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浙江省绍兴市柯桥区联盟2024-2025学年九年级上学期期中教学质量调测科学试卷（1.1-3.2）
1．（2024九上·柯桥期中）下列生活用品中，没有用到有机合成材料的是（　　）
A．手持电风扇 B．牙刷
C．塑料凳 D．玻璃杯
2．（2024九上·柯桥期中）每年的10月至11 月是柯桥区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是 (　　)
A．KCl B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．(NH4)2HPO4
3．（2024九上·柯桥期中）我国古代用竹子或麻来造纸，造纸的部分过程如下，其中涉及化学变化的是（　　）
A．砍竹备料
B．加碱蒸煮（木素分解）
C．捞纸
D．烘干
4．（2024九上·柯桥期中）山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 (　　)
A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水
5．（2024九上·柯桥期中）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．锌与稀盐酸反应
D．测溶液pH值
6．（2024九上·柯桥期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是 (　　)
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．碳酸钙 石灰石 CaCO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
7．（2024九上·柯桥期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Na+、、Cl- B．Na+、K+、OH-、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-、 D．H+、Na+、OH-、
8．（2024九上·柯桥期中）如图所示装置，将水滴到瓶中，U形管中的液面变得左高右低，则瓶中的试剂可能是（　　）
A．氯化钠 B．氯化氢气体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
9．（2024九上·柯桥期中）如图以Ca（OH）2为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是（　　）
A．能使溶液变色的反应只有①
B．能生成盐和水的反应只有②
C．反应④的原理可以用于改善酸性土壤
D．若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可以是BaCO3
10．（2024九上·柯桥期中）价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　）
A．A点对应物质的所属类别X为单质
B．可以通过置换反应实现D→A的转化
C．C点对应物质的化学式可能是FeS
D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E
11．（2024九上·柯桥期中）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 (　　)
A．酸在水溶液中能电离出H+，所以NaHSO4因能电离出 H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，所以KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，所以 Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
12．（2024九上·柯桥期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·柯桥期中）柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．0~50s，发生的化学反应是：
B．50s时，溶液中含两种溶质
C．50~100s之间压强变大的原因是反应放热
D．容器中化学反应的终点出现在100~150s之间某一时刻
14．（2024九上·柯桥期中）如图是小柯玩蹦床的情景，小柯在A点时刚好与床面接触，B点时受力平衡，C点时到达最低点，不计床面自身重力。下列分析正确的是（　　）
A．在最高O点时速度为0，小柯处于平衡状态
B．从O点下落到A点的过程中，小柯重力势能全部转化为动能
C．从A点到C点的过程中，小柯的动能先增大后减小
D．下落到A点时的动能最大，因为A点之后小柯的机械能转化为蹦床的弹性势能
15．（2024九上·柯桥期中）为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　）
A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+
C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+
16．（2024九上·柯桥期中）建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图1，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图2，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，可用于紧急冰敷，此过程中硝酸铵吸收的热量转化成　 　。（填能量形式）
17．（2024九上·柯桥期中）如图为某款“投篮玩具”的设计原理示意图，当用手向下按压投射装置A端时，C端与底座相连的橡皮筋被拉长；松手后，橡皮筋快速回弹，投射装置将小球抛向篮筐，忽略空气阻力。橡皮筋收缩时，弹性势能转化为小球的　 　。小球上升到最高点时，动能　 　零（选填“为”或“不为”），此时机械能　 　抛出点的机械能（选填“＞”、“=”或“＜”）。
18．（2024九上·柯桥期中）碳酸钾是草木灰的主要成分，其化学性质与碳酸钠相似，为验证碳酸钾的化学性质，小柯做了如图所示实验，请你一起来参与：
（1）三支试管中没有明显现象的是　 　（填字母），写出有明显现象的试管中发生反应的化学方程式　 　。（写一个）
（2）实验结束后，将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，充分反应，观察到烧杯底部白色沉淀增多。由现象可知，倒入烧杯之前，C试管中反应物过量的是　 　。
19．（2024九上·柯桥期中）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
（1）消碳反应的产物“”是　 　。
（2）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。
20．（2024九上·柯桥期中）同学们利用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原ZnO并检验气体产物。已知甲酸具有挥发性，在热的浓硫酸中分解的化学方程式为：HCOOH（甲酸）CO↑+H2O。
（1）4处发生的反应中，体现了CO具有　 　性。
（2）实验时应先　 　（选填“点燃酒精灯”或“注入甲酸”）。该实验装置存在的明显缺陷为　 　。
21．（2024九上·柯桥期中）某兴趣小组利用U形管设计实验装置。
（1）甲组同学设计如图1所示的装置探究CO2和NaOH溶液能否反应。乙组同学向甲组实验后左侧烧杯内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。甲组同学指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是　 　。乙组同学经讨论后认为向实验后左侧烧杯内的溶液中滴加　 　溶液，才能达到实验目的。
（2）丙组同学设计如图2所示的装置探究铁制品锈蚀的条件。将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管，一段时间后观察三处铁丝的现象。
①为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
②小组同学通过比较　 　铁丝（填编号），得出纯铁丝不易锈蚀的结论。
22．（2024九上·柯桥期中）如图是侯氏制碱法制取纯碱的部分生产流程：
（1）在实验室中，分离“设备1”中的混合物的操作名称是　 　。
（2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，试分析NaHCO3沉淀产生的原因：　 　。
23．（2024九上·柯桥期中）某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，并对其在不同PH下的颜色进行了测定，其显色结果如下表：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
该小组同学又利用该指示剂测定了下列物质的酸碱性，实验结果如下表所示：
物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
颜色 粉红 粉红 浅紫 紫 蓝 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）杨梅汁与蜜桔汁，酸性更强的是　 　。
（2）根据实验现象分析，洁厕灵适合消除　 　类污渍（选填“酸性“或”碱性”）。
（3）稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小柯同学首先向盛有NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴黑枸杞提取液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图所示。表示恰好反应的点是　 　（填字母），b点到c点溶液颜色的变化情况为　 　。
24．（2024九上·柯桥期中）蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
（1）任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
【实验探究】
　 实验步骤 实现象 实验结论
实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 　 　 固体中有铁粉
实验二 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量　 　溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
（2）任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热
【实验探究】
　 药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
对比分析图像，你获得的结论是　 　。
（3）【反思评价】如何保存蒸汽眼罩：　 　。
25．（2024九上·柯桥期中）小柯设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中所用物块为木块。
（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有　 　。（填编号）
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱
（2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是否具有科学性，请说明理由　 　。
（3）做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下__________方法。
A．适当减小钢球C的质量 B．给丙组水平木板铺上毛巾
C．适当降低钢球C的高度，使hC=hA D．给丙组换用一个较重的木块
（4）实验后，同学们联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重 小柯利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 20 32
由实验可知：当发生交通事故时，　 　造成的危害更严重。
26．（2024九上·柯桥期中）如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘（I2）的酒精溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】分别向烧杯A、B中加入相应溶液，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
3%H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 1%淀粉溶液体积/mL 2%碘酒体积/mL 水的体积/mL 维生素C片/粒
① 10 20 2 2 23 2 595
② 10 20 2 5 20 2 193
③ 10 20 2 10 15 2 39
④ 5 25 2 5 20 2 399
⑤ 20 10 2 5 20 2 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和，A烧杯控制溶液总体积为32mL，B烧杯控制溶液总体积为25mL。
（1）实验①②③探究　 　对混合后溶液变色时间的影响。
（2）根据实验②④⑤可以得出结论：　 　。
（3）序号④实验组中，若将碘酒溶液体积改为10mL，则混合后溶液的变色时间范围是　 　。
（4）为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，增加实验⑥：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入　 　，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
27．（2024九上·柯桥期中）盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。
【设计实验】为探究土壤中含有的物质，同学们设计了如图所示的实验。
步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况
① 有气泡产生 一定有Na2CO3
② 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4
③ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种
步骤③中的生成的沉淀是　 　（填化学式）。
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与分析的合理性 试剂选用合理且分析结论科学合理 试剂选用合理但分析结论存在错误 试剂选用不合理且分析结论存在错误
结合评价量表，老师对同学们的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：
