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浙江省宁波市慈溪市东部联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷
1．（2024九上·慈溪期中）以下是厨房里常见的调味品，其中不含有机物的是（　　）
A．白糖 B．食盐 C．料酒 D．酱油
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物的定义：有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此被归为无机物 。判断一种物质是否为有机物，主要看其是否含碳元素且性质符合有机物特征。
（2）常见物质的分类：不同调味品的成分不同，需根据其成分是否含碳元素（除上述特殊无机物情况外）判断是否为有机物，如白糖含碳属于有机物，食盐（氯化钠）不含碳属于无机物等 。
【解答】A、白糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、食盐是氯化钠，氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，不属于有机物，符合题意；
C、料酒的成分中，具有含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
D、酱油中含有氨基酸、蛋白质、糖类等物质，物质中含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·慈溪期中）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）物质由分子、原子或离子构成，分子是由原子构成的，不同的分子由不同种类和数目的原子构成。
（2）氯化氢（HCl）是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成。
【解答】A、选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；
B、选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
C、选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
D、选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意。
故答案为：D。
3．（2024九上·慈溪期中）实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定pH
B．闻气体
C．稀释浓硫酸
D．处理废弃药品
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。
（2）闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）废弃药品不能直接倒入水池，应放入指定的容器内。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误；
D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，要倒入废液缸内，错误。
故答案为：B。
4．（2024九上·慈溪期中）X、Y、Z三种液体的pH如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定酸，故判断错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故判断错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故判断正确；
D、Z的pH为12，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故判断错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·慈溪期中）青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　）
A．象山黄鱼 B．奉化竹笋 C．宁波汤圆 D．慈溪杨梅
【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是建造和修复身体的重要原料，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质，鱼、肉、蛋、奶等食物中富含蛋白质。
（2）不同的食物富含不同的营养物质，如蔬菜、水果富含维生素、膳食纤维等；淀粉类食物富含碳水化合物等。
【解答】在给出的选项中，象山黄鱼是一种鱼类，通常鱼类的蛋白质含量较高。竹笋、汤圆和杨梅中主要含有的是碳水化合物、纤维素和糖分，蛋白质含量相对较低。因此，在这些选项中，象山黄鱼的蛋白质含量最高。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
6．（2024九上·慈溪期中）工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙” 的转化涉及的反应有：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应）；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（不属于基本反应类型）或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（复分解反应）。
【解答】石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此没有置换反应。
故答案为：C。
7．（2024九上·慈溪期中）科学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开科学。下列说法错误的是（　　）
A．棉花属于合成纤维
B．米饭可为人体提供能量
C．氢氧化钙是重要的建筑材料
D．用电动汽车替代油车可节省石油资源
【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）纤维分为天然纤维和合成纤维，天然纤维包括棉花、羊毛等，合成纤维是通过化学方法合成的。
（2）食物中的营养物质能为人体提供能量，如糖类、脂肪、蛋白质等。
（3）氢氧化钙在建筑等方面有重要用途。
（4）电动汽车的使用能减少对传统燃油的依赖。
【解答】A、棉花属于天然材料，故该选项说法错误；
B、米饭中的糖类（主要是淀粉）是人体能量的主要来源之一，能够迅速被消化系统吸收，为身体提供即时能量，故该选项说法正确；
C、氢氧化钙，也被称为熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，是生产生活中重要的建筑材料，故该选项说法正确；
D、用电动汽车替代油车，不仅可以减少对环境的污染，还可以降低对石油资源的依赖，可以节省石油资源，故该选项说法正确。
故答案为：A。
8．（2024九上·慈溪期中）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．熟石灰 B．生石灰
C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有些物质溶于水或与水反应时会放出热量，使溶液温度升高。
（2）生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，可用于制作发热包；熟石灰（氢氧化钙）溶于水时温度变化不明显；氢氧化钠固体溶于水会放热，但具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水会放热，但具有强腐蚀性、脱水性等，且是液体，不适合用于制作发热包。
【解答】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意；
B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。
故答案为：B。
9．（2024九上·慈溪期中）下列对客观事实的分析推理错误的是（　　）
A．聚乙烯可作保鲜膜，因为聚乙烯无毒
B．过氧化氢能分解产生氧气，说明过氧化氢含有氧元素
C．浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，因为浓硫酸具有吸水性
D．铝制品有良好的抗腐蚀性，因为常温下铝不易与酸反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质可以推断其用途。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
【解答】A、聚乙烯可作保鲜膜，是因为聚乙烯无毒，在日常生活中，无毒是其能被用作保鲜膜的重要原因，分析推理正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，过氧化氢能分解产生氧气，说明过氧化氢含有氧元素，分析推理正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，它可以吸收二氧化碳气体中的水分，分析推理正确，不符合题意；
D、铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝易与空气中的氧气反应，从而阻止铝进一步被腐蚀，分析推理错误，符合题意。
故答案为：D。
10．（2024九上·慈溪期中）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　）
A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合图像中的 数据进行分析。
【解答】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，错误；
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，正确。
故答案为：D。
11．（2024九上·慈溪期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A.Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.MgO和Mg均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C.H2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故C错误；
D.足量的铁屑与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
12．（2024九上·慈溪期中）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝还是锡（Sn），根据图乙，下列物质可行的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．FeCO3沉淀
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】A、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项不符合题意；
B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项不符合题意；
C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项符合题意；
D、铝、锡均与FeCO3沉淀不反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项不符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·慈溪期中）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（　　）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析判断。
B、根据生石灰是氧化钙的俗称，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据混合物分离提纯的原理，进行分析判断。
【解答】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确，不符合题意；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确，不符合题意；
