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浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期期末考科学试题
1．（2024九上·瑞安期末）如图所示实验操作或装置正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
2．（2024九上·瑞安期末）四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其硬度高、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　）
A．熔点低 B．硬度高 C．耐腐蚀 D．密度小
3．（2024九上·瑞安期末）下列属于化学变化的是(　　)
A．瓷碗破碎 B．水结成冰 C．西瓜榨汁 D．粮食酿酒
4．（2024九上·瑞安期末） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　)
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
5．（2024九上·瑞安期末）下列化学反应中，符合下图卡通画情景的是（　　）
A． B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn
6．（2024九上·瑞安期末）节约用电，从我做起。下列用电器正常工作时，在相同时间内消耗电能最多的是（　　）
A．台灯
B．液晶电视
C．笔记本电脑
D．空调
7．（2024九上·瑞安期末）如图用大小为F的拉力使物体沿斜面方向匀速向上运动，该斜面高为h，长为s，下列说法正确的是（　　）
A．拉力与斜面对物体的摩擦力是平衡力
B．拉力做功W=Fh
C．该斜面不能省功
D．该斜面一定能省力
8．（2024九上·瑞安期末）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：①；②。下列说法合理的是（　　）
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．反应①中体现了碳的还原性
D．TiCl4中，钛元素和氯元素的质量比为1：4
9．（2024九上·瑞安期末）小科利用干燥的烧瓶收集满纯净的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹，便可形成有趣的喷泉，能形成喷泉的除了图中所示干燥的烧瓶内与胶头滴管内的相应药品，还可以是（　　）
A．HCl气体与浓NaOH溶液 B．CO气体与浓NaOH溶液
C．Na2CO3溶液与CaCl2溶液 D．O2气体与浓H2SO4溶液
10．（2024九上·瑞安期末）如图所示，乘客站在水平台阶上随自动扶梯匀速上楼，在此过程中蕴含着许多科学知识下列说法正确的是（　　）
A．乘客的机械能增加
B．乘客的重力势能不变
C．扶梯台阶不对乘客做功
D．扶梯上乘客受到重力、支持力和摩擦力的作用
11．（2024九上·瑞安期末）如图是探究电流通过导体时产生热的多少与哪些因素有关的实验装置。两个透明容器中密封着等质量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是（　　）
A．甲实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
B．甲实验通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多
C．乙实验要保持两个电阻丝两端电压相等
D．乙实验中通电时间相同，两个容器中空气升高的温度相同
12．（2024九上·瑞安期末）如图所示是四冲程汽油机一个工作循环中的三个冲程，缺少的一个冲程的名称及顺序， 下列判断正确的是
A．吸气冲程，应在甲图之前 B．压缩冲程，应在甲、乙图之间
C．做功冲程，应在乙、丙图之间 D．排气冲程，应在丙图之后
13．（2024九上·瑞安期末）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·瑞安期末）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．该转化过程中涉及到了分解反应
D．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化
15．（2024九上·瑞安期末）科学是一门基于实验的学科，以下研究的实验中，方法或实验目的不合理的是(　　)
A．研究动能的影响因素时，用木块被小球撞开的距离来判断动能大小，运用了转换法
B．研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了减少实验误差
C．根据稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸能够与碱发生反应判断出酸都能与碱反应，运用了归纳法
D．用小球与短棒搭建分子，运用了模型法
16．（2024九上·瑞安期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了如右图所示的“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）①变化中加入的是　 　，生成的颜色与其他变化均不同。
（2）若要实现变化②，可选用　 　（填化学式）和稀硫酸反应。
（3）若将稀硫酸替换为稀盐酸，则变化⑤是否还能实现　 　。
17．（2024九上·瑞安期末）中国“人造太阳”——大型核试验装置“东方超环”取得重大突破。“东方超环”的反应原理与太阳类似，通过　 　（填“裂变”或“聚变”）释放巨大的核能。核能转化为内能，可获得上亿摄氏度的高温，但内能不会自动地转化为核能，说明能量的转化和转移具有　 　性。
18．（2024九上·瑞安期末）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为　 　。
（3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　。
19．（2024九上·瑞安期末）滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U形滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员从滑台A点下滑，仅依靠滑行，滑到与A点高度相同的B点时静止，已知运动员质量为m，A点到O点的垂直高度差为H。请回答下列问题：
（1）整个过程中，动能最大的位置是　 　点（填“A”“O”或“B”），A到B点重力对运动员做功　 　（选填“＞”、“＜”或“=”）mgH；
（2）若想滑到C点，小科提出只要增加“用力竖直向上跳起一段高度”这个操作即可实现，则在　 　（填“A”“O”或“B”）点起跳有可能达到该目的。
20．（2024九上·瑞安期末）早在3000多年以前，勤劳智慧的中国人就已经开始使用杠杆。如图甲所示是古人利用桔槔从井里汲水的示意图，它的前端A系一水桶，后端B系一配重物，O1为支点，杆的自重不计。
（1）请在答卷的相应位置画出F2的力臂　 　；
（2）当A处未悬挂水桶时，人沿着AC方向向下拉，此时杠杆类型是　 　（填“省力杠杆”、“费力杠杆”或“等臂杠杆”）；若保持拉力F1方向不变，将支架移到O2点，则拉力F1大小将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）若，配重质量为4.5kg，桶和水总重50N，请计算使用配重后，从井中汲水时人可以节省用力　 　N。
21．（2024九上·瑞安期末）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。
22．（2024九上·瑞安期末）小科用图甲所示电路来测定小灯泡的电功率（部分器材的规格已标明）。
（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，接下来应进行的操作是________（填字母）。
A．更换小灯泡 B．检查电压表是否断路
C．检查开关是否接触不良 D．向右移动滑动变阻器滑片
（2）小科进行了六次实验，记录实验数据并在图像中描点连线，得到小灯泡两端的电压与电流的关系图像，如图乙所示。根据记录的数据和图像可知：小灯泡的额定功率为　 　W；
（3）实验中所使用的滑动变阻器的规格可能为________（填字母）。
A．5Ω；2A B．10Ω；2A C．20Ω；1A D．30Ω；1A
（4）实验结束后，小科又对滑动变阻器两端电压与通过它的电流关系进行了探究，那么他们画出的图线应为图丙中的哪一条虚线 　 　（填“①”“②”或“③”）。
23．（2024九上·瑞安期末）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　
24．（2024九上·瑞安期末）小科利用杠杆进行了系列实验：在“研究杠杆平衡条件”中，小科需要用到的器材有杠杆及其支架、钩码、尺、线和弹簧测力计。
（1）在实验过程中，未挂钩码时，需调节杠杆在水平位置平衡；调节过程中如发现杠杆左端下倾，小科应将杠杆上的平衡螺母向　 　端调节（填“左”或“右”）。
（2）如果在实验中只有8个相同的钩码，杠杆上每格等距（如图甲），若在右侧距离中点5格处挂上3个钩码时，小科应将剩余的钩码挂在左侧离中点　 　格处才能使杠杆在水平位置平衡。
（3）在“研究杠杆的平衡条件”的任务完成之后，又继续使用弹簧测力计研究杠杆的机械效率。如图所示是小科测量杠杆机械效率的实验情景。
测量项目 测量值
物体重G（牛） 4
物体上升的高度h（厘米） 15
弹簧测力计的示数F（牛）
弹簧测力计移动的竖直距离s（厘米） 30
有用功W有（焦） 0.6
总功W总（焦）
机械效率η（%）
该杠杆的机械效率为　 　，影响该杠杆机械效率的主要因素为　 　。
25．（2024九上·瑞安期末）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。小科对制备得到的固体成分进行探究。[提出问题]固体成分是什么
[作出猜想]猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe和FeCO3
[查阅资料]FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
[实验探究]小科称取m克固体，并利用如图装置，对固体成分进行探究。
（1）检验装置A气密性的操作方法为　 　。
（2）装置B的作用为　 　。
（3）若猜想三正确，小明观察到的现象为　 　。（写出至少2点现象）
（4）若猜想一正确且稀硫酸足量，则反应后D中的固体质量最多减少　 　克。
26．（2024九上·瑞安期末）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：根据酸碱质子理论，KHSO4可称为　 　（填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于　 　（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是________。
A．按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．每种酸碱理论均有其局限性
27．（2024九上·瑞安期末）能量转化和守恒定律是许多科学家经长期探索建立起来的，是科学史上的重大发现；
材料一：十七至十八世纪，多位科学家对能量的量度提出了不同的观点；1644年，笛卡尔用物体的质量和其速度的乘积来量度；1686年，莱布尼兹用物体的质量和其速度平方的乘积来量度；1743年，达朗贝尔用“活力”（即物体受力作用而通过一定距离）来量度；
材料二：温度计的不断改进给热与功研究的精确化准备了必要条件；焦耳通过400多次的实验，于1849年精确地测定了热功当量关系的数值，这一数值与现代公认值非常接近，为能量守恒定律的确立奠定了定量的实验基础；
（1）材料一中，哪位科学家的观点与“功”概念相符合　 　；
A．笛卡尔 B．莱布尼兹 C．达朗贝尔
（2）如图所示是焦耳研究热功当量关系的实验装置，通过重物的上下运动，带动叶片转动，通过做功使水的内能　 　（选填“增大”或“减小”）；
（3）结合材料分析，以下观点正确的是　 　。（可多选）
A．面对前人的观点要敢质疑 B．时间久远的理论是没有科学价值的
C．测量工具的发展有助于科学理论研究 D．对科学的认识是不断修正完善的过程
28．（2024九上·瑞安期末）如图甲所示装置，A是重15N的空吊篮，绳子B和C能承受的最大拉力分别为100N和50N。质量为50kg的小科同学将A提升到高处，施加的拉力F随时间变化关系如图乙所示，A上升的速度v随时间t变化关系如图丙所示。忽略绳重及摩擦，g取10N/kg。问：