Ⅰ.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无　 　，故存在分析结论错误；
Ⅱ.由于步骤①中加入稀盐酸，对判断KCl是否存在产生干扰，故存在试剂选用不合理的错误。若要能确定KCl是否存在，应如何改进：　 　。
【反思总结】根据原实验方案，可以确定土壤中一定含有：　 　。
28．（2024九上·柯桥期中）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取。
（1）从物质分类角度看，乳酸属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入葡萄糖，则生产2.4千克葡萄糖，消耗二氧化碳的质量为多少千克　 　
29．（2024九上·柯桥期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。
（1）该反应的微观本质是　 　。
（2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数　 　。
（3）若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
30．（2024九上·柯桥期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，实验过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）m=　 　。
（2）b点剩余固体成分为：　 　。
（3）求c点所得溶质的质量。
31．（2024九上·柯桥期中）小柯用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），得到了含有HCl和CaCl2的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量分数，他又进行如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据，结果如图1所示。
（1）小柯发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线涉及的化学反应所属的基本类型是　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图2表示原混合溶液中离子的分布情况，当所加碳酸钠溶液质量为120克时，所得溶液中相关离子数量关系正确的是____（填字母）。
A．
B．
C．
32．（2024九上·柯桥期中）2024年4月25日晚我国“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。
（1）火箭制造用到了钛合金材料，你认为钛合金应具有的优点是　 　（写一点）。已知钛的金属活动性顺序位于镁和铁之间，下列验证这三种金属活动性顺序的实验中，可行的组合是　 　（填字母）。
（2）火箭发射的推进剂含有偏二甲肼，燃烧时反应为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X为　 　。
（3）为提高供电能力，神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为　 　
（4）宇航员呼吸产生的CO2，采用氢氧化锂吸收的方式处理，结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：　 　。
（5）航天员预计要在天宫空间站生活半年，期间约需氧气480kg。图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的。
①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式：　 　。
②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）塑料是三大有机合成材料之一，具有质轻、易加工、耐腐蚀等优点，在生活中有广泛应用。
（2）合成纤维也是有机合成材料，具有强度高、弹性好、耐磨等特性，常用于制作衣物等。
【解答】A、手持电风扇的外壳等部分通常是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
B、牙刷的刷柄一般是塑料材质，刷毛可能是合成纤维，都属于有机合成材料，故该选项错误。
C、塑料凳是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
D、玻璃杯是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故该选项正确。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】A.KCl只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.NH4NO3只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.CO(NH2)2含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.(NH4)2HPO4同时含有氮元素和磷元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，为物理变化，故A不合题意；
B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，为化学变化，故B符合题意；
C、捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，为物理变化，故C不合题意；
D、烘干时，只是水从液态变成气态，没有生成新物质，为物理变化，故D不合题意。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱反应生成盐和水的规律分析。
【解答】皂角素呈碱性，和酸性物质反应生成盐和水，可以止痒。食醋呈酸性，肥皂水和苏打水都呈碱性，食盐水呈中性，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
5．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内。
【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；
B、滴加液体时，滴管不能伸入试管中，应在试管上方垂直悬空滴加，错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；锌与稀盐酸反应时，应先加入锌粒，再加入稀盐酸，错误；
D、测溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会造成待测溶液被污染，错误。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的化学式和俗称解答。
【解答】A.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，故A正确不合题意；
B.碳酸钙俗称石灰石，化学式为 CaCO3 ，故B正确不合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误符合题意；
D.氢氧化钠，俗称烧碱，化学式BaOH，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】A、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，不符合题意；
D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质溶解时可能会有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙与水反应放热；而有些物质溶解时温度变化不明显，如氯化钠。
（2）氯化氢气体极易溶于水，溶于水时会使瓶内压强发生变化。
【解答】A、氯化钠溶于水时温度不变，气压不变，故A不合题意；
B、氯化氢溶于水时气压减小，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水时放热，气压增大，故C不合题意；
D、生石灰溶于水时放热，气压增大，故D不合题意。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变成红色。
B、稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水。
C、碱和酸反应生成盐和水。
D、碳酸钡不溶于水，不能和氢氧化钙反应。
【解答】A、氢氧化钙溶液可以使紫色石蕊试液变成红色；若X是氯化铜，氢氧化钙和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液从蓝色变成无色，能使溶液变色的反应还有③，故A说法错误；
B、稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，能生成盐和水的反应还有④，故B说法错误；
C、反应④中，碱和酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，故C说法正确；
D、碳酸钡不溶于水，不能和氢氧化钙反应，故D说法错误。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】如图是铁元素物质的价类图，由图可知，A点对应物质的化合价为0，则A是铁；B点表示的物质是+2价的铁的氧化物，则B是氧化亚铁；C点表示的物质是+2价的亚铁盐；D点表示的物质是+3的铁的氧化物，则D是氧化铁；E点表示的物质是+3的碱，则E是氢氧化铁；F点表示的物质是+3的铁盐；据此分析解答。
【解答】A、A点的化合价为0价，则A为单质，说法正确，不合题意；
B、D为+3价铁的氧化物是氧化铁，化合价为0，A点为单质，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可以通过置换反应实现D→A的转化，说法正确，不合题意；
C、C点化合价为+2，S的化合价为-2时，对应的物质可能是FeS，说法正确，不合题意；
D、物质 F 是+3价的铁盐，可以是氯化铁溶液，溶液呈黄色，不是浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，E 是氢氧化铁，氯化铁能直接转化为氢氧化铁，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】A.电离出的阳离子全部是氢离子的物质为酸；
B.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
C.根据金属活动性顺序表的知识判断；
D.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色。
【解答】A. NaHSO4因能电离出 的阳离子为H+和Na+，因此不是酸，故A错误；
B. KClO3 由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.铜和银都排在铁的后面，所以铁能够将铜和银从它们的盐溶液中置换出来，故C正确；
D. Fe(OH)3 不能溶于水，因此不能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】A、在滴入碳酸溶液的过程中，钠元素的质量不断增大，错误；
B、碳酸钠溶液中有水，开始时是碳酸钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，且反应生成水，因此在二者反应时水的质量增速较大，而反应结束后水的质量增速较小，错误；
C、开始时是硫酸溶液，溶液质量不可能从0开始，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液质量不断增大，错误；
D、当二者反应时，二氧化碳的质量不断增大；当反应结束后，二氧化碳的质量保持不变，正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铝条在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与稀盐酸反应，生成氯化铝和水。
（2）铝也能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且该反应放热。
【解答】A、0~50s，容器内气压基本不变，应该为氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则发生的化学反应是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，错误；
B、50s时，气压开始增大，则此时氧化铝恰好完全反应，则溶液中为氯化铝和未反应的稀盐酸，正确；
C、50~100s之间，铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，同时放出热量，则压强变大的原因是生成气体和温度升高，错误；
D、当铝恰好完全反应时，此时容器内气压最大，则容器中化学反应的终点出现在100s之前，错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）分析运动员在O点时的受力情况做出判断。
（2）重力势能大跟质量、高度有关。质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大；
动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。
（3）蹦床过程中，存在人的机械能与蹦床间的机械能相互转移过程。
【解答】A、当小柯在最高点O时，只受到重力作用，处于非平衡状态，故A错误；
B、从O点下落到A点的过程中，运动员自由下落，由于与空气摩擦，则其重力势能转化为动能和空气的内能，故B错误；
C、A点到B点的过程中，重力大于蹦床对运动员弹力，因此速度越来越大，动能越来越大；经过B点后，弹力大于重力，运动员做减速运动，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小，故C正确；
D、在A点之前，小柯受到的重力始终大于弹力，即合力向下，则小柯一直做加速运动，因此B点时速度最大，此时动能最大，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，铁不能与MgSO4溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】a中铁粉不和硫酸镁反应，即肯定存在硫酸镁；b中铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将两个试管液体混合后，红色固体铜的质量增大，是a中的铁与硫酸铜反应生成。综上所述，滤液中肯定存在镁离子和二价铁离子，由于无法判断铜是否被完全置换出来，因此可能含有铜离子。故C正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）化学能
【知识点】化学反应中能量的变化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）对于蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水性所导致的。