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
14．（2024九上·慈溪期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误；
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误；
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误；
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·慈溪期中）打火机中燃料常用丁烷。在“探究丁烷的元素组成”活动中，小科做了如图两个实验，并有下列描述和判断，其中肯定错误的是（　　）
A．燃烧时火焰呈蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．根据实验现象可得出丁烷含有氧元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据丁烷燃烧时火焰呈蓝色进行分析；
B、根据丁烷燃烧生成水进行分析；
C、根据丁烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析。
【解答】A、丁烷燃烧时火焰呈蓝色，说法正确，不符合题意；
B、丁烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，说法正确，不符合题意；
C、丁烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；
D、丁烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
16．（2024九上·慈溪期中） 2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。
（1） 钢是一种 　 　 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2） 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 　 　 性。
【答案】（1）混合物
（2）导电
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此它属于混合物。
（2）金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
【解答】 （1）钢钢是铁和碳等元素形成的合金，所以钢是混合物；
（2）电缆是用来传输电的，所以用纯铜制作航母电缆，主要利用铜的导电性和延展性。
17．（2024九上·慈溪期中）牙膏是清洁口腔的必需品，主要成分有碳酸钙、磷酸氢钙、二氧化硅等物质，可除去口腔内酸性物质预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦，除去牙齿表面牙垢。
（1）写出上述牙膏成分中属于氧化物的化学式　 　。
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【答案】；碱性
【知识点】酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，当蚊虫叮咬后分泌出蚁酸，涂抹显碱性的物质可发生中和反应，减轻痛痒。
【解答】（1）由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物；上述牙膏成分中属于氧化物的是SiO2；
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，碱性物质的溶液能与蚁酸反应，在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈碱性。
18．（2024九上·慈溪期中）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO2该制氢反应的微观示意图如下，请回答下列问题：
（1）该反应中的物质，属于温室气体的有　 　（填化学式）。
（2）根据质量守恒定律，请在横线上画出丙的微观图示　 　。
【答案】（1）CH4、CO2
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据题意，CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，结合质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】（1）温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧和氟氯代烃等，由题意可知，CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该反应中的物质，属于温室气体的有甲烷和二氧化碳，化学式分别为CH4、CO2；
（2）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图可知，反应前氢、氧、碳原子个数分别为4、2、2，反应氢、氧、碳原子个数分别为0、2、2，化学反应前后，原子种类和数目不变，丙中含有4个氢原子，4个氢原子结合成2个氢分子，微观图示为。
（1）温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧和氟氯代烃等，由题意可知，CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该反应中的物质，属于温室气体的有甲烷和二氧化碳，化学式分别为CH4、CO2；
（2）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图可知，反应前氢、氧、碳原子个数分别为4、2、2，反应氢、氧、碳原子个数分别为0、2、2，化学反应前后，原子种类和数目不变，丙中含有4个氢原子，4个氢原子结合成2个氢分子，微观图示为。
19．（2024九上·慈溪期中）某天凌晨，一辆载有近30t苯酚的槽罐车转弯时由于操作不慎，槽车侧翻，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。苯酚（化学式是C6H6O）是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是　 　。
（2）你认为下列对事故的处理方法合理的是__________。
A．用泥土填埋
B．挖隔离沟、铺薄膜以防止扩散，并回收泄漏的苯酚
C．随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
（3）残余的苯酚用木屑吸附，然后点火燃烧除去。苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和　 　。
【答案】（1）苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用
（2）B；C
（3）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用来分析；
（2）根据用泥土填埋会污染土壤和地下水，应该挖隔离沟、铺薄膜以防止扩散，并回收泄漏的苯酚，并且随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量来分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是苯酚是一种有毒的物质、黏膜有强烈的腐蚀作用；
（2）用水进行冲洗或用泥土填埋会污染水体和土壤；应该挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚；要随时监测附近水源、土壤中的苯酚．故选BC；
（3）苯酚是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学反应前后元素的种类不变，苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和和水（H2O）。
（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是苯酚是一种有毒的物质、黏膜有强烈的腐蚀作用；
（2）用水进行冲洗或用泥土填埋会污染水体和土壤；应该挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚；要随时监测附近水源、土壤中的苯酚．故选BC；
（3）苯酚是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学反应前后元素的种类不变，苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和和水（H2O）。
20．（2024九上·慈溪期中）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别加入相同浓度的稀硫酸，完全反应后产生的氢气质量与加入的稀硫酸质量关系如图所示。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）该图像　 　（填“能”或“不能”）反映出铁和锌金属活动性的强弱。
（3）比较图中a点时参加反应的金属质量，m铁　 　m锌（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）不能
（3）小于
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系分析；
（3）根据每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成2份质量的氢气分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据；
（3）由关系式、可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成2份质量的氢气，图中a点时生成氢气质量相等，参加反应的金属质量，m铁小于m锌。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据；
（3）由关系式、可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成2份质量的氢气，图中a点时生成氢气质量相等，参加反应的金属质量，m铁小于m锌。
21．（2024九上·慈溪期中）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调　 　（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后质量和　 　不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，则X是　 　。
【答案】（1）大
（2）化学性质；氢气
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据促进燃烧的方法，进行分析解答。
（2）①根据催化剂的特征，进行分析解答。
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答。
【解答】（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明燃料燃烧不充分，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧；
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
②我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，生成的常见的氧化物是水，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成一氧化碳和水，一氧化碳和氢气反应生成（CH2）n，则X是氢气。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明燃料燃烧不充分，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧；
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