（1）B上方的滑轮属于　 　（选填“定滑轮”、“动滑轮”）
（2）第2s内拉力F的功率为多少　 　
（3）此装置最多能匀速运载多大重力的货物　 　
29．（2024九上·瑞安期末）如图甲所示为某型号室内加热器，有高温和低温两个挡位，额定电压为220V，高温挡和低温挡的额定功率分别为2200W和1000W，简化电路如图乙所示。求：
（1）当开关S1、S2均闭合时，电加热器处于　 　（选填“高温挡”或“低温挡”）；
（2）电阻丝R1的阻值　 　；
（3）在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能是多少　 　
（4）关闭其他所有用电器，单独使用该加热器在低温挡工作15分钟观察到表盘转动96转，此时加热器实际功率为多少　 　
30．（2024九上·瑞安期末）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。
（1）a点溶液中，大量存在的离子有　 　。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数　 　。
31．（2024九上·瑞安期末）小科利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图中的曲线A所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，其原因是　 　。
（2）m点时溶液中的溶质有　 　。
（3）若将稀盐酸替换为等质量且等浓度的稀硫酸，则实验结果如曲线B所示，原因可能为：（a）盐酸中的Cl-加快了反应速率；（b）　 　减慢了反应速率。
32．（2024九上·瑞安期末）电动车的动能回收，即将车辆在行驶时产生的动能转化为电能，并存储于车载电池①内。
传统系统的某款电动车，当车辆减速或制动时，这部分动能会以②能的形式流失。
当该车装载有动能回收系统时，利用动能回收技术通过专门的设备捕获这些动能，并将其转换为电能存储在电池中，以备车辆后续使用。当电动车减速、制动或下坡行驶时，动能回收系统会自动激活，电机反向旋转，将动能转换成电能③。
这项技术对于提升能源使用效率、延长电池寿命以及降低环境负荷具有显著效果，还能减轻刹车系统的压力，以及提高汽车的续航能力④。
已知该电动汽车的参数见表，在路面上行驶时所受的阻力为车重的0.05倍，忽略空气阻力，请回答上述序号中所对应的问题：
电池容量 60kW·h
整车质量 2t
最大续航里程
百公里加速 5.6s
（1）车载电池的容量即最大储能量，则该保持匀速直线行驶的理论最大续航里程为　 　km（假设电能全部转化为动能，下同）；
（2）中应为　 　能；
（3）已知动能公式为（），则装载有动能回收系统（回收率为10%）的该电动车，以40m/s的速度匀速行驶时急刹车直至车速为0，刹车过程中回收并转化成的电能可延长该车　 　km的续航里程；
（4）根据上述内容，请从增加续航能力的角度，为电动车的设计再提一点建议　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据液体试剂应盛放在细口瓶中，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，放在滤纸上称量会腐蚀托盘天平，错误；
C、氢氧化钠溶液属于液体药品，应保存在细口瓶中，且氢氧化钠溶液能与玻璃反应，不能使用玻璃塞，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】A.熔点低，熔点属于物理性质，故A不合题意；
B.硬度高，硬度属于物理性质，故B不合题意；
C.耐腐蚀，腐蚀性属于化学性质，故C符合题意；
D.密度小，密度属于物理性质，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】A.瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】由图中信息可知，金属单质1和金属元素2的盐溶液反应生成金属单质2和金属1的盐溶液，说明金属单质1比金属单质2活泼。
【解答】A、碳不属于金属，氧化铜不属于盐，不符合题意；
B、在金属活动顺序表中锌排在铜之前，锌能够和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，正确；
C、稀硫酸属于酸不是盐，错误；
D、在金属活动顺序表中锌排在铜之前，铜排在锌的后面，不能与硫酸锌溶液反应，错误。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】电器的电功率
【解析】【分析】根据用电器功率的大小，利用W=Pt比较四个用电器相同时间内消耗的电能关系。
【解答】这四个用电器工作时，空调机的功率是最大的，在相同时间内，由可知，空调机消耗的电能最多，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）对物体进行受力分析；
（2）根据W=Fs求出总功；
（3）使用任何机械都不省功，但是使用机械可以省力或省距离；
（4）使用斜面不一定省力。
【解答】A、用力F沿斜面匀速向上拉动物体时，物体受到沿斜面向上的拉力和沿斜面向下的摩擦力以及重力沿斜面向下的分力作用处于平衡状态，由力的平衡条件可知，拉力F等于摩擦力加上重力沿斜面向下的分力，因物体所受到的拉力与斜面对物体的摩擦力大小不相等，所以二力不是一对平衡力，故A错误；
B、拉力做的功等于拉力乘斜面的长度，即W=Fs，故B错误；
C、斜面属于一种简单机械，根据功的原理，使用机械不省功，故C正确；
D、使用斜面提升物体时，W总=W有用+W额，如果摩擦力相当大，W额大于W有用时，则使用该斜面可能不省力，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
C、根据物质的性质来分析。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】A、FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故说法错误；
C、反应①中，碳夺取了FeTiO3中的氧元素，体现了碳的还原性，故说法正确；
D、TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5×4）=24：71，故说法错误。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，据此进行分析判断。
【解答】A、HCl气体与浓NaOH溶液反应生成氯化钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉，故A正确；
B、CO气体与浓NaOH溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故B错误；
C、Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故C错误；
D、O2气体与浓H2SO4溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】平衡力的辨别；力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】首先确定人所处的运动状态，并对其进行受力分析，再根据影响动能和势能的因素来判断其机械能的变化情况；根据其相对于台阶的位置是否变化来判断其是否运动；根据其受力情况和运动方向判断是否做功；
根据乘客的运动状态判定其受力情况。
【解答】AB、顾客的质量不变、速度不变所以动能不变，高度升高，所以重力势能增加，机械能增大，故A正确，B错误；
C、顾客相对于站立的台阶其位置没有发生改变，故相对于其站立的台阶是静止的，但台阶对人有向上的力，人在力的方向上通过了距离，所以扶梯台阶对乘客做了功，故C错误；
D、乘客站在水平台阶上随自动扶梯匀速上楼，处于平衡态，只受到重力和支持力，没有受到摩擦力，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）电流产生的热量跟电流大小、电阻大小、通电时间有关；探究电流产生热量跟电阻关系时，控制通电时间和电流不变；探究电流产生热量跟电流关系时，控制电阻和通电时间相同；
（2）温度计示数的变化反映了液体温度的变化，反映了液体吸收热量即电流产生热量的多少。
【解答】A、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，因此是为了研究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，由于在其他条件相同时，电流越大，产生的热量越多，因此通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多，故B正确；
C、乙实验探究电流产生热量跟电阻关系，要通过保持两个电阻丝电流相等，故C错误；
D、乙实验中通电时间相同，由于左边电阻小于右边，因此右边容器中电阻丝产生的热量多，空气升高的温度也多，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】汽油机的一个工作循环由如图所示的四个冲程组成：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程；
根据曲轴的转动方向判断活塞的运行方向，再根据气门的关闭情况就可以确定是哪一个冲程；
读出图中三个冲程的名称即可找出应补充冲程的名称。
【解答】甲图只有进气门打开，活塞向下运动，为吸气冲程；乙图进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程；丙图只有排气门打开，活塞向上运动，为排气冲程。故缺少做功冲程，且做功冲程位于压缩冲程和排气冲程之间。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂不能产生新的杂质，除杂剂不能和被除杂的物质反应，只能和杂质反应。
【解答】A、稀盐酸可以和被除杂的铁反应，错误；
B、Fe 与H2SO4反应生成FeSO4，将过量的铁粉过滤，没有带入新的杂质，正确；
C、二氧化锰不溶于水，不能结晶，过滤后干燥处理即可，错误；
D、 K2CO3与 CaCl2反应生成KCl与CaCO3，CaCO3可以过滤掉，但是还引入新的杂质氯化钾，错误。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。
【解答】A、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故不符合题意；
B、燃料电池水电解系统中负极产生的气体是氢气，能燃烧，故可以作为燃料使用，故符合题意；
C、水在通电的条件能够分解生成氧气和氢气，因此涉及到分解反应，故不符合题意；
D、水在通电的条件生成氧气和氢气，实现了电能到化学能的转化，燃烧电池系统中氢气燃烧生成热量，生成的热量再转化为电能，实现了从化学能到电能的转化，故不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】在进行科学探究时，采用的科学方法包括控制变量法、转换法、归纳法、模型法等。
【解答】A.研究动能的影响因素时，不能直接看出动能的大小，就将动能的大小转换为用木块被小球撞开的距离，故A正确，但不符合题意；
B.研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了使实验的结论具有普遍性，不具有偶然性，故B错误，但符合题意；
C.根据稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸能够与碱发生反应从而归纳总结得酸都能与碱反应，故C正确，但不符合题意；
D.用小球与短棒搭建分子，就是建立了模型，运用的是模型法，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）CuO
（3）能
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水来分析；
（3）根据稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸来分析。
【解答】（1）①变化中加入的是紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，使生成的颜色与其他变化均不同