（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
（3）揉搓冷敷袋时，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解并吸热，使得冷敷袋的温度降低，可用于紧急冰敷。
【解答】（1）如图1，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）如图2，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，可用于紧急冰敷，此过程中硝酸铵吸收的热量转化成化学能。
（1）如图1，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）如图2，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，可用于紧急冰敷，此过程中硝酸铵吸收的热量转化成化学能。
17．【答案】机械能；不为；=
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）判断是哪种能量转化成了另一种能量的标准是：减小的转化为增多的；
（2）动能大小的影响因素：物体的质量、物体的速度，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】橡皮筋收缩时，它的弹性势能减小，小球的速度和高度都在增大，即机械能增大，那么弹性势能转化为小球的机械能；
小球上升到最高点时，竖直方向上的速度为零，而水平方向上的速度不为零，因此此时动能不为零；
忽略空气阻力，即机械能没有损失，因此机械能等于抛出时的机械能。
18．【答案】（1）A；
（2）氢氧化钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐能与某些酸、碱、盐发生反应，发生反应的条件是生成沉淀、气体或水。
（2）碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，能与某些碱反应生成沉淀等。
【解答】（1）A中硝酸钠和碳酸钾不反应；B中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，会产生气泡；C中氢氧化钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，则没有明显现象的是A；有明显现象的方程式为：、；
（2）白色沉淀可能是是氢氧化钡和碳酸钾反应生成的碳酸钡或稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡，只有C中有氢氧化钡，因此倒入烧杯前，C试管总反应物过量的是：氢氧化钡。
（1）A中硝酸钠和碳酸钾不反应；B中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，会产生气泡；C中氢氧化钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，则没有明显现象的是A；有明显现象的方程式为：、；
（2）白色沉淀可能是是氢氧化钡和碳酸钾反应生成的碳酸钡或稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡，只有C中有氢氧化钡，因此倒入烧杯前，C试管总反应物过量的是：氢氧化钡。
19．【答案】（1）CO
（2）二氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据微观反应示意图来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的原理来分析。
【解答】（1）根据图示可知，二氧化碳和碳反应，生成一氧化碳，则消碳反应的产物“”是一氧化碳，化学式为CO；
（2）根据反应原理图，积碳反应能生成积碳，消碳反应能将积碳反应中生成的积碳消耗，若想减少催化剂表面的积碳，可以增大二氧化碳的浓度，来增大消碳反应的速率，从而减少催化剂表面的积碳。
（1）根据图示可知，二氧化碳和碳反应，生成一氧化碳，则消碳反应的产物“”是一氧化碳，化学式为CO；
（2）根据反应原理图，积碳反应能生成积碳，消碳反应能将积碳反应中生成的积碳消耗，若想减少催化剂表面的积碳，可以增大二氧化碳的浓度，来增大消碳反应的速率，从而减少催化剂表面的积碳。
20．【答案】（1）还原
（2）注入甲酸；无尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的化学性质来分析；
（2）根据实验操作的注意事项以及尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
【解答】（1）位置4处一氧化碳和氧化锌在高温下生成锌和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，具有还原性；
（2）实验时应该先注入甲酸，生成的一氧化碳将空气排出，防止加热时发生爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排入空气，因此明显缺陷是没有尾气处理装置。
（1）位置4处一氧化碳和氧化锌在高温下生成锌和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，具有还原性；
（2）实验时应该先注入甲酸，生成的一氧化碳将空气排出，防止加热时发生爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排入空气，因此明显缺陷是没有尾气处理装置。
21．【答案】（1）无论是否反应，溶液均变红色；氯化钙溶液
（2）将带火星的木条放在b处，若复燃，则已经集满；②③
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应来分析；
（2）①根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析；
②根据探究纯铁丝不易锈蚀的实验中，要保证水和氧气的因素相同，只改变铁丝种类来分析。
【解答】（1）①碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。甲组同学指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是：无论是否反应，溶液均变红色；
②碳酸钠和钙离子或钡离子结合生成沉淀，可以证实有碳酸钠生成，即氢氧化钠与二氧化碳反应；所以乙组同学经讨论后认为向实验后左侧烧杯内的溶液中滴加氯化钙溶液或氯化钡溶液溶液，才能达到实验目的；
（2）①为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是：将带火星的木条放在b处，若复燃，则已经集满；
②探究纯铁丝不易腐蚀的实验中，要保证水和氧气的因素相同，只改变铁丝种类，故选②③。
（1）①碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。甲组同学指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是：无论是否反应，溶液均变红色；
②碳酸钠和钙离子或钡离子结合生成沉淀，可以证实有碳酸钠生成，即氢氧化钠与二氧化碳反应；所以乙组同学经讨论后认为向实验后左侧烧杯内的溶液中滴加氯化钙溶液或氯化钡溶液溶液，才能达到实验目的；
（2）①为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是：将带火星的木条放在b处，若复燃，则已经集满；
②探究纯铁丝不易腐蚀的实验中，要保证水和氧气的因素相同，只改变铁丝种类，故选②③。
22．【答案】（1）过滤
（2）NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据分离设备1能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。
（2）根据NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析解答。
【解答】（1）分离设备1是将液体中的固体分离出来的方法，是过滤操作；
（2）NaHCO3沉淀产生的原因：NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
（1）分离设备1是将液体中的固体分离出来的方法，是过滤操作；
（2）NaHCO3沉淀产生的原因：NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
23．【答案】（1）杨梅汁
（2）碱性
（3）b、d；紫色变成粉红色/紫色变成浅紫色再变成粉红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；
（2）根据洁厕灵显酸性来分析；
（3）根据中和反应的原理以及溶液的pH来分析。
【解答】（1）根据表格可知，杨梅汁颜色为粉红色，那么pH=2~3；蜜桔汁颜色为浅紫色，那么pH=4~6，比较可知，酸性更强的是杨梅汁；
（2）洁厕灵的颜色为粉红色，pH=2-3，呈酸性，和碱反应生成盐和水，则适合消除碱性类污渍；
（3）根据图像可知，b点时pH=7，说明恰好反应。d点时温度最高，此时不再放出热量，因此恰好完全反应；bc段pH从7到1，则颜色从紫色变成粉红色。
（1）根据表格可知，杨梅汁颜色为粉红色，那么pH=2~3；蜜桔汁颜色为浅紫色，那么pH=4~6，比较可知，酸性更强的是杨梅汁；
（2）洁厕灵的颜色为粉红色，pH=2-3，呈酸性，和碱反应生成盐和水，则适合消除碱性类污渍；
（3）根据图像可知，b点时pH=7，说明恰好反应。d点时温度最高，此时不再放出热量，因此恰好完全反应；bc段pH从7到1，则颜色从紫色变成粉红色。
24．【答案】有气泡产生，溶液变成浅绿色；硝酸银溶液；活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈；密封保存
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；氯化钠和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银和氯化钠；
（2）根据图像可知，只有方案四中温度升高，即铁粉反应放热，那么得到结论：活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈；
（3）根据物质性质可以选择保存方法。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁溶液和氢气。取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色，证明含有铁粉；
氯化钠和硝酸银反应，生成不溶于酸的白色沉淀氯化银。取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯化钠；
（2）根据图像可知，只有方案四中温度升高，即铁粉反应放热，那么得到结论：活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈；
（3）根据铁粉吸水后会发热可知，应该密封保存蒸汽眼罩。
25．【答案】（1）②③
（2）不科学，没有控制物体速度相同
（3）A；C
（4）超速
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法，据此分析得出正确答案。
（2）探究“物体动能的大小与质量有关”时，需要控制物体速度相同。
（3）AC．木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度。
（4）速度对动能的影响更大；发生交通事故时，超速造成的危害更严重。
【解答】（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法。
①认识电流大小时，用水流进行类比，使用类比法；
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的，使用转换法；
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱，使用转换法。
故选②③。
（2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是不科学的，理由是：没有控制物体速度相同。
（3）AC、木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度，故A、C正确；
BD、使用过程中，要用木块移动的距离反映小球动能大小，因此必须控制它受到的阻力大小相等，故B、D错误。
故答案为：AC。
（4）根据实验1和2可知，当速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的4倍，即动能大小与速度的平方成正比；
根据实验2和3可知，当质量增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的2倍；
比较可知，速度对动能的影响更大；
则发生交通事故时，超速造成的危害更严重。
（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法。
①认识电流大小时，用水流进行类比，使用类比法；
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的，使用转换法；
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱，使用转换法。
故选②③。
（2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是不科学的，理由是：没有控制物体速度相同。
（3）AC．木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度，故A、C正确；
BD．使用过程中，要用木块移动的距离反映小球动能大小，因此必须控制它受到的阻力大小相等，故B、D错误。
故选AC。
（4）根据实验1和2可知，当速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的4倍，即动能大小与速度的平方成正比；
根据实验2和3可知，当质量增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的2倍；
比较可知，速度对动能的影响更大；
则发生交通事故时，超速造成的危害更严重。
26．【答案】（1）碘酒体积
（2）在实验研究范围内，碘酒体积和维生素C片数相同时，H2O2溶液体积越大，变色时间越短
（3）39~399秒
（4）5mL碘酒，20mL水，5粒维生素C片（VC片数只要不是2就可以）
【知识点】控制变量法；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）在其他条件不变时，改变某一因素（如反应物的浓度、用量等），可以探究该因素对化学反应速率的影响。
（2）化学反应速率会受到反应物浓度等因素的影响，一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
