资源简介

　　研究热化学反应，不仅要从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识到能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养的发展。
1.（2023·湖北高考1题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（　　）
A.液氮—液氢 B.液氧—液氢
C.液态NO2—肼 D.液氧—煤油
2.（2023·海南高考7题） 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（　　）
物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g）
ΔH/（kJ·mol－1） －1 559.8 －1 411 －285.8
A.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1
B.C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）
　ΔH＝－137 kJ·mol－1
C.H2O（l）O2（g）＋H2（g）
　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D.C2H6（g）＋O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
3.（2022·浙江6月选考18题）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质（g） O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ （kJ·mol－1） 249 218 39 10 0 0 －136 －242
可根据HO（g）＋HO（g）H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是（　　）
A.H2的键能为436 kJ·mol－1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2
D.H2O（g）＋O（g）H2O2（g）
　 ΔH＝－143 kJ·mol－1
4.（1）（2023·全国乙卷28题节选）已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O（s）FeSO4（s）＋7H2O（g）
ΔH1＝a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O（s）FeSO4（s）＋4H2O（g）
ΔH2＝b kJ·mol－1
FeSO4·H2O（s）FeSO4（s）＋H2O（g）
ΔH3＝c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）的ΔH＝　　　　　kJ·mol－1。
（2）（2023·湖南高考16题节选）已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5（g）＋O2（g）8CO2（g）＋5H2O（g）　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CHCH2（g）＋10O2（g）8CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH3＝ －241.8 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5（g）
C6H5CHCH2（g）＋H2（g）的ΔH4＝　　　　　　　kJ·mol－1。
章末整合提升
典题引领
1.A　火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等，液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等，液氢虽具有强还原性，但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃烧，A符合题意。
2.D　A项，H2O应该为液态，错误；B项，C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）　ΔH＝＋137 kJ·mol－1，错误；C项，反应方程式未配平，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2O（l）O2（g）＋H2（g）　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，错误；D项，C2H6（g）＋O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1，正确。
3.C　由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·mol－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，214 kJ·mol－1×2＜498 kJ·mol－1，B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ·mol－1－10 kJ·mol－1＝278 kJ·mol－1，H2O2中解离氧氧单键所需能量为214 kJ·mol－1，C项错误；ΔH＝－136 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1－249 kJ·mol－1＝－143 kJ·mol－1，D项正确。
4.（1）（a＋c－2b）　 （2）＋118
解析：（1）将题中反应依次编号为①、②、③，则根据盖斯定律，由①＋③－2×②可得FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）　ΔH＝ΔH1＋ΔH3－2ΔH2＝（a＋c－2b）kJ·mol－1。（2）根据盖斯定律，由①－②－③，可得④C6H5C2H5（g）C6H5CHCH2（g）＋H2（g）　ΔH4＝－4 386.9 kJ·mol－1－（－4 263.1 kJ·mol－1）－（－241.8 kJ·mol－1）＝＋118 kJ·mol－1。
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章末整合提升
　　研究热化学反应，不仅要从宏观上认识新物质的生成和能量的变
化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的
变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写
热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识到能源与日常生活、工
农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反
应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的
学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证
据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养的
发展。
　　
1. （2023·湖北高考1题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发
射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为
火箭推进剂的是（　　）
A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢
C. 液态NO2—肼 D. 液氧—煤油
解析：　火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，两者混合遇高
温、明火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油
等，液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等，液氢虽
具有强还原性，但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃
烧，A符合题意。
2. （2023·海南高考7题） 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化
学方程式正确的是（　　）
物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g）
Δ H /（kJ·mol－1） －1 559.8 －1 411 －285.8
A. C2H4（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋2H2O（g）　Δ H ＝－1
411 kJ·mol－1
B. C2H6（g） C2H4（g）＋H2（g）
　Δ H ＝－137 kJ·mol－1
C. H2O（l） O2（g）＋H2（g）
　Δ H ＝＋285.8 kJ·mol－1
D. C2H6（g）＋ O2（g） 2CO2（g）＋3H2O（l）　Δ H ＝－1
559.8 kJ·mol－1
解析：　A项，H2O应该为液态，错误；B项，C2H6（g）
C2H4（g）＋H2（g）　Δ H ＝＋137 kJ·mol－1，错误；C项，反应方
程式未配平，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2O（l） O2
（g）＋H2（g）　Δ H ＝＋285.8 kJ·mol－1，错误；D项，C2H6（g）
＋ O2（g） 2CO2（g）＋3H2O（l）　Δ H ＝－1 559.8 kJ·mol－1，正确。
3. （2022·浙江6月选考18题）标准状态下，下列物质气态时的相对能
量如下表：
物质（g） O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ （kJ·mol－1） 249 218 39 10 0 0 －136 －242
A. H2的键能为436 kJ·mol－1
B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2
　 Δ H ＝－143 kJ·mol－1
可根据HO（g）＋HO（g） H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键
的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是（　　）
解析：　由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·mol
－1×2＝436 kJ·mol－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249
kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol
－1，214 kJ·mol－1×2＜498 kJ·mol－1，B项正确；HOO中解离氧氧单
键所需能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ·mol－1－10 kJ·mol－1＝278 kJ·mol
－1，H2O2中解离氧氧单键所需能量为214 kJ·mol－1，C项错误；Δ H
＝－136 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1－249 kJ·mol－1＝－143 kJ·mol－1，
D项正确。
4. （1）（2023·全国乙卷28题节选）已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O（s） FeSO4（s）＋7H2O（g）
Δ H1＝ a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O（s） FeSO4（s）＋4H2O（g）
Δ H2＝ b kJ·mol－1
FeSO4·H2O（s） FeSO4（s）＋H2O（g）
Δ H3＝ c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s） 2（FeSO4·4H2O）（s）
的Δ H ＝ kJ·mol－1。
（ a ＋ c －2 b ）　
解析：将题中反应依次编号为①、②、③，则根据盖斯定律，由①
＋③－2×②可得FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s） 2
（FeSO4·4H2O）（s）　Δ H ＝Δ H1＋Δ H3－2Δ H2＝（ a ＋ c －2 b ）
kJ·mol－1。
（2）（2023·湖南高考16题节选）已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5（g）＋ O2（g） 8CO2（g）＋5H2O（g）　Δ
H1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CH CH2（g）＋10O2（g） 8CO2（g）＋4H2O
（g）　Δ H2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　Δ H3＝ －241.8 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5（g） C6H5CH CH2（g）＋H2（g）
的Δ H4＝ kJ·mol－1。
解析：根据盖斯定律，由①－②－③，可得④C6H5C2H5
（g） C6H5CH CH2（g）＋H2（g）　Δ H4＝－4
386.9 kJ·mol－1－（－4 263.1 kJ·mol－1）－（－241.8
kJ·mol－1）＝＋118 kJ·mol－1。
＋118　
感谢欣赏
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