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浙江省宁波市江北区青藤书院2024-2025学年八年级上学期期中科学试卷
1．（2024八上·江北期中）为应对全球气候变暖问题，我国提出力争2060年前实现“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量达到平衡。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．大力推广燃油车 B．露天焚烧垃圾
C．乘坐公共交通出行 D．工厂直接排放废气
2．（2024八上·江北期中）人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
3．（2024八上·江北期中）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
4．（2024八上·江北期中）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024八上·江北期中）《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”晒盐时“借南风”的目的是（　　）
A．增加了海水的蒸发面积 B．升高海水的温度
C．加快了海水表面的空气流动 D．改变了海水的溶解度
6．（2024八上·江北期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2024八上·江北期中）下列关于、、三种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有两个氧原子
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
8．（2024八上·江北期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024八上·江北期中）下列现象仅能体现出二氧化碳的物理性质的是（　　）
A．塑料瓶变瘪
B．用干冰人工降雨
C．石蕊试液变红
D．蜡烛自下而上熄灭
10．（2024八上·江北期中）如图是电解水的简易装置，一段时间后，甲、乙试管中收集到图示体积的气体。下列说法中错误的是（　　）
A．a接电源负极
B．检验乙中的气体用带火星的木条
C．产生与的质量比约为
D．事先在水中加入少量硫酸能增加产生气体的速度
11．（2024八上·江北期中）图所示的化学反应基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2024八上·江北期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别、的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（　　）
A． B． C． D．
13．（2024八上·江北期中）2024年初，不少地方发生了灾害性天气——冻雨。冻雨是一种外观同一般雨滴相同、温度低于0℃的过冷水，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。下列的物态变化与雨凇的形成原理相同的是（　　）
A．露珠的形成
B．霜打枝头
C．云雾缥缈
D．冰封湖面
14．（2024八上·江北期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b c
A 混合物 冰水混合物 水
B 单质 化合物 金刚石
C 非金属 金属 汞
D 纯净物 化合物 冰
A．A B．B C．C D．D
15．（2024八上·江北期中）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，A的溶解度大于B
B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大
D．把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
16．（2024八上·江北期中）现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（　　）
la物质中只含一种元素-----------甲 1b物质中含有多种元素-----------2 2a物质中含有氧元素-------------3 2b物质中不含氧元素------------乙 3a物质中含有金属元素----------丙 3b▲----------------------------丁
A．甲表示的是氧气
B．乙表示的是氯化钠
C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类
D．表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”
17．（2024八上·江北期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1：3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
18．（2024八上·江北期中）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
实验 装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
水的 作用 吸收放出的热量 提供所需的温度，隔绝空气 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积
A．A B．B C．C D．D
19．（2024八上·江北期中）科学家研究发现由4个中子构成的原子，专家建议称为“ ”，其元素的信息及原子结构模型如图所示。下列有关气的叙述正确的是（　　）
A． 属于金属元素 B． 相对原子质量是4克
C． 原子核内有4个质子 D． 原子核外没有电子
20．（2024八上·江北期中）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻，KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
21．（2024八上·江北期中）砂锅鸡汤是一道传统的汤菜，向来以美味著称。制作原料主要有鸡、水，调料等。
（1）①花生油、②食盐、③黄豆酱、④白醋，这4种物质是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　（填序号）。
（2）为确定烧好的整锅鸡汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝。因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液　 　的特点。（选填：“均一性”、“稳定性”、“混合物”）
22．（2024八上·江北期中）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Ne是一种　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（2）写出表中②和③组成的化合物的化学式　 　。
23．（2024八上·江北期中）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”---西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是　 　。
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）：X+Cu2O+C Zn+2Cu+2CO2↑。炉甘石主要成分X的化学式为　 　。
24．（2024八上·江北期中）在学习了有关物态变化的知识以后，小明国家做了如下实验：甲、乙两个房间里相同的电炉上，相同的两壶水都已烧开，水烧开后壶口留出“白气”。请回答：
（1）根据甲、乙两图所示情况可以判断出房间　 　的气温较高：
（2）A、B两幅图中，符合水沸腾前的情形的是　 　图：
（3）如果加大炉火猛烧，则壶内开水的温度　 　（选填“升高”“不变”“降低”）。
25．（2024八上·江北期中）小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是___________。
A． B．
C． D．
26．（2024八上·江北期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和）溶液．n的数值是　 　。
27．（2024八上·江北期中）某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：
（1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体　 　 克。
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　。
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　 （填序号）。
①氯化钠晶体不纯
②配制溶液时有少量水溅出
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
28．（2024八上·江北期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为）
（1）分析实验结果，验证了质量守恒定律，那么测量结果为的测量对象是指　 　
测量对象 测量结果
试管
量筒内收集气体的体积 V
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是___________。
A．先装药品再检查装置气密性
B．先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C．先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体
D．先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
（3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：　 　。
29．（2024八上·江北期中）课本上介绍了实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）：
（1）图1中红磷燃烧的实验现象是　 　，根据该实验知，瓶内剩余气体的化学性质是　 　。【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取井收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量：
①检查装置气密性；
②加入药品，将装置连接固定；