（2）若要实现变化②，可选用CuO或Cu（OH）2或CuCO3等和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水
（3）若将稀硫酸替换为稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，则变化⑤还能实现。
（1）①变化中加入的是紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，使生成的颜色与其他变化均不同
（2）若要实现变化②，可选用CuO或Cu（OH）2或CuCO3等和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水
（3）若将稀硫酸替换为稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，则变化⑤还能实现。
17．【答案】聚变；方向
【知识点】核能及其应用
【解析】【分析】获取核能的方式：核聚变和核裂变；能量转化具有方向性。
【解答】太阳内部的能量产生方式是：较轻的原子核聚合成为较重的原子核，放出大量的热量，即利用核聚变产生能量。
能量之间是可以转化与转移的，但不能任意转化和转移，即能量的转化和转移具有一定的方向性。
18．【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
（4）Na2CO3、KOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
【解答】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
19．【答案】（1）O；＞
（2）A、O
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）动能的大小与质量、速度有关；利用W=Gh=mgh计算A到B点重力对运动员做功；
（2）根据A、O、B点运动的运动状态分析。
【解答】（1）①运动员在下滑的过程中，是重力势能转化为动能，在O点时的重力势能最小，动能最大；
②已经运动员质量为m，A点到O点的垂直高度差为H，
则A到B点重力对运动员做功W=Gh=mgh=2mgH>mgH。
（2）运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；
运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。
（1）[1]运动员在下滑的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大，是重力势能转化为动能，在O点时的重力势能最小，动能最大。
[2]运动员在运动的过程中，会克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，机械能会逐渐变小，人在B点时全蹲，重心降低了，A点的重力势能要大于B点的重力势能，所以机械能最大点在A处。
（2）运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。
20．【答案】（1）
（2）省力杠杆；变大
（3）15
【知识点】杠杆的分类；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）根据力臂是从支点到力的作用线的垂直距离分析；
（2）根据动力臂和阻力臂的大小分析；结合杠杆平衡条件解答；
（3）根据杠杆平衡条件分析。
【解答】（1）力臂是从支点到力的作用线的距离；将F2向上延长，过支点O1做F2的延长线的垂线段O1D，即为F2的力臂，如图
（2）O1为支点，杠杆的动力臂O1C大于阻力臂O1D，是省力杠杆；若保持拉力F1方向不变，将支架移到O2点，则拉力F1力臂变小，F2的力臂变大，配重不变，根据杠杆平衡条件可知，F1大小将变大。
（3）若，配重质量为4.5kg，如果没有配重，拉力有配重时，根据杠杆的平衡条件知
为杠杆与水平面的夹角，代入数据，即
解得，故省力
（1）力臂是从支点到力的作用线的距离；将F2向上延长，过支点O1做F2的延长线的垂线段O1D，即为F2的力臂，如图
（2）[1][2]O1为支点，杠杆的动力臂O1C大于阻力臂O1D，是省力杠杆；若保持拉力F1方向不变，将支架移到O2点，则拉力F1力臂变小，F2的力臂变大，配重不变，根据杠杆平衡条件可知，F1大小将变大。
（3）若，配重质量为4.5kg，如果没有配重，拉力
有配重时，根据杠杆的平衡条件知
为杠杆与水平面的夹角，代入数据，即
解得，故省力
21．【答案】①；Ca2+；实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（3）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子；
（3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
22．【答案】（1）D
（2）0.75
（3）D
（4）①
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，说明电路为通路，电路的电阻较大，据此分析；
（2）①根据U-I图像知灯泡两端电压等于额定电压2.5V时通过它的电流为0.3A，根据P=UI得出小灯泡的额定功率；
②根据图2，灯的电压为0.5V时，对应的电流为0.1A，根据电路电压的规律和欧姆定律可知变阻器连入电路的电阻，据此回答；
（3）电源电压为3V，灯的U-I图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），由串联电路电压的规律可知此时灯与变阻电压的电压大小，据此回答。
【解答】（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，说明电路为通路，电路的电阻较大，接下来应进行的操作是向右移动滑动变阻器滑片，故选D。
（2）根据图像知，灯泡两端电压等于额定电压2.5V正常发光，此时通过它的电流为0.3A，小灯泡的额定功率为
（3）根据图2，灯的电压为0.5V时，电流为0.1A，根据电路电压的规律和欧姆定律可知，变阻器连入电路的电阻为
因此所用滑动变阻器的规格为：30Ω 1A，故选D。
（4）由题知，电源电压为3V，灯的图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），故由串联电路电压的规律，此时灯与变阻电压的电压都为1.5V，由图丙知，只有图3中的虚线①符合这个条件。
（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，说明电路为通路，电路的电阻较大，接下来应进行的操作是向右移动滑动变阻器滑片，故选D。
（2）根据图像知，灯泡两端电压等于额定电压2.5V正常发光，此时通过它的电流为0.3A，小灯泡的额定功率为
（3）根据图2，灯的电压为0.5V时，电流为0.1A，根据电路电压的规律和欧姆定律可知，变阻器连入电路的电阻为
因此所用滑动变阻器的规格为：30Ω 1A，故选D。
（4）由题知，电源电压为3V，灯的图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），故由串联电路电压的规律，此时灯与变阻电压的电压都为1.5V，由图丙知，只有图3中的虚线①符合这个条件。
23．【答案】产生气泡；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】[实验探究1]：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
[实验探究2]氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红。
碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以需先检验并除去碳酸钠，才能检验是否存在氢氧化钠。【解答】[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
24．【答案】（1）右
（2）3
（3）83.3%；杠杆的自重
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验；机械效率的测量实验
【解析】【分析】（1）杠杆不在水平位置，右端向上升，应向右调节平衡螺母；
（2）（3）根据杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，分析解答。
【解答】（1）杠杆左端向下沉，可知杠杆的重心在支点的左侧，则重心应向右移动，故应向右调节平衡螺母，直到横梁在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重为G，一格为L，根据杠杆平衡的条件
F1×L1=F2×L2
则有
3G×5L=5G×3L
故可在左端第3格处挂5个钩码。
（3）由图示弹簧测力计可知，其分度值为0.2N，示数为2.4N，由表中实验数据可知，
总功
W总=Fs=2.4N×0.3m=0.72J
所以
在实验的过程中，要克服杠杆的自重做额外功，故杠杆的自重会影响该杠杆的机械效率。
（1）杠杆左端向下沉，可知杠杆的重心在支点的左侧，则重心应向右移动，故应向右调节平衡螺母，直到横梁在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重为G，一格为L，根据杠杆平衡的条件
F1×L1=F2×L2
则有
3G×5L=5G×3L
故可在左端第3格处挂5个钩码。
（3）[1]由图示弹簧测力计可知，其分度值为0.2N，示数为2.4N，由表中实验数据可知，
总功
W总=Fs=2.4N×0.3m=0.72J
所以
[2]在实验的过程中，要克服杠杆的自重做额外功，故杠杆的自重会影响该杠杆的机械效率。
25．【答案】（1）用止水夹夹住AB之间的导管，向长颈漏斗中倒水直至锥形瓶中的水位没过漏斗下端，在漏斗中形成一段稳定不下落的水柱，则A气密性良好
（2）检验是否有二氧化碳生成
（3）A中有气泡生成且溶液呈浅绿色，B中石灰水变浑浊，D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据检查装置A气密性的操作方法来分析解答；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳来分析解答；
（3）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】（1）检验装置A气密性的操作方法为用止水夹夹住AB之间的导管，向长颈漏斗中倒水直至锥形瓶中的水位没过漏斗下端，在漏斗中形成一段稳定不下落的水柱，则装置A气密性良好；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置B的作用为检验是否有二氧化碳生成；
（3）若猜想三正确，即固体成分是Fe和FeCO3，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中有气泡生成且溶液呈浅绿色，B中石灰水变浑浊，D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝；
（4）若猜想一正确，即固体成分是Fe，则Fe的质量为m克，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为，可得关联式为Fe～H2～CuO；设氧化铜的质量为x，
x=，
D中的固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则反应后D中固体质量最多减少××100%= 。
（1）检验装置A气密性的操作方法为用止水夹夹住AB之间的导管，向长颈漏斗中倒水直至锥形瓶中的水位没过漏斗下端，在漏斗中形成一段稳定不下落的水柱，则装置A气密性良好；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置B的作用为检验是否有二氧化碳生成；
（3）若猜想三正确，即固体成分是Fe和FeCO3，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中有气泡生成且溶液呈浅绿色，B中石灰水变浑浊，D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝；
（4）若猜想一正确，即固体成分是Fe，则Fe的质量为m克，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为，可得关联式为Fe～H2～CuO；设氧化铜的质量为x，
x=，
