝酸铵属于盐，故选项推理错误；
D、氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，但氢氧化镁难溶于水，在加入水中不会电离出氢氧根离子，则氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故选项推理错误。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂或方法，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，能用水来鉴别氢氧化钠固体、氯化钠固体，故选项不符合题意；
C、氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故选项不符合题意；
D、盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故选项符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，生成氢氧化钙。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
（3）氢氧化钙能与某些物质反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项说法不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而石灰石的主要成分是碳酸钙，该选项说法不正确；
C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项说法正确；
D、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项说法不正确。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃前要验纯。
（2）甲烷燃烧是化学变化，会将化学能转化为内能等。
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜。
【解答】A、从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度，是因为可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，该选项说法正确；
B、甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能，该选项说法正确；
C、甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物水和二氧化碳均属于氧化物，该选项说法正确；
D、在烧杯内壁涂澄清石灰水能够检验甲烷燃烧产生的二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能检验反应生成的水，该选项说法不正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能等于动能和势能的总和；
（2）物体惯性大小只与物体的质量大小有关。
【解答】A、运动员在跳到最高点时在水平方向上有一定的速度，动能不为零，故A错误；
B、助跑过程中，运动员的质量不变，高度不变，重力势能不变，速度变大，动能变大，所以机械能变大，故B错误；
C、从起跳到最高点过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大，动能转化为势能，故C正确；
D、从最高点到落地，运动员速度变大，是因为运动员的重力势能转化为动能。惯性的大小只和物体的质量有关，因为运动员的质量不变，所以惯性不变，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）NaCl
（2）金属材料
（3）脱水性
【知识点】盐的性质及用途；合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质的性质来分析；
（2）金属材料包括纯金属和合金；
（3）根据浓硫酸的性质来分析。
【解答】（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，化学式为NaCl；
（2）不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；
（3）浓硫酸具有脱水性，使木棒或棉花脱水变黑。
（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，化学式为NaCl；
（2）不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；
（3）浓硫酸具有脱水性，使木棒或棉花脱水变黑。
17．【答案】盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；有气泡产生；Cl2
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵是酸，大理石遇酸会反应，损害大理石进行分析；
（2）根据“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气和水，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
18．【答案】镁；氢气；Ag+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁，是因为镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。故答案为：镁（Mg）；
（2）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气（H2） 。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全消耗后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子、过量的硝酸银中的银离子，离子符号分别为：Fe2+、Ag+。
19．【答案】硫酸铜（或CuSO4）；BaSO4；③②①
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠，据此解答即可。
【解答】
（1）由分析可知，该混合溶液中一定不含有硫酸铜（或CuSO4）；
（2）由分析可知，白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠的存在，故顺序为：③②①。
20．【答案】（1），
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
（3）6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
随着反应进行，碳酸根离子减少，碳酸氢根离子增多。
【解答】（1）由图像可以看出，pH为10时，当溶液中，的组分含量各占50%，故混合液中含碳元素的离子有，；
（2）曲线OAB段的含量依次增大到最高值，故混合溶液中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（3）由图像可以看出，pH为6时，含碳组分含量不再变化，即H2CO3达到饱和，开始CO2放出气体。
（1）由图像可以看出，pH为10时，当溶液中，的组分含量各占50%，故混合液中含碳元素的离子有，；
（2）曲线OAB段的含量依次增大到最高值，故混合溶液中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（3）由图像可以看出，pH为6时，含碳组分含量不再变化，即H2CO3达到饱和，开始CO2放出气体。
21．【答案】（1）氯化钡和碳酸钠（顺序错了不给分）
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（多写、少写一个全扣）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：氯化钡和碳酸钠；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl。
（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：氯化钡和碳酸钠；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl。
22．【答案】（1）不变；先增大后减少
（2）B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；弹性势能的大小与物体弹性形变程度的大小有关；机械能为动能和势能的和；根据运动员的运动状态分析。
（2）当重力大于弹性绳对运动员拉力时，运动员做加速运动；当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员做减速运动。
【解答】（1）从O点下落到A点的过程中，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；A点到B点的过程中，重力大于蹦床对运动员弹力，因此速度越来越大，动能越来越大；经过B点后，弹力大于重力，运动员做减速运动，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小。
（2）从O点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大；从B点到C点的过程中，弹性绳对运动员拉力大于重力，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零；因此，从O点到C点的过程中运动员的重力势能一直在减小，在B点处运动员的动能最大。
（1）[1]从O点下落到A点的过程中，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
[2]A点到B点的过程中，重力大于蹦床对运动员弹力，因此速度越来越大，动能越来越大；经过B点后，弹力大于重力，运动员做减速运动，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小。