【解答】（1）根据表格数据可知，实验①②③中其他因素相同，只有碘酒体积不同，那么探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
（2）实验②④⑤中，H2O2溶液体积不相同，碘酒体积和维生素C片数相同，根据实验②④⑤数据得到：在实验研究范围内，碘酒体积和维生素C片数相同时，H2O2溶液体积越大，变色时间越短；
（3）根据（2）中结论可知，当序号④中碘酒体积从5mL变成10mL时，碘酒体积变大，肯定比原来的时间更短，即小于399s；将③和现在的④比较，其它条件相同，只是水的体积变大，那么碘酒的浓度减小，那么变色时间变长，即大于39s，则混合后溶液的变色时间范围：39s~399s；
（4）为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，需要控制其它条件相同，只改变维生素C的片数，即：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入5mL碘酒，20mL水，5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
（1）根据表格数据可知，实验①②③中其他因素相同，只有碘酒体积不同，那么探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
（2）实验②④⑤中，H2O2溶液体积不相同，碘酒体积和维生素C片数相同，根据实验②④⑤数据得到：在实验研究范围内，碘酒体积和维生素C片数相同时，H2O2溶液体积越大，变色时间越短；
（3）根据（2）中结论可知，当序号④中碘酒体积从5mL变成10mL时，碘酒体积变大，肯定比原来的时间更短，即小于399s；将③和现在的④比较，其它条件相同，只是水的体积变大，那么碘酒的浓度减小，那么变色时间变长，即大于39s，则混合后溶液的变色时间范围：39s~399s；
（4）为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，需要控制其它条件相同，只改变维生素C的片数，即：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入5mL碘酒，20mL水，5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
27．【答案】AgCl；CaCl2；将稀盐酸换成稀硝酸；
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】【设计实验】根据步骤①中土壤浸出液加入稀盐酸有气泡产生，说明一定含有Na2CO3；步骤②溶液Ⅰ加入硝酸钡，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，白色沉淀A为硫酸钡；在步骤③中，加入硝酸银，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀B，即白色沉淀B是氯化银分析；
【评价改进】Ⅰ.根据碳酸钠和氯化钙不能共存分析；
Ⅱ.根据将稀盐酸换成稀硝酸以排除氯离子的干扰分析；
【反思总结】根据步骤①和步骤②的现象和推理分析。
【解答】[设计实验]在步骤③中，加入硝酸银生成白色沉淀B，应该是氯化银，化学式为AgCl；
[评价改进]I.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙不能共存，就可以判断一定无CaCl2，因为二者会反应生成沉淀，故存在分析结论错误；
II.若要能确定KCl是否存在，则改进为：将稀盐酸换成稀硝酸；
[反思总结]
根据步骤①和步骤②的现象和推理可知，土壤中一定含有：。
28．【答案】（1）有机物
（2）9：8
（3）设：消耗二氧化碳的质量为x，根据质量守恒定律可知，葡萄糖和二氧化碳中碳元素的质量相等， 则有：解得：x=3.52kg。答：消耗二氧化碳的质量为3.52kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据乳酸是含碳元素的化合物来分析；
（2）根据元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据质量守恒定律，葡萄糖和二氧化碳中碳元素的质量相等来分析。
【解答】（1）有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；根据化学式C3H6O3可知，乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；根据化学式（C3H4O2）n可知，聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3n）：（16×2n）=9：8；
（1）有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；根据化学式C3H6O3可知，乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；根据化学式（C3H4O2）n可知，聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3n）：（16×2n）=9：8；
（3）见答案。
29．【答案】（1）
（2）3.92%
（3）不变
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质来分析解答；
（2）根据氢氧化钠的质量，结合化学方程式的计算来分析解答；
（3）根据钠离子的质量不变，需要硫酸根的质量就不变来分析解答。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为：；
（2）由图可知，25g废液和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应，10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g；设废液中H2SO4的质量分数为x，
x=3.92%；
（3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。
（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为：；
（2）由图可知，25g废液和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应，10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g；设废液中H2SO4的质量分数为x，
x=3.92%；
（3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。
30．【答案】（1）3.2
（2）铁、铜
（3）根据图片可知，与硫酸铜反应的铜的质量为2.8g，与稀硫酸反应的铁的质量为：6g-3.2g=2.8g，
则一共加入铁粉的质量为：2.8g+2.8g=5.6g；
设反应生成硫酸亚铁质量为了y。
根据反应的方程式、
得到：；
解得：y =15.2克。
答：C点溶质为15.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。
【解答】（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）。
（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）；
（3）见答案。
31．【答案】（1）复分解反应
（2）根据图片可知，生成沉淀碳酸钙的质量为25g，设所取混合溶液中氯化钙的质量的为x，
解得：x=27.75g；
则混合溶液中氯化钙的质量分数：。
答：混合溶液中氯化钙的质量分数为27.75%。
（3）B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件是生成沉淀、气体或水。
（2）根据化学方程式进行计算时，需依据反应的化学计量关系，结合已知量和未知量进行求解。
（3）向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸完全反应后，滴入的碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此b曲线（0-n段内）是碳酸钠与盐酸反应生成了8.8g二氧化碳，a曲线（n至反结束）是碳酸钠与氯化钙反应生成25.0g碳酸钙沉淀。
【解答】（1）根据分析可知，a曲线涉及的化学反应是碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应；
（3）根据图2可知，原溶液中氯离子个数为10格，氢离子为5格，钙离子为2.5格，没有钠离子。
碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当加入100g碳酸钠时，反应结束，则此时氢离子个数为0；和氯化钙反应的碳酸钠溶液为：200g-100g=100g，加入120g碳酸钠溶液时，与其反应的只有20g，则剩余钙离子的个数为：；
在氯化钠中，氯离子和钠离子的个数比为1：1，即完全反应时，钠离子的个数应该为10格。
当加入120g碳酸钠溶液时，其中钠离子的个数：，如下图所示：
故答案为：B。
（1）根据分析可知，a曲线涉及的化学反应是碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应；
（2）见答案；
（3）根据图2可知，原溶液中氯离子个数为10格，氢离子为5格，钙离子为2.5格，没有钠离子。
碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当加入100g碳酸钠时，反应结束，则此时氢离子个数为0；和氯化钙反应的碳酸钠溶液为：200g-100g=100g，加入120g碳酸钠溶液时，与其反应的只有20g，则剩余钙离子的个数为：；
在氯化钠中，氯离子和钠离子的个数比为1：1，即完全反应时，钠离子的个数应该为10格。
当加入120g碳酸钠溶液时，其中钠离子的个数：，如下图所示：
故选B。
32．【答案】（1）熔点高；CD
（2）N2
（3）化学能转化为电能
（4）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量（合理即可）
（5）；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多/甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）合金具有许多优良性能，如强度高、硬度大、熔点高等。金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此可验证金属活动性顺序。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可用于推断化学反应中未知物质的化学式。
（3）电池放电过程是将化学能转化为电能。
（4）根据图像分析两种物质吸收二氧化碳的能力，从而判断选用的原因。
（5）根据给定的反应条件和反应物、生成物书写化学方程式，以及根据反应的物料平衡分析需要补充物质的原因。
【解答】（1）火箭飞行时与大气摩擦产生高温。为了获得更大的速度，需要减小自身重力。在飞行时遇到碰撞或酸雨腐蚀，应该不受影响，那么钛合金的特点：熔点高、密度小、硬度大、抗腐蚀性强等；A中镁能与稀盐酸反应，B中钛能与稀盐酸反应，且铝与稀盐酸反应速率比钛快，说明金属活动性Mg＞Ti；C中钛不和硫酸镁反应，则活动性镁大于钛；D中钛能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性Ti＞Fe；则验证这三种金属的活动性顺序可选择CD或ABD
（2）根据质量守恒定律，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，所以反应后也该有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。已知反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还缺少6个氮原子，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2；
（3）神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为：化学能转化为电能；
（4）结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（5）①二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的作用下反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：；
②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是：进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多/甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素。
（1）火箭飞行时与大气摩擦产生高温。为了获得更大的速度，需要减小自身重力。在飞行时遇到碰撞或酸雨腐蚀，应该不受影响，那么钛合金的特点：熔点高、密度小、硬度大、抗腐蚀性强等；A中镁能与稀盐酸反应，B中钛能与稀盐酸反应，且铝与稀盐酸反应速率比钛快，说明金属活动性Mg＞Ti；C中钛不和硫酸镁反应，则活动性镁大于钛；D中钛能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性Ti＞Fe；则验证这三种金属的活动性顺序可选择CD或ABD
（2）根据质量守恒定律，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，所以反应后也该有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。已知反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还缺少6个氮原子，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2；
（3）神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为：化学能转化为电能；
（4）结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（5）①二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的作用下反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：；
②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是：进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多/甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素。
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区联盟2024-2025学年九年级上学期期中教学质量调测科学试卷（1.1-3.2）