②我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，生成的常见的氧化物是水，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成一氧化碳和水，一氧化碳和氢气反应生成（CH2）n，则X是氢气。
22．（2024九上·慈溪期中）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到　 　现象，说明脱氧效果较好。这是从　 　（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是　 　（填化学式）。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失
（2）Fe3+、H+
（3）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据脱氧剂能够吸收氧气，观察到软塑料瓶变瘪现象，说明氧气被吸收导致瓶内压强减小来分析；
（2）（3）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。将脱氧剂用磁铁吸引，得到固体A和棕黑色粉末B，铁能被磁铁吸引，则A是铁粉；向棕黑色粉末B中加入足量水溶液，过滤，得到滤液a和棕黑色粉末C，滤液a用pH试纸测试，pH=9，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，则滤液a中含有碳酸钠，说明脱氧剂中含有碳酸钠；向棕黑色粉末C中加入过量稀硫酸，过滤，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，碳粉不能和硫酸反应，则黄色溶液b中含有硫酸铁和过量的硫酸，黑色固体D是碳粉，棕黑色粉末C中含有氧化铁和碳粉，说明脱氧剂中含有氧化铁和碳粉；以上实验无法确定氯化钠的存在；据此分析解答。
【解答】（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
23．（2024九上·慈溪期中）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导管及试剂略去）。
（1）制取一瓶CO2气体，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有　 　（填字母）。
（2）若用KClO3制取O2其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器，并标出名称　 　。
【答案】（1）a、b、e
（2）
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制二氧化碳的装置来分析；
（2）根据实验室制氧气的原理和装置来分析。
【解答】（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取二氧化碳，所以需选用的仪器有：a、b、e；
（2）用KClO3制取O2，KClO3在加热的条件下生成氯化钾和氧气；若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，所以在虚线框内画出该仪器如图所示：。
（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取二氧化碳，所以需选用的仪器有：a、b、e；
（2）用KClO3制取O2，KClO3在加热的条件下生成氯化钾和氧气；若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，所以在虚线框内画出该仪器如图所示：。
24．（2024九上·慈溪期中）某兴趣小组利用图甲装置，对CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，
实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。
实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。
买验得到如图乙所示曲线。
（1）由实验2得到的图像是　 　（填“A”或“B”）曲线。
（2）A曲线中ab段上升的原因是　 　。
【答案】（1）B
（2）加入水，瓶内气体体积减小，气压增大
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度；
（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。
（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度；
（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。
25．（2024九上·慈溪期中）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，科学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想①：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小。
猜想②：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会不变。
猜想③：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标为A溶液和B溶液，A密封保存，B敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中“_____”处填空。
组别 操作 现象 初步结论
甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛A溶液的注射器活塞上升的高度更　 　（填“高”或“低”） 酸性更强的是　 　（填“A”或“B”）溶液
丙组 （1）分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是　 　（填“A”或“B”）溶液
【得出结论】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，猜测③正确。
【答案】低；B；A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，所以A溶液比B溶液的浓度更低，故酸性更强的是B溶液。
乙组：稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而A溶液比B溶液的浓度更低，所以滴入A溶液比滴入B溶液的试管中生成二氧化碳偏少，所以反应结束后，盛A溶液的注射器活塞上升的高度更低；
丙组：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，而A溶液比B溶液的浓度更低，所以将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，所加滴数更多的是A。
26．（2024九上·慈溪期中）利用生活中的物质自制简易CO2发生器。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为　 　。
（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与如图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是__________（选填字母）。
A．乙中的b口应与左图中的c口相连接
B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【答案】（1）挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触
（2）A；C
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置的特点来分析；
（2）A、根据除杂时应长进短出，乙中的b口应与图3中的c口相连接进行分析；
B、根据NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器进行分析。
【解答】（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。
（2）A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确；
B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO2中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。
（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。
（2）A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确；
B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO2中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。
27．（2024九上·慈溪期中）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：小组同学测得污水的pH＝3，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，依据是　 　。
实验二：为进一步检测可能含有的成分，小科同学做了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的　 　溶液 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】小宁同学经过思考，用物理方法也得到了小科同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：　 　。
【答案】溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存；氯化钡；取适量污水于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】【实验探究】实验一：稀盐酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
实验二：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
【反思与评价】盐酸溶质为氯化氢是气体，蒸发后不会留存固体。硫酸钠蒸发后会有固体。
【解答】实验探究：
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝3，说明溶液显酸性，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，依据是盐酸和氢氧化钠不能共存；
实验二实验结论是：污水中一定含有硫酸钠，实验现象是有白色沉淀生成，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此实验操作是取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的氯化钡（BaCl2）溶液；
反思与评价：
实验一已确定不存在氢氧化钠，盐酸溶质为氯化氢是气体，蒸发后不会留存固体；用物理方法也得到了小科同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量污水于蒸发皿中，蒸发皿中出现白色固体。
28．（2024九上·慈溪期中）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液的pH为7时，再排放废液。
（1）该反应类型是　 　（填基本反应类型）。
（2）图甲中搅拌器的作用是　 　。
（3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）使酸液和碱液反应更加充分
（3）3.65g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应的概念分析；
（2）根据搅拌器可以使酸液和碱液反应更加充分来分析解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，再根据化学方程式和氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。
【解答】（1）酸与碱的反应生成盐和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分；