D中的固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则反应后D中固体质量最多减少××100%= 。
26．【答案】（1）酸
（2）酸碱电离理论
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱质子理论，再结合硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式来分析解答；
（2）根据浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析解答；
（3）A、根据按照简单酸碱理论，HCl属于酸来分析解答；
B、根据酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态来分析解答；
C、根据每种酸碱理论均有其局限性来分析解答。
【解答】（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故说法正确；
B、酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态，故说法错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故说法正确；
故选AC。
（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故说法正确；
B、酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态，故说法错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故说法正确；
故选AC。
27．【答案】C；增大；ACD
【知识点】能量的转化与守恒定律；物体内能的改变方法
【解析】【分析】（1）求出动叶轮对水做的功W与水吸收的热量Q，如果W=Q，此过程能量转化是守恒的；如果W≠Q，此过程能量转化是不守恒的；
（2）做功可以改变内能的大小；
（3）根据题意分析即可。
【解答】（1）由于功为作用在物体上的力，使物体沿力的方向移动一段距离，所以和达朗贝尔的概念相符，故C符合题意，AB不符合题意。
故选C。
（2）重物的上下运动，带动叶片转动，将叶片的机械能转化为水的内能，所以通过做功使水的内能增大。
（3） A、真理成立的前提是先要大胆的猜想，所以面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；
B、若是亘古不变的真理不会随着时间的推移而淡忘，相反会更好的用当前超前的技术或思想理解，故B错误；
C、真理成立的前提是实验，所以测量工具的发展有助于科学理论的研究，故C正确；
D、随着技术的发展，知识的加深，会对科学的认识是一个不断修正完善的过程，故D正确。
故答案为：ACD。
28．【答案】（1）动滑轮
（2）40W
（3）80N
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）轴的位置固定不动的滑轮称之为定滑轮，轴随物体一起移动的滑轮叫做动滑轮；
（2）根据滑轮组装置确定绳子股数，由图乙确定拉力F大小，利用求出第2s内拉力F的功率；
（3）由图丙可知，在第2s内A被匀速提升，由图乙可知第2s内拉力F大小；由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，据此求动滑轮重力；忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力，据此判断要以C处最大拉力为准并求出B处绳子的拉力，此装置最多能匀速运载货物的重力等于B处拉力减去A的重力。
【解答】（1）B上方的滑轮能够随物体一起向上移动，属于动滑轮。
（2）由图丙可知，A上升的速度，拉力端移动速度
第2s内拉力F的功率
（3）忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力
解得
当C处最大拉力为50N时，B处拉力为
当B处最大拉力为100N时，C处拉力为
所以要以C处最大拉力为准，B处的拉力
此装置最多能匀速运载货物的重力
（1）B上方的滑轮能够随物体一起向上移动，属于动滑轮。
（2）由图丙可知，A上升的速度，拉力端移动速度
第2s内拉力F的功率
（3）忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力
解得
当C处最大拉力为50N时，B处拉力为
当B处最大拉力为100N时，C处拉力为
所以要以C处最大拉力为准，B处的拉力
此装置最多能匀速运载货物的重力
29．【答案】（1）高温档
（2）
（3）2.2kW·h
（4）0.8kW
【知识点】电功计算公式的应用；电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】 （1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点和可知高温挡和低温挡的电路连接；（2）根据低温挡功率和可求出电热丝R1的阻值；
（3）根据W=Pt求出在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能；
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，求出电能表的表盘转动了96圈消耗的电能。然后根据求出用电器的功率。
【解答】（1）由图2知道，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，电路中的总电阻最小，由知道，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡。
（2）当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作，电路中的总电阻最大，电功率最小，电加热器处于低温挡；由知道，电热丝R1的阻值
（3）由知道，在额定电压下，使用高温挡工作3h，电加热器产生的热量
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，表盘转动96转，消耗的电能为
工作时间
加热器的实际功率为
（1）由图2知道，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，电路中的总电阻最小，由知道，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡。
（2）当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作，电路中的总电阻最大，电功率最小，电加热器处于低温挡；由知道，电热丝R1的阻值
（3）由知道，在额定电压下，使用高温挡工作3h，电加热器产生的热量
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，表盘转动96转，消耗的电能为
工作时间
加热器的实际功率为
30．【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】（1）a点溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子；
（2）由图像可知，与盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数=。
（1）a点溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子；
（2）由图像可知，与盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数=。
31．【答案】（1）铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成，当氧化铝反应完以后，内侧的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大（合理即可）
（2）AlCl3、HCl
（3）硫酸中的
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答。
（2）根据m点时，压强没有达到最大，进行分析解答。
（3）根据将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，反应速率变慢，进行分析解答。
【解答】（1）铝片表面被氧化，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，当氧化铝反应完以后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大
（2）m点时，压强没有达到最大，说明此时稀盐酸有剩余，m点时溶液中的溶质有AlCl3、HCl；
（3）将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸中阴离子不同，反应速率变慢，可能是因为盐酸中的Cl-加快了反应速率，或者是硫酸中的减慢了反应速率。
（1）铝片表面被氧化，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，当氧化铝反应完以后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大
（2）m点时，压强没有达到最大，说明此时稀盐酸有剩余，m点时溶液中的溶质有AlCl3、HCl；
（3）将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸中阴离子不同，反应速率变慢，可能是因为盐酸中的Cl-加快了反应速率，或者是硫酸中的减慢了反应速率。
32．【答案】（1）216
（2）内
（3）0.16
（4）结合实际情况，增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等可增加续航能力。
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）假设电能全部转化为机械能，可得机械能的大小，即牵引力做功大小，根据重力大小得到阻力，根据二力平衡得到牵引力，知道行驶距离，利用W=Fs求牵引力，得到最大续航里程；
（2）当车辆减速或制动时，这部分动能通过摩擦转化为内能，以内能的形式流失；
（3）根据动能公式得到匀速行驶时动能E，由回收率算出回收的动能，由W=E'=Fs得延长该车续航里程；
（4）增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等，合理即可。
【解答】（1）整车重力
G=mg=2000kg×10N/kg=2×104N
已知阻力为车重的0.05倍，即
f=0.05G=0.05×2×104N=1×103N
车匀速直线行驶时，牵引力与阻力大小相等
F牵=f=1×103N
电池总储能
W= 60kW·h=2.16×108J
假设电能全部转化为动能，由W=Fs得理论最大续航里程
（2）当车辆减速或制动时，这部分动能通过摩擦转化为内能，以内能的形式流失。
（3）以40m/s的速度匀速行驶时动能
E=0.5mv2=0.5×2×103kg×(40m/s)2=1.6×106J
回收率为10%，则回收的动能
E'=1.6×106J×10%=1.6×105J
由
E'=W=Fs
得，延长该车续航里程
（4）结合实际情况，增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等可增加续航能力。
（1）整车重力
G=mg=2000kg×10N/kg=2×104N
已知阻力为车重的0.05倍，即
f=0.05G=0.05×2×104N=1×103N
车匀速直线行驶时，牵引力与阻力大小相等
F牵=f=1×103N
电池总储能
W= 60kW·h=2.16×108J
假设电能全部转化为动能，由W=Fs得理论最大续航里程
（2）当车辆减速或制动时，这部分动能通过摩擦转化为内能，以内能的形式流失。
（3）以40m/s的速度匀速行驶时动能
E=0.5mv2=0.5×2×103kg×(40m/s)2=1.6×106J
回收率为10%，则回收的动能
E'=1.6×106J×10%=1.6×105J
由
E'=W=Fs
得，延长该车续航里程
（4）结合实际情况，增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等可增加续航能力。
1 / 1浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期期末考科学试题
