资源简介

海水“晒盐”
【学习目标】
1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
2．理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。
3．学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。
4．学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。
【学习重难点】
通过数形结合掌握溶解度的有关知识。
【学习过程】
一、海水“晒盐”的过程
1．原理：海水→ →__________→ 与 。
2．结晶
（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。
（2）方法： __________结晶，适用范围______________________________。
__________结晶，适用范围_____________________________。
二、固体物质在水中的溶解度
1．定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。
2．影响因素：
（1）内因：___________、___________ 外因： 。
①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是 。
②少数物质的溶解度受温度影响变化 ，典型物质是 。
③极少数物质的溶解度随 升高而 ，典型物质是 。
三、粗盐的提纯
1．重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是_________。每次使用的作用是 。
【达标检测】
1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）
A．利用海水降温析出晶体
B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）
A．往食盐水中加食盐 B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水 D．加热食盐水
3．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）
A．搅拌 B．加水 C．倒掉一部分 D．升高温度
4．判断下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6
C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g
D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g
E．硝酸钾的溶解度为31．6g
5．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是 。
6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质质量分数为 。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。
（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是
物质的溶液。
（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 。
（6)当a中含有少量b时，可以用 法提纯A．
7．除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：________、_______、______。
8．写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：
硝酸钾（氯化钾） ； 氯化镁（硫酸镁） 。
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