（3）与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g，设该废液中稀盐酸溶质的质量为x，
x=3.65g，
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65g。
（1）酸与碱的反应生成盐和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分；
（3）与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g，设该废液中稀盐酸溶质的质量为x，
x=3.65g，
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65g。
29．（2024九上·慈溪期中）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
（1）请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。你的方案及预期现象是　 　。
（2）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图甲分析，生产易拉罐时　 　（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
（3）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图乙实验，则溶液c可以选用的物质是　 　。
【答案】（1）将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质（合理即可）
（2）大于
（3）硫酸锌溶液
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应；铜的含量越高，铝合金硬度越大；铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，进行分析。
【解答】（1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
（2）由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
（3）铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。
（1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
（2）由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
（3）铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。
30．（2024九上·慈溪期中）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图
（1）检验淀粉可以用　 　。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式　 　。
（3）为使反应持续进行，小科和小宁发表了不同的观点。小科：为使反应持续发生，反应需要不断补充H2O2以提供氧气；小宁：反应过程中，不需要补充H2O2也能使反应持续进行。你支持谁的观点？请说明理由　 　。
【答案】（1）碘酒
（2）
（3）小科的观点，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝分析；
（2）反应Ⅰ为过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气分析；
（3）根据反应的过程分析。
【解答】（1）淀粉遇碘变蓝，检验淀粉可以用碘酒；
（2）反应Ⅰ为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充，所以支持小科的观点。
（1）淀粉遇碘变蓝，检验淀粉可以用碘酒；
（2）反应Ⅰ为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充，所以支持小科的观点。
31．（2024九上·慈溪期中）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，回答下列问题：
（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，该沉淀呈　 　色。
（2）Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH溶质质量的变化关系，如图乙所示，其中x＝　 　。
（3）Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的　 　（填化学式）。
（4）为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba(OH)2溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）、（2）中的信息Ba(OH)2溶质的质量是　 　g：请将图丙的该提纯方案补充完整　 　。
【答案】（1）白
（2）1.16
（3）BaCl2
（4）5.13；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸钾与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀。
（2）氯化镁与氢氧化钾反应会生成氢氧化镁沉淀，根据化学方程式可以进行相关计算。
（3）除杂时要注意除去杂质且不引入新的杂质，加入过量的碳酸钾溶液可以除去溶液中的钡离子。
（4）根据反应的化学计量关系进行计算，同时要注意实验方案的设计。
【解答】（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，发生的反应是氯化钡能与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡白色沉淀，该沉淀呈白色；
（2）由图可知，当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，此时氯化镁恰好完全反应，设生成氢氧化镁的质量为m，
m＝1.16g
答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x＝1.16；
（3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，可除去氯化镁溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的氯化钡，化学式为BaCl2；
（4）Ⅰ中生成6.99gBaSO4沉淀，设：生成6.99g硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y。
x=5.13；
y=3.36；
当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，就能将氯化镁完全转化为沉淀，3.36g>2.24g，加入5.13g氢氧化钡后，生成氢氧化钾能将氯化镁完全除去不再加入氢氧化钡；则理论上至少需要Ba（OH）3物质的质量为5.13g；
溶液A中含有氯化镁和硫酸钾，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，加入氢氧化钡可除去硫酸钾和氯化镁，过滤后，滤液中含有氢氧化钡（过量）和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入碳酸钾可除去可除去过量和氢氧化钡，然后加入过量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，盐酸具有挥发性，最后可得到纯净的氯化钾固体，图丙的该提纯方案补充完整如图：。
（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，发生的反应是氯化钡能与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡白色沉淀，该沉淀呈白色；
（2）由图可知，当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，此时氯化镁恰好完全反应，设生成氢氧化镁的质量为m，
m＝1.16g
答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x＝1.16；
（3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，可除去氯化镁溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的氯化钡，化学式为BaCl2；
（4）Ⅰ中生成6.99gBaSO4沉淀，设：生成6.99g硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y。
x=5.13；
y=3.36；
当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，就能将氯化镁完全转化为沉淀，3.36g>2.24g，加入5.13g氢氧化钡后，生成氢氧化钾能将氯化镁完全除去不再加入氢氧化钡；则理论上至少需要Ba（OH）3物质的质量为5.13g；
溶液A中含有氯化镁和硫酸钾，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，加入氢氧化钡可除去硫酸钾和氯化镁，过滤后，滤液中含有氢氧化钡（过量）和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入碳酸钾可除去可除去过量和氢氧化钡，然后加入过量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，盐酸具有挥发性，最后可得到纯净的氯化钾固体，图丙的该提纯方案补充完整如图：。
32．（2024九上·慈溪期中）某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
实验次数 注入锥形瓶中的盐酸体积/mL 量筒收集的液体体积/mL
1 5 115
2 10 230
3 15 290
4 20 295
（1）实验中所用盐酸的质量分数为　 　。
（2）已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格　 　。
（3）小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性　 　。
【答案】（1）由表中的数据可知，每5mL的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的体积是115mL-5mL=0.110L；二氧化碳质量=0.110L×2g/L=0.22g；设5mL的HCl的质量为m。解得：m＝0.365g5mL的稀盐酸的质量为5mL×1g/mL＝5g；盐酸的质量分数=。答：计算实验中盐酸的质量分数是7.3%。
（2）由表中的数据可知，生成的二氧化碳的总体积为295mL﹣20mL＝275mL=0.275L；二氧化碳质量=0.275L×2g/L=0.55g；设CaCO3的质量为x。解得：x＝1.25g钙元素的质量=。答：该品牌的咀嚼片合格。
（3）在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据对比分析，5mL的稀盐酸完全反应生成的二氧化碳的体积，由二氧化碳的体积和密度可计算出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可计算盐酸的质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的总体积可计算出二氧化碳的总质量，由二氧化碳的质量可计算处该品牌的咀嚼片碳酸钙的质量及钙元素的质量，据此分析；
（3）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体分析。
【解答】（3）盐酸具有挥发性，由于在生成的二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体，所以改进建议是在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）盐酸具有挥发性，由于在生成的二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体，所以改进建议是在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