1．（2024九上·瑞安期末）如图所示实验操作或装置正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据液体试剂应盛放在细口瓶中，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，放在滤纸上称量会腐蚀托盘天平，错误；
C、氢氧化钠溶液属于液体药品，应保存在细口瓶中，且氢氧化钠溶液能与玻璃反应，不能使用玻璃塞，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·瑞安期末）四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其硬度高、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　）
A．熔点低 B．硬度高 C．耐腐蚀 D．密度小
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】A.熔点低，熔点属于物理性质，故A不合题意；
B.硬度高，硬度属于物理性质，故B不合题意；
C.耐腐蚀，腐蚀性属于化学性质，故C符合题意；
D.密度小，密度属于物理性质，故D不合题意。
故选C。
3．（2024九上·瑞安期末）下列属于化学变化的是(　　)
A．瓷碗破碎 B．水结成冰 C．西瓜榨汁 D．粮食酿酒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】A.瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
4．（2024九上·瑞安期末） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　)
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
5．（2024九上·瑞安期末）下列化学反应中，符合下图卡通画情景的是（　　）
A． B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】由图中信息可知，金属单质1和金属元素2的盐溶液反应生成金属单质2和金属1的盐溶液，说明金属单质1比金属单质2活泼。
【解答】A、碳不属于金属，氧化铜不属于盐，不符合题意；
B、在金属活动顺序表中锌排在铜之前，锌能够和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，正确；
C、稀硫酸属于酸不是盐，错误；
D、在金属活动顺序表中锌排在铜之前，铜排在锌的后面，不能与硫酸锌溶液反应，错误。
故答案为：B。
6．（2024九上·瑞安期末）节约用电，从我做起。下列用电器正常工作时，在相同时间内消耗电能最多的是（　　）
A．台灯
B．液晶电视
C．笔记本电脑
D．空调
【答案】D
【知识点】电器的电功率
【解析】【分析】根据用电器功率的大小，利用W=Pt比较四个用电器相同时间内消耗的电能关系。
【解答】这四个用电器工作时，空调机的功率是最大的，在相同时间内，由可知，空调机消耗的电能最多，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
7．（2024九上·瑞安期末）如图用大小为F的拉力使物体沿斜面方向匀速向上运动，该斜面高为h，长为s，下列说法正确的是（　　）
A．拉力与斜面对物体的摩擦力是平衡力
B．拉力做功W=Fh
C．该斜面不能省功
D．该斜面一定能省力
【答案】C
【知识点】斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）对物体进行受力分析；
（2）根据W=Fs求出总功；
（3）使用任何机械都不省功，但是使用机械可以省力或省距离；
（4）使用斜面不一定省力。
【解答】A、用力F沿斜面匀速向上拉动物体时，物体受到沿斜面向上的拉力和沿斜面向下的摩擦力以及重力沿斜面向下的分力作用处于平衡状态，由力的平衡条件可知，拉力F等于摩擦力加上重力沿斜面向下的分力，因物体所受到的拉力与斜面对物体的摩擦力大小不相等，所以二力不是一对平衡力，故A错误；
B、拉力做的功等于拉力乘斜面的长度，即W=Fs，故B错误；
C、斜面属于一种简单机械，根据功的原理，使用机械不省功，故C正确；
D、使用斜面提升物体时，W总=W有用+W额，如果摩擦力相当大，W额大于W有用时，则使用该斜面可能不省力，故D错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·瑞安期末）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：①；②。下列说法合理的是（　　）
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．反应①中体现了碳的还原性
D．TiCl4中，钛元素和氯元素的质量比为1：4
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
C、根据物质的性质来分析。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】A、FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故说法错误；
C、反应①中，碳夺取了FeTiO3中的氧元素，体现了碳的还原性，故说法正确；
D、TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5×4）=24：71，故说法错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·瑞安期末）小科利用干燥的烧瓶收集满纯净的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹，便可形成有趣的喷泉，能形成喷泉的除了图中所示干燥的烧瓶内与胶头滴管内的相应药品，还可以是（　　）
A．HCl气体与浓NaOH溶液 B．CO气体与浓NaOH溶液
C．Na2CO3溶液与CaCl2溶液 D．O2气体与浓H2SO4溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，据此进行分析判断。
【解答】A、HCl气体与浓NaOH溶液反应生成氯化钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉，故A正确；
B、CO气体与浓NaOH溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故B错误；
C、Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故C错误；
D、O2气体与浓H2SO4溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故D错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·瑞安期末）如图所示，乘客站在水平台阶上随自动扶梯匀速上楼，在此过程中蕴含着许多科学知识下列说法正确的是（　　）
A．乘客的机械能增加
B．乘客的重力势能不变
C．扶梯台阶不对乘客做功
D．扶梯上乘客受到重力、支持力和摩擦力的作用
【答案】A
【知识点】平衡力的辨别；力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】首先确定人所处的运动状态，并对其进行受力分析，再根据影响动能和势能的因素来判断其机械能的变化情况；根据其相对于台阶的位置是否变化来判断其是否运动；根据其受力情况和运动方向判断是否做功；
根据乘客的运动状态判定其受力情况。
【解答】AB、顾客的质量不变、速度不变所以动能不变，高度升高，所以重力势能增加，机械能增大，故A正确，B错误；
C、顾客相对于站立的台阶其位置没有发生改变，故相对于其站立的台阶是静止的，但台阶对人有向上的力，人在力的方向上通过了距离，所以扶梯台阶对乘客做了功，故C错误；
D、乘客站在水平台阶上随自动扶梯匀速上楼，处于平衡态，只受到重力和支持力，没有受到摩擦力，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·瑞安期末）如图是探究电流通过导体时产生热的多少与哪些因素有关的实验装置。两个透明容器中密封着等质量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是（　　）
A．甲实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
B．甲实验通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多
C．乙实验要保持两个电阻丝两端电压相等
D．乙实验中通电时间相同，两个容器中空气升高的温度相同
【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）电流产生的热量跟电流大小、电阻大小、通电时间有关；探究电流产生热量跟电阻关系时，控制通电时间和电流不变；探究电流产生热量跟电流关系时，控制电阻和通电时间相同；
（2）温度计示数的变化反映了液体温度的变化，反映了液体吸收热量即电流产生热量的多少。
【解答】A、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，因此是为了研究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，由于在其他条件相同时，电流越大，产生的热量越多，因此通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多，故B正确；
C、乙实验探究电流产生热量跟电阻关系，要通过保持两个电阻丝电流相等，故C错误；
D、乙实验中通电时间相同，由于左边电阻小于右边，因此右边容器中电阻丝产生的热量多，空气升高的温度也多，故D错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·瑞安期末）如图所示是四冲程汽油机一个工作循环中的三个冲程，缺少的一个冲程的名称及顺序， 下列判断正确的是
A．吸气冲程，应在甲图之前 B．压缩冲程，应在甲、乙图之间
C．做功冲程，应在乙、丙图之间 D．排气冲程，应在丙图之后
【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】汽油机的一个工作循环由如图所示的四个冲程组成：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程；
根据曲轴的转动方向判断活塞的运行方向，再根据气门的关闭情况就可以确定是哪一个冲程；
读出图中三个冲程的名称即可找出应补充冲程的名称。
【解答】甲图只有进气门打开，活塞向下运动，为吸气冲程；乙图进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程；丙图只有排气门打开，活塞向上运动，为排气冲程。故缺少做功冲程，且做功冲程位于压缩冲程和排气冲程之间。
故答案为：C。
13．（2024九上·瑞安期末）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂不能产生新的杂质，除杂剂不能和被除杂的物质反应，只能和杂质反应。
【解答】A、稀盐酸可以和被除杂的铁反应，错误；
B、Fe 与H2SO4反应生成FeSO4，将过量的铁粉过滤，没有带入新的杂质，正确；
C、二氧化锰不溶于水，不能结晶，过滤后干燥处理即可，错误；
D、 K2CO3与 CaCl2反应生成KCl与CaCO3，CaCO3可以过滤掉，但是还引入新的杂质氯化钾，错误。
故选B。
14．（2024九上·瑞安期末）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．该转化过程中涉及到了分解反应
D．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。
【解答】A、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故不符合题意；
B、燃料电池水电解系统中负极产生的气体是氢气，能燃烧，故可以作为燃料使用，故符合题意；
C、水在通电的条件能够分解生成氧气和氢气，因此涉及到分解反应，故不符合题意；
D、水在通电的条件生成氧气和氢气，实现了电能到化学能的转化，燃烧电池系统中氢气燃烧生成热量，生成的热量再转化为电能，实现了从化学能到电能的转化，故不符合题意。