1．（2024九上·柯桥期中）下列生活用品中，没有用到有机合成材料的是（　　）
A．手持电风扇 B．牙刷
C．塑料凳 D．玻璃杯
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）塑料是三大有机合成材料之一，具有质轻、易加工、耐腐蚀等优点，在生活中有广泛应用。
（2）合成纤维也是有机合成材料，具有强度高、弹性好、耐磨等特性，常用于制作衣物等。
【解答】A、手持电风扇的外壳等部分通常是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
B、牙刷的刷柄一般是塑料材质，刷毛可能是合成纤维，都属于有机合成材料，故该选项错误。
C、塑料凳是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
D、玻璃杯是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故该选项正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·柯桥期中）每年的10月至11 月是柯桥区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是 (　　)
A．KCl B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．(NH4)2HPO4
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】A.KCl只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.NH4NO3只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.CO(NH2)2含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.(NH4)2HPO4同时含有氮元素和磷元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
3．（2024九上·柯桥期中）我国古代用竹子或麻来造纸，造纸的部分过程如下，其中涉及化学变化的是（　　）
A．砍竹备料
B．加碱蒸煮（木素分解）
C．捞纸
D．烘干
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，为物理变化，故A不合题意；
B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，为化学变化，故B符合题意；
C、捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，为物理变化，故C不合题意；
D、烘干时，只是水从液态变成气态，没有生成新物质，为物理变化，故D不合题意。
故答案为：B。
4．（2024九上·柯桥期中）山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 (　　)
A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱反应生成盐和水的规律分析。
【解答】皂角素呈碱性，和酸性物质反应生成盐和水，可以止痒。食醋呈酸性，肥皂水和苏打水都呈碱性，食盐水呈中性，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
5．（2024九上·柯桥期中）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．锌与稀盐酸反应
D．测溶液pH值
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内。
【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；
B、滴加液体时，滴管不能伸入试管中，应在试管上方垂直悬空滴加，错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；锌与稀盐酸反应时，应先加入锌粒，再加入稀盐酸，错误；
D、测溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会造成待测溶液被污染，错误。
故答案为：A。
6．（2024九上·柯桥期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是 (　　)
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．碳酸钙 石灰石 CaCO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的化学式和俗称解答。
【解答】A.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，故A正确不合题意；
B.碳酸钙俗称石灰石，化学式为 CaCO3 ，故B正确不合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误符合题意；
D.氢氧化钠，俗称烧碱，化学式BaOH，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2024九上·柯桥期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Na+、、Cl- B．Na+、K+、OH-、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-、 D．H+、Na+、OH-、
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】A、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，不符合题意；
D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·柯桥期中）如图所示装置，将水滴到瓶中，U形管中的液面变得左高右低，则瓶中的试剂可能是（　　）
A．氯化钠 B．氯化氢气体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质溶解时可能会有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙与水反应放热；而有些物质溶解时温度变化不明显，如氯化钠。
（2）氯化氢气体极易溶于水，溶于水时会使瓶内压强发生变化。
【解答】A、氯化钠溶于水时温度不变，气压不变，故A不合题意；
B、氯化氢溶于水时气压减小，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水时放热，气压增大，故C不合题意；
D、生石灰溶于水时放热，气压增大，故D不合题意。
故答案为：B。
9．（2024九上·柯桥期中）如图以Ca（OH）2为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是（　　）
A．能使溶液变色的反应只有①
B．能生成盐和水的反应只有②
C．反应④的原理可以用于改善酸性土壤
D．若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可以是BaCO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变成红色。
B、稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水。
C、碱和酸反应生成盐和水。
D、碳酸钡不溶于水，不能和氢氧化钙反应。
【解答】A、氢氧化钙溶液可以使紫色石蕊试液变成红色；若X是氯化铜，氢氧化钙和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液从蓝色变成无色，能使溶液变色的反应还有③，故A说法错误；
B、稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，能生成盐和水的反应还有④，故B说法错误；
C、反应④中，碱和酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，故C说法正确；
D、碳酸钡不溶于水，不能和氢氧化钙反应，故D说法错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·柯桥期中）价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　）
A．A点对应物质的所属类别X为单质
B．可以通过置换反应实现D→A的转化
C．C点对应物质的化学式可能是FeS
D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】如图是铁元素物质的价类图，由图可知，A点对应物质的化合价为0，则A是铁；B点表示的物质是+2价的铁的氧化物，则B是氧化亚铁；C点表示的物质是+2价的亚铁盐；D点表示的物质是+3的铁的氧化物，则D是氧化铁；E点表示的物质是+3的碱，则E是氢氧化铁；F点表示的物质是+3的铁盐；据此分析解答。
【解答】A、A点的化合价为0价，则A为单质，说法正确，不合题意；
B、D为+3价铁的氧化物是氧化铁，化合价为0，A点为单质，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可以通过置换反应实现D→A的转化，说法正确，不合题意；
C、C点化合价为+2，S的化合价为-2时，对应的物质可能是FeS，说法正确，不合题意；
D、物质 F 是+3价的铁盐，可以是氯化铁溶液，溶液呈黄色，不是浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，E 是氢氧化铁，氯化铁能直接转化为氢氧化铁，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2024九上·柯桥期中）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 (　　)
A．酸在水溶液中能电离出H+，所以NaHSO4因能电离出 H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，所以KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，所以 Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】A.电离出的阳离子全部是氢离子的物质为酸；
B.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
C.根据金属活动性顺序表的知识判断；
D.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色。
【解答】A. NaHSO4因能电离出 的阳离子为H+和Na+，因此不是酸，故A错误；
B. KClO3 由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.铜和银都排在铁的后面，所以铁能够将铜和银从它们的盐溶液中置换出来，故C正确；
D. Fe(OH)3 不能溶于水，因此不能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选C。
12．（2024九上·柯桥期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】A、在滴入碳酸溶液的过程中，钠元素的质量不断增大，错误；
B、碳酸钠溶液中有水，开始时是碳酸钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，且反应生成水，因此在二者反应时水的质量增速较大，而反应结束后水的质量增速较小，错误；
C、开始时是硫酸溶液，溶液质量不可能从0开始，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液质量不断增大，错误；
D、当二者反应时，二氧化碳的质量不断增大；当反应结束后，二氧化碳的质量保持不变，正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·柯桥期中）柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．0~50s，发生的化学反应是：
B．50s时，溶液中含两种溶质
C．50~100s之间压强变大的原因是反应放热
D．容器中化学反应的终点出现在100~150s之间某一时刻
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铝条在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与稀盐酸反应，生成氯化铝和水。
（2）铝也能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且该反应放热。
【解答】A、0~50s，容器内气压基本不变，应该为氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则发生的化学反应是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，错误；
B、50s时，气压开始增大，则此时氧化铝恰好完全反应，则溶液中为氯化铝和未反应的稀盐酸，正确；
C、50~100s之间，铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，同时放出热量，则压强变大的原因是生成气体和温度升高，错误；
D、当铝恰好完全反应时，此时容器内气压最大，则容器中化学反应的终点出现在100s之前，错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·柯桥期中）如图是小柯玩蹦床的情景，小柯在A点时刚好与床面接触，B点时受力平衡，C点时到达最低点，不计床面自身重力。下列分析正确的是（　　）
A．在最高O点时速度为0，小柯处于平衡状态
B．从O点下落到A点的过程中，小柯重力势能全部转化为动能
C．从A点到C点的过程中，小柯的动能先增大后减小
D．下落到A点时的动能最大，因为A点之后小柯的机械能转化为蹦床的弹性势能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）分析运动员在O点时的受力情况做出判断。
（2）重力势能大跟质量、高度有关。质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大；
动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。
（3）蹦床过程中，存在人的机械能与蹦床间的机械能相互转移过程。
【解答】A、当小柯在最高点O时，只受到重力作用，处于非平衡状态，故A错误；
B、从O点下落到A点的过程中，运动员自由下落，由于与空气摩擦，则其重力势能转化为动能和空气的内能，故B错误；
C、A点到B点的过程中，重力大于蹦床对运动员弹力，因此速度越来越大，动能越来越大；经过B点后，弹力大于重力，运动员做减速运动，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小，故C正确；