1 / 1浙江省宁波市慈溪市东部联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷
1．（2024九上·慈溪期中）以下是厨房里常见的调味品，其中不含有机物的是（　　）
A．白糖 B．食盐 C．料酒 D．酱油
2．（2024九上·慈溪期中）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2024九上·慈溪期中）实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定pH
B．闻气体
C．稀释浓硫酸
D．处理废弃药品
4．（2024九上·慈溪期中）X、Y、Z三种液体的pH如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
5．（2024九上·慈溪期中）青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　）
A．象山黄鱼 B．奉化竹笋 C．宁波汤圆 D．慈溪杨梅
6．（2024九上·慈溪期中）工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2024九上·慈溪期中）科学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开科学。下列说法错误的是（　　）
A．棉花属于合成纤维
B．米饭可为人体提供能量
C．氢氧化钙是重要的建筑材料
D．用电动汽车替代油车可节省石油资源
8．（2024九上·慈溪期中）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．熟石灰 B．生石灰
C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
9．（2024九上·慈溪期中）下列对客观事实的分析推理错误的是（　　）
A．聚乙烯可作保鲜膜，因为聚乙烯无毒
B．过氧化氢能分解产生氧气，说明过氧化氢含有氧元素
C．浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，因为浓硫酸具有吸水性
D．铝制品有良好的抗腐蚀性，因为常温下铝不易与酸反应
10．（2024九上·慈溪期中）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　）
A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量
11．（2024九上·慈溪期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
12．（2024九上·慈溪期中）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝还是锡（Sn），根据图乙，下列物质可行的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．FeCO3沉淀
13．（2024九上·慈溪期中）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（　　）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
14．（2024九上·慈溪期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
15．（2024九上·慈溪期中）打火机中燃料常用丁烷。在“探究丁烷的元素组成”活动中，小科做了如图两个实验，并有下列描述和判断，其中肯定错误的是（　　）
A．燃烧时火焰呈蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．根据实验现象可得出丁烷含有氧元素
16．（2024九上·慈溪期中） 2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。
（1） 钢是一种 　 　 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2） 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 　 　 性。
17．（2024九上·慈溪期中）牙膏是清洁口腔的必需品，主要成分有碳酸钙、磷酸氢钙、二氧化硅等物质，可除去口腔内酸性物质预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦，除去牙齿表面牙垢。
（1）写出上述牙膏成分中属于氧化物的化学式　 　。
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
18．（2024九上·慈溪期中）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO2该制氢反应的微观示意图如下，请回答下列问题：
（1）该反应中的物质，属于温室气体的有　 　（填化学式）。
（2）根据质量守恒定律，请在横线上画出丙的微观图示　 　。
19．（2024九上·慈溪期中）某天凌晨，一辆载有近30t苯酚的槽罐车转弯时由于操作不慎，槽车侧翻，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。苯酚（化学式是C6H6O）是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是　 　。
（2）你认为下列对事故的处理方法合理的是__________。
A．用泥土填埋
B．挖隔离沟、铺薄膜以防止扩散，并回收泄漏的苯酚
C．随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
（3）残余的苯酚用木屑吸附，然后点火燃烧除去。苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和　 　。
20．（2024九上·慈溪期中）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别加入相同浓度的稀硫酸，完全反应后产生的氢气质量与加入的稀硫酸质量关系如图所示。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）该图像　 　（填“能”或“不能”）反映出铁和锌金属活动性的强弱。
（3）比较图中a点时参加反应的金属质量，m铁　 　m锌（填“大于”“小于”或“等于”）。
21．（2024九上·慈溪期中）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调　 　（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后质量和　 　不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，则X是　 　。
22．（2024九上·慈溪期中）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到　 　现象，说明脱氧效果较好。这是从　 　（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是　 　（填化学式）。
23．（2024九上·慈溪期中）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导管及试剂略去）。
（1）制取一瓶CO2气体，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有　 　（填字母）。
（2）若用KClO3制取O2其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器，并标出名称　 　。
24．（2024九上·慈溪期中）某兴趣小组利用图甲装置，对CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，
实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。
实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。
买验得到如图乙所示曲线。
（1）由实验2得到的图像是　 　（填“A”或“B”）曲线。
（2）A曲线中ab段上升的原因是　 　。
25．（2024九上·慈溪期中）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，科学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想①：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小。
猜想②：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会不变。
猜想③：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标为A溶液和B溶液，A密封保存，B敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中“_____”处填空。
组别 操作 现象 初步结论
甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛A溶液的注射器活塞上升的高度更　 　（填“高”或“低”） 酸性更强的是　 　（填“A”或“B”）溶液
丙组 （1）分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是　 　（填“A”或“B”）溶液
【得出结论】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，猜测③正确。
26．（2024九上·慈溪期中）利用生活中的物质自制简易CO2发生器。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为　 　。
（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与如图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是__________（选填字母）。
A．乙中的b口应与左图中的c口相连接
B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
27．（2024九上·慈溪期中）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：小组同学测得污水的pH＝3，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，依据是　 　。
实验二：为进一步检测可能含有的成分，小科同学做了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的　 　溶液 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】小宁同学经过思考，用物理方法也得到了小科同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：　 　。
28．（2024九上·慈溪期中）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液的pH为7时，再排放废液。
（1）该反应类型是　 　（填基本反应类型）。
（2）图甲中搅拌器的作用是　 　。
（3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量　 　。
29．（2024九上·慈溪期中）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
（1）请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。你的方案及预期现象是　 　。
（2）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图甲分析，生产易拉罐时　 　（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
（3）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图乙实验，则溶液c可以选用的物质是　 　。