故答案为：B。
15．（2024九上·瑞安期末）科学是一门基于实验的学科，以下研究的实验中，方法或实验目的不合理的是(　　)
A．研究动能的影响因素时，用木块被小球撞开的距离来判断动能大小，运用了转换法
B．研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了减少实验误差
C．根据稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸能够与碱发生反应判断出酸都能与碱反应，运用了归纳法
D．用小球与短棒搭建分子，运用了模型法
【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】在进行科学探究时，采用的科学方法包括控制变量法、转换法、归纳法、模型法等。
【解答】A.研究动能的影响因素时，不能直接看出动能的大小，就将动能的大小转换为用木块被小球撞开的距离，故A正确，但不符合题意；
B.研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了使实验的结论具有普遍性，不具有偶然性，故B错误，但符合题意；
C.根据稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸能够与碱发生反应从而归纳总结得酸都能与碱反应，故C正确，但不符合题意；
D.用小球与短棒搭建分子，就是建立了模型，运用的是模型法，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
16．（2024九上·瑞安期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了如右图所示的“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）①变化中加入的是　 　，生成的颜色与其他变化均不同。
（2）若要实现变化②，可选用　 　（填化学式）和稀硫酸反应。
（3）若将稀硫酸替换为稀盐酸，则变化⑤是否还能实现　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）CuO
（3）能
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水来分析；
（3）根据稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸来分析。
【解答】（1）①变化中加入的是紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，使生成的颜色与其他变化均不同
（2）若要实现变化②，可选用CuO或Cu（OH）2或CuCO3等和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水
（3）若将稀硫酸替换为稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，则变化⑤还能实现。
（1）①变化中加入的是紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，使生成的颜色与其他变化均不同
（2）若要实现变化②，可选用CuO或Cu（OH）2或CuCO3等和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水
（3）若将稀硫酸替换为稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，则变化⑤还能实现。
17．（2024九上·瑞安期末）中国“人造太阳”——大型核试验装置“东方超环”取得重大突破。“东方超环”的反应原理与太阳类似，通过　 　（填“裂变”或“聚变”）释放巨大的核能。核能转化为内能，可获得上亿摄氏度的高温，但内能不会自动地转化为核能，说明能量的转化和转移具有　 　性。
【答案】聚变；方向
【知识点】核能及其应用
【解析】【分析】获取核能的方式：核聚变和核裂变；能量转化具有方向性。
【解答】太阳内部的能量产生方式是：较轻的原子核聚合成为较重的原子核，放出大量的热量，即利用核聚变产生能量。
能量之间是可以转化与转移的，但不能任意转化和转移，即能量的转化和转移具有一定的方向性。
18．（2024九上·瑞安期末）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为　 　。
（3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
（4）Na2CO3、KOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
【解答】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
19．（2024九上·瑞安期末）滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U形滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员从滑台A点下滑，仅依靠滑行，滑到与A点高度相同的B点时静止，已知运动员质量为m，A点到O点的垂直高度差为H。请回答下列问题：
（1）整个过程中，动能最大的位置是　 　点（填“A”“O”或“B”），A到B点重力对运动员做功　 　（选填“＞”、“＜”或“=”）mgH；
（2）若想滑到C点，小科提出只要增加“用力竖直向上跳起一段高度”这个操作即可实现，则在　 　（填“A”“O”或“B”）点起跳有可能达到该目的。
【答案】（1）O；＞
（2）A、O
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）动能的大小与质量、速度有关；利用W=Gh=mgh计算A到B点重力对运动员做功；
（2）根据A、O、B点运动的运动状态分析。
【解答】（1）①运动员在下滑的过程中，是重力势能转化为动能，在O点时的重力势能最小，动能最大；
②已经运动员质量为m，A点到O点的垂直高度差为H，
则A到B点重力对运动员做功W=Gh=mgh=2mgH>mgH。
（2）运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；
运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。
（1）[1]运动员在下滑的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大，是重力势能转化为动能，在O点时的重力势能最小，动能最大。
[2]运动员在运动的过程中，会克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，机械能会逐渐变小，人在B点时全蹲，重心降低了，A点的重力势能要大于B点的重力势能，所以机械能最大点在A处。
（2）运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。
20．（2024九上·瑞安期末）早在3000多年以前，勤劳智慧的中国人就已经开始使用杠杆。如图甲所示是古人利用桔槔从井里汲水的示意图，它的前端A系一水桶，后端B系一配重物，O1为支点，杆的自重不计。
（1）请在答卷的相应位置画出F2的力臂　 　；
（2）当A处未悬挂水桶时，人沿着AC方向向下拉，此时杠杆类型是　 　（填“省力杠杆”、“费力杠杆”或“等臂杠杆”）；若保持拉力F1方向不变，将支架移到O2点，则拉力F1大小将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）若，配重质量为4.5kg，桶和水总重50N，请计算使用配重后，从井中汲水时人可以节省用力　 　N。
【答案】（1）
（2）省力杠杆；变大
（3）15
【知识点】杠杆的分类；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）根据力臂是从支点到力的作用线的垂直距离分析；
（2）根据动力臂和阻力臂的大小分析；结合杠杆平衡条件解答；
（3）根据杠杆平衡条件分析。
【解答】（1）力臂是从支点到力的作用线的距离；将F2向上延长，过支点O1做F2的延长线的垂线段O1D，即为F2的力臂，如图
（2）O1为支点，杠杆的动力臂O1C大于阻力臂O1D，是省力杠杆；若保持拉力F1方向不变，将支架移到O2点，则拉力F1力臂变小，F2的力臂变大，配重不变，根据杠杆平衡条件可知，F1大小将变大。
（3）若，配重质量为4.5kg，如果没有配重，拉力有配重时，根据杠杆的平衡条件知
为杠杆与水平面的夹角，代入数据，即
解得，故省力
（1）力臂是从支点到力的作用线的距离；将F2向上延长，过支点O1做F2的延长线的垂线段O1D，即为F2的力臂，如图
（2）[1][2]O1为支点，杠杆的动力臂O1C大于阻力臂O1D，是省力杠杆；若保持拉力F1方向不变，将支架移到O2点，则拉力F1力臂变小，F2的力臂变大，配重不变，根据杠杆平衡条件可知，F1大小将变大。
（3）若，配重质量为4.5kg，如果没有配重，拉力
有配重时，根据杠杆的平衡条件知
为杠杆与水平面的夹角，代入数据，即
解得，故省力
21．（2024九上·瑞安期末）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。
【答案】①；Ca2+；实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（3）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子；
（3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
22．（2024九上·瑞安期末）小科用图甲所示电路来测定小灯泡的电功率（部分器材的规格已标明）。
（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，接下来应进行的操作是________（填字母）。
A．更换小灯泡 B．检查电压表是否断路
C．检查开关是否接触不良 D．向右移动滑动变阻器滑片
（2）小科进行了六次实验，记录实验数据并在图像中描点连线，得到小灯泡两端的电压与电流的关系图像，如图乙所示。根据记录的数据和图像可知：小灯泡的额定功率为　 　W；
（3）实验中所使用的滑动变阻器的规格可能为________（填字母）。
A．5Ω；2A B．10Ω；2A C．20Ω；1A D．30Ω；1A
（4）实验结束后，小科又对滑动变阻器两端电压与通过它的电流关系进行了探究，那么他们画出的图线应为图丙中的哪一条虚线 　 　（填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）D
（2）0.75
（3）D
（4）①
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，说明电路为通路，电路的电阻较大，据此分析；
（2）①根据U-I图像知灯泡两端电压等于额定电压2.5V时通过它的电流为0.3A，根据P=UI得出小灯泡的额定功率；
②根据图2，灯的电压为0.5V时，对应的电流为0.1A，根据电路电压的规律和欧姆定律可知变阻器连入电路的电阻，据此回答；
（3）电源电压为3V，灯的U-I图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），由串联电路电压的规律可知此时灯与变阻电压的电压大小，据此回答。
【解答】（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，说明电路为通路，电路的电阻较大，接下来应进行的操作是向右移动滑动变阻器滑片，故选D。
（2）根据图像知，灯泡两端电压等于额定电压2.5V正常发光，此时通过它的电流为0.3A，小灯泡的额定功率为
（3）根据图2，灯的电压为0.5V时，电流为0.1A，根据电路电压的规律和欧姆定律可知，变阻器连入电路的电阻为
因此所用滑动变阻器的规格为：30Ω 1A，故选D。
（4）由题知，电源电压为3V，灯的图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），故由串联电路电压的规律，此时灯与变阻电压的电压都为1.5V，由图丙知，只有图3中的虚线①符合这个条件。
（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小，说明电路为通路，电路的电阻较大，接下来应进行的操作是向右移动滑动变阻器滑片，故选D。
（2）根据图像知，灯泡两端电压等于额定电压2.5V正常发光，此时通过它的电流为0.3A，小灯泡的额定功率为