（2）从O点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大；从B点到C点的过程中，弹性绳对运动员拉力大于重力，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零；因此，从O点到C点的过程中运动员的重力势能一直在减小，在B点处运动员的动能最大。
23．【答案】（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）
（2）先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变紫色后变蓝色
（3）先变小后变大；硫酸
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，进行分析。
（2）根据盐酸过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，进行分析。
（3）根据往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，进行分析。
【解答】（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，微观角度分析反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）；
（2）猜想②成立，反应后溶液中含有氢氧化钡与盐酸反应的氯化钡和过量盐酸，过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，步骤Ⅱ中出现的实验现象有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色；
（3）同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，开始滴入稀硫酸，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子的自由离子的浓度减小，导电能力变弱，电路中的电流强度变小，磁性变弱，引力变小，弹簧秤示数的变化情况为变小，完全反应后，继续滴入稀硫酸溶液，自由离子的数量和浓度增大，导电能力变强，电路中的电流强度变大，磁性变强，引力变在，弹簧秤示数变大，故图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大。实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为过量的硫酸（或H2SO4)。
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，微观角度分析反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）；
（2）猜想②成立，反应后溶液中含有氢氧化钡与盐酸反应的氯化钡和过量盐酸，过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，步骤Ⅱ中出现的实验现象有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色；
（3）同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，开始滴入稀硫酸，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子的自由离子的浓度减小，导电能力变弱，电路中的电流强度变小，磁性变弱，引力变小，弹簧秤示数的变化情况为变小，完全反应后，继续滴入稀硫酸溶液，自由离子的数量和浓度增大，导电能力变强，电路中的电流强度变大，磁性变强，引力变在，弹簧秤示数变大，故图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大。实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为过量的硫酸（或H2SO4)。
24．【答案】水；CO和氧化铜反应会生成CO2；气体检验、尾气处理
【知识点】盐的性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝来分析；
（2）根据CO和氧化铜反应会生成CO2，只由C中澄清石灰水变浑浊无法判断原气体产物中是否有二氧化碳来分析；
（3）根据装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳来分析。
【解答】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，若实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有：水；
（2）实验中某同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有CO2和CO结论；另一位同学认为该结论不严谨，理由是：CO和氧化铜反应会生成CO2，无法判断原气体产物中是否有二氧化碳；
（3）实验方案中，装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，则装置C可归属于上述思维模型中的：气体检验、尾气处理环节。
25．【答案】Cu4(OH)4SO4；氢氧化铜；硫酸钡；③
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）6SO4，也可能是两者的混合物。
【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答。
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜），也可能同时存在。
【获取事实与证据】
①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）4SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。
②Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）4SO4。
【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4SO4，整个实验证明猜想三正确。
26．【答案】待改进；生成不溶性产物银附着在试管上；；乙；＜；用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答。
（2）根据三个方案的反应原理，结合评价量表，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律，进行分析解答。
（4）根据指标一优秀的标准是反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染，进行分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上，故对方案甲“指标一”进行等级判定为待改进；
（2）方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上。
方案乙：将试管在空气中灼烧，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应原理正确，生成可溶性物质；反应利用率高，能源消耗少；
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O），生成的二氧化硫会污染空气，反应需要进行加热，反应利用率低。
根据评价量表，综合得分最高的是方案乙；
（3）方案乙：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
方案丙：铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
由化学方程式可知，方案乙：Cu～H2SO4，方案丙：Cu～2H2SO4，清洗相同质量的铜，乙和丙所消耗的硫酸的质量比为1：2，则所用硫酸的溶质质量关系为m乙＜m丙；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫。
27．【答案】钢球；甲、乙；当速度相同时，质量越大，动能越大；根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响
【知识点】控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球从斜面上滚下，撞击水平面上的木块，且木块移动距离更大，则克服阻力做功越多，那么说明钢球的动能越大；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
（3）根据表格数据分析质量和速度都分别增大到原来的2倍时木块滑行距离的变化，进而判断哪个因素对动能的影响更大即可。
【解答】（1）钢球从斜面上滚下，撞击水平面上的木块，且木块移动距离更大，则克服阻力做功越多，那么说明钢球的动能越大。实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出钢球的动能大小。
（2）探究动能大小与速度的关系时，需要控制质量相同，只改变速度，即小球在斜面上的高度，故选甲和乙；
甲和丙中小球的高度相同，即速度相同，丙中小球质量大，木块移动的距离大，那么得到结论： 当速度相同时，质量越大，动能越大 。
（3）“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响。
28．【答案】（1）使药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效（合理即可）
（2）碱
（3）52%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
（2）根据物质的分类进行分析；
（3）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可。