30．（2024九上·慈溪期中）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图
（1）检验淀粉可以用　 　。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式　 　。
（3）为使反应持续进行，小科和小宁发表了不同的观点。小科：为使反应持续发生，反应需要不断补充H2O2以提供氧气；小宁：反应过程中，不需要补充H2O2也能使反应持续进行。你支持谁的观点？请说明理由　 　。
31．（2024九上·慈溪期中）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，回答下列问题：
（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，该沉淀呈　 　色。
（2）Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH溶质质量的变化关系，如图乙所示，其中x＝　 　。
（3）Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的　 　（填化学式）。
（4）为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba(OH)2溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）、（2）中的信息Ba(OH)2溶质的质量是　 　g：请将图丙的该提纯方案补充完整　 　。
32．（2024九上·慈溪期中）某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
实验次数 注入锥形瓶中的盐酸体积/mL 量筒收集的液体体积/mL
1 5 115
2 10 230
3 15 290
4 20 295
（1）实验中所用盐酸的质量分数为　 　。
（2）已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格　 　。
（3）小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物的定义：有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此被归为无机物 。判断一种物质是否为有机物，主要看其是否含碳元素且性质符合有机物特征。
（2）常见物质的分类：不同调味品的成分不同，需根据其成分是否含碳元素（除上述特殊无机物情况外）判断是否为有机物，如白糖含碳属于有机物，食盐（氯化钠）不含碳属于无机物等 。
【解答】A、白糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、食盐是氯化钠，氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，不属于有机物，符合题意；
C、料酒的成分中，具有含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
D、酱油中含有氨基酸、蛋白质、糖类等物质，物质中含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）物质由分子、原子或离子构成，分子是由原子构成的，不同的分子由不同种类和数目的原子构成。
（2）氯化氢（HCl）是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成。
【解答】A、选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；
B、选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
C、选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
D、选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。
（2）闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）废弃药品不能直接倒入水池，应放入指定的容器内。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误；
D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，要倒入废液缸内，错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定酸，故判断错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故判断错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故判断正确；
D、Z的pH为12，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故判断错误。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是建造和修复身体的重要原料，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质，鱼、肉、蛋、奶等食物中富含蛋白质。
（2）不同的食物富含不同的营养物质，如蔬菜、水果富含维生素、膳食纤维等；淀粉类食物富含碳水化合物等。
【解答】在给出的选项中，象山黄鱼是一种鱼类，通常鱼类的蛋白质含量较高。竹笋、汤圆和杨梅中主要含有的是碳水化合物、纤维素和糖分，蛋白质含量相对较低。因此，在这些选项中，象山黄鱼的蛋白质含量最高。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙” 的转化涉及的反应有：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应）；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（不属于基本反应类型）或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（复分解反应）。
【解答】石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此没有置换反应。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）纤维分为天然纤维和合成纤维，天然纤维包括棉花、羊毛等，合成纤维是通过化学方法合成的。
（2）食物中的营养物质能为人体提供能量，如糖类、脂肪、蛋白质等。
（3）氢氧化钙在建筑等方面有重要用途。
（4）电动汽车的使用能减少对传统燃油的依赖。
【解答】A、棉花属于天然材料，故该选项说法错误；
B、米饭中的糖类（主要是淀粉）是人体能量的主要来源之一，能够迅速被消化系统吸收，为身体提供即时能量，故该选项说法正确；
C、氢氧化钙，也被称为熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，是生产生活中重要的建筑材料，故该选项说法正确；
D、用电动汽车替代油车，不仅可以减少对环境的污染，还可以降低对石油资源的依赖，可以节省石油资源，故该选项说法正确。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有些物质溶于水或与水反应时会放出热量，使溶液温度升高。
（2）生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，可用于制作发热包；熟石灰（氢氧化钙）溶于水时温度变化不明显；氢氧化钠固体溶于水会放热，但具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水会放热，但具有强腐蚀性、脱水性等，且是液体，不适合用于制作发热包。
【解答】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意；
B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质可以推断其用途。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
【解答】A、聚乙烯可作保鲜膜，是因为聚乙烯无毒，在日常生活中，无毒是其能被用作保鲜膜的重要原因，分析推理正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，过氧化氢能分解产生氧气，说明过氧化氢含有氧元素，分析推理正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，它可以吸收二氧化碳气体中的水分，分析推理正确，不符合题意；
D、铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝易与空气中的氧气反应，从而阻止铝进一步被腐蚀，分析推理错误，符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合图像中的 数据进行分析。
【解答】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，错误；
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，正确。
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A.Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.MgO和Mg均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C.H2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故C错误；
D.足量的铁屑与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】A、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项不符合题意；
B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项不符合题意；
C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项符合题意；
D、铝、锡均与FeCO3沉淀不反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析判断。
B、根据生石灰是氧化钙的俗称，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据混合物分离提纯的原理，进行分析判断。
【解答】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确，不符合题意；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确，不符合题意；
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误；
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误；
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误；
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据丁烷燃烧时火焰呈蓝色进行分析；
B、根据丁烷燃烧生成水进行分析；
C、根据丁烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析。
【解答】A、丁烷燃烧时火焰呈蓝色，说法正确，不符合题意；
B、丁烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，说法正确，不符合题意；
C、丁烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；
D、丁烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）混合物
（2）导电
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此它属于混合物。
（2）金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