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为；
④用凸透镜聚光引燃白磷；
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为；
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
（2）下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。
A．步骤②中，白磷的用量应过量
B．步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b
C．步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的氧气含量偏高
D．与图1比，图3装置的优点：误差减少和污染减少
（3）经测定；，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为　 　（精确到0.1%）。
30．（2024八上·江北期中）请根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称　 　
（2）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是　 　（填字母代号）。
31．（2024八上·江北期中）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
维生素C（片剂） 化学式： 相对分子质量：176 规格：每片，含Vc10% 用法与用量：一日3次；成人每次___________片，饭后服用。 若发黄请勿食用
（1）“Vc”化学式中x为　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　 　片。
32．（2024八上·江北期中）将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应（，氯化钠和氯化钙不反应），测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中的值　 　。
（2）固体样品中碳酸钠的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（3）第5次实验后溶液中的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据化石燃料的大量使用、垃圾焚烧、工厂废气中都会增回二氧化碳排放分析。
【解答】A、大力推广燃油车增加化石能源的使用，不利于实现碳中和 ，不符合题意；
B、 露天焚烧垃圾会造成二氧化碳排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
C、 乘坐公共交通出行可减少化石能源使用，有利于实现碳中和，符合题意；
D、 工厂直接排放废气不利于实现碳中和，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se(硒)元素的化合价是x，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】水循环
【解析】【分析】自然界的水循环包括蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流等。【解答】城市地面硬化中大量铺设透水砖可以增加地表水下渗量，增加地下径流，故C正确。铺设透水砖对降水、水汽输送影响不大，地表径流会减少，故ABD错误。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
【解答】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠表示为：Na2CO3，故书写错误；
B、氯化铁中氯元素显-1价，铁元素显+3价，氯化铁表示为：FeCl3，故书写错误；
C、氧化钙中氧元素显-2价，钙元素呈+2价，氧化钙表示为CaO， 故书写正确；
D、氯化铜中氯元素显-1价，铜元素显+2价，氯化铜表示为：CuCl2，故书写错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】蒸发及其现象；影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】影响蒸发快慢的因素：液体的表面积大小；液体的温度；液体上方空气流动速度。
【解答】晒盐时“借南风”，主要是加快了空气的流动，从而加快了水分的蒸发。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．
【解答】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项书写错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项书写正确；
C、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为，故选项书写错误；
D、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式中氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故选项书写错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】一种物质中不可能含有其他种类的物质，分子中也不可能含有分子，分子由原子构成，物质从微观角度看，由分子、原子、离子构成，从宏观角度看，由元素组成。【解答】A、H2O2、Na2O、SO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；
B、H2O2、SO2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；
C、H2O2是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2O是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；
D、H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析判断。
【解答】水是水分子构成的，保持水化学性质的微粒是水分子，模型图为，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的物理性质：二氧化碳的物理性质包括无色无味、密度比空气大、能溶于水、干冰（固态二氧化碳）易升华吸热等，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来 。例如干冰升华，只是状态改变，没有新物质生成，体现物理性质 。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳的化学性质有不燃烧也不支持燃烧、能与水反应生成碳酸、能与碱溶液反应等，这些性质需要通过化学变化来体现 。比如二氧化碳使石蕊试液变红，是因为与水反应生成碳酸，发生了化学变化，体现化学性质 。
【解答】A、塑料瓶变瘪，是利用了二氧化碳能溶于水的物理性质和二氧化碳能与水反应的化学性质，所以既能体现出其物理性质也能体现其化学性质，故A错误；
B、干冰用于人工降雨，利用了的是干冰升华吸热的性质，能体现其物理性质，故B正确；
C、紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，能体现其化学性质，故C错误；
D、蜡烛自下而上熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水的实验原理与现象：电解水时，通直流电，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1 。这是因为在化学反应中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，且每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，所以体积比为2：1 。例如，在标准状况下，电解水产生的氢气和氧气，通过收集可以明显观察到体积差异 。
（2）气体的检验方法：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验氧气常用带火星的木条；氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰 。
（3）溶液的导电性与反应速率：水的导电性较弱，加入少量硫酸等电解质后，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，从而加快电解水的反应速率 ，因为电解水的过程是离子定向移动形成电流，促进水分子分解 。
【解答】A、右边试管产生的气体较多，是氢气，a接电源负极，故选项说法正确；
B、检验乙中的气体（氧气），可以用带火星的木条，是因为氧气能使带火星的木条复燃，故选项说法正确；
C、产生H2与O2的质量比约为1：8，故选项说法不正确；
D、事先在水中加入少量硫酸能增加产生气体的速度，故选项说法正确。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】氧化反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，形式为A+B→AB 。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，形式为AB→A+B。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，形式为A+BC→B+AC 。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形式为AB+CD→AD+CB 。
【解答】根据图示可知，反应前有3个B2分子、2个AC分子，反应后有2个AB分子、1个C2分子、2个B2分子。则实际发生的反应为1个B2分子和2个AC分子反应生成2个AB分子和1个C2分子，即：B2+2AC=2AB+C2。
B2由B元素组成，属于单质。AC由A、C两种元素组成，属于化合物。AB由A、B两种元素组成，属于化合物。C2由C元素组成，属于单质。
所以该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。该反应属于置换反应。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】模型与符号；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据甲乙可知丙中上方为阴离子，下方为阳离子，个数比为3：2，结合化合物中各元素化合价之和为零可知，一个阳离子带三个单位正电荷，一个阴离子带两个单位负电荷。【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】凝固与凝固现象；液化及液化现象