【解答】（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于碱；
（3）每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g，设每片该药物含氢氧化铝质量x，
x=0.26g，
该药片中的氢氧化铝的质量分数为0.26g÷0.5g=52%。
（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于碱；
（3）每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g，设每片该药物含氢氧化铝质量x，
x=0.26g，
该药片中的氢氧化铝的质量分数为0.26g÷0.5g=52%。
29．【答案】（1）3、4
（2）12.2
（3）设：这种石灰石中CaCO3的质量分数为x。x=83.3%答：这种石灰石中CaCO3的质量分数为83.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验结果数据表分析；
（2）根据第3次反应中盐酸已是完全反应分析；
（3）根据第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）据实验结果数据表，每12g石灰石完全反应可以生成二氧化碳4.4g，第三次36g石灰石若完全反应生成二氧化碳质量=4.4g×3=13.2g，而实验中仅放出12.2g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，第四次实验石灰石增加到48g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；实验中3、4矿石有剩余；
（2）因为第3次反应中盐酸已是完全反应，再加石灰石不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=12.2；
（3）以第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2；
（1）据实验结果数据表，每12g石灰石完全反应可以生成二氧化碳4.4g，第三次36g石灰石若完全反应生成二氧化碳质量=4.4g×3=13.2g，而实验中仅放出12.2g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，第四次实验石灰石增加到48g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；实验中3、4矿石有剩余；
（2）因为第3次反应中盐酸已是完全反应，再加石灰石不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=12.2；
（3）以第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2；见答案。
30．【答案】（1）假
（2）0.2
（3）设：80g盐酸中溶质HCl的质量为x。x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=。答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。
（4）锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）根据题中数据可知，样品加入稀盐酸后，物质的总质量减少，黄金不能与稀盐酸发生化学反应，铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；由于有氢气生成，说明样品中存在与稀盐酸的金属，该黄金是假的；
（2）根据以上分析可知，生成氢气的总质量为0.2g；
（3）根据题中数据可知，80g盐酸与样品反应生成0.2g的氢气； 见答案；
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应，若样品加入盐酸的气体生成，则为假黄金。
（1）根据题中数据可知，样品加入稀盐酸后，物质的总质量减少，黄金不能与稀盐酸发生化学反应，铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；由于有氢气生成，说明样品中存在与稀盐酸的金属，该黄金是假的；
（2）根据以上分析可知，生成氢气的总质量为0.2g；
（3）根据题中数据可知，80g盐酸与样品反应生成0.2g的氢气； 见答案；
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应，若样品加入盐酸的气体生成，则为假黄金。
31．【答案】过滤；AB；解一：设：可冶炼出含铁90%的生铁的质量为x。x≈62.2t答：可冶炼出含铁90%的生铁62.2t。解二：已知炼铁过程中，氧化铁中的铁元素全部转化为单质铁，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于单质铁的质量。；；答：可冶炼出含铁90%的生铁62.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤是将难溶性固体与液体分离的实验操作，进行分析解答。
（2）根据四种基本反应类型，进行分析解答。
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量即可。
【解答】（1）过滤是将固体与液体分离的实验操作，液态铁与炉渣分离相当于过滤；
（2）、这两个反应都是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
，该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型的反应；高炉内发生的4个化学反应涉及到的基本反应类型是化合反应、分解反应。
故选AB；
32．【答案】（1）混合物
（2）②
（3）化学能
（4）B；D
【知识点】能的多种形式；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据合金的概念分析；
（2）根据防锈的原理分析；
（3）根据化学变化中的能量变化分析；
（4）根据物理学中关于新能源的常识进行选择。
【解答】（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物。
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此图中通过增加保护膜来防止金属生锈的材料是②。
（3）用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A不符合题意；
B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B符合题意；
C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C不符合题意；
D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D符合题意。
故答案为：BD。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物。
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此图中通过增加保护膜来防止金属生锈的材料是②。
（3）用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A不符合题意；
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B符合题意；
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C不符合题意；
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D符合题意。
故选BD。
1 / 1浙江省杭州市萧山区钱江片2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题
1．（2024九上·萧山期中） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
2．（2024九上·萧山期中）下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　）
A．测溶液pH
B． 称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸
D． 取用液体
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【解答】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。A．测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比照，故A错误。
B．称量氢氧化钠固体时，由于它具有很强的腐蚀性，因此不能用纸片盛放，应该用玻璃容器盛放，故B错误。
C．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误。
D．取用液体时，试管口略微倾斜，紧挨试剂瓶口，瓶子的标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故D正确。
故选D。
【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
3．（2024九上·萧山期中）下列关于能的叙述不正确的是（　　）
A．人在跑步时要消耗体内的“能”
B．挂在树枝上的苹果没有运动，所以苹果不具有“能”
C．向日葵在太阳下不断生长时将太阳光中的“能”储存到体内
D．伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面是因为小球具有“能”
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】（1）能量是物体做功的本领，不同形式的能量可以相互转化。
（2）物体由于运动而具有的能叫动能，由于被举高而具有的能叫重力势能，动能和势能统称为机械能。