【解答】 （1）钢钢是铁和碳等元素形成的合金，所以钢是混合物；
（2）电缆是用来传输电的，所以用纯铜制作航母电缆，主要利用铜的导电性和延展性。
17．【答案】；碱性
【知识点】酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，当蚊虫叮咬后分泌出蚁酸，涂抹显碱性的物质可发生中和反应，减轻痛痒。
【解答】（1）由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物；上述牙膏成分中属于氧化物的是SiO2；
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，碱性物质的溶液能与蚁酸反应，在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈碱性。
18．【答案】（1）CH4、CO2
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据题意，CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，结合质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】（1）温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧和氟氯代烃等，由题意可知，CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该反应中的物质，属于温室气体的有甲烷和二氧化碳，化学式分别为CH4、CO2；
（2）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图可知，反应前氢、氧、碳原子个数分别为4、2、2，反应氢、氧、碳原子个数分别为0、2、2，化学反应前后，原子种类和数目不变，丙中含有4个氢原子，4个氢原子结合成2个氢分子，微观图示为。
（1）温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧和氟氯代烃等，由题意可知，CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该反应中的物质，属于温室气体的有甲烷和二氧化碳，化学式分别为CH4、CO2；
（2）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图可知，反应前氢、氧、碳原子个数分别为4、2、2，反应氢、氧、碳原子个数分别为0、2、2，化学反应前后，原子种类和数目不变，丙中含有4个氢原子，4个氢原子结合成2个氢分子，微观图示为。
19．【答案】（1）苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用
（2）B；C
（3）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用来分析；
（2）根据用泥土填埋会污染土壤和地下水，应该挖隔离沟、铺薄膜以防止扩散，并回收泄漏的苯酚，并且随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量来分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是苯酚是一种有毒的物质、黏膜有强烈的腐蚀作用；
（2）用水进行冲洗或用泥土填埋会污染水体和土壤；应该挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚；要随时监测附近水源、土壤中的苯酚．故选BC；
（3）苯酚是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学反应前后元素的种类不变，苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和和水（H2O）。
（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是苯酚是一种有毒的物质、黏膜有强烈的腐蚀作用；
（2）用水进行冲洗或用泥土填埋会污染水体和土壤；应该挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚；要随时监测附近水源、土壤中的苯酚．故选BC；
（3）苯酚是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学反应前后元素的种类不变，苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和和水（H2O）。
20．【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）不能
（3）小于
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系分析；
（3）根据每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成2份质量的氢气分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据；
（3）由关系式、可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成2份质量的氢气，图中a点时生成氢气质量相等，参加反应的金属质量，m铁小于m锌。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据；
（3）由关系式、可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成2份质量的氢气，图中a点时生成氢气质量相等，参加反应的金属质量，m铁小于m锌。
21．【答案】（1）大
（2）化学性质；氢气
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据促进燃烧的方法，进行分析解答。
（2）①根据催化剂的特征，进行分析解答。
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答。
【解答】（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明燃料燃烧不充分，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧；
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
②我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，生成的常见的氧化物是水，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成一氧化碳和水，一氧化碳和氢气反应生成（CH2）n，则X是氢气。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明燃料燃烧不充分，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧；
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
②我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，生成的常见的氧化物是水，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成一氧化碳和水，一氧化碳和氢气反应生成（CH2）n，则X是氢气。
22．【答案】（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失
（2）Fe3+、H+
（3）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据脱氧剂能够吸收氧气，观察到软塑料瓶变瘪现象，说明氧气被吸收导致瓶内压强减小来分析；
（2）（3）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。将脱氧剂用磁铁吸引，得到固体A和棕黑色粉末B，铁能被磁铁吸引，则A是铁粉；向棕黑色粉末B中加入足量水溶液，过滤，得到滤液a和棕黑色粉末C，滤液a用pH试纸测试，pH=9，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，则滤液a中含有碳酸钠，说明脱氧剂中含有碳酸钠；向棕黑色粉末C中加入过量稀硫酸，过滤，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，碳粉不能和硫酸反应，则黄色溶液b中含有硫酸铁和过量的硫酸，黑色固体D是碳粉，棕黑色粉末C中含有氧化铁和碳粉，说明脱氧剂中含有氧化铁和碳粉；以上实验无法确定氯化钠的存在；据此分析解答。
【解答】（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
23．【答案】（1）a、b、e
（2）
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制二氧化碳的装置来分析；
（2）根据实验室制氧气的原理和装置来分析。
【解答】（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取二氧化碳，所以需选用的仪器有：a、b、e；
（2）用KClO3制取O2，KClO3在加热的条件下生成氯化钾和氧气；若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，所以在虚线框内画出该仪器如图所示：。
（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取二氧化碳，所以需选用的仪器有：a、b、e；
（2）用KClO3制取O2，KClO3在加热的条件下生成氯化钾和氧气；若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，所以在虚线框内画出该仪器如图所示：。
24．【答案】（1）B
（2）加入水，瓶内气体体积减小，气压增大
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度；
（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。
（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度；
（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。
25．【答案】低；B；A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，所以A溶液比B溶液的浓度更低，故酸性更强的是B溶液。
乙组：稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而A溶液比B溶液的浓度更低，所以滴入A溶液比滴入B溶液的试管中生成二氧化碳偏少，所以反应结束后，盛A溶液的注射器活塞上升的高度更低；
丙组：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，而A溶液比B溶液的浓度更低，所以将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，所加滴数更多的是A。
26．【答案】（1）挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触
（2）A；C
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置的特点来分析；
（2）A、根据除杂时应长进短出，乙中的b口应与图3中的c口相连接进行分析；
B、根据NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器进行分析。
【解答】（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。
（2）A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确；
B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO2中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。