（3）根据图2，灯的电压为0.5V时，电流为0.1A，根据电路电压的规律和欧姆定律可知，变阻器连入电路的电阻为
因此所用滑动变阻器的规格为：30Ω 1A，故选D。
（4）由题知，电源电压为3V，灯的图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），故由串联电路电压的规律，此时灯与变阻电压的电压都为1.5V，由图丙知，只有图3中的虚线①符合这个条件。
23．（2024九上·瑞安期末）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　
【答案】产生气泡；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】[实验探究1]：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
[实验探究2]氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红。
碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以需先检验并除去碳酸钠，才能检验是否存在氢氧化钠。【解答】[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
24．（2024九上·瑞安期末）小科利用杠杆进行了系列实验：在“研究杠杆平衡条件”中，小科需要用到的器材有杠杆及其支架、钩码、尺、线和弹簧测力计。
（1）在实验过程中，未挂钩码时，需调节杠杆在水平位置平衡；调节过程中如发现杠杆左端下倾，小科应将杠杆上的平衡螺母向　 　端调节（填“左”或“右”）。
（2）如果在实验中只有8个相同的钩码，杠杆上每格等距（如图甲），若在右侧距离中点5格处挂上3个钩码时，小科应将剩余的钩码挂在左侧离中点　 　格处才能使杠杆在水平位置平衡。
（3）在“研究杠杆的平衡条件”的任务完成之后，又继续使用弹簧测力计研究杠杆的机械效率。如图所示是小科测量杠杆机械效率的实验情景。
测量项目 测量值
物体重G（牛） 4
物体上升的高度h（厘米） 15
弹簧测力计的示数F（牛）
弹簧测力计移动的竖直距离s（厘米） 30
有用功W有（焦） 0.6
总功W总（焦）
机械效率η（%）
该杠杆的机械效率为　 　，影响该杠杆机械效率的主要因素为　 　。
【答案】（1）右
（2）3
（3）83.3%；杠杆的自重
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验；机械效率的测量实验
【解析】【分析】（1）杠杆不在水平位置，右端向上升，应向右调节平衡螺母；
（2）（3）根据杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，分析解答。
【解答】（1）杠杆左端向下沉，可知杠杆的重心在支点的左侧，则重心应向右移动，故应向右调节平衡螺母，直到横梁在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重为G，一格为L，根据杠杆平衡的条件
F1×L1=F2×L2
则有
3G×5L=5G×3L
故可在左端第3格处挂5个钩码。
（3）由图示弹簧测力计可知，其分度值为0.2N，示数为2.4N，由表中实验数据可知，
总功
W总=Fs=2.4N×0.3m=0.72J
所以
在实验的过程中，要克服杠杆的自重做额外功，故杠杆的自重会影响该杠杆的机械效率。
（1）杠杆左端向下沉，可知杠杆的重心在支点的左侧，则重心应向右移动，故应向右调节平衡螺母，直到横梁在水平位置平衡。
（2）设一个钩码重为G，一格为L，根据杠杆平衡的条件
F1×L1=F2×L2
则有
3G×5L=5G×3L
故可在左端第3格处挂5个钩码。
（3）[1]由图示弹簧测力计可知，其分度值为0.2N，示数为2.4N，由表中实验数据可知，
总功
W总=Fs=2.4N×0.3m=0.72J
所以
[2]在实验的过程中，要克服杠杆的自重做额外功，故杠杆的自重会影响该杠杆的机械效率。
25．（2024九上·瑞安期末）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。小科对制备得到的固体成分进行探究。[提出问题]固体成分是什么
[作出猜想]猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe和FeCO3
[查阅资料]FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
[实验探究]小科称取m克固体，并利用如图装置，对固体成分进行探究。
（1）检验装置A气密性的操作方法为　 　。
（2）装置B的作用为　 　。
（3）若猜想三正确，小明观察到的现象为　 　。（写出至少2点现象）
（4）若猜想一正确且稀硫酸足量，则反应后D中的固体质量最多减少　 　克。
【答案】（1）用止水夹夹住AB之间的导管，向长颈漏斗中倒水直至锥形瓶中的水位没过漏斗下端，在漏斗中形成一段稳定不下落的水柱，则A气密性良好
（2）检验是否有二氧化碳生成
（3）A中有气泡生成且溶液呈浅绿色，B中石灰水变浑浊，D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据检查装置A气密性的操作方法来分析解答；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳来分析解答；
（3）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】（1）检验装置A气密性的操作方法为用止水夹夹住AB之间的导管，向长颈漏斗中倒水直至锥形瓶中的水位没过漏斗下端，在漏斗中形成一段稳定不下落的水柱，则装置A气密性良好；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置B的作用为检验是否有二氧化碳生成；
（3）若猜想三正确，即固体成分是Fe和FeCO3，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中有气泡生成且溶液呈浅绿色，B中石灰水变浑浊，D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝；
（4）若猜想一正确，即固体成分是Fe，则Fe的质量为m克，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为，可得关联式为Fe～H2～CuO；设氧化铜的质量为x，
x=，
D中的固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则反应后D中固体质量最多减少××100%= 。
（1）检验装置A气密性的操作方法为用止水夹夹住AB之间的导管，向长颈漏斗中倒水直至锥形瓶中的水位没过漏斗下端，在漏斗中形成一段稳定不下落的水柱，则装置A气密性良好；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置B的作用为检验是否有二氧化碳生成；
（3）若猜想三正确，即固体成分是Fe和FeCO3，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中有气泡生成且溶液呈浅绿色，B中石灰水变浑浊，D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝；
（4）若猜想一正确，即固体成分是Fe，则Fe的质量为m克，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为，可得关联式为Fe～H2～CuO；设氧化铜的质量为x，
x=，
D中的固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则反应后D中固体质量最多减少××100%= 。
26．（2024九上·瑞安期末）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：根据酸碱质子理论，KHSO4可称为　 　（填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于　 　（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是________。
A．按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．每种酸碱理论均有其局限性
【答案】（1）酸
（2）酸碱电离理论
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱质子理论，再结合硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式来分析解答；
（2）根据浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析解答；
（3）A、根据按照简单酸碱理论，HCl属于酸来分析解答；
B、根据酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态来分析解答；
C、根据每种酸碱理论均有其局限性来分析解答。
【解答】（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故说法正确；
B、酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态，故说法错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故说法正确；
故选AC。
（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故说法正确；
B、酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态，故说法错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故说法正确；
故选AC。
27．（2024九上·瑞安期末）能量转化和守恒定律是许多科学家经长期探索建立起来的，是科学史上的重大发现；
材料一：十七至十八世纪，多位科学家对能量的量度提出了不同的观点；1644年，笛卡尔用物体的质量和其速度的乘积来量度；1686年，莱布尼兹用物体的质量和其速度平方的乘积来量度；1743年，达朗贝尔用“活力”（即物体受力作用而通过一定距离）来量度；
材料二：温度计的不断改进给热与功研究的精确化准备了必要条件；焦耳通过400多次的实验，于1849年精确地测定了热功当量关系的数值，这一数值与现代公认值非常接近，为能量守恒定律的确立奠定了定量的实验基础；
（1）材料一中，哪位科学家的观点与“功”概念相符合　 　；
A．笛卡尔 B．莱布尼兹 C．达朗贝尔
（2）如图所示是焦耳研究热功当量关系的实验装置，通过重物的上下运动，带动叶片转动，通过做功使水的内能　 　（选填“增大”或“减小”）；
（3）结合材料分析，以下观点正确的是　 　。（可多选）
A．面对前人的观点要敢质疑 B．时间久远的理论是没有科学价值的
C．测量工具的发展有助于科学理论研究 D．对科学的认识是不断修正完善的过程
【答案】C；增大；ACD
【知识点】能量的转化与守恒定律；物体内能的改变方法
【解析】【分析】（1）求出动叶轮对水做的功W与水吸收的热量Q，如果W=Q，此过程能量转化是守恒的；如果W≠Q，此过程能量转化是不守恒的；
（2）做功可以改变内能的大小；
（3）根据题意分析即可。
【解答】（1）由于功为作用在物体上的力，使物体沿力的方向移动一段距离，所以和达朗贝尔的概念相符，故C符合题意，AB不符合题意。
故选C。
（2）重物的上下运动，带动叶片转动，将叶片的机械能转化为水的内能，所以通过做功使水的内能增大。
（3） A、真理成立的前提是先要大胆的猜想，所以面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；
B、若是亘古不变的真理不会随着时间的推移而淡忘，相反会更好的用当前超前的技术或思想理解，故B错误；
C、真理成立的前提是实验，所以测量工具的发展有助于科学理论的研究，故C正确；
D、随着技术的发展，知识的加深，会对科学的认识是一个不断修正完善的过程，故D正确。
故答案为：ACD。
28．（2024九上·瑞安期末）如图甲所示装置，A是重15N的空吊篮，绳子B和C能承受的最大拉力分别为100N和50N。质量为50kg的小科同学将A提升到高处，施加的拉力F随时间变化关系如图乙所示，A上升的速度v随时间t变化关系如图丙所示。忽略绳重及摩擦，g取10N/kg。问：