【解答】A、人在跑步时，需要消耗体内的化学能，转化为机械能等，故该选项正确。
B、挂在树枝上的苹果，虽然没有运动，但具有一定的高度，所以具有重力势能，故该选项错误。
C、向日葵在太阳下不断生长时，通过光合作用将太阳光中的光能储存到体内，转化为化学能，故该选项正确。
D、伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面，是因为小球具有能量，即机械能，故该选项正确。
故答案为：B。
4．（2024九上·萧山期中）小科在学完“肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　）
A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，老叶先出现症状，可能缺少氮肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A、根据化肥不合理使用的后果进行分析；
B、根据复合肥的判断方法进行分析；
C、根据硫酸的作用进行分析；
D、根据化肥的作用进行分析。
【解答】A、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故A说法正确；
B、硝酸钙中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B说法错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，故C说法正确；
D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥，氮肥促进叶色浓绿，故D说法正确。
故答案为：B。
5．（2024九上·萧山期中）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为
【答案】D
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O。；根据方程式的意义、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】A、由微观示意图可知，乙物质的化学式为N2H4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、该反应中，N2O4中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知2x+（-2）×4=0，解得x=+4，氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，但反应前后氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故选项说法错误；
D、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故选项说法正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·萧山期中）根据如图实验判断，下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性 B．烧杯内发生了置换反应
C．分子在不断运动 D．烧杯B溶液的颜色会改变
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据置换反应的特点进行分析；
C、根据分子的特点进行分析；
D、根据盐酸与氢氧化钠反应进行分析。
【解答】A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确；
B、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误；
C、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确；
D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．（2024九上·萧山期中）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果 。当有酸性溶液（如白醋）、盐溶液（如食盐水）存在时，会加快铁锈蚀的速率 。
（2）不同环境对铁生锈的影响：在不同液体环境中，铁与氧气、水接触的情况不同，生锈速度也不同。如在植物油中，铁几乎不与氧气、水接触；在自来水中，铁与少量氧气和水接触；在白醋、食盐水中，会因溶液特性加快生锈 。
【解答】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；
B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，几乎不能与氧气、水分接触，不易生锈；
C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。
故答案为：B。
8．（2024九上·萧山期中）下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和Na2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和H2SO4
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、锌的金属活动性钠弱，锌和硫酸钠不能发生置换反应，不能直接反应制得硫酸锌，故选项符合题意；
B、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，能直接反应制得硫酸锌，故选项不符合题意；
C、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，能直接反应制得硫酸锌，故选项不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能直接反应制得硫酸锌，故选项不符合题意。
故答案为：A。
9．（2024九上·萧山期中）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据实验流程图，通过能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误；
B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，能银将置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确；
C、镁、锌、铜、银均不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应；不能比较四种金属的活动性顺序，故选项错误；
D、镁、锌、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应；镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故选项错误。
故答案为： B。
10．（2024九上·萧山期中）为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（　　）
A．反应生成的FeS在类别上属于盐类
B．通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应
C．装置甲通过电炉丝加热，说明该反应吸热
D．装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 。
（2）铁的特性：铁粉能被磁铁吸引，而生成的 FeS 不能被磁铁吸引 ；化学反应中的能量变化：反应条件与反应吸热或放热没有必然联系，有些反应需要加热引发，但反应本身可能是放热的 ；二氧化硫的性质与环保：二氧化硫是一种有毒气体，属于酸性氧化物，能与碱溶液（如 NaOH 溶液）反应，可被碱溶液吸收以减少污染 。
【解答】A、反应生成的FeS是由金属离子和酸根离子构成，在类别上属于盐类，说法合理，不符合题意；
B、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，磁铁会吸引铁，但是不会吸引硫化亚铁，通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应，说法合理，不符合题意；
C、装置甲通过电炉丝加热，是为了维持硫与铁反应所需的温度，但是该反应放热，说法不合理，符合题意；
D、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，减少污染，说法合理，不符合题意；
故答案为：C。
11．（2024九上·萧山期中）分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
B．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铜与盐酸反应生成CuCl2和H2
C．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，所以不属于盐
D．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，进行分析判断；
B、根据铜位于金属活动性顺序表氢后，进行分析判断；
C、根据盐的概念，进行分析判断；
D、根据氢氧化镁难溶于水，进行分析判断。
【解答】A、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，故选项推理正确；
B、铜位于金属活动性顺序表氢后，铜与盐酸不反应，故选项推理错误；
C、盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，虽然铵根离子不是金属离子，但是它的性质和金属离子的性质相似，硝酸铵属于盐，故选项推理错误；
D、氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，但氢氧化镁难溶于水，在加入水中不会电离出氢氧根离子，则氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故选项推理错误。
故答案为：A。