【解析】【分析】（1）物态变化的判断：物态变化包括熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华六种。凝固是指物质从液态变为固态的过程，需要放热 。例如水结成冰，就是液态水凝固成固态冰的过程 。
（2）雨凇的形成原理：雨凇是过冷水（液态 ）落到℃以下物体上，立刻冻结成冰层（固态 ），属于凝固现象 。需要分析各选项中物态变化的类型，看哪个与凝固相同 。
【解答】过冷水滴落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇，所以雨凇的形成是凝固现象，该现象发生时要放热。
AC、露珠和云雾缥缈的形成 水蒸气遇冷液化而成，AC不符合题意；
B、霜打枝头是水蒸气遇冷凝华而成，B不符合题意；
D、 冰封湖面 是水凝固而成，D符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】化合物是指含有两种或者两种以上元素的纯净物；单质是指只含有一种元素的纯净物；只有一种物质组成叫做纯净物；由多种物质混合在一起叫做混合物；
【解答】A、冰水混合物和氧气都由一种物质组成，均属于纯净物，两者没有包含关系，与混合物属于并列关系，错误；
B、单质和化合物是并列关系，不是包含关系，错误；
C、金属与非金属是并列关系，不是包含关系，错误；
D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含冰，正确。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据溶解度曲线可以判断蒸发水时，析出晶体质量的大小比较。
【解答】A、由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B，错误；
B、t2℃时，A、B的溶解度相同，则t2℃时，两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，溶液的状态未知，无法比较，错误；
C、t3℃时，A物质溶解度大于B物质溶解度，则将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大，正确；
D、把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，升温后，A、B的溶解度均增加，两溶液均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，则两溶液的溶质质量分数不变，错误。
故答案为：C。
16．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；氧化物
【解析】【分析】（1）物质的分类与元素组成：物质可根据元素组成分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 。例如氧气是单质，由氧元素一种元素组成；二氧化碳是化合物，由碳和氧两种元素组成 。
（2）物质分类检索表的应用：根据检索表的分类依据（元素种类、是否含特定元素等 ），对给定物质进行分类判断 。需要结合每种物质的元素组成，对照检索表的分支，确定对应的类别 。
（3）元素化合价与物质分类：不同物质中同种元素的化合价可能不同，可根据元素化合价的差异对物质进行分类 。比如在化合物中，氧元素常见化合价有 2价等，不同含氧化合物中氧元素化合价可能相同，但结合其他元素化合价，也能作为分类依据 。
【解答】A、由分析可知，甲表示的是氧气，故选项叙述正确；
B、由分析可知，乙表示的是氯化钠，故选项叙述正确；
C、由分析可知，丙是氧化铜，丁是二氧化碳，其中氧元素的化合价都是-2价，所以不可以根据氧元素的化合价对丙、丁分类，故选项叙述错误；
D、由分析可知，丁是二氧化碳，二氧化碳中不含金属元素，所以表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”，故选项叙述正确。
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量不变，可用于计算未知物质的质量 。例如在化学反应中，反应前A、B质量和等于反应后C、D质量和 。
（2）反应中物质质量变化的分析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质 。通过比较反应前后各物质的质量，判断是反应物还是生成物，进而分析反应的质量比、物质变化比等 。
【解答】A、m=4+6+60+50-14-16-20=70，参加反应的X与Y的质量比是（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故选项不正确；
B、m=70，故选项不正确；
C、反应中Z、W的质量变化之比为（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故选项不正确；
D、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z、W质量增大，是生成物，若继续反应，X过量，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故选项正确。
故答案为：D。
18．【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】在化学实验里，水的作用多样，常涉及吸收热量、提供反应环境（温度、隔绝空气等 ）、防止炸裂、辅助测定等。比如硫在氧气中燃烧，水用于吸收生成的有毒气体；探究燃烧条件时，水可提供热量和隔绝空气；铁丝燃烧时，水用于冷却防止集气瓶炸裂；测定空气中氧气含量时，水通过体积变化体现氧气体积 。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项不正确；
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项正确；
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项正确；
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项正确。
故答案为：A。
19．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子构成；
【解答】A、 带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误，不符合题意；
C、由原子结构模型图可知，氧原子核内有0个质子，4个中子，故选项说法错误，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为0，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为0，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
20．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和高锰酸钾分解时都需要一定的温度，且前者需要的温度更高，据此结合图像分析判断即可。
【解答】氯酸钾分解时需要较高的温度，因此开始分解时的时间较长，那么a为氯酸钾，b为高锰酸钾，而c为氧气，故A、B错误；
t1时刻，高锰酸钾开始分解，故C错误；
t3时刻，氯酸钾和高锰酸钾的质量都变成零，此时生成氧气的质量达到最大值，故D正确。
故选D。
21．【答案】②④；均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
（2）根据一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，进行分析解答。
【解答】（1）①花生油难溶于水，则加入水中不能形成溶液；
②食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；
③黄豆酱难溶于水，则加入水中不能形成溶液；
④白醋溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。
则属于溶液的为②④。
（2）一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，是因为溶液具有均一性。
22．【答案】（1）非金属
（2）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量不变，可用于计算未知物质的质量 。例如在化学反应中，反应前A、B质量和等于反应后C、D质量和 。
（2）反应中物质质量变化的分析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质 。通过比较反应前后各物质的质量，判断是反应物还是生成物，进而分析反应的质量比、物质变化比等 。
【解答】（1）Ne是氖元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素；
（2）②和③的原子序数分别11、17，分别是钠元素和氯元素，钠元素显+1价，氯元素显-1价，组成的化合物的化学式为NaCl。
（1）Ne是氖元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素；
（2）②和③的原子序数分别11、17，分别是钠元素和氯元素，钠元素显+1价，氯元素显-1价，组成的化合物的化学式为NaCl。
23．【答案】隔绝氧气（或空气）；ZnCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据燃烧的三个必要条件：第一，要有可燃物；第二，需要助燃剂，常见的助燃剂是氧气；第三，燃烧需要达到可燃物的着火点；在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，进行分析。
【解答】（1）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是隔绝了氧气，缺少了助燃剂，无法燃烧；
（2）根据化学方程式可知，反应前有2个铜原子、1个氧原子和1个碳原子，反应后有1个锌原子、2个铜原子、2个碳原子和4个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为ZnCO3。
24．【答案】乙；B；不变
【知识点】沸腾及沸腾条件；液化及液化现象
【解析】【分析】（1）气体液化时向外放热，且外界温度越低，液化越快；
（2）水沸腾前，容器底部产生的气泡上升时越来越小；水沸腾时，容器底部产生的气泡升高时逐渐变大；
（3）根据液体沸腾的特点解答。
【解答】（1）根据题意可知，外界温度越低，水蒸气越容易放热发生液化形成白气。根据图片可知，乙房间内白气较少，即水蒸气液化程度较，所以气温较高的是乙。