D、在A点之前，小柯受到的重力始终大于弹力，即合力向下，则小柯一直做加速运动，因此B点时速度最大，此时动能最大，故D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·柯桥期中）为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　）
A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+
C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，铁不能与MgSO4溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】a中铁粉不和硫酸镁反应，即肯定存在硫酸镁；b中铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将两个试管液体混合后，红色固体铜的质量增大，是a中的铁与硫酸铜反应生成。综上所述，滤液中肯定存在镁离子和二价铁离子，由于无法判断铜是否被完全置换出来，因此可能含有铜离子。故C正确。
故答案为：C。
16．（2024九上·柯桥期中）建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图1，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图2，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，可用于紧急冰敷，此过程中硝酸铵吸收的热量转化成　 　。（填能量形式）
【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）化学能
【知识点】化学反应中能量的变化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）对于蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水性所导致的。
（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
（3）揉搓冷敷袋时，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解并吸热，使得冷敷袋的温度降低，可用于紧急冰敷。
【解答】（1）如图1，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）如图2，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，可用于紧急冰敷，此过程中硝酸铵吸收的热量转化成化学能。
（1）如图1，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）如图2，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，可用于紧急冰敷，此过程中硝酸铵吸收的热量转化成化学能。
17．（2024九上·柯桥期中）如图为某款“投篮玩具”的设计原理示意图，当用手向下按压投射装置A端时，C端与底座相连的橡皮筋被拉长；松手后，橡皮筋快速回弹，投射装置将小球抛向篮筐，忽略空气阻力。橡皮筋收缩时，弹性势能转化为小球的　 　。小球上升到最高点时，动能　 　零（选填“为”或“不为”），此时机械能　 　抛出点的机械能（选填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】机械能；不为；=
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）判断是哪种能量转化成了另一种能量的标准是：减小的转化为增多的；
（2）动能大小的影响因素：物体的质量、物体的速度，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】橡皮筋收缩时，它的弹性势能减小，小球的速度和高度都在增大，即机械能增大，那么弹性势能转化为小球的机械能；
小球上升到最高点时，竖直方向上的速度为零，而水平方向上的速度不为零，因此此时动能不为零；
忽略空气阻力，即机械能没有损失，因此机械能等于抛出时的机械能。
18．（2024九上·柯桥期中）碳酸钾是草木灰的主要成分，其化学性质与碳酸钠相似，为验证碳酸钾的化学性质，小柯做了如图所示实验，请你一起来参与：
（1）三支试管中没有明显现象的是　 　（填字母），写出有明显现象的试管中发生反应的化学方程式　 　。（写一个）
（2）实验结束后，将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，充分反应，观察到烧杯底部白色沉淀增多。由现象可知，倒入烧杯之前，C试管中反应物过量的是　 　。
【答案】（1）A；
（2）氢氧化钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐能与某些酸、碱、盐发生反应，发生反应的条件是生成沉淀、气体或水。
（2）碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，能与某些碱反应生成沉淀等。
【解答】（1）A中硝酸钠和碳酸钾不反应；B中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，会产生气泡；C中氢氧化钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，则没有明显现象的是A；有明显现象的方程式为：、；
（2）白色沉淀可能是是氢氧化钡和碳酸钾反应生成的碳酸钡或稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡，只有C中有氢氧化钡，因此倒入烧杯前，C试管总反应物过量的是：氢氧化钡。
（1）A中硝酸钠和碳酸钾不反应；B中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，会产生气泡；C中氢氧化钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，则没有明显现象的是A；有明显现象的方程式为：、；
（2）白色沉淀可能是是氢氧化钡和碳酸钾反应生成的碳酸钡或稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡，只有C中有氢氧化钡，因此倒入烧杯前，C试管总反应物过量的是：氢氧化钡。
19．（2024九上·柯桥期中）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
（1）消碳反应的产物“”是　 　。
（2）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。
【答案】（1）CO
（2）二氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据微观反应示意图来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的原理来分析。
【解答】（1）根据图示可知，二氧化碳和碳反应，生成一氧化碳，则消碳反应的产物“”是一氧化碳，化学式为CO；
（2）根据反应原理图，积碳反应能生成积碳，消碳反应能将积碳反应中生成的积碳消耗，若想减少催化剂表面的积碳，可以增大二氧化碳的浓度，来增大消碳反应的速率，从而减少催化剂表面的积碳。
（1）根据图示可知，二氧化碳和碳反应，生成一氧化碳，则消碳反应的产物“”是一氧化碳，化学式为CO；
（2）根据反应原理图，积碳反应能生成积碳，消碳反应能将积碳反应中生成的积碳消耗，若想减少催化剂表面的积碳，可以增大二氧化碳的浓度，来增大消碳反应的速率，从而减少催化剂表面的积碳。
20．（2024九上·柯桥期中）同学们利用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原ZnO并检验气体产物。已知甲酸具有挥发性，在热的浓硫酸中分解的化学方程式为：HCOOH（甲酸）CO↑+H2O。
（1）4处发生的反应中，体现了CO具有　 　性。
（2）实验时应先　 　（选填“点燃酒精灯”或“注入甲酸”）。该实验装置存在的明显缺陷为　 　。
【答案】（1）还原
（2）注入甲酸；无尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的化学性质来分析；
（2）根据实验操作的注意事项以及尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
【解答】（1）位置4处一氧化碳和氧化锌在高温下生成锌和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，具有还原性；
（2）实验时应该先注入甲酸，生成的一氧化碳将空气排出，防止加热时发生爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排入空气，因此明显缺陷是没有尾气处理装置。
（1）位置4处一氧化碳和氧化锌在高温下生成锌和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，具有还原性；
（2）实验时应该先注入甲酸，生成的一氧化碳将空气排出，防止加热时发生爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排入空气，因此明显缺陷是没有尾气处理装置。
21．（2024九上·柯桥期中）某兴趣小组利用U形管设计实验装置。
（1）甲组同学设计如图1所示的装置探究CO2和NaOH溶液能否反应。乙组同学向甲组实验后左侧烧杯内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。甲组同学指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是　 　。乙组同学经讨论后认为向实验后左侧烧杯内的溶液中滴加　 　溶液，才能达到实验目的。
（2）丙组同学设计如图2所示的装置探究铁制品锈蚀的条件。将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管，一段时间后观察三处铁丝的现象。
①为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
②小组同学通过比较　 　铁丝（填编号），得出纯铁丝不易锈蚀的结论。
【答案】（1）无论是否反应，溶液均变红色；氯化钙溶液
（2）将带火星的木条放在b处，若复燃，则已经集满；②③
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应来分析；
（2）①根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析；
②根据探究纯铁丝不易锈蚀的实验中，要保证水和氧气的因素相同，只改变铁丝种类来分析。
【解答】（1）①碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。甲组同学指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是：无论是否反应，溶液均变红色；
②碳酸钠和钙离子或钡离子结合生成沉淀，可以证实有碳酸钠生成，即氢氧化钠与二氧化碳反应；所以乙组同学经讨论后认为向实验后左侧烧杯内的溶液中滴加氯化钙溶液或氯化钡溶液溶液，才能达到实验目的；
（2）①为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是：将带火星的木条放在b处，若复燃，则已经集满；
②探究纯铁丝不易腐蚀的实验中，要保证水和氧气的因素相同，只改变铁丝种类，故选②③。
（1）①碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。甲组同学指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是：无论是否反应，溶液均变红色；
②碳酸钠和钙离子或钡离子结合生成沉淀，可以证实有碳酸钠生成，即氢氧化钠与二氧化碳反应；所以乙组同学经讨论后认为向实验后左侧烧杯内的溶液中滴加氯化钙溶液或氯化钡溶液溶液，才能达到实验目的；
（2）①为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是：将带火星的木条放在b处，若复燃，则已经集满；
②探究纯铁丝不易腐蚀的实验中，要保证水和氧气的因素相同，只改变铁丝种类，故选②③。
22．（2024九上·柯桥期中）如图是侯氏制碱法制取纯碱的部分生产流程：
（1）在实验室中，分离“设备1”中的混合物的操作名称是　 　。
（2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，试分析NaHCO3沉淀产生的原因：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据分离设备1能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。
（2）根据NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析解答。
【解答】（1）分离设备1是将液体中的固体分离出来的方法，是过滤操作；
（2）NaHCO3沉淀产生的原因：NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
（1）分离设备1是将液体中的固体分离出来的方法，是过滤操作；
（2）NaHCO3沉淀产生的原因：NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
23．（2024九上·柯桥期中）某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，并对其在不同PH下的颜色进行了测定，其显色结果如下表：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
该小组同学又利用该指示剂测定了下列物质的酸碱性，实验结果如下表所示：
物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
颜色 粉红 粉红 浅紫 紫 蓝 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）杨梅汁与蜜桔汁，酸性更强的是　 　。
（2）根据实验现象分析，洁厕灵适合消除　 　类污渍（选填“酸性“或”碱性”）。
（3）稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小柯同学首先向盛有NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴黑枸杞提取液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图所示。表示恰好反应的点是　 　（填字母），b点到c点溶液颜色的变化情况为　 　。
【答案】（1）杨梅汁
（2）碱性
（3）b、d；紫色变成粉红色/紫色变成浅紫色再变成粉红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；
（2）根据洁厕灵显酸性来分析；
（3）根据中和反应的原理以及溶液的pH来分析。