12．（2024九上·萧山期中）鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂或方法，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，能用水来鉴别氢氧化钠固体、氯化钠固体，故选项不符合题意；
C、氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故选项不符合题意；
D、盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故选项符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·萧山期中）小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量
B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石
C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，生成氢氧化钙。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
（3）氢氧化钙能与某些物质反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项说法不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而石灰石的主要成分是碳酸钙，该选项说法不正确；
C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项说法正确；
D、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项说法不正确。
故答案为：C。
14．（2024九上·萧山期中）如下图，图甲为甲烷燃烧实验，图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
B．从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能
C．从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D．从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃前要验纯。
（2）甲烷燃烧是化学变化，会将化学能转化为内能等。
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜。
【解答】A、从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度，是因为可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，该选项说法正确；
B、甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能，该选项说法正确；
C、甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物水和二氧化碳均属于氧化物，该选项说法正确；
D、在烧杯内壁涂澄清石灰水能够检验甲烷燃烧产生的二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能检验反应生成的水，该选项说法不正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·萧山期中）如图是在学校秋季田径运动会上小科同学跳远比赛时几个阶段的示意图，据图判断下列说法正确的是（　　）
A．经过最高点时动能为零
B．在助跑阶段机械能守恒
C．从起跳到最高点过程中，动能转化为势能
D．从最高点到落地，运动员速度变大，是因为惯性变大起跳
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能等于动能和势能的总和；
（2）物体惯性大小只与物体的质量大小有关。
【解答】A、运动员在跳到最高点时在水平方向上有一定的速度，动能不为零，故A错误；
B、助跑过程中，运动员的质量不变，高度不变，重力势能不变，速度变大，动能变大，所以机械能变大，故B错误；
C、从起跳到最高点过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大，动能转化为势能，故C正确；
D、从最高点到落地，运动员速度变大，是因为运动员的重力势能转化为动能。惯性的大小只和物体的质量有关，因为运动员的质量不变，所以惯性不变，故D错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·萧山期中）小科在制作“科学与生活的联系”的思维导图时，准备了以下知识点。
（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类，使食物不易腐败的是　 　。（写化学式）
（2）街边的垃圾箱随处可见。它的材质部分材料是不锈钢属于　 　（填“金属材料”、“无机非金属材料”“有机合成材料”）。
（3）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　（选填“吸水性”、“脱水性”）。
【答案】（1）NaCl
（2）金属材料
（3）脱水性
【知识点】盐的性质及用途；合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质的性质来分析；
（2）金属材料包括纯金属和合金；
（3）根据浓硫酸的性质来分析。
【解答】（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，化学式为NaCl；
（2）不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；
（3）浓硫酸具有脱水性，使木棒或棉花脱水变黑。
（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，化学式为NaCl；
（2）不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；
（3）浓硫酸具有脱水性，使木棒或棉花脱水变黑。
17．（2024九上·萧山期中）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；有气泡产生；Cl2
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵是酸，大理石遇酸会反应，损害大理石进行分析；
（2）根据“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气和水，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
18．（2024九上·萧山期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有　 　（用离子符号表示）。
【答案】镁；氢气；Ag+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁，是因为镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。故答案为：镁（Mg）；
（2）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气（H2） 。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全消耗后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子、过量的硝酸银中的银离子，离子符号分别为：Fe2+、Ag+。
19．（2024九上·萧山期中）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是　 　。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　。（填写序号）
【答案】硫酸铜（或CuSO4）；BaSO4；③②①
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠，据此解答即可。
【解答】
（1）由分析可知，该混合溶液中一定不含有硫酸铜（或CuSO4）；
（2）由分析可知，白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠的存在，故顺序为：③②①。
20．（2024九上·萧山期中）已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－、HCO3－、H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：
（1）加入盐酸使溶液pH为10时混合液中含碳元素的离子有　 　；
（2）曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）当pH=　 　开始逸出CO2气体。
【答案】（1），
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
（3）6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
随着反应进行，碳酸根离子减少，碳酸氢根离子增多。
【解答】（1）由图像可以看出，pH为10时，当溶液中，的组分含量各占50%，故混合液中含碳元素的离子有，；
（2）曲线OAB段的含量依次增大到最高值，故混合溶液中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（3）由图像可以看出，pH为6时，含碳组分含量不再变化，即H2CO3达到饱和，开始CO2放出气体。
（1）由图像可以看出，pH为10时，当溶液中，的组分含量各占50%，故混合液中含碳元素的离子有，；
（2）曲线OAB段的含量依次增大到最高值，故混合溶液中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（3）由图像可以看出，pH为6时，含碳组分含量不再变化，即H2CO3达到饱和，开始CO2放出气体。