（2）根据图片可知，水沸腾时，气泡从下向上气泡变大，故A是沸腾的图象。
（3）液体沸腾的特点是吸收热量，温度不变，如果加大炉火猛烧，壶内开水的温度不变。
25．【答案】（1）先变大后变小
（2）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；
（2）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；
故答案为：C。
（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；
（2）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；故选：C。
26．【答案】不饱和；11
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，两次析出的晶体质量不相同，进行分析解答．
【解答】20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出5g晶体，共析出6g+5g=11g晶体，故n的数值是11。
27．【答案】6；减少氯化钠的质量，直至天平平衡；③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数进行分析；
（2）根据托盘天平的使用注意事项进行分析；
（3）根据配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，可能是溶质质量多了或者溶剂质量少了进行分析。
【解答】（1）配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，正确配制该溶液应称量氯化钠固体50g×12%=6g；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（3）①氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大，故选项正确；
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；
故选③。
28．【答案】（1）反应后试管和管内固体的总质量
（2）A；C；D
（3）反应物中没有硫元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）分析实验结果m1+m2+m3=m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指反应后试管和管内固体的总质量；
（2）A、制取气体时，应先检查装置气密性后装药品，故选项说法不正确；
B、先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项说法正确；
C、先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体，导致部分气体逸出，则可能会无法验证质量守恒定律，故选项说法错误；
D、先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管，水会倒吸炸裂试管，故选项说法不正确；
故答案为：ACD；
（3）小李认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
（1）分析实验结果m1+m2+m3=m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指反应后试管和管内固体的总质量；
（2）A.制取气体时，应先检查装置气密性后装药品，故选项说法不正确；
B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项说法正确；
C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体，导致部分气体逸出，则可能会无法验证质量守恒定律，故选项说法错误；
D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管，水会倒吸炸裂试管，故选项说法不正确；
故答案为：ACD；
（3）小李认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
29．【答案】（1）大量白烟；不可燃、不助燃
（2）A；B；D
（3）77.3%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧产生大量白烟，放出热量来分析解答；根据实验现象来判断氮气的化学性质；
（2）A、根据步骤②中，白磷的用量应过量可以消耗尽装置内的空气来分析解答；
B、根据步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，以防止与外界物质交换来分析解答；
C、根据步骤⑤中，未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，瓶内压强偏大，进入的水偏少，会使测得的氧气含量偏低来分析解答；
D、根据图3装置始终密闭，误差减少，生成的五氧化二磷不会逸出，污染减少来分析解答；
（3）根据水减少的体积就是消耗氧气的体积，再结合题中数据来分析解答。
【解答】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出热量，根据该实验现象可知，瓶内剩余气体的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧；
（2）A、步骤②中，白磷的用量应过量，目的是消耗尽装置内的空气，故A正确；
B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，以防止与外界物质交换，故B正确；
C、步骤⑤中，未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，瓶内压强偏大，进入的水偏少，会使测得的氧气含量偏低，故C错误；
D、与图1比，图3装置始终密闭，误差减少，生成的五氧化二磷不会逸出，污染减少，故D正确；
故答案为：ABD；
（3）经测定V1=220mL，V2=50mL，水减少的体积就是消耗氧气的体积，则氧气的体积为220mL-50mL=170mL，故小组同学所带气体中氧气的体积分数为×100%≈77.3%。
（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出热量，根据该实验现象可知，瓶内剩余气体的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧；
（2）A、步骤②中，白磷的用量应过量，目的是消耗尽装置内的空气，故A正确；
B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，以防止与外界物质交换，故B正确；
C、步骤⑤中，未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，瓶内压强偏大，进入的水偏少，会使测得的氧气含量偏低，故C错误；
D、与图1比，图3装置始终密闭，误差减少，生成的五氧化二磷不会逸出，污染减少，故D正确；
故选：ABD；
（3）经测定V1=220mL，V2=50mL，水减少的体积就是消耗氧气的体积，则氧气的体积为220mL-50mL=170mL，故小组同学所带气体中氧气的体积分数为×100%≈77.3%。
30．【答案】（1）锥形瓶
（2）AE
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体为固固加热型反应，甲烷难溶于水，密度比空气小来分析解答。
【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选D或E，则实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是AD或AE。
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选D或E，则实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是AD或AE。
31．【答案】（1）6
（2）2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据题干信息来分析。
【解答】（1）“维生素C”的相对分子质量=12×x+1×8+16×6=176，x=6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为60mg÷10mg/片=6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3=2片。
（1）“维生素C”的相对分子质量=12×x+1×8+16×6=176，x=6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为60mg÷10mg/片=6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3=2片。
32．【答案】（1）9
（2）82.2%
（3）第5次实验后溶液中NaCl的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）化学反应的质量变化规律：在化学反应中，参加反应的各物质质量比是固定的，可根据前几次实验中沉淀质量的变化，判断反应进行的程度，从而确定未知沉淀质量 。本题中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，每次加入相同质量氯化钙溶液，若碳酸钠未反应完，沉淀质量会按比例增加。
（2）根据化学方程式计算：利用化学方程式
，
已知生成碳酸钙沉淀的质量，通过比例关系计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数 。同时，计算反应后溶液中氯化钠质量时，要考虑原混合物中氯化钠的质量和反应生成的氯化钠质量 。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，则表格中m的值为9；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g，
y=11.7g，
固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈82.2%；
（3）第5次实验后溶液中NaCl的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g；
答：第5次实验后溶液中NaCl的质量为14g。
（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，则表格中m的值为9；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g，