【解答】（1）根据表格可知，杨梅汁颜色为粉红色，那么pH=2~3；蜜桔汁颜色为浅紫色，那么pH=4~6，比较可知，酸性更强的是杨梅汁；
（2）洁厕灵的颜色为粉红色，pH=2-3，呈酸性，和碱反应生成盐和水，则适合消除碱性类污渍；
（3）根据图像可知，b点时pH=7，说明恰好反应。d点时温度最高，此时不再放出热量，因此恰好完全反应；bc段pH从7到1，则颜色从紫色变成粉红色。
（1）根据表格可知，杨梅汁颜色为粉红色，那么pH=2~3；蜜桔汁颜色为浅紫色，那么pH=4~6，比较可知，酸性更强的是杨梅汁；
（2）洁厕灵的颜色为粉红色，pH=2-3，呈酸性，和碱反应生成盐和水，则适合消除碱性类污渍；
（3）根据图像可知，b点时pH=7，说明恰好反应。d点时温度最高，此时不再放出热量，因此恰好完全反应；bc段pH从7到1，则颜色从紫色变成粉红色。
24．（2024九上·柯桥期中）蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
（1）任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
【实验探究】
　 实验步骤 实现象 实验结论
实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 　 　 固体中有铁粉
实验二 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量　 　溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
（2）任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热
【实验探究】
　 药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
对比分析图像，你获得的结论是　 　。
（3）【反思评价】如何保存蒸汽眼罩：　 　。
【答案】有气泡产生，溶液变成浅绿色；硝酸银溶液；活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈；密封保存
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；氯化钠和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银和氯化钠；
（2）根据图像可知，只有方案四中温度升高，即铁粉反应放热，那么得到结论：活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈；
（3）根据物质性质可以选择保存方法。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁溶液和氢气。取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色，证明含有铁粉；
氯化钠和硝酸银反应，生成不溶于酸的白色沉淀氯化银。取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯化钠；
（2）根据图像可知，只有方案四中温度升高，即铁粉反应放热，那么得到结论：活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈；
（3）根据铁粉吸水后会发热可知，应该密封保存蒸汽眼罩。
25．（2024九上·柯桥期中）小柯设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中所用物块为木块。
（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有　 　。（填编号）
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱
（2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是否具有科学性，请说明理由　 　。
（3）做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下__________方法。
A．适当减小钢球C的质量 B．给丙组水平木板铺上毛巾
C．适当降低钢球C的高度，使hC=hA D．给丙组换用一个较重的木块
（4）实验后，同学们联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重 小柯利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 20 32
由实验可知：当发生交通事故时，　 　造成的危害更严重。
【答案】（1）②③
（2）不科学，没有控制物体速度相同
（3）A；C
（4）超速
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法，据此分析得出正确答案。
（2）探究“物体动能的大小与质量有关”时，需要控制物体速度相同。
（3）AC．木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度。
（4）速度对动能的影响更大；发生交通事故时，超速造成的危害更严重。
【解答】（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法。
①认识电流大小时，用水流进行类比，使用类比法；
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的，使用转换法；
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱，使用转换法。
故选②③。
（2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是不科学的，理由是：没有控制物体速度相同。
（3）AC、木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度，故A、C正确；
BD、使用过程中，要用木块移动的距离反映小球动能大小，因此必须控制它受到的阻力大小相等，故B、D错误。
故答案为：AC。
（4）根据实验1和2可知，当速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的4倍，即动能大小与速度的平方成正比；
根据实验2和3可知，当质量增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的2倍；
比较可知，速度对动能的影响更大；
则发生交通事故时，超速造成的危害更严重。
（1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法。
①认识电流大小时，用水流进行类比，使用类比法；
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的，使用转换法；
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱，使用转换法。
故选②③。
（2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是不科学的，理由是：没有控制物体速度相同。
（3）AC．木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度，故A、C正确；
BD．使用过程中，要用木块移动的距离反映小球动能大小，因此必须控制它受到的阻力大小相等，故B、D错误。
故选AC。
（4）根据实验1和2可知，当速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的4倍，即动能大小与速度的平方成正比；
根据实验2和3可知，当质量增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的2倍；
比较可知，速度对动能的影响更大；
则发生交通事故时，超速造成的危害更严重。
26．（2024九上·柯桥期中）如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘（I2）的酒精溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】分别向烧杯A、B中加入相应溶液，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
3%H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 1%淀粉溶液体积/mL 2%碘酒体积/mL 水的体积/mL 维生素C片/粒
① 10 20 2 2 23 2 595
② 10 20 2 5 20 2 193
③ 10 20 2 10 15 2 39
④ 5 25 2 5 20 2 399
⑤ 20 10 2 5 20 2 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和，A烧杯控制溶液总体积为32mL，B烧杯控制溶液总体积为25mL。
（1）实验①②③探究　 　对混合后溶液变色时间的影响。
（2）根据实验②④⑤可以得出结论：　 　。
（3）序号④实验组中，若将碘酒溶液体积改为10mL，则混合后溶液的变色时间范围是　 　。
（4）为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，增加实验⑥：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入　 　，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
【答案】（1）碘酒体积
（2）在实验研究范围内，碘酒体积和维生素C片数相同时，H2O2溶液体积越大，变色时间越短
（3）39~399秒
（4）5mL碘酒，20mL水，5粒维生素C片（VC片数只要不是2就可以）
【知识点】控制变量法；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）在其他条件不变时，改变某一因素（如反应物的浓度、用量等），可以探究该因素对化学反应速率的影响。
（2）化学反应速率会受到反应物浓度等因素的影响，一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
【解答】（1）根据表格数据可知，实验①②③中其他因素相同，只有碘酒体积不同，那么探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
（2）实验②④⑤中，H2O2溶液体积不相同，碘酒体积和维生素C片数相同，根据实验②④⑤数据得到：在实验研究范围内，碘酒体积和维生素C片数相同时，H2O2溶液体积越大，变色时间越短；
（3）根据（2）中结论可知，当序号④中碘酒体积从5mL变成10mL时，碘酒体积变大，肯定比原来的时间更短，即小于399s；将③和现在的④比较，其它条件相同，只是水的体积变大，那么碘酒的浓度减小，那么变色时间变长，即大于39s，则混合后溶液的变色时间范围：39s~399s；
（4）为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，需要控制其它条件相同，只改变维生素C的片数，即：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入5mL碘酒，20mL水，5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
（1）根据表格数据可知，实验①②③中其他因素相同，只有碘酒体积不同，那么探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
（2）实验②④⑤中，H2O2溶液体积不相同，碘酒体积和维生素C片数相同，根据实验②④⑤数据得到：在实验研究范围内，碘酒体积和维生素C片数相同时，H2O2溶液体积越大，变色时间越短；
（3）根据（2）中结论可知，当序号④中碘酒体积从5mL变成10mL时，碘酒体积变大，肯定比原来的时间更短，即小于399s；将③和现在的④比较，其它条件相同，只是水的体积变大，那么碘酒的浓度减小，那么变色时间变长，即大于39s，则混合后溶液的变色时间范围：39s~399s；
（4）为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，需要控制其它条件相同，只改变维生素C的片数，即：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入5mL碘酒，20mL水，5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
27．（2024九上·柯桥期中）盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。
【设计实验】为探究土壤中含有的物质，同学们设计了如图所示的实验。
步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况
① 有气泡产生 一定有Na2CO3
② 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4
③ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种
步骤③中的生成的沉淀是　 　（填化学式）。
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与分析的合理性 试剂选用合理且分析结论科学合理 试剂选用合理但分析结论存在错误 试剂选用不合理且分析结论存在错误
结合评价量表，老师对同学们的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：
Ⅰ.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无　 　，故存在分析结论错误；
Ⅱ.由于步骤①中加入稀盐酸，对判断KCl是否存在产生干扰，故存在试剂选用不合理的错误。若要能确定KCl是否存在，应如何改进：　 　。
【反思总结】根据原实验方案，可以确定土壤中一定含有：　 　。
【答案】AgCl；CaCl2；将稀盐酸换成稀硝酸；
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】【设计实验】根据步骤①中土壤浸出液加入稀盐酸有气泡产生，说明一定含有Na2CO3；步骤②溶液Ⅰ加入硝酸钡，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，白色沉淀A为硫酸钡；在步骤③中，加入硝酸银，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀B，即白色沉淀B是氯化银分析；
【评价改进】Ⅰ.根据碳酸钠和氯化钙不能共存分析；
Ⅱ.根据将稀盐酸换成稀硝酸以排除氯离子的干扰分析；
【反思总结】根据步骤①和步骤②的现象和推理分析。
【解答】[设计实验]在步骤③中，加入硝酸银生成白色沉淀B，应该是氯化银，化学式为AgCl；
[评价改进]I.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙不能共存，就可以判断一定无CaCl2，因为二者会反应生成沉淀，故存在分析结论错误；