21．（2024九上·萧山期中）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需分别加入氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠3种试剂至过量，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；（填化学式）
【答案】（1）氯化钡和碳酸钠（顺序错了不给分）
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（多写、少写一个全扣）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：氯化钡和碳酸钠；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl。
（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：氯化钡和碳酸钠；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl。
22．（2024九上·萧山期中）如图为蹦床运动的简化示意图，O点是运动员由静止开始自由落下的起始位置，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点（整个过程忽略空气阻力）。
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”，下同），从A点到C点的过程中，运动员的动能　 　；
（2）从O点到C点的过程中，在　 　点处运动员的动能最大。（选填“A”、“B”或“C”）
【答案】（1）不变；先增大后减少
（2）B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；弹性势能的大小与物体弹性形变程度的大小有关；机械能为动能和势能的和；根据运动员的运动状态分析。
（2）当重力大于弹性绳对运动员拉力时，运动员做加速运动；当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员做减速运动。
【解答】（1）从O点下落到A点的过程中，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；A点到B点的过程中，重力大于蹦床对运动员弹力，因此速度越来越大，动能越来越大；经过B点后，弹力大于重力，运动员做减速运动，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小。
（2）从O点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大；从B点到C点的过程中，弹性绳对运动员拉力大于重力，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零；因此，从O点到C点的过程中运动员的重力势能一直在减小，在B点处运动员的动能最大。
（1）[1]从O点下落到A点的过程中，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
[2]A点到B点的过程中，重力大于蹦床对运动员弹力，因此速度越来越大，动能越来越大；经过B点后，弹力大于重力，运动员做减速运动，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小。
（2）从O点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大；从B点到C点的过程中，弹性绳对运动员拉力大于重力，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零；因此，从O点到C点的过程中运动员的重力势能一直在减小，在B点处运动员的动能最大。
23．（2024九上·萧山期中）小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。 ？
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有：　 　。
（3）【拓展探究】
小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为　 　，实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为　 　。
【答案】（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）
（2）先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变紫色后变蓝色
（3）先变小后变大；硫酸
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，进行分析。
（2）根据盐酸过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，进行分析。
（3）根据往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，进行分析。
【解答】（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，微观角度分析反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）；
（2）猜想②成立，反应后溶液中含有氢氧化钡与盐酸反应的氯化钡和过量盐酸，过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，步骤Ⅱ中出现的实验现象有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色；
（3）同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，开始滴入稀硫酸，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子的自由离子的浓度减小，导电能力变弱，电路中的电流强度变小，磁性变弱，引力变小，弹簧秤示数的变化情况为变小，完全反应后，继续滴入稀硫酸溶液，自由离子的数量和浓度增大，导电能力变强，电路中的电流强度变大，磁性变强，引力变在，弹簧秤示数变大，故图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大。实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为过量的硫酸（或H2SO4)。
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，微观角度分析反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）；
（2）猜想②成立，反应后溶液中含有氢氧化钡与盐酸反应的氯化钡和过量盐酸，过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，步骤Ⅱ中出现的实验现象有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色；
（3）同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，开始滴入稀硫酸，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子的自由离子的浓度减小，导电能力变弱，电路中的电流强度变小，磁性变弱，引力变小，弹簧秤示数的变化情况为变小，完全反应后，继续滴入稀硫酸溶液，自由离子的数量和浓度增大，导电能力变强，电路中的电流强度变大，磁性变强，引力变在，弹簧秤示数变大，故图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大。实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为过量的硫酸（或H2SO4)。
24．（2024九上·萧山期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。通过讨论，研究小组对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有　 　；
（2）实验中某同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和CO结论。另一位同学认为该结论不严谨，理由是　 　；
（3）实验方案中，装置C可归属于上述思维模型中的　 　环节
【答案】水；CO和氧化铜反应会生成CO2；气体检验、尾气处理
【知识点】盐的性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝来分析；
（2）根据CO和氧化铜反应会生成CO2，只由C中澄清石灰水变浑浊无法判断原气体产物中是否有二氧化碳来分析；
（3）根据装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳来分析。
【解答】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，若实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有：水；
（2）实验中某同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有CO2和CO结论；另一位同学认为该结论不严谨，理由是：CO和氧化铜反应会生成CO2，无法判断原气体产物中是否有二氧化碳；
（3）实验方案中，装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，则装置C可归属于上述思维模型中的：气体检验、尾气处理环节。
25．（2024九上·萧山期中）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.