y=11.7g，
固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈82.2%；
（3）第5次实验后溶液中NaCl的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g；
答：第5次实验后溶液中NaCl的质量为14g。
1 / 1浙江省宁波市江北区青藤书院2024-2025学年八年级上学期期中科学试卷
1．（2024八上·江北期中）为应对全球气候变暖问题，我国提出力争2060年前实现“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量达到平衡。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．大力推广燃油车 B．露天焚烧垃圾
C．乘坐公共交通出行 D．工厂直接排放废气
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据化石燃料的大量使用、垃圾焚烧、工厂废气中都会增回二氧化碳排放分析。
【解答】A、大力推广燃油车增加化石能源的使用，不利于实现碳中和 ，不符合题意；
B、 露天焚烧垃圾会造成二氧化碳排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
C、 乘坐公共交通出行可减少化石能源使用，有利于实现碳中和，符合题意；
D、 工厂直接排放废气不利于实现碳中和，不符合题意；
故选C。
2．（2024八上·江北期中）人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se(硒)元素的化合价是x，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故答案为：B。
3．（2024八上·江北期中）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
【答案】C
【知识点】水循环
【解析】【分析】自然界的水循环包括蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流等。【解答】城市地面硬化中大量铺设透水砖可以增加地表水下渗量，增加地下径流，故C正确。铺设透水砖对降水、水汽输送影响不大，地表径流会减少，故ABD错误。
故答案为：C。
4．（2024八上·江北期中）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
【解答】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠表示为：Na2CO3，故书写错误；
B、氯化铁中氯元素显-1价，铁元素显+3价，氯化铁表示为：FeCl3，故书写错误；
C、氧化钙中氧元素显-2价，钙元素呈+2价，氧化钙表示为CaO， 故书写正确；
D、氯化铜中氯元素显-1价，铜元素显+2价，氯化铜表示为：CuCl2，故书写错误。
故答案为：C。
5．（2024八上·江北期中）《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”晒盐时“借南风”的目的是（　　）
A．增加了海水的蒸发面积 B．升高海水的温度
C．加快了海水表面的空气流动 D．改变了海水的溶解度
【答案】C
【知识点】蒸发及其现象；影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】影响蒸发快慢的因素：液体的表面积大小；液体的温度；液体上方空气流动速度。
【解答】晒盐时“借南风”，主要是加快了空气的流动，从而加快了水分的蒸发。
故答案为：C。
6．（2024八上·江北期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．
【解答】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项书写错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项书写正确；
C、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为，故选项书写错误；
D、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式中氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故选项书写错误。
故答案为：B。
7．（2024八上·江北期中）下列关于、、三种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有两个氧原子
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】一种物质中不可能含有其他种类的物质，分子中也不可能含有分子，分子由原子构成，物质从微观角度看，由分子、原子、离子构成，从宏观角度看，由元素组成。【解答】A、H2O2、Na2O、SO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；
B、H2O2、SO2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；
C、H2O2是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2O是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；
D、H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。
故答案为：D。
8．（2024八上·江北期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析判断。
【解答】水是水分子构成的，保持水化学性质的微粒是水分子，模型图为，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2024八上·江北期中）下列现象仅能体现出二氧化碳的物理性质的是（　　）
A．塑料瓶变瘪
B．用干冰人工降雨
C．石蕊试液变红
D．蜡烛自下而上熄灭
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的物理性质：二氧化碳的物理性质包括无色无味、密度比空气大、能溶于水、干冰（固态二氧化碳）易升华吸热等，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来 。例如干冰升华，只是状态改变，没有新物质生成，体现物理性质 。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳的化学性质有不燃烧也不支持燃烧、能与水反应生成碳酸、能与碱溶液反应等，这些性质需要通过化学变化来体现 。比如二氧化碳使石蕊试液变红，是因为与水反应生成碳酸，发生了化学变化，体现化学性质 。
【解答】A、塑料瓶变瘪，是利用了二氧化碳能溶于水的物理性质和二氧化碳能与水反应的化学性质，所以既能体现出其物理性质也能体现其化学性质，故A错误；
B、干冰用于人工降雨，利用了的是干冰升华吸热的性质，能体现其物理性质，故B正确；
C、紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，能体现其化学性质，故C错误；
D、蜡烛自下而上熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质，故D错误。
故答案为：B。
10．（2024八上·江北期中）如图是电解水的简易装置，一段时间后，甲、乙试管中收集到图示体积的气体。下列说法中错误的是（　　）
A．a接电源负极
B．检验乙中的气体用带火星的木条
C．产生与的质量比约为
D．事先在水中加入少量硫酸能增加产生气体的速度
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水的实验原理与现象：电解水时，通直流电，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1 。这是因为在化学反应中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，且每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，所以体积比为2：1 。例如，在标准状况下，电解水产生的氢气和氧气，通过收集可以明显观察到体积差异 。
（2）气体的检验方法：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验氧气常用带火星的木条；氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰 。
（3）溶液的导电性与反应速率：水的导电性较弱，加入少量硫酸等电解质后，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，从而加快电解水的反应速率 ，因为电解水的过程是离子定向移动形成电流，促进水分子分解 。
【解答】A、右边试管产生的气体较多，是氢气，a接电源负极，故选项说法正确；
B、检验乙中的气体（氧气），可以用带火星的木条，是因为氧气能使带火星的木条复燃，故选项说法正确；
C、产生H2与O2的质量比约为1：8，故选项说法不正确；
D、事先在水中加入少量硫酸能增加产生气体的速度，故选项说法正确。
故答案为：C。
11．（2024八上·江北期中）图所示的化学反应基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】氧化反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，形式为A+B→AB 。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，形式为AB→A+B。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，形式为A+BC→B+AC 。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形式为AB+CD→AD+CB 。
【解答】根据图示可知，反应前有3个B2分子、2个AC分子，反应后有2个AB分子、1个C2分子、2个B2分子。则实际发生的反应为1个B2分子和2个AC分子反应生成2个AB分子和1个C2分子，即：B2+2AC=2AB+C2。
B2由B元素组成，属于单质。AC由A、C两种元素组成，属于化合物。AB由A、B两种元素组成，属于化合物。C2由C元素组成，属于单质。
所以该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。该反应属于置换反应。
