资源简介 (共28张PPT)1.1化学方程式(二)1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后,原子的种类保持不变,各种原子的数目保持不变,原子的质量也保持不变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等.2、质量守恒定律的微观解释回顾旧知铁在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式,并在每种物质的下方标出化学式。铁+氧气 四氧化三铁点燃Fe O2 Fe3O4Fe + O2 Fe3O4点燃这个表达式,能不能体现质量守恒定律?3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃用化学方程式表示化学反应,可很好体现质量守恒定律!一、化学方程式1、化学方程式用化学式来表示化学反应的方程式。碳 + 氧气二氧化碳点燃C + O2CO2点燃2、化学方程式书写原则A。必须以客观事实为依据,绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。C + O2 = SO2点燃×B。必须遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。点燃C +CO2O2×3、书写步骤写配注等写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式注明反应条件,生成物的状态将短线改为等号◇◇◇◇以水通电分解为例◇查检查所写反应方程式是否正确水分解的化学反应方程式左 (短线连接) 右反应物化学式 生成物化学式H2OH2+O2水 氢气 + 氧气水分解的化学反应方程式一起书写配平依据配平过程质量守恒定律化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等最小公倍数法、奇偶法等配平方法配水分解的化学反应方程式左 (短线连接) 右反应物化学式 生成物化学式水 氢气 + 氧气水分解的化学反应方程式一起书写H2OH2+O222???等将短线改为等号水分解的化学反应方程式左 (短线连接) 右反应物化学式 生成物化学式水 氢气 + 氧气水分解的化学反应方程式一起书写H2OH2+O222注(1)点燃、加热(△)、高温、通电、催化剂,若反应条件为常温常压则省略。(2)反应条件为多种时,一般催化剂写在上面。注意:①点燃≠加热(△)≠高温 ②点燃≠燃烧(3)若反应物中没有气体,而生成物中有气体产生,则气体的化学式旁边用 ↑表示。(4)若是溶液中发生的反应,反应物中没有固体,而生成物中有固体(沉淀)产生,则在固体化学式旁边用↓表示。注明反应条件,生成物状态水分解的化学反应方程式左 (短线连接) 右反应物化学式 生成物化学式水 氢气 + 氧气水分解的化学反应方程式一起书写H2OH2+O222通直流电练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe最小公倍数法P + O2 P2O5找出关键元素(是O)。反应前、后该(氧)原子个数的最小公倍数是10P + 5O2 2P2O5最小公倍数除以化学式中该原子的个数,把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5,在P2O5前面配上计量数24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4,在P前面配上计量数4P + O2 P2O5反应前后原子数最多的原子8349小窍门点燃KClO3 KCl + O2↑△MnO2配平下面的化学方程式23Mg + O2 MgO222窍门应用小窍门CO + O2 CO2配平下面的化学方程式奇数配偶法找出关键元素(是O):反应前、后某元素出现次数最多,并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。(优先考虑×2)再配平其它原子和氧原子,短线变等号。CO + O2 CO22CO + O2 CO222窍门应用Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子团:一般作为整体考虑。NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO222KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2OH2+O222通直流电表示2个水分子表示2个氢气分子前面省略了的1表示1个氧气分子化学方程式还可表示各种粒子的相对数目关系:该反应中各粒子的数目比依次为2∶2∶1二、化学方程式的意义宏观意义:表示什么物质参加反应,生成了什么物质。表示反应在什么条件下进行。微观意义:表示各物质间微粒的个数比。质量意义:表示反应物、生成物各物质间的质量比。2 H2O通电2 H2 + O22×1×2=416×2=322×(1×2+16)=36意义:①表示反应物为水,生成物为氢气和氧气,反应条件为通直流电③表示水分子、氢分子和氧分子和的数目比为2∶2∶1②表示水、氢气和氧气的质量比为36∶4∶32②每36份质量的水在通直流电的条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气;读法:①水在通直流电的条件下生成氢气和氧气;③每2个水分子在通直流电的条件下完全反应生成2个氢分子和1个氧分子。化学方程式的涵义、读法4P + 5O2 2P2O5124 160 284点燃1、表示磷和氧气参加反应,结果生成五氧化二磷。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71请从三个方面描述下列化学方程式的意义:1、硫在氧气中燃烧的反应:2、铁与硫酸铜溶液的反应: Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应:CuO+H2= Cu+H2OS+O2=SO2点燃试一试1、在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后的质量如下: 单位(g)甲 乙 丙 丁反应前 4 10 1 25反应后 未测 21 10 9试判断哪些是反应物,哪些是生成物,各物质的质量比为多少?根据质量守恒定律,反应前后容器内物质的总质量不变,算出反应后甲的质量甲 + 丁 乙 + 丙416911课堂练习2、已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳,写出甲烷燃烧的化学方程式 ,该反应中各物质的分子数之比为 ,质量比为 ,若有32克甲烷完全燃烧,需消耗 克氧气,生成水 克,生成二氧化碳 克。CH4 + 2O2 2H2O + CO2点燃1 : 2 : 2 : 116 : 64 : 36 : 441287288若将32克甲烷与200克氧气充分反应,生成水和二氧化碳各多少克?H:1 C:12 O:16化学反应时,各物质严格按一定的质量比进行反应。水72g 二氧化碳 88g3、在化学反应 A+B=C+D中,若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C,则生成D 克 ,反应时各物质的质量比是 。35 : 8 : 10 : 34、在化学反应 4A+3B=2C中,若9克A和8克B刚好完全反应,则生成C 克 ,各物质的质量比是 ;若A的相对分子质量是27,则C的相对分子质量为 。179 : 8 : 171025、现有四份质量均为8克的铜粉,分别与四瓶不同质量的氧气反应生成氧化铜。如下表:物质 A B C D铜粉 8克 8克 8克 8克氧气 1克 2克 3克 4克氧化铜 5克 10克 10克10克问:(1)哪一瓶中铜和氧气刚好完全反应?(2)铜与氧气反应生成氧化铜的反应中各物质的质量比是多少?(3)其余几瓶中分别是什么物质有剩余?剩余多少克?4 : 1 : 5A瓶Cu剩余4g;C瓶O2剩余1g;D瓶O2剩余2g。同学们,下课! 展开更多...... 收起↑ 资源预览