II.若要能确定KCl是否存在，则改进为：将稀盐酸换成稀硝酸；
[反思总结]
根据步骤①和步骤②的现象和推理可知，土壤中一定含有：。
28．（2024九上·柯桥期中）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取。
（1）从物质分类角度看，乳酸属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入葡萄糖，则生产2.4千克葡萄糖，消耗二氧化碳的质量为多少千克　 　
【答案】（1）有机物
（2）9：8
（3）设：消耗二氧化碳的质量为x，根据质量守恒定律可知，葡萄糖和二氧化碳中碳元素的质量相等， 则有：解得：x=3.52kg。答：消耗二氧化碳的质量为3.52kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据乳酸是含碳元素的化合物来分析；
（2）根据元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据质量守恒定律，葡萄糖和二氧化碳中碳元素的质量相等来分析。
【解答】（1）有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；根据化学式C3H6O3可知，乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；根据化学式（C3H4O2）n可知，聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3n）：（16×2n）=9：8；
（1）有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；根据化学式C3H6O3可知，乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；根据化学式（C3H4O2）n可知，聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3n）：（16×2n）=9：8；
（3）见答案。
29．（2024九上·柯桥期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。
（1）该反应的微观本质是　 　。
（2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数　 　。
（3）若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）3.92%
（3）不变
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质来分析解答；
（2）根据氢氧化钠的质量，结合化学方程式的计算来分析解答；
（3）根据钠离子的质量不变，需要硫酸根的质量就不变来分析解答。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为：；
（2）由图可知，25g废液和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应，10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g；设废液中H2SO4的质量分数为x，
x=3.92%；
（3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。
（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为：；
（2）由图可知，25g废液和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应，10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g；设废液中H2SO4的质量分数为x，
x=3.92%；
（3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。
30．（2024九上·柯桥期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，实验过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）m=　 　。
（2）b点剩余固体成分为：　 　。
（3）求c点所得溶质的质量。
【答案】（1）3.2
（2）铁、铜
（3）根据图片可知，与硫酸铜反应的铜的质量为2.8g，与稀硫酸反应的铁的质量为：6g-3.2g=2.8g，
则一共加入铁粉的质量为：2.8g+2.8g=5.6g；
设反应生成硫酸亚铁质量为了y。
根据反应的方程式、
得到：；
解得：y =15.2克。
答：C点溶质为15.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。
【解答】（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）。
（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）；
（3）见答案。
31．（2024九上·柯桥期中）小柯用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），得到了含有HCl和CaCl2的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量分数，他又进行如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据，结果如图1所示。
（1）小柯发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线涉及的化学反应所属的基本类型是　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图2表示原混合溶液中离子的分布情况，当所加碳酸钠溶液质量为120克时，所得溶液中相关离子数量关系正确的是____（填字母）。
A．
B．
C．
【答案】（1）复分解反应
（2）根据图片可知，生成沉淀碳酸钙的质量为25g，设所取混合溶液中氯化钙的质量的为x，
解得：x=27.75g；
则混合溶液中氯化钙的质量分数：。
答：混合溶液中氯化钙的质量分数为27.75%。
（3）B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件是生成沉淀、气体或水。
（2）根据化学方程式进行计算时，需依据反应的化学计量关系，结合已知量和未知量进行求解。
（3）向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸完全反应后，滴入的碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此b曲线（0-n段内）是碳酸钠与盐酸反应生成了8.8g二氧化碳，a曲线（n至反结束）是碳酸钠与氯化钙反应生成25.0g碳酸钙沉淀。
【解答】（1）根据分析可知，a曲线涉及的化学反应是碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应；
（3）根据图2可知，原溶液中氯离子个数为10格，氢离子为5格，钙离子为2.5格，没有钠离子。
碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当加入100g碳酸钠时，反应结束，则此时氢离子个数为0；和氯化钙反应的碳酸钠溶液为：200g-100g=100g，加入120g碳酸钠溶液时，与其反应的只有20g，则剩余钙离子的个数为：；
在氯化钠中，氯离子和钠离子的个数比为1：1，即完全反应时，钠离子的个数应该为10格。
当加入120g碳酸钠溶液时，其中钠离子的个数：，如下图所示：
故答案为：B。
（1）根据分析可知，a曲线涉及的化学反应是碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应；
（2）见答案；
（3）根据图2可知，原溶液中氯离子个数为10格，氢离子为5格，钙离子为2.5格，没有钠离子。
碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当加入100g碳酸钠时，反应结束，则此时氢离子个数为0；和氯化钙反应的碳酸钠溶液为：200g-100g=100g，加入120g碳酸钠溶液时，与其反应的只有20g，则剩余钙离子的个数为：；
在氯化钠中，氯离子和钠离子的个数比为1：1，即完全反应时，钠离子的个数应该为10格。
当加入120g碳酸钠溶液时，其中钠离子的个数：，如下图所示：
故选B。
32．（2024九上·柯桥期中）2024年4月25日晚我国“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。
（1）火箭制造用到了钛合金材料，你认为钛合金应具有的优点是　 　（写一点）。已知钛的金属活动性顺序位于镁和铁之间，下列验证这三种金属活动性顺序的实验中，可行的组合是　 　（填字母）。
（2）火箭发射的推进剂含有偏二甲肼，燃烧时反应为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X为　 　。
（3）为提高供电能力，神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为　 　
（4）宇航员呼吸产生的CO2，采用氢氧化锂吸收的方式处理，结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：　 　。
（5）航天员预计要在天宫空间站生活半年，期间约需氧气480kg。图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的。
①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式：　 　。
②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是　 　。
【答案】（1）熔点高；CD
（2）N2
（3）化学能转化为电能
（4）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量（合理即可）
（5）；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多/甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）合金具有许多优良性能，如强度高、硬度大、熔点高等。金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此可验证金属活动性顺序。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可用于推断化学反应中未知物质的化学式。
（3）电池放电过程是将化学能转化为电能。
（4）根据图像分析两种物质吸收二氧化碳的能力，从而判断选用的原因。
（5）根据给定的反应条件和反应物、生成物书写化学方程式，以及根据反应的物料平衡分析需要补充物质的原因。
【解答】（1）火箭飞行时与大气摩擦产生高温。为了获得更大的速度，需要减小自身重力。在飞行时遇到碰撞或酸雨腐蚀，应该不受影响，那么钛合金的特点：熔点高、密度小、硬度大、抗腐蚀性强等；A中镁能与稀盐酸反应，B中钛能与稀盐酸反应，且铝与稀盐酸反应速率比钛快，说明金属活动性Mg＞Ti；C中钛不和硫酸镁反应，则活动性镁大于钛；D中钛能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性Ti＞Fe；则验证这三种金属的活动性顺序可选择CD或ABD
（2）根据质量守恒定律，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，所以反应后也该有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。已知反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还缺少6个氮原子，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2；
（3）神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为：化学能转化为电能；
（4）结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（5）①二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的作用下反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：；
②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是：进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多/甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素。
（1）火箭飞行时与大气摩擦产生高温。为了获得更大的速度，需要减小自身重力。在飞行时遇到碰撞或酸雨腐蚀，应该不受影响，那么钛合金的特点：熔点高、密度小、硬度大、抗腐蚀性强等；A中镁能与稀盐酸反应，B中钛能与稀盐酸反应，且铝与稀盐酸反应速率比钛快，说明金属活动性Mg＞Ti；C中钛不和硫酸镁反应，则活动性镁大于钛；D中钛能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性Ti＞Fe；则验证这三种金属的活动性顺序可选择CD或ABD
（2）根据质量守恒定律，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，所以反应后也该有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。已知反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还缺少6个氮原子，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2；
（3）神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为：化学能转化为电能；
（4）结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（5）①二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的作用下反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：；
②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是：进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多/甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素。
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