（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。
（2）A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确；
B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO2中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。
27．【答案】溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存；氯化钡；取适量污水于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】【实验探究】实验一：稀盐酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
实验二：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
【反思与评价】盐酸溶质为氯化氢是气体，蒸发后不会留存固体。硫酸钠蒸发后会有固体。
【解答】实验探究：
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝3，说明溶液显酸性，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，依据是盐酸和氢氧化钠不能共存；
实验二实验结论是：污水中一定含有硫酸钠，实验现象是有白色沉淀生成，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此实验操作是取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的氯化钡（BaCl2）溶液；
反思与评价：
实验一已确定不存在氢氧化钠，盐酸溶质为氯化氢是气体，蒸发后不会留存固体；用物理方法也得到了小科同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量污水于蒸发皿中，蒸发皿中出现白色固体。
28．【答案】（1）复分解反应
（2）使酸液和碱液反应更加充分
（3）3.65g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应的概念分析；
（2）根据搅拌器可以使酸液和碱液反应更加充分来分析解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，再根据化学方程式和氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。
【解答】（1）酸与碱的反应生成盐和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分；
（3）与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g，设该废液中稀盐酸溶质的质量为x，
x=3.65g，
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65g。
（1）酸与碱的反应生成盐和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分；
（3）与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g，设该废液中稀盐酸溶质的质量为x，
x=3.65g，
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65g。
29．【答案】（1）将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质（合理即可）
（2）大于
（3）硫酸锌溶液
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应；铜的含量越高，铝合金硬度越大；铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，进行分析。
【解答】（1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
（2）由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
（3）铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。
（1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
（2）由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
（3）铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。
30．【答案】（1）碘酒
（2）
（3）小科的观点，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝分析；
（2）反应Ⅰ为过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气分析；
（3）根据反应的过程分析。
【解答】（1）淀粉遇碘变蓝，检验淀粉可以用碘酒；
（2）反应Ⅰ为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充，所以支持小科的观点。
（1）淀粉遇碘变蓝，检验淀粉可以用碘酒；
（2）反应Ⅰ为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充，所以支持小科的观点。
31．【答案】（1）白
（2）1.16
（3）BaCl2
（4）5.13；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸钾与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀。
（2）氯化镁与氢氧化钾反应会生成氢氧化镁沉淀，根据化学方程式可以进行相关计算。
（3）除杂时要注意除去杂质且不引入新的杂质，加入过量的碳酸钾溶液可以除去溶液中的钡离子。
（4）根据反应的化学计量关系进行计算，同时要注意实验方案的设计。
【解答】（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，发生的反应是氯化钡能与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡白色沉淀，该沉淀呈白色；
（2）由图可知，当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，此时氯化镁恰好完全反应，设生成氢氧化镁的质量为m，
m＝1.16g
答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x＝1.16；
（3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，可除去氯化镁溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的氯化钡，化学式为BaCl2；
（4）Ⅰ中生成6.99gBaSO4沉淀，设：生成6.99g硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y。
x=5.13；
y=3.36；
当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，就能将氯化镁完全转化为沉淀，3.36g>2.24g，加入5.13g氢氧化钡后，生成氢氧化钾能将氯化镁完全除去不再加入氢氧化钡；则理论上至少需要Ba（OH）3物质的质量为5.13g；
溶液A中含有氯化镁和硫酸钾，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，加入氢氧化钡可除去硫酸钾和氯化镁，过滤后，滤液中含有氢氧化钡（过量）和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入碳酸钾可除去可除去过量和氢氧化钡，然后加入过量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，盐酸具有挥发性，最后可得到纯净的氯化钾固体，图丙的该提纯方案补充完整如图：。
（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，发生的反应是氯化钡能与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡白色沉淀，该沉淀呈白色；
（2）由图可知，当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，此时氯化镁恰好完全反应，设生成氢氧化镁的质量为m，
m＝1.16g
答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x＝1.16；
（3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，可除去氯化镁溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的氯化钡，化学式为BaCl2；
（4）Ⅰ中生成6.99gBaSO4沉淀，设：生成6.99g硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y。
x=5.13；
y=3.36；
当加入氢氧化钾的质量为2.24g时，就能将氯化镁完全转化为沉淀，3.36g>2.24g，加入5.13g氢氧化钡后，生成氢氧化钾能将氯化镁完全除去不再加入氢氧化钡；则理论上至少需要Ba（OH）3物质的质量为5.13g；
溶液A中含有氯化镁和硫酸钾，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，加入氢氧化钡可除去硫酸钾和氯化镁，过滤后，滤液中含有氢氧化钡（过量）和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入碳酸钾可除去可除去过量和氢氧化钡，然后加入过量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，盐酸具有挥发性，最后可得到纯净的氯化钾固体，图丙的该提纯方案补充完整如图：。
32．【答案】（1）由表中的数据可知，每5mL的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的体积是115mL-5mL=0.110L；二氧化碳质量=0.110L×2g/L=0.22g；设5mL的HCl的质量为m。解得：m＝0.365g5mL的稀盐酸的质量为5mL×1g/mL＝5g；盐酸的质量分数=。答：计算实验中盐酸的质量分数是7.3%。
（2）由表中的数据可知，生成的二氧化碳的总体积为295mL﹣20mL＝275mL=0.275L；二氧化碳质量=0.275L×2g/L=0.55g；设CaCO3的质量为x。解得：x＝1.25g钙元素的质量=。答：该品牌的咀嚼片合格。
（3）在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据对比分析，5mL的稀盐酸完全反应生成的二氧化碳的体积，由二氧化碳的体积和密度可计算出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可计算盐酸的质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的总体积可计算出二氧化碳的总质量，由二氧化碳的质量可计算处该品牌的咀嚼片碳酸钙的质量及钙元素的质量，据此分析；
（3）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体分析。
【解答】（3）盐酸具有挥发性，由于在生成的二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体，所以改进建议是在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）盐酸具有挥发性，由于在生成的二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体，所以改进建议是在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
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