故答案为：C。
12．（2024八上·江北期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别、的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】模型与符号；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据甲乙可知丙中上方为阴离子，下方为阳离子，个数比为3：2，结合化合物中各元素化合价之和为零可知，一个阳离子带三个单位正电荷，一个阴离子带两个单位负电荷。【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。
故答案为：C。
13．（2024八上·江北期中）2024年初，不少地方发生了灾害性天气——冻雨。冻雨是一种外观同一般雨滴相同、温度低于0℃的过冷水，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。下列的物态变化与雨凇的形成原理相同的是（　　）
A．露珠的形成
B．霜打枝头
C．云雾缥缈
D．冰封湖面
【答案】D
【知识点】凝固与凝固现象；液化及液化现象
【解析】【分析】（1）物态变化的判断：物态变化包括熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华六种。凝固是指物质从液态变为固态的过程，需要放热 。例如水结成冰，就是液态水凝固成固态冰的过程 。
（2）雨凇的形成原理：雨凇是过冷水（液态 ）落到℃以下物体上，立刻冻结成冰层（固态 ），属于凝固现象 。需要分析各选项中物态变化的类型，看哪个与凝固相同 。
【解答】过冷水滴落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇，所以雨凇的形成是凝固现象，该现象发生时要放热。
AC、露珠和云雾缥缈的形成 水蒸气遇冷液化而成，AC不符合题意；
B、霜打枝头是水蒸气遇冷凝华而成，B不符合题意；
D、 冰封湖面 是水凝固而成，D符合题意；
故答案为：D。
14．（2024八上·江北期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b c
A 混合物 冰水混合物 水
B 单质 化合物 金刚石
C 非金属 金属 汞
D 纯净物 化合物 冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】化合物是指含有两种或者两种以上元素的纯净物；单质是指只含有一种元素的纯净物；只有一种物质组成叫做纯净物；由多种物质混合在一起叫做混合物；
【解答】A、冰水混合物和氧气都由一种物质组成，均属于纯净物，两者没有包含关系，与混合物属于并列关系，错误；
B、单质和化合物是并列关系，不是包含关系，错误；
C、金属与非金属是并列关系，不是包含关系，错误；
D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含冰，正确。
故选D。
15．（2024八上·江北期中）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，A的溶解度大于B
B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大
D．把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据溶解度曲线可以判断蒸发水时，析出晶体质量的大小比较。
【解答】A、由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B，错误；
B、t2℃时，A、B的溶解度相同，则t2℃时，两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，溶液的状态未知，无法比较，错误；
C、t3℃时，A物质溶解度大于B物质溶解度，则将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大，正确；
D、把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，升温后，A、B的溶解度均增加，两溶液均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，则两溶液的溶质质量分数不变，错误。
故答案为：C。
16．（2024八上·江北期中）现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（　　）
la物质中只含一种元素-----------甲 1b物质中含有多种元素-----------2 2a物质中含有氧元素-------------3 2b物质中不含氧元素------------乙 3a物质中含有金属元素----------丙 3b▲----------------------------丁
A．甲表示的是氧气
B．乙表示的是氯化钠
C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类
D．表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；氧化物
【解析】【分析】（1）物质的分类与元素组成：物质可根据元素组成分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 。例如氧气是单质，由氧元素一种元素组成；二氧化碳是化合物，由碳和氧两种元素组成 。
（2）物质分类检索表的应用：根据检索表的分类依据（元素种类、是否含特定元素等 ），对给定物质进行分类判断 。需要结合每种物质的元素组成，对照检索表的分支，确定对应的类别 。
（3）元素化合价与物质分类：不同物质中同种元素的化合价可能不同，可根据元素化合价的差异对物质进行分类 。比如在化合物中，氧元素常见化合价有 2价等，不同含氧化合物中氧元素化合价可能相同，但结合其他元素化合价，也能作为分类依据 。
【解答】A、由分析可知，甲表示的是氧气，故选项叙述正确；
B、由分析可知，乙表示的是氯化钠，故选项叙述正确；
C、由分析可知，丙是氧化铜，丁是二氧化碳，其中氧元素的化合价都是-2价，所以不可以根据氧元素的化合价对丙、丁分类，故选项叙述错误；
D、由分析可知，丁是二氧化碳，二氧化碳中不含金属元素，所以表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”，故选项叙述正确。
故答案为：C。
17．（2024八上·江北期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1：3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量不变，可用于计算未知物质的质量 。例如在化学反应中，反应前A、B质量和等于反应后C、D质量和 。
（2）反应中物质质量变化的分析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质 。通过比较反应前后各物质的质量，判断是反应物还是生成物，进而分析反应的质量比、物质变化比等 。
【解答】A、m=4+6+60+50-14-16-20=70，参加反应的X与Y的质量比是（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故选项不正确；
B、m=70，故选项不正确；
C、反应中Z、W的质量变化之比为（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故选项不正确；
D、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z、W质量增大，是生成物，若继续反应，X过量，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故选项正确。
故答案为：D。
18．（2024八上·江北期中）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
实验 装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
水的 作用 吸收放出的热量 提供所需的温度，隔绝空气 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】在化学实验里，水的作用多样，常涉及吸收热量、提供反应环境（温度、隔绝空气等 ）、防止炸裂、辅助测定等。比如硫在氧气中燃烧，水用于吸收生成的有毒气体；探究燃烧条件时，水可提供热量和隔绝空气；铁丝燃烧时，水用于冷却防止集气瓶炸裂；测定空气中氧气含量时，水通过体积变化体现氧气体积 。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项不正确；
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项正确；
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项正确；
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项正确。
故答案为：A。
19．（2024八上·江北期中）科学家研究发现由4个中子构成的原子，专家建议称为“ ”，其元素的信息及原子结构模型如图所示。下列有关气的叙述正确的是（　　）
A． 属于金属元素 B． 相对原子质量是4克
C． 原子核内有4个质子 D． 原子核外没有电子
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子构成；
【解答】A、 带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误，不符合题意；
C、由原子结构模型图可知，氧原子核内有0个质子，4个中子，故选项说法错误，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为0，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为0，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
20．（2024八上·江北期中）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻，KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和高锰酸钾分解时都需要一定的温度，且前者需要的温度更高，据此结合图像分析判断即可。
【解答】氯酸钾分解时需要较高的温度，因此开始分解时的时间较长，那么a为氯酸钾，b为高锰酸钾，而c为氧气，故A、B错误；
t1时刻，高锰酸钾开始分解，故C错误；
t3时刻，氯酸钾和高锰酸钾的质量都变成零，此时生成氧气的质量达到最大值，故D正确。
故选D。