（1）B上方的滑轮属于　 　（选填“定滑轮”、“动滑轮”）
（2）第2s内拉力F的功率为多少　 　
（3）此装置最多能匀速运载多大重力的货物　 　
【答案】（1）动滑轮
（2）40W
（3）80N
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）轴的位置固定不动的滑轮称之为定滑轮，轴随物体一起移动的滑轮叫做动滑轮；
（2）根据滑轮组装置确定绳子股数，由图乙确定拉力F大小，利用求出第2s内拉力F的功率；
（3）由图丙可知，在第2s内A被匀速提升，由图乙可知第2s内拉力F大小；由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，据此求动滑轮重力；忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力，据此判断要以C处最大拉力为准并求出B处绳子的拉力，此装置最多能匀速运载货物的重力等于B处拉力减去A的重力。
【解答】（1）B上方的滑轮能够随物体一起向上移动，属于动滑轮。
（2）由图丙可知，A上升的速度，拉力端移动速度
第2s内拉力F的功率
（3）忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力
解得
当C处最大拉力为50N时，B处拉力为
当B处最大拉力为100N时，C处拉力为
所以要以C处最大拉力为准，B处的拉力
此装置最多能匀速运载货物的重力
（1）B上方的滑轮能够随物体一起向上移动，属于动滑轮。
（2）由图丙可知，A上升的速度，拉力端移动速度
第2s内拉力F的功率
（3）忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力
解得
当C处最大拉力为50N时，B处拉力为
当B处最大拉力为100N时，C处拉力为
所以要以C处最大拉力为准，B处的拉力
此装置最多能匀速运载货物的重力
29．（2024九上·瑞安期末）如图甲所示为某型号室内加热器，有高温和低温两个挡位，额定电压为220V，高温挡和低温挡的额定功率分别为2200W和1000W，简化电路如图乙所示。求：
（1）当开关S1、S2均闭合时，电加热器处于　 　（选填“高温挡”或“低温挡”）；
（2）电阻丝R1的阻值　 　；
（3）在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能是多少　 　
（4）关闭其他所有用电器，单独使用该加热器在低温挡工作15分钟观察到表盘转动96转，此时加热器实际功率为多少　 　
【答案】（1）高温档
（2）
（3）2.2kW·h
（4）0.8kW
【知识点】电功计算公式的应用；电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】 （1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点和可知高温挡和低温挡的电路连接；（2）根据低温挡功率和可求出电热丝R1的阻值；
（3）根据W=Pt求出在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能；
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，求出电能表的表盘转动了96圈消耗的电能。然后根据求出用电器的功率。
【解答】（1）由图2知道，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，电路中的总电阻最小，由知道，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡。
（2）当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作，电路中的总电阻最大，电功率最小，电加热器处于低温挡；由知道，电热丝R1的阻值
（3）由知道，在额定电压下，使用高温挡工作3h，电加热器产生的热量
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，表盘转动96转，消耗的电能为
工作时间
加热器的实际功率为
（1）由图2知道，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，电路中的总电阻最小，由知道，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡。
（2）当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作，电路中的总电阻最大，电功率最小，电加热器处于低温挡；由知道，电热丝R1的阻值
（3）由知道，在额定电压下，使用高温挡工作3h，电加热器产生的热量
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，表盘转动96转，消耗的电能为
工作时间
加热器的实际功率为
30．（2024九上·瑞安期末）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。
（1）a点溶液中，大量存在的离子有　 　。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数　 　。
【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】（1）a点溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子；
（2）由图像可知，与盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数=。
（1）a点溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子；
（2）由图像可知，与盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数=。
31．（2024九上·瑞安期末）小科利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图中的曲线A所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，其原因是　 　。
（2）m点时溶液中的溶质有　 　。
（3）若将稀盐酸替换为等质量且等浓度的稀硫酸，则实验结果如曲线B所示，原因可能为：（a）盐酸中的Cl-加快了反应速率；（b）　 　减慢了反应速率。
【答案】（1）铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成，当氧化铝反应完以后，内侧的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大（合理即可）
（2）AlCl3、HCl
（3）硫酸中的
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答。
（2）根据m点时，压强没有达到最大，进行分析解答。
（3）根据将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，反应速率变慢，进行分析解答。
【解答】（1）铝片表面被氧化，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，当氧化铝反应完以后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大
（2）m点时，压强没有达到最大，说明此时稀盐酸有剩余，m点时溶液中的溶质有AlCl3、HCl；
（3）将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸中阴离子不同，反应速率变慢，可能是因为盐酸中的Cl-加快了反应速率，或者是硫酸中的减慢了反应速率。
（1）铝片表面被氧化，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，当氧化铝反应完以后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大
（2）m点时，压强没有达到最大，说明此时稀盐酸有剩余，m点时溶液中的溶质有AlCl3、HCl；
（3）将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸中阴离子不同，反应速率变慢，可能是因为盐酸中的Cl-加快了反应速率，或者是硫酸中的减慢了反应速率。
32．（2024九上·瑞安期末）电动车的动能回收，即将车辆在行驶时产生的动能转化为电能，并存储于车载电池①内。
传统系统的某款电动车，当车辆减速或制动时，这部分动能会以②能的形式流失。
当该车装载有动能回收系统时，利用动能回收技术通过专门的设备捕获这些动能，并将其转换为电能存储在电池中，以备车辆后续使用。当电动车减速、制动或下坡行驶时，动能回收系统会自动激活，电机反向旋转，将动能转换成电能③。
这项技术对于提升能源使用效率、延长电池寿命以及降低环境负荷具有显著效果，还能减轻刹车系统的压力，以及提高汽车的续航能力④。
已知该电动汽车的参数见表，在路面上行驶时所受的阻力为车重的0.05倍，忽略空气阻力，请回答上述序号中所对应的问题：
电池容量 60kW·h
整车质量 2t
最大续航里程
百公里加速 5.6s
（1）车载电池的容量即最大储能量，则该保持匀速直线行驶的理论最大续航里程为　 　km（假设电能全部转化为动能，下同）；
（2）中应为　 　能；
（3）已知动能公式为（），则装载有动能回收系统（回收率为10%）的该电动车，以40m/s的速度匀速行驶时急刹车直至车速为0，刹车过程中回收并转化成的电能可延长该车　 　km的续航里程；
（4）根据上述内容，请从增加续航能力的角度，为电动车的设计再提一点建议　 　。
【答案】（1）216
（2）内
（3）0.16
（4）结合实际情况，增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等可增加续航能力。
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）假设电能全部转化为机械能，可得机械能的大小，即牵引力做功大小，根据重力大小得到阻力，根据二力平衡得到牵引力，知道行驶距离，利用W=Fs求牵引力，得到最大续航里程；
（2）当车辆减速或制动时，这部分动能通过摩擦转化为内能，以内能的形式流失；
（3）根据动能公式得到匀速行驶时动能E，由回收率算出回收的动能，由W=E'=Fs得延长该车续航里程；
（4）增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等，合理即可。
【解答】（1）整车重力
G=mg=2000kg×10N/kg=2×104N
已知阻力为车重的0.05倍，即
f=0.05G=0.05×2×104N=1×103N
车匀速直线行驶时，牵引力与阻力大小相等
F牵=f=1×103N
电池总储能
W= 60kW·h=2.16×108J
假设电能全部转化为动能，由W=Fs得理论最大续航里程
（2）当车辆减速或制动时，这部分动能通过摩擦转化为内能，以内能的形式流失。
（3）以40m/s的速度匀速行驶时动能
E=0.5mv2=0.5×2×103kg×(40m/s)2=1.6×106J
回收率为10%，则回收的动能
E'=1.6×106J×10%=1.6×105J
由
E'=W=Fs
得，延长该车续航里程
（4）结合实际情况，增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等可增加续航能力。
（1）整车重力
G=mg=2000kg×10N/kg=2×104N
已知阻力为车重的0.05倍，即
f=0.05G=0.05×2×104N=1×103N
车匀速直线行驶时，牵引力与阻力大小相等
F牵=f=1×103N
电池总储能
W= 60kW·h=2.16×108J
假设电能全部转化为动能，由W=Fs得理论最大续航里程
（2）当车辆减速或制动时，这部分动能通过摩擦转化为内能，以内能的形式流失。
（3）以40m/s的速度匀速行驶时动能
E=0.5mv2=0.5×2×103kg×(40m/s)2=1.6×106J
回收率为10%，则回收的动能
E'=1.6×106J×10%=1.6×105J
由
E'=W=Fs
得，延长该车续航里程
（4）结合实际情况，增加电池容量，提高动能回收系统的回收率等可增加续航能力。
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