③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.
猜想二：浅绿色固体为　 　.
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　.
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　.
【结论】整个实验证明猜想　 　正确。
【答案】Cu4(OH)4SO4；氢氧化铜；硫酸钡；③
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）6SO4，也可能是两者的混合物。
【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答。
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜），也可能同时存在。
【获取事实与证据】
①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）4SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。
②Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）4SO4。
【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4SO4，整个实验证明猜想三正确。
26．（2024九上·萧山期中）课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染。 反应原理正确，生成可溶性物质 反应原理正确，但生成不溶性产物附着在试管上
指标二 反应利用率高，常温下能反应 反应利用率高，能源消耗少 反应利用率低
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：　 　；
（2）根据评价量表，综合得分最高的是方案　 　；
（3）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙　 　m丙（填“>”“=”或“<”）；
（4）若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是：　 　。
【答案】待改进；生成不溶性产物银附着在试管上；；乙；＜；用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答。
（2）根据三个方案的反应原理，结合评价量表，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律，进行分析解答。
（4）根据指标一优秀的标准是反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染，进行分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上，故对方案甲“指标一”进行等级判定为待改进；
（2）方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上。
方案乙：将试管在空气中灼烧，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应原理正确，生成可溶性物质；反应利用率高，能源消耗少；
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O），生成的二氧化硫会污染空气，反应需要进行加热，反应利用率低。
根据评价量表，综合得分最高的是方案乙；
（3）方案乙：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
方案丙：铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
由化学方程式可知，方案乙：Cu～H2SO4，方案丙：Cu～2H2SO4，清洗相同质量的铜，乙和丙所消耗的硫酸的质量比为1：2，则所用硫酸的溶质质量关系为m乙＜m丙；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫。
27．（2024九上·萧山期中）科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
实验组 小球质量m/g 小球的速度V/m/s 木块滑行距离S/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出　 　（选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比　 　两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是：　 　。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：　 　。
【答案】钢球；甲、乙；当速度相同时，质量越大，动能越大；根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响
【知识点】控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球从斜面上滚下，撞击水平面上的木块，且木块移动距离更大，则克服阻力做功越多，那么说明钢球的动能越大；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
（3）根据表格数据分析质量和速度都分别增大到原来的2倍时木块滑行距离的变化，进而判断哪个因素对动能的影响更大即可。
【解答】（1）钢球从斜面上滚下，撞击水平面上的木块，且木块移动距离更大，则克服阻力做功越多，那么说明钢球的动能越大。实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出钢球的动能大小。
（2）探究动能大小与速度的关系时，需要控制质量相同，只改变速度，即小球在斜面上的高度，故选甲和乙；
甲和丙中小球的高度相同，即速度相同，丙中小球质量大，木块移动的距离大，那么得到结论： 当速度相同时，质量越大，动能越大 。
（3）“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响。
28．（2024九上·萧山期中）图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是　 　。
（2）该药片中的氢氧化铝属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）
（3）小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5克），研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入7.3克盐酸。试通过计算，该药片中氢氧化铝的实际质量分数是多少　 　？
【答案】（1）使药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效（合理即可）
（2）碱
（3）52%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
（2）根据物质的分类进行分析；
（3）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可。
【解答】（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于碱；
（3）每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g，设每片该药物含氢氧化铝质量x，
x=0.26g，
该药片中的氢氧化铝的质量分数为0.26g÷0.5g=52%。
（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于碱；
（3）每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g，设每片该药物含氢氧化铝质量x，
x=0.26g，
该药片中的氢氧化铝的质量分数为0.26g÷0.5g=52%。
29．（2024九上·萧山期中）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（g） 12 24 36 48
生成CO2的质量（g） 4.4 8.8 12.2 m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？　 　。
（2）表中m的数值是　 　。
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数是多少？　 　（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）3、4
（2）12.2