21．（2024八上·江北期中）砂锅鸡汤是一道传统的汤菜，向来以美味著称。制作原料主要有鸡、水，调料等。
（1）①花生油、②食盐、③黄豆酱、④白醋，这4种物质是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　（填序号）。
（2）为确定烧好的整锅鸡汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝。因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液　 　的特点。（选填：“均一性”、“稳定性”、“混合物”）
【答案】②④；均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
（2）根据一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，进行分析解答。
【解答】（1）①花生油难溶于水，则加入水中不能形成溶液；
②食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；
③黄豆酱难溶于水，则加入水中不能形成溶液；
④白醋溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。
则属于溶液的为②④。
（2）一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，是因为溶液具有均一性。
22．（2024八上·江北期中）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Ne是一种　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（2）写出表中②和③组成的化合物的化学式　 　。
【答案】（1）非金属
（2）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量不变，可用于计算未知物质的质量 。例如在化学反应中，反应前A、B质量和等于反应后C、D质量和 。
（2）反应中物质质量变化的分析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质 。通过比较反应前后各物质的质量，判断是反应物还是生成物，进而分析反应的质量比、物质变化比等 。
【解答】（1）Ne是氖元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素；
（2）②和③的原子序数分别11、17，分别是钠元素和氯元素，钠元素显+1价，氯元素显-1价，组成的化合物的化学式为NaCl。
（1）Ne是氖元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素；
（2）②和③的原子序数分别11、17，分别是钠元素和氯元素，钠元素显+1价，氯元素显-1价，组成的化合物的化学式为NaCl。
23．（2024八上·江北期中）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”---西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是　 　。
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）：X+Cu2O+C Zn+2Cu+2CO2↑。炉甘石主要成分X的化学式为　 　。
【答案】隔绝氧气（或空气）；ZnCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据燃烧的三个必要条件：第一，要有可燃物；第二，需要助燃剂，常见的助燃剂是氧气；第三，燃烧需要达到可燃物的着火点；在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，进行分析。
【解答】（1）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是隔绝了氧气，缺少了助燃剂，无法燃烧；
（2）根据化学方程式可知，反应前有2个铜原子、1个氧原子和1个碳原子，反应后有1个锌原子、2个铜原子、2个碳原子和4个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为ZnCO3。
24．（2024八上·江北期中）在学习了有关物态变化的知识以后，小明国家做了如下实验：甲、乙两个房间里相同的电炉上，相同的两壶水都已烧开，水烧开后壶口留出“白气”。请回答：
（1）根据甲、乙两图所示情况可以判断出房间　 　的气温较高：
（2）A、B两幅图中，符合水沸腾前的情形的是　 　图：
（3）如果加大炉火猛烧，则壶内开水的温度　 　（选填“升高”“不变”“降低”）。
【答案】乙；B；不变
【知识点】沸腾及沸腾条件；液化及液化现象
【解析】【分析】（1）气体液化时向外放热，且外界温度越低，液化越快；
（2）水沸腾前，容器底部产生的气泡上升时越来越小；水沸腾时，容器底部产生的气泡升高时逐渐变大；
（3）根据液体沸腾的特点解答。
【解答】（1）根据题意可知，外界温度越低，水蒸气越容易放热发生液化形成白气。根据图片可知，乙房间内白气较少，即水蒸气液化程度较，所以气温较高的是乙。
（2）根据图片可知，水沸腾时，气泡从下向上气泡变大，故A是沸腾的图象。
（3）液体沸腾的特点是吸收热量，温度不变，如果加大炉火猛烧，壶内开水的温度不变。
25．（2024八上·江北期中）小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是___________。
A． B．
C． D．
【答案】（1）先变大后变小
（2）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；
（2）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；
故答案为：C。
（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；
（2）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；故选：C。
26．（2024八上·江北期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和）溶液．n的数值是　 　。
【答案】不饱和；11
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，两次析出的晶体质量不相同，进行分析解答．
【解答】20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出5g晶体，共析出6g+5g=11g晶体，故n的数值是11。
27．（2024八上·江北期中）某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：
（1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体　 　 克。
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　。
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　 （填序号）。
①氯化钠晶体不纯
②配制溶液时有少量水溅出
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
【答案】6；减少氯化钠的质量，直至天平平衡；③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数进行分析；
（2）根据托盘天平的使用注意事项进行分析；
（3）根据配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，可能是溶质质量多了或者溶剂质量少了进行分析。
【解答】（1）配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，正确配制该溶液应称量氯化钠固体50g×12%=6g；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（3）①氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大，故选项正确；
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；
故选③。
28．（2024八上·江北期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为）
（1）分析实验结果，验证了质量守恒定律，那么测量结果为的测量对象是指　 　
测量对象 测量结果
试管
量筒内收集气体的体积 V
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是___________。
A．先装药品再检查装置气密性
B．先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C．先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体
D．先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
（3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：　 　。
【答案】（1）反应后试管和管内固体的总质量
（2）A；C；D
（3）反应物中没有硫元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）分析实验结果m1+m2+m3=m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指反应后试管和管内固体的总质量；
（2）A、制取气体时，应先检查装置气密性后装药品，故选项说法不正确；
B、先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项说法正确；
C、先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体，导致部分气体逸出，则可能会无法验证质量守恒定律，故选项说法错误；
D、先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管，水会倒吸炸裂试管，故选项说法不正确；
故答案为：ACD；
（3）小李认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
（1）分析实验结果m1+m2+m3=m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指反应后试管和管内固体的总质量；
（2）A.制取气体时，应先检查装置气密性后装药品，故选项说法不正确；
B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项说法正确；
C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体，导致部分气体逸出，则可能会无法验证质量守恒定律，故选项说法错误；
D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管，水会倒吸炸裂试管，故选项说法不正确；
故答案为：ACD；
（3）小李认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
29．（2024八上·江北期中）课本上介绍了实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）：
（1）图1中红磷燃烧的实验现象是　 　，根据该实验知，瓶内剩余气体的化学性质是　 　。【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取井收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量：
①检查装置气密性；
②加入药品，将装置连接固定；
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为；
④用凸透镜聚光引燃白磷；
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为；
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
（2）下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。
A．步骤②中，白磷的用量应过量
B．步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b
C．步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的氧气含量偏高
D．与图1比，图3装置的优点：误差减少和污染减少
（3）经测定；，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为　 　（精确到0.1%）。
【答案】（1）大量白烟；不可燃、不助燃
（2）A；B；D
（3）77.3%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧产生大量白烟，放出热量来分析解答；根据实验现象来判断氮气的化学性质；
（2）A、根据步骤②中，白磷的用量应过量可以消耗尽装置内的空气来分析解答；
B、根据步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，以防止与外界物质交换来分析解答；
C、根据步骤⑤中，未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，瓶内压强偏大，进入的水偏少，会使测得的氧气含量偏低来分析解答；
D、根据图3装置始终密闭，误差减少，生成的五氧化二磷不会逸出，污染减少来分析解答；
（3）根据水减少的体积就是消耗氧气的体积，再结合题中数据来分析解答。
【解答】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出热量，根据该实验现象可知，瓶内剩余气体的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧；
（2）A、步骤②中，白磷的用量应过量，目的是消耗尽装置内的空气，故A正确；
B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，以防止与外界物质交换，故B正确；
C、步骤⑤中，未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，瓶内压强偏大，进入的水偏少，会使测得的氧气含量偏低，故C错误；
D、与图1比，图3装置始终密闭，误差减少，生成的五氧化二磷不会逸出，污染减少，故D正确；
故答案为：ABD；
（3）经测定V1=220mL，V2=50mL，水减少的体积就是消耗氧气的体积，则氧气的体积为220mL-50mL=170mL，故小组同学所带气体中氧气的体积分数为×100%≈77.3%。
（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出热量，根据该实验现象可知，瓶内剩余气体的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧；
（2）A、步骤②中，白磷的用量应过量，目的是消耗尽装置内的空气，故A正确；
B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，以防止与外界物质交换，故B正确；
C、步骤⑤中，未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，瓶内压强偏大，进入的水偏少，会使测得的氧气含量偏低，故C错误；
D、与图1比，图3装置始终密闭，误差减少，生成的五氧化二磷不会逸出，污染减少，故D正确；
故选：ABD；
（3）经测定V1=220mL，V2=50mL，水减少的体积就是消耗氧气的体积，则氧气的体积为220mL-50mL=170mL，故小组同学所带气体中氧气的体积分数为×100%≈77.3%。
30．（2024八上·江北期中）请根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称　 　
（2）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是　 　（填字母代号）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AE
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体为固固加热型反应，甲烷难溶于水，密度比空气小来分析解答。
【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选D或E，则实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是AD或AE。
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选D或E，则实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是AD或AE。
31．（2024八上·江北期中）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
维生素C（片剂） 化学式： 相对分子质量：176 规格：每片，含Vc10% 用法与用量：一日3次；成人每次___________片，饭后服用。 若发黄请勿食用
（1）“Vc”化学式中x为　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　 　片。
【答案】（1）6
（2）2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据题干信息来分析。
【解答】（1）“维生素C”的相对分子质量=12×x+1×8+16×6=176，x=6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为60mg÷10mg/片=6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3=2片。
（1）“维生素C”的相对分子质量=12×x+1×8+16×6=176，x=6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为60mg÷10mg/片=6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3=2片。
32．（2024八上·江北期中）将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应（，氯化钠和氯化钙不反应），测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中的值　 　。
（2）固体样品中碳酸钠的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（3）第5次实验后溶液中的质量为多少？
【答案】（1）9
（2）82.2%
（3）第5次实验后溶液中NaCl的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）化学反应的质量变化规律：在化学反应中，参加反应的各物质质量比是固定的，可根据前几次实验中沉淀质量的变化，判断反应进行的程度，从而确定未知沉淀质量 。本题中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，每次加入相同质量氯化钙溶液，若碳酸钠未反应完，沉淀质量会按比例增加。
（2）根据化学方程式计算：利用化学方程式
，
已知生成碳酸钙沉淀的质量，通过比例关系计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数 。同时，计算反应后溶液中氯化钠质量时，要考虑原混合物中氯化钠的质量和反应生成的氯化钠质量 。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，则表格中m的值为9；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g，
y=11.7g，
固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈82.2%；
（3）第5次实验后溶液中NaCl的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g；
答：第5次实验后溶液中NaCl的质量为14g。
（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，则表格中m的值为9；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g，
y=11.7g，
固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈82.2%；
（3）第5次实验后溶液中NaCl的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g；
答：第5次实验后溶液中NaCl的质量为14g。
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