（3）设：这种石灰石中CaCO3的质量分数为x。x=83.3%答：这种石灰石中CaCO3的质量分数为83.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验结果数据表分析；
（2）根据第3次反应中盐酸已是完全反应分析；
（3）根据第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）据实验结果数据表，每12g石灰石完全反应可以生成二氧化碳4.4g，第三次36g石灰石若完全反应生成二氧化碳质量=4.4g×3=13.2g，而实验中仅放出12.2g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，第四次实验石灰石增加到48g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；实验中3、4矿石有剩余；
（2）因为第3次反应中盐酸已是完全反应，再加石灰石不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=12.2；
（3）以第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2；
（1）据实验结果数据表，每12g石灰石完全反应可以生成二氧化碳4.4g，第三次36g石灰石若完全反应生成二氧化碳质量=4.4g×3=13.2g，而实验中仅放出12.2g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，第四次实验石灰石增加到48g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；实验中3、4矿石有剩余；
（2）因为第3次反应中盐酸已是完全反应，再加石灰石不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=12.2；
（3）以第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2；见答案。
30．（2024九上·萧山期中）“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：
（1）由此判断，此黄金为　 　（填“真”或“假”）
（2）生成氢气的总质量为　 　g。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　？（计算结果精确到0.1%）。
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用　 　。
【答案】（1）假
（2）0.2
（3）设：80g盐酸中溶质HCl的质量为x。x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=。答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。
（4）锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）根据题中数据可知，样品加入稀盐酸后，物质的总质量减少，黄金不能与稀盐酸发生化学反应，铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；由于有氢气生成，说明样品中存在与稀盐酸的金属，该黄金是假的；
（2）根据以上分析可知，生成氢气的总质量为0.2g；
（3）根据题中数据可知，80g盐酸与样品反应生成0.2g的氢气； 见答案；
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应，若样品加入盐酸的气体生成，则为假黄金。
（1）根据题中数据可知，样品加入稀盐酸后，物质的总质量减少，黄金不能与稀盐酸发生化学反应，铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；由于有氢气生成，说明样品中存在与稀盐酸的金属，该黄金是假的；
（2）根据以上分析可知，生成氢气的总质量为0.2g；
（3）根据题中数据可知，80g盐酸与样品反应生成0.2g的氢气； 见答案；
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应，若样品加入盐酸的气体生成，则为假黄金。
31．（2024九上·萧山期中）某校科学兴趣小组在学习炼铁的知识后，参观了工业炼铁的过程。小科撰写的参观报告如下。请根据图中信息回答下列问题
（1）液态铁与炉渣分离相当于　 　；
（2）高炉内发生的4个化学反应涉及到的基本反应类型是　 　；
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）计算100吨含80%氧化铁的赤铁矿，可炼成含铁90%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）　 　
【答案】过滤；AB；解一：设：可冶炼出含铁90%的生铁的质量为x。x≈62.2t答：可冶炼出含铁90%的生铁62.2t。解二：已知炼铁过程中，氧化铁中的铁元素全部转化为单质铁，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于单质铁的质量。；；答：可冶炼出含铁90%的生铁62.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤是将难溶性固体与液体分离的实验操作，进行分析解答。
（2）根据四种基本反应类型，进行分析解答。
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量即可。
【解答】（1）过滤是将固体与液体分离的实验操作，液态铁与炉渣分离相当于过滤；
（2）、这两个反应都是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
，该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型的反应；高炉内发生的4个化学反应涉及到的基本反应类型是化合反应、分解反应。
故选AB；
32．（2024九上·萧山期中）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于　 　。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是　 　（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为　 　贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是_________。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
【答案】（1）混合物
（2）②
（3）化学能
（4）B；D
【知识点】能的多种形式；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据合金的概念分析；
（2）根据防锈的原理分析；
（3）根据化学变化中的能量变化分析；
（4）根据物理学中关于新能源的常识进行选择。
【解答】（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物。
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此图中通过增加保护膜来防止金属生锈的材料是②。
（3）用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A不符合题意；
B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B符合题意；
C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C不符合题意；
D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D符合题意。
故答案为：BD。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物。
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此图中通过增加保护膜来防止金属生锈的材料是②。
（3）用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A不符合题意；
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B符合题意；
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C不符合题意；
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D符合题意。
故选BD。
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